El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando correctamente los elementos conocidos en ese momento y predijeron la existencia de elementos aún no descubiertos, estableciendo así la primera tabla periódica reconocida universalmente.

1. EDICION 1. Pág. #1
Historia De La Periódica. los periodos musicales. En algunas de las
L
filas horizontales coincidían los elementos
os químicos se dieron cuenta desde cuyas similitudes ya había señalado
los comienzos del desarrollo de la Döbereiner. El fallo principal que tuvo
Química, que ciertos elementos tienen Newlands fue el considerar que sus
propiedades semejantes. columnas verticales (que serían equivalentes
En 1829 el químico a períodos en la tabla actual) debían tener
alemán Döbereiner realizo el primer intento siempre la misma longitud. Esto provocaba la
de establecer una ordenación en los coincidencia en algunas filas horizontales de
elementos químicos, haciendo notar en sus elementos totalmente dispares y tuvo como
trabajos las similitudes entre los elementos consecuencia el que sus trabajos fueran
cloro, bromo y todo por un lado y la variación desestimados.
regular de sus propiedades por otro. En 1869 el químico alemán Julius Lothar
Una de las propiedades que parecía variar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich
regularmente entre estos era el peso Mendelyev propusieron la primera “Ley
atómico. Pronto estas similitudes fueron Periódica”.
también observadas en otros casos, como Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de
entre el calcio, estroncio y bario. Una de las los elementos y representarlos frente al peso
propiedades que variaba con regularidad era atómico observó la aparición en el gráfico de
de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como una serie de ondas. Cada bajada desde un
el concepto de peso atómico aún no tenía un máximo (que se correspondía con un metal
significado preciso y Döbereiner no había alcalino) y subido hasta el siguiente,
conseguido tampoco aclararlo y como había representaba para Meyer un periodo. En los
un gran número de elementos por descubrir, primeros periodos, se cumplía la ley de las
que impedían establecer nuevas conexiones, octavas, pero después se encontraban
sus trabajos fueron desestimados. periodos mucho más largos. Aunque el
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron trabajo de Meyer era notablemente meritorio,
muchos elementos nuevos y se hicieron su publicación no llego a tener nunca el
notables progresos en la determinación de reconocimiento que se merecía, debido a la
las masas atómicas, además, se conocieron publicación un año antes de otra ordenación
mejor otras propiedades de los mismos. Fue de los elementos que tuvo una importancia
en 1864 cuando estos intentos dieron su definitiva.
primer fruto importante, Utilizando como criterio la valencia de los
cuando Newlands estableció la ley de las distintos elementos, además de su peso
octavas. Habiendo ordenado los elementos atómico, Mendelyev presentó su trabajo en
conocidos por su peso atómico y después de forma de tabla en la que los periodos se
disponerlos en columnas verticales de siete rellenaban de acuerdo con las valencias (que
elementos cada una, observó que en muchos aumentaban o disminuían de forma armónica
casos coincidían en las filas horizontales dentro de los distintos periodos) de los
elementos con propiedades similares y que elementos. Está ordenación daba de nuevo
presentaban una variación regular. lugar a otros grupos de elementos en los que
Esta ordenación, en columnas de siete da su coincidían elementos de propiedades
nombre a la ley de las octavas, recordando químicas similares y con una variación

2. Regular en sus propiedades físicas. La tabla explicaba las
observaciones de
Döbereiner, cumplía la ley
de las octavas en sus
primeros periodos y
coincidía con lo predicho en
el gráfico de Meyer.
Además, observando la
existencia de huecos en su
tabla, Mendeléyev dedujo
que debían existir elementos
que aún no se habían
descubierto.
La tabla de Mendelyev fue aceptada universalmente y hoy, en su capa de valencia o
excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las sea el último nivel, y la
propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy similar cantidad de electrones en
a la que él elaboró más de un siglo atrás. esa capa nos indica la
Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el valencia máxima que el
resultado de los trabajos de Glenn Seaborgio a mediados del elemento puede presentar.
siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 La valencia de un elemento
y, posteriormente, el de los elementos transuránicos del 94 al se refiere a la capacidad de
102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; combinación que presenta;
Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y en el caso de los no
Nobelio, No). metales se relaciona con el
Seaborgio, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la número de átomos de
tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la hidrógeno con que se puede
serie de los lantánidos. enlazar y en los metales con
cuántos átomos de cloro se
En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el une. Ejemplos: El Calcio se
nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos puede unir a dos átomos de
como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros Cloro por lo que su valencia
datos sobre los elementos es dos. CaCl2
Utilidad De La Tabla Periódica. El Oxígeno forma agua
Otra clasificación que resulta importante conocer y es de gran uniéndose a dos hidrógenos,
utilidad en la nomenclatura es la que nos brinda información su valencia también será
sobre la capacidad de combinación de los elementos o sea dos. H2O
su valencia así como su estado o número de oxidación. El Nitrógeno se une a tres
Existe una clasificación que ubica a los elementos Hidrógenos en la formación
representativos en ocho grupos identificados como A y a los de de Amoníaco, su valencia es
transición en B.Los elementos representativos son conocidos así tres. NH3
porque el número de grupos representa la cantidad de electrones
En la nomenclatura de las sustancias inorgánicas resulta de adquirida por el elemento al
mayor importancia aún conocer el estado de oxidación, este enlazarse con otros
regularmente es la valencia con un signo que expresa la carga diferentes a él; es decir,

3. Átomos de distinta este caso el Calcio tiene estado de oxidación +2
electronegatividad. ya que emplea dos electrones al unirse con el
El estado o número Cloro quien presenta -1, al emplear sólo un
de electrón. Él oxígeno forma agua al unirse con un
oxidación generalme estado de oxidación de -2 con el hidrógeno que
nte expresa la presenta +1.Existen compuestos que nos
cantidad de permiten establecer diferencias entre valencia
electrones que un y número de oxidación.
átomo aporta en la Ejemplos:
formación de enlaces El oxígeno al formarse el peróxido de
con otros átomos de hidrógeno (agua oxigenada) presenta valencia
elementos dos mientras que su número de oxidación es -1;
diferentes. (Ver: su fórmula es H2O2 y puede representarse con
PSU: una estructura en donde seaprecia que cada
Química, Pregunta oxígeno solo emplea un electrón para unirse al
02_2005).El calcio Hidrógeno quien sería el átomo diferente; sin
se une al cloro embargo, son dos los enlaces que forma.
formando el
compuesto CaCl2; en
electrones o protones de un átomo. Masa
E STRUCTURA DEL Á TOMO. atómica (peso atómico) M, es la masa de una
cantidad de átomos igual al número de
El átomo está
Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 (el cual es el
formado por un
número de átomos o moléculas en un mol o
núcleo, que contiene
molécula gramo), la cual se expresa en unidades
neutrones y
de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de
protones, el que a su
masa atómica una, que es la masa de un átomo
vez está rodeado
tomando como referencia a la del isótopo
por electrones. La
natural de carbono más ligero C12. Por ejemplo
carga eléctrica de un
un mol de hierro contiene átomos y tiene una
átomo es nula.
masa de 55.847 g, es decir 55.847 uma.
Número atómico es
Isótopo.-Es el átomo de un mismo elemento
el número de

4. pero con diferente asignan letras: si n = 1 se le llama K, n = 2 es L y
masa atómica por así sucesivamente.
tener diferente
2) Número cuántico acimutal l.- este número
número de neutrones
cuántico denota el momento angular del
pero igual número
electrón, tomando los siguientes valores: si n =
atómico. Cada
1→ l = 0, si n = 2→ l = 0 y 1, mientras que si n =
electrón de un átomo
4→ l =0, 1, 2, 3.
posee una energía en
particular; en un 3) Número cuántico magnético m.- este número
átomo no existen cuántico determina las posibles orientaciones
más de dos cuantiadas espaciales del momento angular
electrones con una orbital y pueden considerarse como un
misma energía. desdoblamiento de cada subcapa en niveles más
Números Cuánticos.- finos, que difieren ligeramente entre sí en
denotan el nivel de energía. Los valores de este número están
energía al cual determinados por los valores de l, y oscilan
corresponde cada desde –l →0 →+l, es decir, un total de (2l+1)
electrón. Se han valores de m por cada uno de l.
definido cuatro
4) Número cuántico de spin s.- se refiere a la
números cuánticos,
rotación que puede tener un electrón alrededor
que son:1) Número
de su propio eje. Tal spin contribuirá al
cuántico principal n.-
momento angular del electrón y modificará así
se refiere a la capa
las relaciones de energía. Este número tiene
cuántica a la cual
solamente dos valores s = +1/2 o s = -1/2,
pertenece el
dependiendo de si el electrón gira sobre sí
electrón. Se le
mismo en una u otra dirección. Resumen de
asignan valores
Números Cuánticos
enteros 1, 2, 3, 4,…,
pero también se le 1) Principal: n = 1, 2, 3, 4,…; si n = 1 —> K, n = 2
→L,…

5. 2) Acimutal: l = 0, 1, subcapa (l), la sub-subcapa (m) y la dirección de
2,… (n-1) su spin (s).Principio de exclusión de Pauli.- en un
átomo estable no más de dos electrones son
3) Magnético: m = 0,
capaces de ocupar el mismo nivel de energía.
±1, ±2,... ±l
Aunque existan dos electrones que posean la
4) Spin: s = +1/2 o s
misma energía no pueden tener sus cuatro
= -1/2, para cada
números cuánticos iguales. Este principio es
valor de l.
fundamental ya que ayuda considerablemente
Al especificar sus en la deducción de la distribución de los
cuatro números, la electrones en los átomos de los diversos
"dirección" de un elementos. Con la finalidad representar la
electrón particular estructura electrónica de un átomo se utiliza
en un átomo dado se una notación abreviada que contiene el valor del
define número cuántico principal, una letra que
completamente; es representa el número cuántico acimutal y
decir, los cuatro unsuperíndice que indica el número de
números cuánticos electrones en cada orbital.La notación
sitúan a cada abreviada del fierro es:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
electrón en el nivel 3d6 4s2.
de energía (n), la

6. DE DONDE SURGUIO LA un electrón y forma un ion mono ligando-disolución, etc. La
TABLA PERIODICA: negativo: electroafinidad aumenta cuando
Surgió a partir de Meyer en el tamaño del átomo disminuye,
Alemania y de Mendeleier en el efecto pantalla no es potente
Rusia, k de manera . o cuando decrece el número
independiente y simultánea el atómico. Visto de otra manera:
año 1869, llegaron a la misma Dado que se trata de
energía liberada, pues aumenta de izquierda a derecha,
conclusión, que si se ordenaban
los elementos según la masa normalmente al insertar un y de abajo hacia arriba, al igual
atómica había una repetición electrón en un átomo que lo hace la
cíclica y los clasificaron el 12 predomina la fuerza electronegatividad. En la tabla
series o periodos y en 8 columnas atractiva del núcleo, que periódica tradicional no es
o grupos. Más adelante se tiene signo negativo. En los posible encontrar esta
convirtieron elementos casos en los que la energía información.
ordenados en 7 periodos y 18 sea absorbida, cuando Los elementos del bloque p, y en
grupos, (a parte de los elementos ganan las fuerzas de concreto los del grupo 17, son
lantánidos y actínidos) según su repulsión, tendrán signo
nombre atómica. los que tienen las mayores
positivo; AE se expresa afinidades electrónicas, mientras
La preocupación por la
comúnmente en el Sistema que los átomos con
composición de la materia,
existió desde siempre. Comienza Internacional de Unidades, configuraciones externas s2 (Be,
la clasificación de elementos en kJmol-1. Mg, Zn), s2p6 (Ne, Ar, Kr) junto
Lavoisier, a mediados del siglo También podemos recurrir con los que tienen semilleno el
dieciocho. La que se trabaja hoy al proceso contrario para conjunto de orbitales p(N, P,
en las escuelas es la tabla de determinar la primera As) son los de más baja AE.
Mendeleiev realizada a la par de afinidad electrónica, ya que Esto último demuestra la
Julius Meyer, si bien no fue en estabilidad cuántica de estas
sería la energía consumida
forma conjunta `podría decirse estructuras electrónicas que no
en arrancar un electrón a la
que ambos trabajos se admiten ser perturbadas de
complementan. Esto fue especie aniónica mono
negativa en estado gaseoso forma fácil. Los elementos que
alrededor del 1869. Gracias a
de un determinado presentan mayores A.E. son el
ella, se logra la clasificación de
elementos, que hasta ahí elemento; evidentemente la flúor y sus vecinos más próximos
llegaban a 64. Peso atómico. entalpía correspondiente O, S, Se, Cl y Br -aumento
Número Atómico. AE tiene signo negativo, destacado de la carga nuclear
Estructura de cada átomo. salvo para los gases nobles efectiva que se define en esta
Propiedades periódicas de los y metales alcalinotérreos. zona de la T.P.-, salvo los gases
elementos que figuran en dicha Este proceso equivale al de nobles que tienen estructura
tabla. “Las propiedades de los la energía de ionización de electrónica cerrada de alta
elementos son función periódica un átomo, por lo que la AE estabilidad y cada electrón que
de sus pesos atómicos". sería por este formalismo la se les inserte debe ser colocado
energía de ionización de en una capa superior vacía.
AFINIDAD ELECTRONICA:
orden cero. Vamos a destacar algunos
La afinidad electrónica (AE) aspectos relacionados con la
o electroafinidad se define como Esta propiedad nos sirve para
prever que elementos generaran A.E. que se infieren por el
la energía involucrada cuando puesto y zona del elemento en la
un átomo gaseoso neutro en su con facilidad especies aniónicas
estables, aunque no hay que T.P.:
estado fundamental (de mínima
energía) que captura relegar otros factores: tipo de
contraión, estado sólido,

7. • Los elementos situados por debajo de sus elementos un átomo todavía más
en la parte derecha de la vecinos, tanto del periodo pequeño y queremos
T.P., bloque p, son los de como de su grupo, lo que es adicionarle un electrón
afinidades electrónicas debido a su capa de venciendo las fuerzas
favorables, manifestando valencia semillena que es repulsivas del electrón 1s1.
su carácter claramente no muy estable.
metálico. • Con relación al
• Los restantes elementos bloque d hay que fijarse en
• Las afinidades
electrónicas más elevadas del grupo 15 si presentan el caso especial del oro pues
son para los elementos del afinidades electrónicas más su afinidad electrónica,
grupo 17, seguidos por los favorables, a pesar de la -223 kJmol−1, es comparable
del grupo 16. estabilidad de la capa a la del yodo con –
semillena, porque el 295 kJmol−1, con lo que es
• Es sorprendente que el aumento del tamaño hace factible pensar en el anión
flúor tenga menor afinidad que esa capa exterior esté Au-.Se han logrado
que el cloro, pero al colocar separada del núcleo por sintetizar compuestos
un electrón en el F, un otras intermedias. iónicos de oro del tipo
átomo más pequeño que el RbAu y CsAu, con la
• Hay que destacar participación de los metales
Cl, se deben vencer fuerzas
repulsivas entre los también el papel del alcalinos más
electrones de la capa de hidrógeno, ya que su electropositivos. En ellos se
valencia. A partir del cloro afinidad no es muy alta, alcanza la configuración
la tendencia es la esperada pero lo suficiente para tipo pseudologías noble del
en función de la mayor generar el ion H- que es muy Hg (de 6s1 a 6s2) para el ion
distancia de los electrones estable en hidruros iónicos y Au- (contracción
exteriores al núcleo. especies complejas. Aquí lantánida + contracción
también podemos aplicar el relativista máxima en el
• El nitrógeno tiene una razonamiento análogo al Au).
afinidad electrónica muy del flúor, porque tenemos