1. DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGIA
Reporte practica 2
Equipo: Biotecnologos
Khatia Berenice López Ahumada. ID: 165404
Itzel A. Gómez Leyva ID: 163840
Carmen M. Félix Pablos ID: 165161
Ángel J. Félix Sastre ID: 165165
José Emilio González Jara ID: 165274
Víctor Estrella ID: 165105
Roberto García Rodríguez.
Equipo 1
Lab. Química Analítica (Miercoles 7am-10am)
Cd. Obregón, Sonora a 15 de febrero del 2017

2. Introducción
 En esta práctica se va a valorar la acidez de un vinagre
comercial, de una solución de NaOH y de HCL que se elaborarán
durante la misma. Esto mediante el proceso teórico de
neutralización por medio del método analítico de titulación.
 En este caso nos centraremos en obtener la Normalidad de estas
soluciones utilizando otras ya tituladas, con el fin conseguir el
conocimiento
necesario par realizar este tipo de procesos en el futuro.

3. Materiales
Material por equipo:
• Bureta 25ml
• 3 Matraces Erlenmeyer 250ml
• 1 Probeta 50ml
• 1 Pipeta 2ml
• 1 Embudo Cónico
• 1 Frasco Gotero
• 1 Vaso de Precipitado 50ml
• 1 Vaso de Precipitado 250ml
1 Agitador Magnético y Barra Afitadora
1 Soporte y Pinzas de Bureta
2 Matraz volumétricos 25 ml
1 Varilla de vidrio
1 Vial 20ml
2 Matraces Erlenmeyer 125ml
4 Tubos de Ensayo 22x175
Reactivos:
Tampones de calibración del pH – metro
4, 7 y 10
Hidróxido Sódico (250ml) 0.1M 1.0g
Ácido Clorhídrico (250ml) 0.1M 2.15ml
HCL 36%, d: 1.18g/ml
Anaranjado de metilo 0.1%
Hidróxido de Amonio 5ml 0.1M
Fertilizante Amoniacal 10ml
Fenolftaleína al 0,20% en etanol
Ftalato Ácido de Potasio 0.1M 5.1g

4. Procedimiento
Normalización de la disolución de NaOH
Primero se prepararon 250 ml de NaOH de concentración aproximada de 0.1 M. Se empleó la
disolución patrón 0.1 M de ftalato ácido de potasio, se prepararon 5.1 g (previa sequedad) en 250 ml
de agua destilada .
Preparación de la primera bureta
En un Matraz Erleen Meyer se colocaron 10 ml de hidróxido sódico con 5 gotas de indicador.
Verter el ácido muy lentamente gota a gota. (colocado previamente en la bureta) Cuando la
decoloración tarda en desaparecer está cerca del punto final de valoración.
El ácido debe ser añadido gota a gota agitando bien el matraz entre cada adición.
Cuando se torne un color rosa pálido será el punto final. Agitar bien menos de medio minuto.
Repetir en 3 ocasiones y calcular concentración de NaOH como la media de los 3 experimentos.

6. Normalización de la disolución de HCl 0.1M
Medir 2.15 ml de la solución de HCl en un vaso de 25ml, diluir con agua destilada y vaciar en un matraz vol. De 250
ml
Medir 10 ml de esta disolución, añadirle 20 ml de agua destilada, luego 5-6 gotas de fenolftaleína y valorar con la
disolución de NaOH previamente valorada y contenida en la bureta.
Titulación de NaOH
 Ensayo 1 .
10 ml de ftalato con 40 ml de agua destilada se le agregaron 5 gotas de fenolftaleína y de 25 ml de NaOH que se
tenian en la probeta se logro titular a los 9.5 ml
 Ensayo 2.
Se le agregan 5 gotas de fenolftaleína a los 10 ml de ftalato con 40 ml de agua destilada y se logra titular con 12.4ml
de NaOH
 Ensayo 3.
A 10 ml de ftalato con 40 ml de agua destilada se le agregan 5 gotas de fenolftaleína y logra la titulación a los 12.1 ml
de NaOH.
Procedimiento

8. Ensayos de Titulación del Vinagre
Ensayo 1.
A 50 ml de agua destilada con 1 ml de vinagre se le agregaron 5 gotas de fenolftaleína se logra una
titulación a 9.7 ml de NaOH.
Ensayo 2.
A 50 ml de agua destilada con 1 ml de vinagre se le agregan 5 gotas de fenolftaleína se logra una
titulación a 9.7 ml de NaOH
Ensayo 3.
A 50 ml de agua destilada con 1 ml de vinagre con 5 gotas de fenolftaleína se logra una titulación a 9.6 ml
de NaOH
Procedimiento

10. *Acido arriba / Base abajo*
Titulación de HCL
Ensayo 1.
A 50 ml de agua destilada con 1ml de hidróxido de amoniaco con 5 gotas de fenolftaleína se
logro una titulación a 1.6ml de HCl
Ensayo 2.
A 50 ml de agua destilada con 1 ml de hidróxido de amoniaco con 5 gotas de fenolftaleína se
logro una titulación a 0.9 ml de HCl
Ensayo 3.
A 50 ml de agua destilada con 1 ml de hidróxido de amoniaco con 5 gotas de fenolftaleína se
logro una titulación a 1.2 ml de HCl.
Procedimiento

12. Resultados y discusión
• Cálculo de N de NaOH con
Ftalato
• NaOH – Vg = 10.33ml
• Ftalato – Vg = 10ml
• V1 * N1 = V2 * N2
• 10.33ml * N = 10ml * .1N
• N = (10ml*.1N) / 10.33ml
• Na0H = 0.096N
Cálculo N de HCL con NaOH
 HCL – Vg = 10ml

 NaOH – Vg = 10.7ml

 10ml * N = 10.7ml * .096N

 N = (10.7ml * .096N) / 10ml

 HCL = 0.102N
Titulación de NaOH y HCLVg = Media de Volumen en 3
Ensayos

13. Titulación de Vinagre y HCL
Resultados y discusión
Cálculo N de Vinagre con NaOH
Vinagre – Vg = 1ml
NaOH – Vg = 9.66ml
1ml * N = 9.66ml * 0.096N
N = (9.66ml * 0.096N) / 1ml
Vinagre = 0.92N
Cálculo N de HCL con NH4OH
HCL – Vg = 1.23ml
NH4OH – 1ml
1.23ml * N = 1ml * .1N
N = (1ml * .1N) / 1.23ml
HCL = .81N

14. Resultados y
discusiónConcentración de Ácido Acético en Vinagre
1N de Ácido Acético → 60g → 1000ml
0.92N de Ácido Acético → Xg → 1000ml
(0.92N Ácido Acético * 60g) / 1N de Ácido Acético = 55.2g cada 1000ml
0.92 * (60/1000) * 100 = 5.56% de Ácido Acético en Vinagre.

15. Resultados y
discusiónConcentración de Ácido Acético en Vinagre
.1N de NH4OH → 35g → 1000ml
1N de NH4OH → Xg → 1000ml
(1N Ácido Acético * 35g) / .1N de Ácido Acético = 350g cada 1000ml

16. Grafica

17. Conclusiones
 El equipo logró obtener el valor de la Normalidad de las soluciones
preparadas y del vinagre utilizando el método analítico conocido como
titulación. También cabe destacar que se adquirió el conocimiento sobre
como obtener el porcentaje de acidez en una solución mediante métodos
analíticos.
 En este caso particular pudo obtenerse el valor porcentual del Ácido Acético
en el vinagre comercial y los valores de la Normalidad en las soluciones de
Ácido Clorhídrico e Hidróxido de Sodio.