esta mui facil

1. 2.1.3 Espectros de emisión y series espectrales.
ESPECTROS DE EMISIÓN: Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra
energía (descarga eléctrica, calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadas
longitudes de onda. Si se ilumina un prisma con la luz de una lámpara de las que se usan para
iluminación pública en las calles o se vé la luz a través de una rejilla de difracción se veran
diferentes líneas. Dos tipos comunes de lámpara usan vapores de sodio y mercurio en su interior.
Cada una de estas luces tiene una diferente "firma' espectral, y se puede identificar el tipo de
lámpara por sus líneas espectrales.
Cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado
dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayo
incidente.
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el
conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.
Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometido a temperaturas elevadas
producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden
a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de
emisión del sodio:
El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo,
incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo. Esto significa que cada elemento
tiene su propia firma espectral.
Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán
aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el
espectro de absorción de dicha sustancia. El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción
del sodio:
Observa que el sodio absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz de emitir.
La regularidad encontrada en los espectros discontinuos supone un apoyo muy importante para

2. comprender la estructura de los átomos.
SERIES ESPECTRALES
Línea espectra: Una línea espectral es una línea oscura o brillante en un espectro uniforme y
continuo, resultado de un exceso o una carencia de fotones en un estrecho rango de frecuencias,
comparado con las frecuencias cercanas. Cuando existe un exceso de fotones se habla de una
línea de emisión. En el caso de existir una carencia de fotones, se habla de una línea de
absorción. El estudio de las líneas espectrales permite realizar un análisis químico de cuerpos
lejanos, siendo la espectroscopia uno de los métodos fundamentales usados en la astrofísica,
aunque es utilizada también en el estudio de la Tierra.
Las líneas espectrales se detectan como líneas de
absorción (A) o líneas de emisión (B)
dependiendo de las posiciones del detector, el
gas y la fuente luminosa.
Tipos de líneas espectrales
Las líneas espectrales son el resultado de la interacción entre un sistema cuántico —por lo
general, átomos, pero algunas veces moléculas o núcleos atómicos— y fotones. Cuando un fotón
tiene una energía muy cercana a la necesaria para cambiar el estado de energía del sistema (en
el caso del átomo el cambio de estado de energía sería un electrón cambiando de orbital), el fotón
es absorbido. Tiempo después, será reemitido, ya sea en la misma frecuencia —o longitud de
onda—1 que originalmente tenía, o en forma de cascada, es decir, una serie de fotones de
diferente frecuencia. La dirección en la que el nuevo fotón será reemitido estará relacionada con
la dirección de donde provino el fotón original.
Dependiendo del tipo de gas, la fuente luminosa y lo que arribe al detector, se pueden producir
dos tipos de líneas: de emisión o de absorción. Si el gas se encuentra entre el detector y la fuente
de luz —la cual, por lo general, se tratará de una fuente con espectro continuo—, de tal forma que
el detector pueda observar el espectro tanto del gas como de la fuente, se observará una
disminución de la intensidad de la luz en la frecuencia del fotón incidente, debido a que la mayor
parte de los fotones reemitidos saldrán en direcciones diferentes a las que poseían los fotones
originales. En este caso se observará una línea de absorción. Por otro lado, si el detector es
capaz de observar el gas, pero no puede ver la fuente de luz, se observarán solamente los
fotones reemitidos, resultando en líneas de emisión.
La posición de las líneas espectrales depende del átomo o molécula que las produzca. Debido a

3. lo anterior, estas líneas son de gran utilidad para identificar la composición química de cualquier
medio que permita pasar la luz a través de él. Varios elementos químicos se han descubierto
gracias a la espectroscopia. Entre algunos de éstos están el helio, el talio y el cerio. Las líneas
espectrales también dependen de las condiciones físicas del gas. Por esta razón, son
comúnmente utilizadas para determinar las características físicas, además de la composición
química, de estrellas y otros cuerpos celestes, para los cuales no existe ningún otro método de
análisis.
Existen otros mecanismos de producción de líneas espectrales, además de las interacciones
fotón-átomo. Dependiendo del tipo de interacción física (entre moléculas, átomos, etc.), la
frecuencia de los fotones resultantes puede ser muy diversa. Debido a esto, se pueden observar
líneas en cualquier región del espectro electromagnético, desde las ondas de radio hasta los
rayos gamma.
Ley de Rydberg. ·
La Fórmula Rydberg es usada en la física atómica para describir las longitudes de ondas de
las líneas espectrales de muchos elementos químicos. La fórmula fue inventada por
el físicoJohannes Rydberg y presentada el 5 de Noviembre de 1888.
En los años de 1880, Rydberg trabajó en una fórmula que describiera la relación entre las
longitudes de onda en las líneas espectrales de los metales alcalinos. El se dio cuenta que las
líneas venían en series y encontró que podía simplificar sus cálculos usando el número de
onda (el número de ondas ocupando una unidad fijada de longitud, igual a 1/λ, la inversa de
la longitud de onda) como unidad de medida. Representó las longitudes de onda de líneas
sucesivas en cada serie frente a números enteros consecutivos que representaban el orden de
las líneas en esa serie particular. Encontrando que las curvas resultantes tenían formas similares,
buscó una sola función capaz de generar todas esas curvas, cuando fuera usada la constante
apropiada.
Primero intentó con la fórmula: , donde n es la longitud de onda de la
línea, n0 es el límite de la serie, m es el número ordinal de la línea en la serie, m' es una constante
diferente para diferentes series y C0 es una constante universal. Esto no funcionó muy bien.
Rydberg estaba intentando: cuando vio la fórmula de Balmer para el
espectro del hidrógeno λ=hm ²/(m ² − 4).