Corrosión y
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Mercado Ruan Brenda
Monserrat
3°E
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Alma Maite Barajas
Cárdenas
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Experimentación
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 Objetivo :lograr ver la aceleración de la oxidación y
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Introducción
 Las reacciones de oxido - reducción están presentes en
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Procedimiento experimento 1
 . 1:coloquen por separado un pedazo
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2:con mucho cuida...
Conclusiones y resultados
 ¿Que ocurrió con el clavo cuando se
acercaron a la llama del cerillo?
Salieron algunas chispas...
Experimento 2
1- lijen con mucho cuidado una de
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Conclusiones y resultados
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Experimento 3
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¡Se oxido mi bici !
 Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta .Por eso , vas a su casa para recogerla y
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cambio químico o físico ?
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Primeras observaciones de
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 En el siglo xvlll, tres químicos fueron los pioneros de
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 ¿Qué clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso ?
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Trabajos en equipo si No ¿Por qué ?
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suficientes para desarrollar el proyecto
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Resumen del proyecto
Conclusión
 Este tema es demasiado interesante te
ayuda a conocer cada vez mas y
aprender cosas que a futuro te servirán ...
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Corrosión y oxidación

  1. 1. Corrosión y oxidación Mercado Ruan Brenda Monserrat 3°E NL:28 Alma Maite Barajas Cárdenas
  2. 2. Fase 1  Científicos del centro de investigación y de estudios avanzados (cinevstar)han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metalicos, entre ellos los componentes de las aeronaves.  La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor elaboradas a bases de materiales y en ocasiones los deje totalmente destruidos  La corrosión deteriora los materiales y en ocasiones los deja totalmente destruidos  La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población . se utiliza para hacer funcionar maquinas ,herramientas y servicios. Además ,es un bien de consumo final que se utiliza para la satisfacción humana.
  3. 3.  Pagina 236 ¿Qué sabemos ? Que la corrosión deteriora las cosas, acelera la oxidación en metales ¿Qué necesitamos investigar? Acerca de la corrosión ,como, cuando y donde se presenta y como evitarla ¿Cómo nos ayudara esta información o resolver el problema elegido ? Para saber mas acerca del tema y poder llegar a una solución ,sabiendo con que podemos resolver.
  4. 4. La corrosión La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno electródico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que tiene dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”.  http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
  5. 5.  ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? Se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo
  6. 6. Diferentes métodos que existen para controlar la corrosión  1:Proteccion Catódica :ocurre cando un metal es forzado a ser el catado de la celda corrosiva adhiriéndose de un metal que se corroe mas fácilmente que el ,de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes de que el metal que esta siendo protegido y así se evita la reacción corrosiva  2: Ánodo de sacrificio: La galvanización, que consiste en cubrir un metal con zinc por que el ha de corroerse antes que la pieza metálica
  7. 7.  3 Naturaleza y composición de los materiales : se debe considerar las condiciones extremas que puedan cambiar los materiales  4 Diseño de nuevos equipos y materiales : El diseñador debe estar actualizado en las innovaciones que permitan resolver problemas no tratados en el pasado
  8. 8. FASE 2
  9. 9. Experimentación  Corrosión y oxidación
  10. 10.  Objetivo :lograr ver la aceleración de la oxidación y corrosión  Materiales : -Moneda de cobre -plato de plástico -plato hondo -50 ml de vinagre -5 servilletas -1 lija para metal -limadura de hierro -limadura de cobre -pedazo de papel aluminio -cenicero de barro -pedazo de lana de acero -clavo de 4 pulgadas
  11. 11. Introducción  Las reacciones de oxido - reducción están presentes en diversos procesos biológicos y ocurren aun donde no lo imaginamos  La oxidación es el cambio químico en el que uno o vario átomos pierden electrones, sin embargo, este no se debe llevar acabo de forma aislada, siempre que exista oxidación deberá ocurrir otro cambio químico La reducción  La corrosión causa un enorme daño a la economía de los países . Es una serie de industria aparte de las perdidas , los óxidos de los metales formados  La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce.
  12. 12. Procedimiento experimento 1  . 1:coloquen por separado un pedazo  de lana y el clavo sobre el cenicero 2:con mucho cuidado enciendan un  cerillo y acerquen la flama al clavo  3:ahora con mayor cuidado enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero
  13. 13. Conclusiones y resultados  ¿Que ocurrió con el clavo cuando se acercaron a la llama del cerillo? Salieron algunas chispas  ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo a la lana de acero ? Se empezó a consumir la lana  Por que esta reacción se le coincide una oxidación ? Por que el fuego hace que se adelante la oxidación
  14. 14. Experimento 2 1- lijen con mucho cuidado una de las caras d la moneda 2-pongan una servilleta de papel en el plato e imprégnenla 3- coloquen la moneda sobre la servilleta que la cara que lijaron quede en contacto con el vinagre 4- agreguen un poco de vinagre al Plato teniendo cuidado de que no Se humedezca 5- dejar reposar un par de horas y Observar cada 30 minutos 6- al pasar las dos horas levanten la Moneda y observen lo que sucedio
  15. 15. Conclusiones y resultados ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o del codo que estuvo en contacto con el vinagre? Comenzó a tomar un color verdoso ¿Cómo explicarías lo sucedido con estos objetos ? Que se puede acelerar la oxidación en un metal con sustancias y lograr ver el proceso mas detallado ¿Qué relación tubo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo de la moneda ? La aceleración de la oxidación ¿ que sustancia química se formo en la superficie lijada ? Oxido
  16. 16. Experimento 3  Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de Parafina -Tomen un poco de limadura De hierro y déjenla caer desde una altura de 15 cm -lleven a cabo el mismo Procedimiento con la limadura De cobre
  17. 17.  Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel Aluminio y acérquenlo a la flama Repitan el paso anterior con La cinta de magnesio
  18. 18. Conclusiones s y resultados  Que sucedió cuando dejaron caer la ultima limadura en la vela ? La chispa fue un poco mas alta  ¿Qué ocurre con la de cobre ? Sale un poco mas chica  ¿Qué paso cuando quemaron el aluminio? Se encoje y toma color oscuro  ¿y cuando quemaron la cinta de magnesio? Salió un color blanco incandescente de chispas ¿consideran que este experimento se realizo con proceso de oxido reducción Si
  19. 19. Fase 3
  20. 20.  Pregunta 1 :  A partir de los años 20 implica una disminución de las funciones de nuestro organismo. A principios del declive no se nota – el organismo es redundante tiene mas células , mas capacidades de las que necesita para funcionar : la perdida es de aproximadamente 10 % por década  Pregunta 2 : el organismo va envejeciendo y se deteriora con el paso del tiempo va cambiando también su funcionamiento y hace que los procesos digestivos sean un poco mas lentos pero pasa por el proceso similar de oxidación de un clavo  Pregunta 3 :tiene aplicaciones de organismos o lleva procesos adecuados según el funcionamiento del experimento Al ver un organismo envejeciendo el funcionamiento de los órganos se va haciendo mas lento hay es cuando se agregan aplicaciones como lo es este experimento que realizan los científicos
  21. 21. Fase 4
  22. 22. ¡Se oxido mi bici !  Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta .Por eso , vas a su casa para recogerla y ,volando, sales a probarla pero…te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que , sobre la marcha ,decides volver y dejas la bici apoyada en la valla . Sabes que se mojara , pero piensas que no pasa nada , así se limpia .  Al cabo de unos días, observas unas manchas marrones que antes no tenia .Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad ;además , la cadena esta rígida y los eslabones atorados ;algo ha pasado ¿Qué ocurrió?
  23. 23.  ¿las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico ? Si ya que pasa por el proceso de oxidación y es un cambio físico y químico  ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta Los metales  ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar ? Reacción química  ¿si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo ? Oxidación  ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique ? Poniendo alguna sustancia que evita la oxidación
  24. 24. Primeras observaciones de ácidos y bases  En el siglo xvlll, tres químicos fueron los pioneros de los estudios de las reacciones entre los ácidos y las bases .Johann R Glauber(1604-1668)preparo muchos ácidos y sales , como la sal de glauber , con la que hoy se siguen elaborando colorantes .Otto Tachenius(1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte ,Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia  Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos .
  25. 25.  ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso ?  Produce burbujas que atrapan el malestar estomacal  ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius ?  Que dos sustancias diferentes forman otra en este caso un acido y una base forman una sal  ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas ?  Que cambio la sustancia
  26. 26. Trabajo individual Siempr e Algunas veces Pocas veces Nunca ¿coopere con mis compañeros de equipo x ¿fui participativo en las reuniones y actividades x ¿aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo x ¿cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo x ¿ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del equipo x ¿participe en la solución de desacuerdo o conflictos en mi equipo x ¿me gusto trabajar en equipo x
  27. 27. Trabajos en equipo si No ¿Por qué ? ¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar el proyecto x Supimos investigar ¿las actividades y procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto x Decidíamos bien ¿la distribución del trabajo en el equipo fe adecuada y equitativa x No en ocasiones no les importaba trabajar ¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo cooperación y solidaridad x Discutíamos mucho ¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo x Dimos opinión acerca de detalles ¿logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto x Con mucho esfuerzo pero los logramos ¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto x Demasiados
  28. 28. Resumen del proyecto
  29. 29. Conclusión  Este tema es demasiado interesante te ayuda a conocer cada vez mas y aprender cosas que a futuro te servirán y podrás saber mas acerca del tema por si algún día se presta la ocasión de tener que poner en practica tus conocimientos acerca de este tema
  30. 30.  Mercado Ruan Brenda Monserrat  3 ° E  NL: 28  Alma Maite Barajas Cárdenas

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