Simulados ENEM Moderna PLUS

Moderna PLUS
CADERNO DO PROFESSOR
100% de questões inéditas e exclusivas
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Os simulados estão estruturados da seguinte forma:
c Simulados de revisão do 1º ano: distribuídos
em 4 cadernos com 45 questões cada, um
para cada área do conhecimento: Linguagens e
suas tecnologias + Redação; Matemática e suas
tecnologias; Ciências Naturais e suas tecnologias;
e Ciências Humanas e suas tecnologias.
c Simulados de revisão do 1º e 2º anos: distribuídos
em 4 cadernos com 45 questões cada.
c Simulados de revisão de todo o Ensino Médio:
distribuídos em 4 cadernos com 45 questões cada.
Cada simulado tem 2 versões, uma para o professor,
com comentários baseados nos distratores e descritivos
do binômio competência-habilidade desenvolvida na
questão; e outra para o aluno, oferecida em nosso site
em arquivos prontos para imprimir com espaços para
resolução, seguindo formato idêntico ao Enem. Tudo
para que o aluno tenha uma vivência signiﬁcativa.
Além disso, a escola poderá realizar um grande simulado,
reunindo os 4 cadernos de cada ano para formar
um exame com as 180 questões e uma proposta de
redação, como proposto na prova original do ENEM.
Esperamos levar para você uma forma prática
de promover uma revisão dos conteúdos e
acompanhar o desempenho dos alunos, de forma
conectada com as demandas da atualidade.
Boa revisão!
Este material faz parte da coleção de Simulados
ENEM, com 100% de questões inéditas e exclusivas
para alunos e professores da rede pública de ensino.
Desenvolvemos 12 simulados especiais, considerando
as novas demandas do Ensino Médio, a partir das
quatro grandes áreas do conhecimento propostas
pelo Enem. Nosso objetivo é oferecer um subsídio
diferenciado para ajudá-lo a compreender a
matriz de referência do ENEM na prática e,
sobretudo, auxiliar o processo de preparação
dos alunos para o maior exame do país.
Caro educador,
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www.modernaplus.com.br
Conheça os simulados
por dentro:
c No início de cada questão, o
binômio competência-habilidade
permite compreender na prática a
matriz de referência do ENEM.
c Os comentários são inseridos somente
no material do professor, com base
nos distratores de cada item.
cAs páginas de questões seguem
a mesma numeração dos
simulados do aluno, para
facilitar a localização.
Baixe todas os volumes
do professor e do aluno.
Acesse o menu ENEM
e selecione o item
Simulados Enem.
cNo site, você encontra os
simulados do aluno, que
vêm prontos para imprimir.
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Desde 1998, o MEC aplica anualmente uma prova voltada aos estudantes de Ensino
Médio do Brasil – é o Exame Nacional do Ensino Médio, ou simplesmente Enem.
O objetivo principal do Exame é diagnosticar a qualidade do ensino no
país. Contudo, ao longo dos anos de aplicação, e com adoção de melhorias
metodológicas, outras funções foram agregadas a essa avaliação.
DIFERENTES OBJETIVOS AO LONGO DOS ANOS
Em 1998
c Avaliar o desempenho do aluno ao término da escolaridade básica, para aferir o
desenvolvimento de competências fundamentais ao exercício pleno da cidadania.
c Oferecer uma referência para que cada estudante possa proceder
à sua autoavaliação, visando às escolhas futuras, tanto em relação
ao mercado de trabalho quanto à continuidade dos estudos.
c Estruturar uma avaliação da educação básica que sirva como
modalidade alternativa ou complementar aos processos de
seleção nos diferentes setores do mundo do trabalho.
c Estruturar uma avaliação da educação básica que sirva como
modalidade alternativa ou complementar aos exames de acesso
aos cursos profissionalizantes pós-médios e ao Ensino Superior.
Em 2006
Como o Enem não é uma avaliação obrigatória, para incentivar a participação
dos estudantes, diversas universidades (em especial, as públicas), passaram
a permitir o uso das notas no Enem como parte de seus processos
seletivos. Nesse contexto, os objetivos do Exame passaram a ser:
c Avaliar competências e habilidades desenvolvidas ao longo da educação básica.
c Possibilitar que o aluno faça uso dos resultados alcançados no Enem em processos
de seleção para o mercado de trabalho, nas instituições que utilizarem tal critério.
c Permitir que o aluno use o Enem como alternativa ou como reforço ao
vestibular, nas instituições que oferecerem esta possibilidade.
c Proporcionar ao aluno a possibilidade de concorrer a uma bolsa pelo
ProUni e outros programas governamentais de auxílio financeiro.
Desde 2009
Com a adoção da Teoria de Resposta ao Item (TRI)para o cálculo
das notas, os resultados das aplicações do Enem começaram a ser
passíveis de comparação, o que possibilitou um acompanhamento
das tendências de crescimento ou queda da aprendizagem.
c Servir de referência para que cada cidadão possa proceder à sua
autoavaliação com vistas em suas escolhas futuras, tanto em relação ao
mundo do trabalho, quanto em relação à continuidade dos estudos.
c Atuar como modalidade alternativa ou complementar aos processos
de seleção nos diferentes setores do mundo do trabalho.
c Atuar como modalidade alternativa ou complementar aos exames de acesso
aos cursos profissionalizantes, pós-médios e à educação superior.
Um panorama do Enem
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c Possibilitar a participação e criar condições de
acesso a programas governamentais.
c Promover a certificação de jovens e adultos no nível de conclusão do Ensino Médio.
c Promover a avaliação do desempenho acadêmico das escolas de Ensino
Médio, de forma que cada unidade escolar receba o resultado global.
c Promover a avaliação do desempenho acadêmico dos estudantes
ingressantes nas instituições de Ensino Superior.
PORTAS ABERTAS PELO EXAME
Um bom desempenho no Enem pode garantir ao participante o
acesso a programas de incentivo governamentais, como:
Prouni (Programa Universidade para Todos)
Dirigido aos estudantes egressos do Ensino Médio da rede pública ou particular na
condição de bolsistas integrais, com renda per capita familiar de até três salários
mínimos, visa à concessão de bolsas de estudo integrais e parciais em cursos de
graduação e de formação específica, em instituições privadas de Ensino Superior.
Sisu (Sistema de Seleção Unificada)
Tendo a nota do Enem como único critério, o Sisu seleciona os candidatos
às vagas das instituições públicas de Ensino Superior cadastradas.
Ciência sem Fronteiras
Programa do Governo Federal criado em 2011, que incentiva estudantes e
pesquisadores a realizarem intercâmbio em instituições estrangeiras de alto nível, com
o objetivo de potencializar o desenvolvimento tecnológico e científico. Desta maneira,
as áreas prioritárias em que as bolsas são concedidas são ciências exatas e biológicas.
AS UNIVERSIDADES
Como já vimos, desde 2009, um dos objetivos do Enem é promover o acesso às
instituições de Ensino Superior. Hoje em dia, diversas universidades utilizam a
nota do Enem em seu processo seletivo, adotando uma das seguintes formas:
c Como critério único de seleção, em substituição ao vestibular tradicional.
c Como primeira fase do processo seletivo, mantendo
a segunda fase elaborada pela instituição.
c Com a concessão de um acréscimo à pontuação do candidato no processo
seletivo organizado pela instituição, dependendo da pontuação obtida no Enem.
c Como critério de preenchimento de vagas remanescentes.

VANTAGENS DO NOVO ENEM
Até 2008, a prova do Enem trazia 63 questões interdisciplinares, além da proposta
de redação. As perguntas de múltipla escolha careciam de uma articulação
direta com os conteúdos do Ensino Médio, e a metodologia de contabilização
das notas impossibilitava a comparação dos resultados de diferentes edições.
A partir de 2009, o exame passou a ser pensado de maneira que pudesse ser
comparável no tempo, ou seja, a pontuação obtida em um determinado ano poderá
ser cotejada com a de anos seguintes, de modo a permitir um acompanhamento
das tendências de melhoria ou decréscimo da aprendizagem. Além disso, ele
aborda mais explicitamente os componentes curriculares do Ensino Médio,
com cada uma das provas sendo relativa a uma área do conhecimento:
1. Linguagens, códigos e suas tecnologias (Língua Portuguesa, Arte, Educação Física,
Língua Estrangeira Moderna – Inglês e Espanhol e uma proposta de redação).
2. Matemática e suas tecnologias.
3. Ciências da natureza e suas tecnologias (Biologia, Física e Química).
4. Ciências humanas e suas tecnologias (História, Geografia, Sociologia e Filosofia).
INTERDISCIPLINARIDADE E CONTEXTUALIZAÇÃO
Sendo agrupadas em áreas de conhecimento ao invés das tradicionais
disciplinas escolares, as questões do Enem são coerentes com o
próprio conhecimento humano, que não é subdividido em “gavetas”, e
sim concebido como uma ampla rede, mutável e heterogênea.
Outra característica das questões do Enem é a contextualização, cujo objetivo é
estabelecer relações entre o conhecimento e o mundo ao redor. No enunciado,
elas apresentam uma situação-problema, desafiadora e claramente relacionada
ao contexto. Para responder às questões, o aluno deverá se apoiar tanto em seus
conhecimentos prévios como nas informações trazidas no próprio enunciado.
Desta maneira, o candidato terá cinco notas diferentes: para as quatro áreas do
conhecimento e para a redação. Assim, apesar do Enem não contemplar pesos
distintos a essas áreas, as instituições de Ensino Superior podem atribuir seus próprios
critérios, com a finalidade de classificar os candidatos entre as carreiras pleiteadas.
TEORIA DE RESPOSTA AO ITEM (TRI)
Como vimos anteriormente, o Enem é pensado para que seja possível
estabelecer uma comparação entre as notas de suas edições. Este é um
dos atributos da metodologia chamada de Teoria de Resposta ao Item,
que reúne o conjunto de modelos que relacionam uma ou mais habilidades
com a probabilidade do candidato selecionar a resposta correta.
A Teoria de Resposta ao Item engloba um conjunto de modelos matemáticos
utilizados para o cálculo das proficiências dos alunos em um teste. Tomando
como unidade básica de análise cada item isoladamente, a TRI relaciona a
probabilidade de acerto do item com a competência do aluno. Essa relação
tem sempre um caráter crescente; dessa forma, quanto maior a competência
do respondente, maior a sua probabilidade de acertar o item.

Os principais benefícios trazidos por essa Teoria são a garantia de
comparabilidade dos resultados entre os anos de aplicação da avaliação
(condição obrigatória para a verificação dos movimentos de melhoria ou de
queda de rendimento do sistema educacional) e o auxílio ao desenvolvimento
de uma interpretação pedagógica dos resultados, isto é, um diagnóstico
dos conhecimentos e habilidades que os alunos demonstraram conhecer
e realizar, e também daqueles que ainda precisam ser reforçados.
Caráter nacional e sem decoreba
Como um dos objetivos do Enem é democratizar o ensino, possibilitando aos
estudantes uma maior mobilidade entre as universidades do país, o conteúdo
das questões do Exame não contêm particularidades pontuais de determinadas
regiões do país, garantindo igualdade aos candidatos dos mais diversos lugares.
Além disso, as provas correlacionam mais diretamente as habilidades ao conjunto
dos conteúdos habitualmente estudados no Ensino Médio. Desta maneira,
preserva-se o predomínio absoluto de questões que buscam explorar não o
simples resgate da informação, mas a aplicação prática do conhecimento.
ENEM 2014
A edição deste ano do Exame Nacional do Ensino Médio bateu o recorde
de candidatos aptos, com 8.721.946 pessoas – 21% de crescimento em
relação ao ano passado. Este é apenas um entre outros números expressivos
da prova que acontecerá nos dias 8 e 9 de novembro de 2014.
De acordo com o ministro da Educação, Henrique Paim, o crescimento
foi acima da expectativa, que era de 8 milhões de inscritos, e tem como
justificativa um “despertar em torno da questão da educação, especialmente
com o crescimento das oportunidades oferecidas pelo Governo Federal”.
Outro número de destaque foi o de inscritos com mais de 20 anos: quase
4 milhões, sendo que 1,35 milhão está acima dos 30. “Nós temos uma dívida
educacional muito grande. Essa é uma boa notícia. As pessoas estão vendo
que podem retomar os estudos. Isso é bom para o País”, afirmou Paim.
Confira outros números relacionados às inscrições do Enem 2014 (Fonte: INEP):
c Gênero: 58,11% são homens e 44,88% são mulheres
c Regiões:
Sudeste – 35,27%;
Nordeste – 32,99%;
Sul – 11,97%;
Norte – 10,89%;
Centro-Oeste e Distrito Federal – 8,88%

CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS
Competência de área 1: Compreender as ciências naturais e as tecnologias a elas
associadas como construções humanas, percebendo seus papéis nos processos
de produção e no desenvolvimento econômico e social da humanidade.
H1 – Reconhecer características ou propriedades de fenômenos ondulatórios
ou oscilatórios, relacionando-os a seus usos em diferentes contextos.
H2 – Associar a solução de problemas de comunicação, transporte, saúde ou
outro, com o correspondente desenvolvimento científico e tecnológico.
H3 – Confrontar interpretações científicas com interpretações baseadas
no senso comum, ao longo do tempo ou em diferentes culturas.
H4 – Avaliar propostas de intervenção no ambiente, considerando
a qualidade da vida humana ou medidas de conservação,
recuperação ou utilização sustentável da biodiversidade.
Competência de área 2: Identificar a presença e aplicar as tecnologias
associadas às ciências naturais em diferentes contextos.
H5 – Dimensionar circuitos ou dispositivos elétricos de uso cotidiano.
H6 – Relacionar informações para compreender manuais de instalação ou
utilização de aparelhos, ou sistemas tecnológicos de uso comum.
H7 – Selecionar testes de controle, parâmetros ou critérios para a
comparação de materiais e produtos, tendo em vista a defesa do
consumidor, a saúde do trabalhador ou a qualidade de vida.
Competência de área 3: Associar intervenções que resultam em degradação ou conservação
ambiental a processos produtivos e sociais e a instrumentos ou ações científico‑tecnológicos.
H8 – Identificar etapas em processos de obtenção, transformação, utilização
ou reciclagem de recursos naturais, energéticos ou matérias-primas,
considerando processos biológicos, químicos ou físicos neles envolvidos.
H9 – Compreender a importância dos ciclos biogeoquímicos ou do fluxo de energia para a
vida, ou da ação de agentes ou fenômenos que podem causar alterações nesses processos.
H10 – Analisar perturbações ambientais, identificando fontes, transporte e/ou destino
dos poluentes ou prevendo efeitos em sistemas naturais, produtivos ou sociais.
H11 – Reconhecer benefícios, limitações e aspectos éticos da biotecnologia, considerando
estruturas e processos biológicos envolvidos em produtos biotecnológicos.
H12 – Avaliar impactos em ambientes naturais decorrentes de atividades
sociais ou econômicas, considerando interesses contraditórios.
Competência de área 4: Compreender interações entre organismos e
ambiente, em particular aquelas relacionadas à saúde humana, relacionando
conhecimentos científicos, aspectos culturais e características individuais.
H13 – Reconhecer mecanismos de transmissão da vida, prevendo ou
explicando a manifestação de características dos seres vivos.
H14 – Identificar padrões em fenômenos e processos vitais dos
organismos, como manutenção do equilíbrio interno, defesa,
relações com o ambiente, sexualidade, entre outros.
Matriz de Referência do Enem
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H15 – Interpretar modelos e experimentos para explicar fenômenos ou processos
biológicos em qualquer nível de organização dos sistemas biológicos.
H16 – Compreender o papel da evolução na produção de padrões, processos
biológicos ou na organização taxonômica dos seres vivos.
Competência de área 5: Entender métodos e procedimentos próprios
das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos.
H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem
e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto
discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
H18 – Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de produtos,
sistemas ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam.
H19 – Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam
para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental.
Competência de área 6: Apropriar-se de conhecimentos da física para, em situações-
problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico‑tecnológicas.
H20 – Caracterizar causas ou efeitos dos movimentos de
partículas, substâncias, objetos ou corpos celestes.
H21 – Utilizar leis físicas e/ou químicas para interpretar processos naturais ou
tecnológicos inseridos no contexto da termodinâmica e/ou do eletromagnetismo.
H22 – Compreender fenômenos decorrentes da interação entre a radiação e
a matéria em suas manifestações em processos naturais ou tecnológicos, ou
em suas implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais.
H23 – Avaliar possibilidades de geração, uso ou transformação de energia em ambientes
específicos, considerando implicações éticas, ambientais, sociais e/ou econômicas.
Competência de área 7: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações-
H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar
materiais, substâncias ou transformações químicas.
H25 – Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou
implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.
H26 – Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção
ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando
transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos.
H27 – Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando
conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.
Competência de área 8: Apropriar-se de conhecimentos da biologia para, em situações-
H28 – Associar características adaptativas dos organismos com seu modo de vida ou com
seus limites de distribuição em diferentes ambientes, em especial em ambientes brasileiros.
H29 – Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam seres vivos, analisando implicações
para o ambiente, a saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou produtos industriais.
H30 – Avaliar propostas de alcance individual ou coletivo, identificando aquelas que
visam à preservação e à implementação da saúde individual, coletiva ou do ambiente.
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PROVA DE CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS
Leia atentamente as instruções seguintes
1. Este caderno de teste contém 45 questões numeradas de 1 a 45, relativas à área de Ciências da
Natureza e suas Tecnologias;
2. Não dobre, não amasse, nem rasure a Folha de Respostas. Ela não pode ser substituída.
3. Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 opções, identificadas pelas letras
A, B, C, D e E. Apenas uma responde corretamente a questão.
4. Na Folha de Respostas, marque, para cada questão, a letra correspondente à opção escolhida para
a resposta, preenchendo todo o espaço da alternativa, com caneta esferográfica de tinta azul ou preta,
conforme o exemplo abaixo:
A B C D E
Você deve, portanto, assinalar apenas uma opção em cada questão. A marcação em mais de uma
opção anula a questão, mesmo que uma das respostas esteja correta.
5. O tempo disponível para esta prova será determinado pelo professor aplicador.
6. Reserve os 15 minutos finais para marcar sua Folha de Respostas. Os rascunhos e as marcações
assinaladas neste caderno não serão considerados na avaliação.
7. Quando terminar a prova, devolva sua Folha de Respostas para o aplicador.
8. Você será excluído do exame caso:
a. utilize, durante a realização da prova, máquinas e/ou relógios de calcular, bem como rádios,
gravadores, headphones, telefones celulares ou fontes de consulta de qualquer espécie;
b. se ausente da sala de provas levando consigo o caderno de questões e/ou a Folha de Respostas
antes do prazo estabelecido;
c. aja com incorreção ou descortesia para com qualquer participante do processo de aplicação das
provas;
d. se comunique com outro participante, verbalmente, por escrito ou por qualquer outra forma.
SIMULADO DO EXAME NACIONAL
DO ENSINO MÉDIO
EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO
UM ENSINO PARA A VIDA
neme
Material do
Professor

SIMULADO ENEM – PÁG. 2
Questão 1
QE00287
C5
Entender métodos e procedimentos pró-
prios das ciências naturais e aplicá-los em
diferentes contextos.
H17
Relacionar informações apresentadas em
diferentes formas de linguagem e repre-
sentação usadas nas ciências físicas,
químicas ou biológicas, como texto discur-
sivo, gráficos, tabelas, relações matemáti-
cas ou linguagem simbólica.
Observe a imagem.
Disponível em: <https://www.facebook.com/photo.php?fbid=5648
17180253855&set=a.199586326776944.42500.128363930565851
&type=1&theater>. Acesso em: 06 fev. 2014.
Portanto, para termos água é preciso usá-la
A somente para consumo restrito à nossa sobre-
vivência.
B unicamente para beber, tomar banho e lavar
roupas.
C à vontade nos meses de chuva, evitando seu
uso nos meses de estiagem.
D e evitar desperdícios e perdas em vazamen-
tos, por exemplo.
E à vontade sempre, pois a água tem um ciclo
natural e não acaba.
Justificativa:
O uso consciente da água significa que
devemos evitar seu desperdício e perdas
em vazamentos, transportes e usos desne-
cessários, como lavar as calçadas.
A várias aplicações em processos in-
dustriais, por exemplo, não são neces-
sários para a sobrevivência, mas são
muito úteis à vida moderna.
B a vida moderna requer mais que esses
usos básicos da água.
C o uso em demasia não é uso conscien-
te da água.
D resposta correta.
E o uso consciente não é usá-la em ex-
cesso.
Ciências da Natureza e Suas Tecnologias

Questão 2
QE00319
C8
Apropriar-se de conhecimentos da biolo-
gia para, em situações-problema, inter-
pretar, avaliar ou planejar intervenções
científico-tecnológicas.
H29
Interpretar experimentos ou técnicas que
utilizam seres vivos, analisando implica-
ções para o ambiente, a saúde, a pro-
dução de alimentos, matérias-primas ou
produtos industriais.
Leia o texto.
ALUGUEL DE ABELHAS AJUDA A PRODU-
ZIR MAIS MAÇÃS, ABACATES E MELÕES
(…) Agricultores estão alugando colmeias
de criadores de abelhas – chamados de api-
cultores – para aumentar a produção de frutas
como maçã, abacate e melão. No Sul do país,
a estimativa é de que 60 mil colmeias sejam
alugadas todo ano por produtores de maçã.
As abelhas se encarregam da polinização
das flores, que é a transferência do pólen
entre elas e que leva à formação dos frutos.
O vento, outros insetos e até morcegos tam-
bém realizam a tarefa, mas as abelhas são
as principais polinizadoras.
Além de receberem pela prestação do servi-
ço aos produtores de frutas — de R$ 50 a R$
70 por colmeia, no caso de pomares de maçã
—, os criadores de abelha também lucram
com a venda do mel produzido no período.
Nos Estados Unidos, os apicultores che-
gam a receber até US$ 150 (R$ 358) por
colmeia para polinização de amendoeiras,
afirma o presidente da CBA (Confederação
Brasileira de Apicultores).
PRODUÇÃO DE MAÇÃS É DEPENDENTE
DO TRABALHO FEITO PELOS INSETOS
As macieiras são completamente depen-
dentes da polinização por insetos para dar
frutos, diz o professor Afonso Inácio Orth, do
curso de Agronomia da UFSC (Universidade
Federal de Santa Catarina).
Ele afirma que, no Estado, é costume co-
locar duas ou três colmeias de abelhas por
hectare, o que rende 35 toneladas de maçãs
na área. Um experimento feito pela UFSC
com seis colmeias por hectare fez a produti-
vidade pular para 79 toneladas, diz Orth. (…)
Disponível em: <http://economia.uol.com.br/agronegocio/
noticias/redacao/2014/02/19/aluguel-de-abelhas-ajuda-a-
produzir-mais-macas-abacates-e-meloes.htm>.
Acesso em 20 fev. 2014.
A respeito do assunto da reportagem, é correto
afirmar que
A o “aluguel” de abelhas é prejudicial para o
ambiente, já que as abelhas introduzidas po-
linizam as plantas em demasia, prejudicando
espécies nativas.
B o uso de “abelhas alugadas” é uma alternativa
barata e economicamente viável, mas deveria
ser proibida por alterar o ambiente.
C as “abelhas alugadas” ajudam a aumentar a
produção das lavouras, aumentando a disper-
são das sementes e ajudando o plantio.
D o uso comercial de abelhas é uma ótima op-
ção para aumentar a produção e também é
ecologicamente viável, gerando, no entanto,
muito impacto no ambiente.
E o aumento do número de insetos polinizadores
aumenta a eficiência da polinização, sendo uma
opção econômica e ecologicamente viável.

Justificativa:
Conforme o texto, o uso de abelhas au-
menta a polinização e, assim, aumenta a
produção. Como o processo feito por es-
ses insetos é natural, é uma alternativa
econômica e ecologicamente viável.
A não existe polinização em demasia, além
disso, a polinização de espécies cultiva-
das não prejudica as plantas nativas.
B as abelhas realizam a polinização, que
é um processo natural, portanto, não
prejudica o ambiente. O que prejudi-
ca é o uso de defensivos agrícolas e o
próprio desmatamento para abrir área
para as lavouras.
C conforme o texto, as abelhas fazem a po-
linização, não a dispersão de sementes.
D como as abelhas fazem um processo
natural e benéfico para as plantas, não
causam grande impacto ambiental.
E Resposta correta.
Questão 3
QE00451
C2
Identificar a presença e aplicar as tecno-
logias associadas às ciências naturais em
H7
Selecionar testes de controle, parâmetros
ou critérios para a comparação de mate-
riais e produtos, tendo em vista a defesa
do consumidor, a saúde do trabalhador ou
a qualidade de vida.
Uma família que está preocupada com o sobrepe-
so resolve entrar em dieta de reeducação alimentar.
Todos estão dispostos a levar uma vida mais saudá-
vel, cortando alimentos muito calóricos e praticando
exercícios físicos. Até compraram uma balança digi-
tal caseira para ajudar no controle do peso.
Para manter o estímulo elevado, decidiram que o
integrante da família que conseguir a maior redu-
ção de peso ao longo da semana poderá escolher
o filme que irão assistir no cinema.
Após a terceira vitória consecutiva do pai, o filho
descobre que, ao invés de fazer a última leitura
de massa da semana no banheiro, como todos
fazem, o pai leva a balança a uma área externa,
ligeiramente inclinada.
O filho acusa o pai de fraude e exige uma retrata-
ção. Ao analisar a acusação do filho, o pai
A recusa-se a fazer a retratação e explica que a
aceleração da gravidade é igual em todos os lu-
gares da Terra e, portanto, não foi beneficiado.
B recusa-se a fazer a retratação, dizendo que
não foi beneficiado porque a massa é a mes-
ma independentemente do local que esteja,
mudando apenas o Peso (força-peso).
C recusa-se a fazer a retratação, explicando que
o ângulo de inclinação do piso não influencia
em nada na leitura do peso, que depende
apenas da massa e da aceleração da gravida-
de local.
D aceita a acusação, pois sabe que, no plano
inclinado, a força normal que dará a leitura da
balança depende do cosseno de inclinação do
ângulo do piso.
E aceita a acusação, pois sabe que, no plano
inclinado, a força normal que dará a leitura da
balança depende do seno de inclinação do
ângulo do piso.

Justificativa:
O filho está certo em acusar o pai. A medi-
da da leitura do peso de um corpo em uma
balança se dá pela reação normal ao piso,
que é sempre perpendicular. Se o piso es-
tiver inclinado, a força normal dependerá
da projeção da força peso em relação à
vertical, dada pelo cosseno do ângulo en-
tre a horizontal e o piso.
Espera-se que o aluno saiba como funcio-
na a balança digital caseira, bem como os
conceitos relativos ao plano inclinado.
A O aluno não sabe que a aceleração da
gravidade não é a mesma em qualquer
ponto da Terra, depende da latitude e
altitude. Não há evidências na resposta
da dependência com o plano inclinado.
B O aluno não interpreta a evidência do
plano inclinado e responde o que habi-
tualmente se pergunta da relação mas-
sa e peso.
C O aluno não interpreta a evidência do
plano inclinado e assinala esta alterna-
tiva por conter a expressão do cálculo
do peso.
D Resposta correta.
E O aluno erra a função trigonométrica
que leva à resposta, escolhendo a op-
ção que permite calcular a componente
do peso paralela ao plano e não a com-
ponente oposta à normal à superfície.
Questão 4
QE00373
C1
Compreender as ciências naturais e as
tecnologias a elas associadas como
construções humanas, percebendo seus
papéis nos processos de produção e no
desenvolvimento econômico e social da
humanidade.
H1
Reconhecer características ou proprie-
dades de fenômenos ondulatórios ou
oscilatórios, relacionando-os a seus usos
em diferentes contextos.
190
160
60
BATIMENTOS CARDÍACOS
Por minuto
Essa frequência cardíaca é o máximo da normal-
mente preconizada durante a atividade física. O
ritmo alto de batimentos pode fazer com que o co-
ração não bombeie o sangue adequadamente. Se
isso ocorrer, o aluno poderá sentir tontura e moleza.
O gráfico acima foi retirado do artigo intitulado
“Ninguém nunca se afogou no próprio suor”, publi-
cado em 12 de fevereiro de 2014, na revista Veja.
De acordo com o texto, os praticantes de Crossfit
atingem essa frequência cardíaca durante os trei-
nos. Não é à toa que os desmaios e vômitos são
constantes nessa prática esportiva.
O equivalente ao máximo número de batimentos
cardíacos, em hertz, vale:
A 5,26 × 10–3
.
B 3,16 × 10–1
.
C 2,00.
D 3,16.
E 1,90 × 102
.

Justificativa:
190/60 = 3,16 Hz.
Espera-se que o aluno reconheça que a in-
formação dada já é a frequência e, portan-
to, só tenha a necessidade de transformar
a unidade min para segundo, resultando
em hertz.
A O candidato confunde frequência com
período e faz 1/190. Erra também a
unidade.
B O candidato transforma corretamente
de min para segundo, mas confunde
frequência com período e faz 1/3,16.
C O candidato transforma o valor errado,
para fugir do cálculo com decimal.
D Resposta correta.
E O aluno apenas transforma para nota-
ção científica o valor 190.
Questão 5
QE00322
C3
Associar intervenções que resultam em
degradação ou conservação ambiental a
processos produtivos e sociais e a instru-
mentos ou ações científico-tecnológicos.
H8
Identificar etapas em processos de obten-
ção, transformação, utilização ou recicla-
gem de recursos naturais, energéticos ou
matérias-primas, considerando processos
biológicos, químicos ou físicos neles
envolvidos.
Leia o texto.
“O mundo não pode se dar ao luxo de abrir
mão da mineração, que é um dos motores da
economia global e que está na base do siste-
ma industrial. Mas talvez possa ser possível
fazê-la de uma forma mais eficiente.
É nessa direção que caminham os esforços
de cientistas que pretendem substituir os méto-
dos tradicionais da atividade mineradora por ou-
tros, que se aproveitam do trabalho silencioso e
invisível dos micro-organismos, particularmente
bactérias, em um processo de biomineração.
Bactérias naturalmente encontradas junto a
grandes depósitos de minérios de cobre, de ní-
quel e de ouro vêm sendo estudadas por cien-
tistas, que buscam uma forma economicamen-
te viável de extrair esses minerais da natureza,
por meio de um processo conhecido como bio-
lixiviação ou bio-hidrometalurgia.
A grande vantagem é que, na biomineração,
a liberação do material de interesse não exige
queima, como nos métodos tradicionais, o que
elimina a emissão de gases poluentes, como o
monóxido de carbono e o dióxido de enxofre.
Os micro-organismos mineradores conso-
mem substâncias conhecidas como sulfetos,
e os convertem em ácido sulfúrico, que aca-
ba tornando solúveis os minérios de interesse
econômico. Estes, por sua vez, são recupera-
dos posteriormente, na forma sólida.
Cerca de 20% do cobre produzido no mun-
do já é extraído por biomineração e boa parte
dele vem do Chile, onde o processo está mais
desenvolvido, graças ao trabalho de cientistas
com a calcopirita, CuFeS2
, o minério bruto de
onde é extraído o cobre.
Disponível em: <http://www.unesp.br/aci_ses/revista_
unespciencia/acervo/32/biomineracao>.
Acesso em: 20 fev. 2014.

Em relação a biomineração, explicada no texto,
pode-se dizer que
A o uso biotecnológico de bactérias naturais é
útil à mineração, pois aumenta a eficiência no
primeiro passo do processo, que é a extração
do metal.
B as bactérias citadas no texto, além de extrair
os metais, também os transformam em forma
sólida, dispensando o uso de siderúrgicas.
C o uso de bactérias transgênicas permite ex-
trair metais da natureza, evitando o lançamen-
to de poluentes para a atmosfera.
D o uso de bactérias transgênicas na mineração é
empregado no processo de extração do minério
e depois na sua transformação em metal sólido.
E com o uso das bactérias é possível extrair os
metais da natureza sem gerar impacto am-
biental, como o desmatamento.
Justificativa:
Segundo o texto, as bactérias, que são
naturais (portanto, não são transgênicas)
realizam a primeira etapa da mineração,
que é a extração do metal. E isso impede
o lançamento de gases poluentes para a
atmosfera.
B o texto diz que as bactérias somente
extraem o metal do minério.
C o texto diz que as bactérias são natu-
rais, portanto não são transgênicas.
D o texto diz que as bactérias são naturais,
portanto não são transgênicas, e não
transformam o metal em forma sólida.
E nenhuma atividade humana é isenta
de impactos ambientais. A mineração
gera desmatamentos e outros proble-
mas ambientais.
Questão 6
QE00341
C5
H17
Um programa de entrevistas americano e um pro-
grama de auditório brasileiro apresentaram um
quadro um tanto quanto diferente: o apresentador
mostrava um objeto e perguntava para a plateia
se ele boiaria ou não quando colocado na água.
Aparentemente bastante divertido, o clímax da
brincadeira se dava quando, após ouvir os palpi-
tes da plateia, o apresentador mergulhava os ob-
jetos em uma bacia cheia d´água.
Dados: densidade da água 1,0 g/cm3
.
Imagine agora que o apresentador desses pro-
gramas perguntasse a você se, caso o Universo
fosse preenchido por água, qual planeta boiaria?
Sua resposta seria:
A Vênus, que tem massa igual a 4,90 × 1027
g e
volume igual a 9,32 × 1026
cm3
.
B Terra, que tem massa igual a 6,00 × 1027
g e
cm3
.
C Marte, que tem massa igual a 6,42 × 1026
g e
cm3
.
D Júpiter, que tem massa igual a 1,90 × 1030
g e
cm3
.
E Saturno, que tem massa igual a 5,70 × 1029
g
e volume igual a 8,06 × 1029
cm3
.

Justificativa:
Espera-se que o aluno leia e interprete o
texto corretamente, encontre a densidade
dos planetas descritos e perceba que o
único que boiaria é Saturno (0,7 g/cm3
< 1
g/cm3
). Um aluno mais atento, observando
os valores descritos em notação científica,
saberia dizer, mesmo sem calcular, que
Saturno boiaria, apenas porque é o único
que apresenta massa inferior ao volume.
O aluno deve saber como se calcula a den-
sidade dos corpos, a condição de flutuação
e cálculo envolvendo notação científica.
A O candidato pode optar por essa alter-
nativa por acreditar que o fator massa
é o que determina se um corpo flutua
ou não e, sendo assim, escolheria Vê-
nus por se tratar do planeta de menor
massa entre as opções.
B O candidato pode optar por essa alter-
nativa por acreditar que o fator possuir
água é o que determina se um corpo
flutua ou não, e sendo assim, escolhe-
ria Terra por se tratar do único planeta
a possuir água.
C O candidato pode optar por essa alter-
nativa por acreditar que o fator volume
é o que determina se um corpo flutua
ou não e, sendo assim, escolheria Mar-
te por se tratar do planeta de menor
volume entre as opções.
D O candidato pode optar por essa alter-
nativa por acreditar que o fator vo-
lume é o que determina se um corpo
flutua ou não e, sendo assim, escolhe-
ria Júpiter por se tratar do planeta de
maior volume entre as opções.
E Resposta correta.
Questão 7
QE00340
C6
Apropriar-se de conhecimentos da física
para, em situações-problema, interpretar,
avaliar ou planejar intervenções científico-
-tecnológicas.
H20
Caracterizar causas ou efeitos dos movi-
mentos de partículas, substâncias, objetos
ou corpos celestes.
“O trabalho que Roger Penrose e eu elabo-
ramos entre 1965 e 1970 demonstrava que,
(...) as singularidades produzidas pelo colap-
so gravitacional ocorrem apenas em lugares
como buracos negros, onde elas são decen-
temente escondidas da visão externa por um
horizonte de eventos.”
HAWKING, Stephen W. Uma breve história do tempo, p. 129.
(1988).
“A falta de horizonte de evento significa que
não existem buracos negros — no sentido de
regimes do qual a luz não pode escapar para
o infinito”, afirma o físico em seu artigo. “Há,
no entanto, horizontes aparentes que persis-
tem por um período de tempo.”
HAWKING, Stephen W. Disponível em: <http://veja.abril.
com.br/noticia/ciencia/stephen-hawking-diz-que-buracos-
negros-nao-existem>. Acesso em: 30 jan. 2014.
O contínuo estudo sobre buracos negros, Teoria
da Relatividade Geral e Física Quântica fez com
que o cientista Stephen W. Hawking, após mais
de 40 anos, reavaliasse suas concepções sobre
os buracos negros.
Sobre os buracos negros, ainda é possível afirmar
que são corpos celestes
A extremamente densos e quentes, dotados de
uma imensa força gravitacional.
B infinitamente leves e pequenos, tal qual pre-
visto pela Teoria do Big Bang (A Grande Ex-
plosão).
C extremamente densos, oriundos do colapso
gravitacional de estrelas massivas.
D de baixíssima luminosidade, capazes de se-
rem vistos somente com o uso de telescópio.
E com raio de horizontes de evento bem defini-
dos, perpétuos e imponderáveis.

Justificativa:
Buracos negros são corpos celestes oriun-
dos da fase final de evolução de estrelas
com massa superior a 1,4 massas solares
que, quando colapsam, criam no espaço-
-tempo uma região de intensa força gravi-
tacional. Pela teoria de Schwarzchild, são
corpos pequenos, mas de imensa densida-
de, na qual a velocidade de escape é tão
grande que supera a velocidade da luz.
A O candidato pode optar por esta al-
ternativa por acreditar que um bura-
co negro, por ser uma estrela, ainda
é quente. Na fase final, a temperatura
das estrelas é muito baixa.
B O candidato pode optar por esta alter-
nativa por acreditar que os buracos
negros se relacionam com a Teoria do
Big Bang.
C Resposta correta.
D O candidato pode optar por esta alter-
nativa por acreditar que um buraco ne-
gro, por ser uma estrela, ainda emite
luz, mas bem pouca. Não é possível
detectar buracos negros com instru-
mentos ópticos.
E O candidato pode optar por esta alter-
nativa se ignorar o que foi apresentado
na nova pesquisa de Hawking.
Questão 8
QE00386
C6
-tecnológicas.
H20
ou corpos celestes.
Percebendo o interesse da sua filha pelos filmes
de aventura como os de Indiana Jones, o pai re-
solve criar um “mapa do tesouro” e esconde uma
surpresa no quintal de sua casa. Apesar da pouca
idade da criança e certa confusão natural entre “di-
reita e esquerda”, após algumas tentativas, ela en-
contra o tesouro escondido e comemora bastante.
Na tentativa correta, sabe-se que a criança, no
plano do mapa, deslocou-se sucessivamente
1) 3 m na horizontal, sentido leste;
2) 1 m na vertical, sentido sul;
3) 3 m na horizontal, sentido leste;
5) 1 m na horizontal, sentido oeste;
7) 2 m na horizontal, sentido oeste;
8) 2 m na vertical, sentido norte;
Dessa forma, o deslocamento resultante da criança
foi de
A 5 m na diagonal, sentido noroeste-sudeste.
B 7 m na diagonal, sentido noroeste-sudeste.
C 8 m na vertical, sentido sul.
D 9 m na horizontal, sentido leste.
E 17 m na diagonal, sentido nordeste-sudoeste.

Justificativa:
Pela adição de vetores, a resultante ho-
rizontal é 3 m para leste, e a resultante
vertical é 4 m sul, portanto, ao aplicar o
teorema de Pitágoras, encontramos o des-
locamento total de 5 m, diagonal, noroes-
te-sudeste.
Espera-se que o aluno tenha aprendido a
soma vetorial e saiba diferenciar desloca-
mento de espaço percorrido.
A Resposta correta.
B O aluno encontra as resultantes par-
ciais, mas não faz corretamente a
soma vetorial final.
C O aluno apenas soma algebricamente
os vetores na vertical.
D o aluno apenas soma algebricamente
os vetores na horizontal.
E o aluno calcula o espaço percorrido,
ao invés do deslocamento.
Questão 9
QE00420
C5
H17
ÁCIDO CLORÍDRICO
O composto químico ácido clorídrico é uma
solução aquosa, altamente ácida, de cloreto
de hidrogênio (HCl). É extremamente corro-
sivo e deve ser manuseado apenas com as
devidas precauções. O ácido clorídrico é nor-
malmente utilizado como reagente químico, e
é um dos ácidos fortes que se ioniza comple-
tamente em solução aquosa. O ácido clorídri-
co concentrado tem um pH menor que 1. Uma
solução aquosa de HCഞ 1 molar tem pH = 0.
O ácido clorídrico foi descoberto pela pri-
meira vez em torno do ano 800 pelo alquimis-
ta persa Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturan-
do sal comum com ácido sulfúrico (vitríolo):
2 NaCഞ + H2
SO4
→ Na2
SO4
+ 2 HCഞ
Cᐉ
H
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki%c3%81cido_
clor%c3%addrico>. Acesso em: 16 maio 2014.
Ionização é um processo químico no qual se pro-
duzem íons, espécies químicas eletricamente car-
regadas, pela perda ou ganho de elétrons a partir
de átomos ou moléculas neutras.
Na ionização de um ácido, por exemplo, a mo-
lécula de água é responsável por capturar um
hidrogênio que está polarizado positivamente no
ácido, formando o íon hidroxônio (H3
O+
) e um
ânion (A–
, sendo A um elemento ou composto pre-
sente no ácido).
Quanto maior o grau de ionização de um ácido,
maior será a força desse ácido.

Suponha que 100 mL de solução aquosa de ácido
clorídrico, preparada pela dissolução de 1,46 g do
gás HCഞ, foi diluída com água para um volume
final de 400 mL.
Podemos dizer sobre o pH da solução obtida
e sobre as ionizações dos ácidos clorídrico e
sulfúrico que,
Dados: Massa Molar do HCഞ = 36,5g/mol
A pH = 4 e a ionização do ácido clorídrico é
mais alta que do ácido sulfúrico.
B pH = 1 e a ionização do ácido clorídrico é
mais alta que do ácido sulfúrico.
C pH = 2 e a ionização do ácido sulfúrico é mais
alta que do ácido clorídrico.
D pH = 1 e a ionização do ácido clorídrico é
mais baixa que do ácido sulfúrico.
E pH = 4 e a ionização do ácido clorídrico é
mais baixa que do ácido sulfúrico.
Justificativa:
O aluno precisa saber calcular concentra-
ção molar (M = n/V); diluição de soluções
(MiVi = MfVf) e saber calcular o pH de so-
luções eletrolíticas.
Cálculo da concentração molar do HCl na
solução antes da diluição:
M =
1,46
36,5
0,1 L
M = 0,4 mol/L
Após diluição
MiVi = MfVf
0,4 × 0,1 = Mf × 0,4
Mf = 0,1 mol/L
como o ácido ioniza 100% temos
[H+
] = 1 × 10–1
mol/L
então pH = 1
Numa reação entre um sal e um ácido so-
mente ocorre a reação de dupla troca se
ácido formado for mais fraco que o ácido
dos reagentes.
A anotando esta alternativa, o aluno não
soube calcular a concentração da solu-
ção após diluição e também não sabe
a força de ácidos.
B anotando esta alternativa, o aluno não
sabe força de ácidos.
C anotando esta alternativa, o aluno não
sabe cálculo de concentração e pH.
D resposta correta.
E anotando esta alternativa, o aluno não
soube calcular a concentração da solu-
ção após diluição.

Questão 10
QE00460
C4
Compreender interações entre organis-
mos e ambiente, em particular aquelas
relacionadas à saúde humana, relacionan-
do conhecimentos científicos, aspectos
culturais e características individuais.
H14
Identificar padrões em fenômenos e
processos vitais dos organismos, como
manutenção do equilíbrio interno, defesa,
relações com o ambiente, sexualidade,
entre outros.
BAIXAS CONCENTRAÇÕES DE CÁLCIO
A HIPOCALCEMIA (VALOR BAIXO DO CÁL-
CIO SANGUÍNEO) É UMA CONCENTRA-
ÇÃO DE CÁLCIO NO SANGUE INFERIOR A
8,8 MG POR DECILITRO DE SANGUE.
A concentração de cálcio no sangue pode
ser baixa em resultado de vários problemas di-
ferentes. A hipocalcemia é mais frequente nas
perturbações que têm como resultado uma
perda crônica de cálcio na urina ou uma inca-
pacidade para o mobilizar a partir dos ossos. A
maior parte do cálcio no sangue é transporta-
da pela proteína albumina; por este motivo, a
escassez de albumina no sangue produz nele
uma baixa concentração de cálcio.
Disponível em: <http://www.manualmerck.net/>.
Uma mulher, preocupada com sua saúde óssea,
resolveu tomar 1 comprimido de cálcio por dia
para que não precisasse se preocupar com a in-
gestão de cálcio em sua dieta. A bula avisava que
cada comprimido contém 0,5 g de cálcio.
Considerando que o comprimido de cálcio seja
totalmente absorvido no organismo e que um ser
humano adulto tem 5 L de sangue corpóreo, o
consumo de cálcio para essa mulher, ao tomar
esse comprimido, está
A bom, com sobra de 60 mg de cálcio.
B ruim, com falta de 456 mg de cálcio.
C bom, com valor mínimo de cálcio recomendado.
D ruim, com falta de 412 mg de cálcio.
E ruim, com falta de 8,3 mg de cálcio.
Justificativa:
8,8 mg ——— 0,1 L de sangue
x ———— 5 L
x = 440 mg de cálcio no sangue, que ga-
rante a prevenção da hipocalcemia.
comprimido tem 500 mg – 440 mg neces-
sários = 60 mg de sobra.
A resposta correta.
B anotando esta alternativa, o aluno er-
rou em considerar 8,8 mg de cálcio por
L de sangue, e não por dL.
C anotando esta alternativa, o aluno se
enganou pois a quantidade mínima de
cálcio é de 440 mg nos 5 L de sangue
corpóreo.
D anotando esta alternativa, o aluno errou
pois retirou dos 500 mg de cálcio do
comprimido 88 mg de cálcio em 1 L de
sangue; esqueceu que o corpo tem 5 L.
E anotando esta alternativa, o aluno con-
siderou a necessidade de cálcio 8,8 mg
e retirou 0,5 g esquecendo de acertar
as unidades e também de analisar por
5 L de sangue.

Questão 11
QE00288
C5
H17
Observe a figura abaixo.
Disponível em: <https://www.facebook.com/Invdes/photos/a.1015
0100715594742.284501.341168879741/10152256993629742/?typ
e=1&theater>. Acesso em: 05 fev. 2014.
A brincadeira feita com ela está relacionada a
A descoberta das leis da hereditariedade, atra-
vés de estudos em ervilhas, por Louis Pasteur.
B descoberta da cura ou prevenção de doenças,
como a raiva, por Louis Pasteur.
C proposição da teoria de evolução das espé-
cies, feita por Louis Pasteur.
D descoberta acidental da penicilina, um antibió-
tico, feita por Alexander Fleming.
E descoberta da estrutura química do DNA, por
James Watson e Francis Crick.
Justificativa:
A charge cita o sobrenome de Louis Pas-
teur e fala sobre prevenção de infecção,
portanto, faz uma brincadeira com a desco-
berta de vacinas feitas por Louis Pasteur.
A as leis da hereditariedade foram des-
cobertas através de estudos em ervi-
lhas, mas foi feita por Gregor Mendel.
B Resposta correta.
C a teoria da evolução das espécies foi
proposta primeiramente por Jean Bap-
tiste Lamarck.
D a alternativa se relaciona com cura de
infecções, mas não com Louis Pasteur.
E apesar de a alternativa estar correta,
não se relaciona com Pasteur, nem
com infecção.

Questão 12
QE00445
C3
H10
Analisar perturbações ambientais, iden-
tificando fontes, transporte e(ou) destino
dos poluentes ou prevendo efeitos em
sistemas naturais, produtivos ou sociais.
A queima do GNV é reconhecidamente uma das
mais limpas, praticamente sem emissão de mo-
nóxido de carbono. Dessa forma, o Gás Natural
Veicular representa, sem dúvida, a melhor opção
de combustível para utilização em centros urba-
nos, onde os controles de poluição estão ficando
cada vez mais rigorosos. Por não possuir enxo-
fre em sua composição, a queima do Gás Natural
não lança compostos que produzem chuva ácida
quando em contato com a umidade atmosférica,
contribuindo, assim, para a melhoria da qualidade
de vida da população.
O uso mais conhecido, atualmente, do metano
é na mistura gasosa chamada GNV (gás natural
veicular). Além disso, ele também é empregado
como combustível em indústrias. Sua aplicação
como combustível apresenta a seguinte equação:
CH4
(g) + 2 O2
(g) → CO2
(g) + 2 H2
O(g)
Além de reduzir significativamente a emissão de
CO, a utilização de GNV evita a formação da chu-
va ácida, por não produzir uma substância preju-
dicial ao meio ambiente, cuja fórmula é
A H2
SO4
B HNO3
C H2
CrO7
D HCഞ
E H2
CO3
Justificativa:
O aluno deve saber a fórmula do monóxido
de carbono, bem como os produtos sulfuro-
sos que acontecem na combustão de subs-
tâncias que possuem enxofre. O anidrido
sulfúrico e o anidrido sulfuroso formados
na queima de gasolina, por exemplo, que
possui enxofre, reagem com água forman-
do ácido sulfuroso e ácido sulfúrico.
S + O2
→ SO2
SO2
+ 1/2 O2
→ SO3
SO3
+ H2
O → H2
SO4
S + 3/2 O2
→ H2
SO4
A Resposta correta.
B Anotando esta alternativa o aluno de-
monstra não saber que a combustão
libera óxidos de enxofre em combustí-
veis derivados do petróleo.
C Anotando esta alternativa o aluno de-
monstra não saber o que é ácido pro-
veniente de óxidos de enxofre.
D Anotando esta alternativa o aluno de-
monstra não saber o que é ácido pro-
veniente de óxidos de enxofre.
E Anotando esta alternativa o aluno de-
monstra ter confundido a formação da
chuva ácida com a saída de gás carbô-
nico. Os óxidos de enxofre são mais res-
ponsáveis pela formação da chuva ácida.

Questão 13
QE00387
C6
-tecnológicas.
H20
ou corpos celestes.
Na leitura de um CD (Compact Disc), a superfície
do CD passa por cima de um dispositivo de lei-
tura com certa velocidade linear. Esta velocidade
linear deve ser mantida constante durante toda a
leitura. Quando o dispositivo de leitura está lendo
os dados da região próxima do centro do CD, ele
está a uma distância de r = 20 mm do centro do
disco. Já para leituras na beirada, esta distância
é maior e vale r = 60 mm (considere 2π = 6,3). Se
a velocidade linear é 1,26 m/s, podemos afirmar
que o número de rotações por minuto (rpm) é:
A 0,2 rpm próximo ao centro e 0,6 rpm próximo
à beirada.
B 3,3 rpm próximo ao centro e 10 rpm próximo à
beirada.
C 10 rpm próximo ao centro e 3,3 rpm próximo à
beirada.
D 200 rpm próximo ao centro e 600 rpm próximo
à beirada.
E 600 rpm próximo ao centro e 200 rpm próximo
à beirada.
Justificativa:
Aplicando corretamente a expressão
v = 2 · π · f · R, transformando corretamen-
te as unidades, encontraremos 10 Hz ou
600 rpm para a frequência próxima ao cen-
tro e 3,3 Hz ou 200 rpm para a frequência
próxima à beirada.
Espera-se que o aluno saiba relacionar velo-
cidade escalar com frequência angular, bem
como entenda que as rotações no centro
são bem maiores do que nas beiradas, pois
é necessário se manter a velocidade linear.
A O aluno utiliza a expressão correta,
mas erra ao não transformar mm em m
e Hz em rpm.
B O aluno utiliza a expressão correta, mas
erra ao transformar Hz em rpm e inverte
a interpretação de centro e beirada.
C O aluno utiliza a expressão correta,
mas erra ao transformar Hz em rpm.
D O aluno utiliza a expressão correta,
transforma corretamente as unidades
mas inverte a interpretação de centro e
beirada.
E Resposta correta.

Questão 14
QE00443
C3
H10
A corrosão é um processo de oxidação de
um metal devido a um agente natural (O2
, H2
O,
CO2
, H2
S) provocando alteração na superfície
metálica.
Oxidação: M → Mx+
+ x e–
ferro
Fe
2+
Fe
2+
fluxo de
elétrons
Gota de
água
O2O2 OH
-
OH
-
e- e- e- e-
Hidróxido de ferro
forma-se e
precipita-se
O hidróxido
rapidamente
oxida-se e forma
ferrugem
A ação da célula
eletroquímica conduzida
pela energia da oxidação
continua o processo de
corrosão.
A ação do cátodo
reduz o oxigênio
do ar formando
íons hidróxido.
A ação do ânodo
causa perfurações
(pts) no ferro
Disponível em: <http://knowledgeispowerquiumento.files.
wordpress.com/2011/11/corrosionhyperphysics1.gif>.
A Estátua da Liberdade é um bom exemplo de for-
mação do azinhavre (zinabre) esverdeado, pro-
duto da oxidação do cobre metálico presente em
sua estrutura. Usando o metal cobre para analisar
a corrosão da estátua e sabendo que no ambiente
onde ela está existe alto teor de umidade, pode-
mos dizer que o azinhavre é representado pela
equação.
Disponível em: <http://2.bp.blogspot.com/_vyHiNz0Cr9Y/S-l-COb
taI/AAAAAAAAABE/CQNTsLLnz8w/s1600/1.jpg>.
A 2 Cu + 3CO2
⇒ 2CuCO3
B Cu + 2H2
O ⇒ CuOH + CuO + H2
C 2 Cu + O2
⇒ 2 CuO
D Cu + 2NaCഞ ⇒ CuCഞ2
+ 2Na
E 2 Cu + H2
O + O2
+ CO2
⇒ Cu(OH)2
+ CaCO3
Justificativa:
O aluno deve saber que a oxidação é a re-
ação do metal doador de elétrons com oxi-
gênio do ar formando óxido básico que,
na presença de água, logo se transforma
em bases.
A Anotando esta alternativa o aluno de-
monstra não saber que a reação de
oxirredução acontece entre o metal e o
oxigênio do ar, formando óxido básico
que em contato com a água transfor-
ma-se em hidróxido.
B Anotando esta alternativa o aluno de-
monstra não saber que a oxirredução
acontece entre o oxigênio do ar, e não
diretamente da água com o metal.
C Anotando esta alternativa o aluno re-
conhece a oxirredução, mas não en-
tendeu que em locais úmidos a oxi-
dação forma hidróxidos após o óxido
básico ter sido formado.
D Anotando esta alternativa o aluno se
equivoca achando que o metal reage
com o sal do ambiente marinho.
E resposta correta.
2Cu + O2
→ 2CuO
2CuO + H2
O + CO2
→ Cu(OH)2
+ CuCO3
2Cu + H2
O + O2
+ CO2
→
→Cu(OH)2
+ CaCO3

Questão 15
QE00419
C7
Apropriar-se de conhecimentos da quími-
ca para, em situações-problema, inter-
H24
Utilizar códigos e nomenclatura da quími-
ca para caracterizar materiais, substân-
cias ou transformações químicas.
De acordo com definição da IUPAC, a solubilida-
de de uma solução saturada é expressa como uma
proporção de um soluto designada no seio de um
solvente determinado. A solubilidade pode ser defi-
nida em unidades de concentração, fração molar,
razão molar e de outras unidades. O termo solubili-
dade designa tanto fenômeno qualitativo do proces-
so (dissolução), como expressa quantitativamente a
concentração das soluções. A solubilidade de uma
substância depende da natureza do soluto e do sol-
vente, assim como da temperatura e da pressão
às quais o sistema é submetido. O gráfico abaixo
demonstra o Coeficiente de Solubilidade (CS) de
alguns sais em função da temperatura.
100
10
20
20
30
30
40
40
50
50
60
60
70
70
80
80
90
90
100
100
110
NaNO3
KNO3
KCᐉ
NaCᐉ
Ce2
(SO4
)3
temperatura °C
gramasdesalpor100gdeágua
Disponível em: PUC/Campinas - vestibular.
Analise o diagrama a seguir, que relaciona a solu-
bilidade de dois sais A e B com a temperatura; e
julgue os itens de I a V.
g sal/100 g H2
O
B
A
250
200
150
100
50
0 20 40 60 80 100 t (°C)
I. Existe uma única temperatura na qual a solu-
bilidade de A é igual à de B.
II. A 20 °C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III. A 100 °C, a solubilidade de B é maior que a
de A.
IV. A solubilidade de B mantém-se constante com
o aumento da temperatura.
V. A quantidade de B em 275 g de solução satu-
rada à temperatura de 80 °C é igual a 150 g.
A alternativa que apresenta as afirmativas corre-
tas em relação ao diagrama está representada
apenas em
A I, II e III.
B II, III e V.
C I, III e V.
D II, IV e V.
E I, II e IV.

Justificativa:
O aluno deve saber interpretar gráficos de
solubilidade:
I) Correto (T = 40°C): CS(A) = CS(B)
II) Errado (T = 20°C): CS(A) > CS(B)
III) Correto (T = 100°C): CS(B) > CS(A)
IV) Errado (dissolução endotérmica)
V) Correto (T = 80°C)
120g B ——— 100g H2
O ——— 220g sol sat
X —————————————– 275g
X = 150g
A o item II está Errado (T = 20°C): CS(A) >
CS(B)
B o item II está Errado (T = 20°C): CS(A) >
CS(B)
C resposta certa
D os itens II e IV estão errados II, erra-
do (T = 20°C): CS(A) > CS(B) IV, errado
(dissolução endotérmica)
E os itens II e IV estão errados II, erra-
do (T = 20°C): CS(A) > CS(B) IV, errado
(dissolução endotérmica)
Questão 16
QE00450
C7
H25
Caracterizar materiais ou substâncias,
identificando etapas, rendimentos ou
implicações biológicas, sociais, econô-
micas ou ambientais de sua obtenção ou
produção.
Henri Louis Le Chatelier (Paris, 8 de ou-
tubro de 1850 — Miribel-les-Èchelles, 17 de
junho de 1936) foi um químico e metalurgista
francês.
Contribuiu significativamente para o desen-
volvimento da termodinâmica, é conhecido
pela descoberta da lei do equilíbrio químico
(1888). Formulou o denominado Princípio de
Le Chatelier (1888), sobre relações entre va-
riações de temperatura e pressão. Também
trabalhou com calor específico em gases a
altas temperaturas e métodos de medição de
temperaturas. Promoveu a aplicação de quí-
mica na indústria francesa, especialmente na
produção de gás amônia, cimento, aço e ce-
râmica. Podemos sinteticamente considerar
os princípios da lei de Le Chatelier sendo:
• Um aumento na concentração dos reagen-
tes ou uma diminuição na concentração
dos produtos desloca o equilíbrio para a di-
reita no sentido da formação dos produtos.
• Um aumento na pressão do sistema des-
loca a reação para o lado que tiver menos
moléculas gasosas.
• Um aumento de temperatura desloca o
equilíbrio no sentido da reação endotér-
mica. Uma diminuição na temperatura
desloca o equilíbrio em direção à reação
exotérmica.
• O uso do catalisador acelera a reação
como um todo, porém não provoca aumen-
to de rendimento de nenhum dos compo-
nentes da reação.
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Henri_Louis_Le_
Ch%C3%A2telier>. Acesso em: 27 fev. 2014.

A indústria química, para aumentar o rendimento
de reações reversíveis, utiliza alguns mecanismos
de deslocamento de equilíbrios buscando aumen-
tar a formação de produtos.
Na reação N2
+ 3 H2
⇔ 2NH3
com ∆H < 0, para
melhorarmos a produção de NH3
os estudos de
Le Chatelier nos orientam a
A Aumentar a temperatura e diminuir a pressão.
B Diminuir a temperatura e retirar o produto du-
rante a sequência da reação.
C Aumentar a pressão e diminuir os reagentes
durante a sequência da reação.
D Aumentar produtos e reagentes durante a se-
quência da reação.
E Diminuir pressão e temperatura.
Justificativa:
O aluno deve saber os efeitos de desloca-
mento de equilíbrio.
Neste caso, como a reação é exotérmica,
o rendimento de NH3
aumenta se resfriar-
mos a reação. Como temos menor volume
gasoso nos produtos, devemos aumentar
a pressão sobre o sistema. Podemos tam-
bém retirar NH3
conforme vai sendo forma-
do para que o equilíbrio se desloque no
sentido de formar mais NH3
, anulando a
perturbação provocada.
A Anotando esta alternativa o aluno de-
monstra não reconhecer um processo
exotérmico e endotérmico e aumentan-
do a temperatura haverá um desloca-
mento de equilíbrio para o lado endo-
térmico, no caso, oposto ao desejado.
B Resposta correta.
C Anotando esta alternativa o aluno
acerta a perturbação de aumento de
pressão, pois a formação da amônia
tem menor volume gasoso que os ga-
ses que a formam, porém, ao diminuir
a concentração dos reagentes ocorre
uma perturbação de formação dos rea-
gentes prejudicando o rendimento em
favor da amônia.
D Aumentando a concentração de rea-
gentes poderemos produzir mais amô-
nia, mas ao acrescentarmos amônia
prejudicamos sua formação, deslocan-
do o equilíbrio na formação de mais re-
agentes.
E Anotando esta alternativa o aluno de-
monstra saber que um processo exotér-
mico é favorecido em baixas temperatu-
ras, porém, ao diminuirmos a pressão
permitimos a formação de gases do
equilíbrio que, neste caso, é o desloca-
mento no sentido de mais reagentes.

Questão 17
QE00452
C3
H10
O conhecimento dos equilíbrios químicos gasosos
contribuiu muito para melhorar o entendimento
de reações químicas que afetam a vida humana
na terra. A invenção de sprays e aparelhos de ar
condicionado visava trazer maior conforto. No en-
tanto, causaram, como resultado final, a destrui-
ção de um escudo natural insubstituível, além de
não reciclável: a camada de ozônio.
O oxigênio monoatômico (nascente) é responsá-
vel pela absorção dos raios ultravioleta de menor
comprimento de onda a 160 km de altitude. Já
o oxigênio que respiramos também existe a 110
km de altitude e é responsável pela absorção de
raios ultravioleta de médio comprimento de onda.
A camada de ozônio está a 40 km de altitude e
é responsável pela absorção dos raios ultraviole-
ta de longos comprimentos de onda. Essas três
camadas impedem que os raios ultravioleta che-
guem até a biosfera, protegendo a raça humana
de diversas doenças, tais como o câncer.
Em elevadas altitudes, ocorre o equilíbrio químico
entre os gases oxigênio e ozônio:
2O2
= O3
+ O
Substâncias como o CloroFluorCarbono, também
chamado CFC, provocam o deslocamento desse
equilíbrio para a esquerda, de modo que a con-
centração de ozônio diminui causando a formação
de buracos na camada de ozônio.
Sabendo que a degradação do ozônio ocorre pri-
meiro pela decomposição das moléculas de CFC
por meio da radiação solar na estratosfera (CH3
Cഞ
(g) → CH3
(g) + Cഞ(g), a reação que melhor expli-
ca a ação dos CFC(s) sobre a camada de ozônio
deixando-a deficiente em O3
é melhor represen-
tada por
A F2
+ O3
→ F2
O + 2 [O]
B Cഞ2
+ O3
→ Cഞ2
O3
C CH3
+ O3 + Cഞ → H2
CO2
+ CഞO + C
D Cഞ + O3
+ [O] → 2 O2
+ Cഞ
E 2Cഞ + O3
→ Cഞ2
O + [O]
Justificativa:
O aluno deve saber que existe o equilíbrio
oxigênio ↔ ozônio na atmosfera formando
o oxigênio nascente. Os CFC(s) liberam o
Cl que ataca o ozônio e o oxigênio nas-
cente do equilíbrio, formando gás oxigê-
nio e devolvendo o cloro que continua fa-
zendo o estrago no equilíbrio da camada
de ozônio.
Cഞ(g)
+ O3
→ CഞO(g)
+ O2
CഞO(g)
+ [O]3
→ Cഞ(g)
+ O2
Cഞ + O3
+ [O] → 2O2
+ Cഞ
A anotando esta alternativa, o aluno não
percebeu que os CFC(s) deixam o clo-
ro atacando o oxigênio nascente do
equilíbrio da camada de ozônio.
B anotando esta alternativa, o aluno ape-
nas juntou todas as substâncias e não
reconheceu que nos CFC(s) não tem
gás cloro livre.
percebeu que o radical livre metil não
forma ácido metanoico na atmosfera.
D Resposta correta.
E anotando esta alternativa, o aluno er-
rou na reação formando óxido de clo-
ro, deixando um oxigênio nascente
que poderia inclusive formar ozônio
em contato com O2
.

Questão: 18
QE00444
C3
H9
Compreender a importância dos ciclos
biogeoquímicos ou do fluxo de energia
para a vida, ou da ação de agentes ou
fenômenos que podem causar alterações
nesses processos.
As propriedades coligativas são propriedades
que se originam a partir da presença de um
soluto não volátil e um solvente. A intensida-
de da ocorrência dessas propriedades varia
de acordo com a quantidade de partículas en-
contradas na solução.
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/por-
que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm>.
Certas propriedades físicas de um solvente, tais
como temperatura de ebulição e de solidificação,
são alteradas quando nele dissolvemos um soluto
não volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais
distintos foram dissolvidos em frascos contendo
a mesma quantidade de água, formando as solu-
ções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:
I II III IV
0,2 mol de
MgSO4
0,1 mol de
k2
SO4
0,1 mol de
AI2
(SO4
)3
0,1 mol de
ZnSO4
As relações de igualdade ou de desigualdade en-
tre as temperaturas de congelamento são correta-
mente representadas por
A IV < I < II < III
B III < I < II < IV
C IV < II < I < III
D III < II < I < IV
E III < II = I = IV
Justificativa:
O aluno deve saber que solutos não vo-
láteis interferem no comportamento do
solvente modificando pontos de ebulição,
congelamento e pressão de vapor. Estas
modificações são os efeitos coligativos
causados pela adição do soluto.
resposta:
MgSO4
⇒ Mg2+
+ SO4
2–
0,2 0,2 0,2 ( 0,4 mols de íons)
K2
SO4
⇒ 2K+
+ SO4
2–
0,1 0,2 0,1 ( 0,3 mols de íons)
Aഞ2
(SO4
)3
⇒ 2Aഞ3+
+ 3SO4
2–
0,1 0,2 0,3 ( 0,5 mols de íons)
ZnSO4
⇒ Zn2+
+ SO4
2–
0,1 0,1 0,1 ( 0,2 mols de íons)
Sabendo que a maior concentração de
íons provoca maior efeito coligativo na
solução, podemos prever que a solução
mais concentrada de íons é a solução III
apresentando, portanto, a menor tempe-
ratura de congelamento, e a solução mais
diluída é a IV, portanto, terá a maior tem-
peratura de congelamento.
A anotando esta alternativa o aluno de-
monstra não entender que a concen-
tração de íons determina o efeito co-
ligativo. Quanto mais concentrado
maior o efeito coligativo.
B Resposta correta.
C anotando esta alternativa o aluno de-
monstra não entender que solução di-
luída tem menor efeito coligativo.
D anotando esta alternativa o aluno de-
monstra ter errado o cálculo das con-
centrações de íons das soluções I e II.
E anotando esta alternativa o aluno de-
monstra ter errado o cálculo das con-
centrações de íons das soluções I, II
e IV.

Questão 19
QE00388
C7
H26
Avaliar implicações sociais, ambientais e/
ou econômicas na produção ou no consu-
mo de recursos energéticos ou minerais,
identificando transformações químicas ou
de energia envolvidas nesses processos.
A escala de pH abaixo mostra a variação de cores
de um indicador (X) conforme seu contato com
soluções de diferentes características químicas.
Escalas comparativas são bastante úteis no co-
tidiano das pessoas para que se possa avaliar a
força de ácidos e bases e consequências que po-
dem ser causadoras de danos físicos.
O pH de uma solução 0,2M de ácido acético
(HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de
ionização é igual a 0,5% após ser tocado nessa
solução será
A 2.
B 3.
C 5.
D 6.
E 1.
Justificativa:
O aluno precisa lembrar de como calcular
pH usando grau de dissociação
[H+
] = M × α
pH = –log [H+
]
[H+
] = 0,2 × 0,005 ( grau de dissociação em
porcentagem deve ser dividido por 100)
[H+
] = 1 × 10–3
mol/L
pH = –(–3) + 0
pH = 3
A anotando esta alternativa, o aluno
apenas usou o número inteiro da con-
centração molar do ácido. Não sabe
calcular concentração de H+
.
B resposta correta.
sabe calcular concentração de íons
H+
e usou o número inteiro do grau de
dissociação.
D anotando esta alternativa, o aluno não
tem ideia de como calcular a concen-
tração de íons H+
e através do nome
ácido acético pensou que seria um áci-
do fraco, portanto, próximo de 7.
E anotando esta alternativa, o aluno
multiplicou 0,2 por 0,5 sem realizar a
divisão por 100 da porcentagem do
grau de dissociação. Dessa forma, ob-
têm-se 1 × 10–1
M de H+
cujo pH daria 1.

Questão 20
QE00282
C1
humanidade.
H3
Confrontar interpretações científicas com
interpretações baseadas no senso co-
mum, ao longo do tempo ou em diferentes
culturas.
Observe o esquema abaixo relativo à reprodução
de plantas com sementes.
Flor da
planta A
Flor da planta B
fecundação
semente fruto
grão de
pólen
Dois aventureiros apresentam um programa
de aventura (chamado “Parques São Paulo”)
de um canal de TV por assinatura. Em um
dos episódios no qual era apresentado o Par-
que Estadual Campos do Jordão (também
conhecido como Horto Florestal), a apresen-
tadora viu uma bromélia fixada em um tron-
co de árvore e perguntou ao guia do parque
“como as bromélias paravam naqueles luga-
res”. O guia respondeu que “os pássaros visi-
tam flores e se ‘sujam’ de pólen, quando lim-
pam os bicos, os esfregam nas árvores e as
bromélias se desenvolvem nesses troncos”.
A resposta dada pelo guia para a pergunta feita
pela apresentadora do programa está
A errada, já que as plantas com sementes,
como as bromélias se espalham através das
sementes. A função do grão de pólen é per-
mitir a fecundação cruzada e, assim, a maior
variabilidade genética nessas plantas.
B correta, já que agentes polinizadores, como
os pássaros e abelhas, têm por função polini-
zar as plantas, ou seja, levar as suas semen-
tes para locais distantes da planta-mãe, per-
mitindo a disseminação da espécie.
C correta, pois os pássaros e outros animais
levam, por acidente, o pólen de uma planta
para outro local mais distante. No novo local
o pólen germina e dá origem a uma planta da
mesma espécie visitada pelo animal.
D errada, já que para existir a semente não há
necessidade de polinização. Assim, a planta
desenvolve a semente e esta pode ser disper-
sa por animais, pelo vento ou pela água.
E errada, pois é a semente que germina e gera a
planta. O grão de pólen ao ser levado por ani-
mais, por exemplo, dá origem ao fruto, que pro-
duz a semente, que germina e gera a planta.
Justificativa:
Como se pode perceber no esquema, o
grão de pólen transportado (polinização)
permite a fecundação da flor de outra plan-
ta, o que gera a semente e o fruto. O fruto
ao ser comido possibilita a dispersão da
semente para outros locais, como os tron-
cos das árvores. Portanto, as bromélias se
desenvolvem em troncos devido à presen-
ça de sementes nele, não do grão de pólen.
A Resposta correta.
B a polinização é o transporte acidental
de grão de pólen, não de sementes.
C o pólen germina e dá origem ao tubo
polínico, que permite a fecundação do
óvulo da flor, com o consequente de-
senvolvimento da semente.
D a semente surge por fecundação do
óvulo a partir dos dois núcleos esper-
máticos provenientes da germinação
do grão de pólen. Portanto, para surgir
a semente é preciso antes existir a po-
linização, como consta no esquema.
E o grão de pólen origina o tubo políni-
co, que permite a fecundação do óvulo.
O óvulo fecundado origina a semente e
a liberação de hormônios pelo embrião
é que determina o desenvolvimento do
fruto.

Questão 21
QE00318
C8
Apropriar-se de conhecimentos da biolo-
gia para, em situações-problema, inter-
H30
Avaliar propostas de alcance individual ou
coletivo, identificando aquelas que visam
à preservação e a implementação da saú-
de individual, coletiva ou do ambiente.
Leia o texto.
ESTUDO DA PUC APONTA INDÍCIOS DE
FEZES EM CHUVEIRINHOS NA ZONA SUL
DO RIO
(…) O Departamento de Química do Centro
Técnico Científico da PUC-Rio (CTC/PUC-
Rio) passou um ano recolhendo e estudando a
água coletada de dez chuveirinhos das areias
do Leblon e de Ipanema e o resultado não foi
nada animador para os banhistas: todos estão
contaminados, principalmente com coliformes
fecais, fosfato (indica contaminação crônica de
urina) e amônia (indica contaminação recente
de urina). O estudo não determina quais foram
os pontos exatos de coleta da água. (…)
(…)“Muitas vezes as pessoas pensam que
usar o chuveirinho é melhor do que entrar no
mar. Ledo engano. Caso não seja da Cedae
(Companhia Estadual de Águas e Esgotos),
que utiliza cloro para sua desinfecção, a água
dos chuveirinhos pode estar mais contamina-
da. Dependendo da profundidade do poço, ele
se torna vulnerável a uma contaminação, em
particular, de urina e fezes”, alerta o profes-
sor José Marcus Godoy, do Departamento de
Química da PUC, coordenador da pesquisa.
Segundo ele, isso se dá principalmente
pelo mau uso dos frequentadores, que fazem
xixi enquanto tomam uma ducha e levam
seus cachorros à praia. “Os próprios donos
dos chuveirinhos estão interessados nos nos-
sos resultados”, confirma Daniela Soluri, uma
das pesquisadoras responsáveis pelo estudo.
Godoy explica que a contaminação começa
na areia, onde os dejetos são jogados, e che-
ga ao lençol freático, de onde é bombeada a
água que abastece as duchas. Banhar-se em
água contaminada pode causar problemas no
estômago e doenças de pele. (…)
Disponível em: <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-
noticias/2014/02/13/estudo-da-puc-aponta-indicios-de-
fezes-em-chuveirinhos-na-zona-sul-do-rio.htm>.
Uma alternativa viável para se resolver o proble-
ma citado e preservar a saúde da população é
A continuar captando água do lençol freático,
mas captando mais longe da praia, evitando
desse modo que a água seja contaminada.
B construir estações de tratamento de água nas
praias do Leblon e Ipanema, para tratar e de-
sinfetar a água usada nos chuveirinhos.
C proibir o uso de chuveirinhos pela população,
aplicando pesadas multas para as pessoas
que insistirem em usar essas fontes de água.
D proibir as pessoas que urinem enquanto to-
mam a ducha, fiscalizando todos os chuveiri-
nhos e aplicando multas a quem descumprir a
determinação.
E fornecer água tratada para os chuveirinhos e
proibir os comerciantes de usar águas bombe-
adas do subsolo, fazendo fiscalização.
Justificativa:
Uma alternativa viável para resolver o pro-
blema da contaminação da água das du-
chas seria usar água tratada pela Cedae e
proibir o uso de águas não tratadas bombe-
adas do subsolo das praias.
A a captação de água do lençol freático,
sem tratamento, mais longe das praias,
não é certeza de que essa fonte não es-
teja contaminada.
B a construção de estação de tratamento
de água nas praias não é uma alterna-
tiva viável do ponto de vista financeiro,
nem logístico.
C a proibição e aplicação de multas aos
banhistas exige fiscalização, que é
uma medida inviável do ponto de vista
financeiro e de pessoal.
D a proibição e aplicação de multas aos
comerciantes exige fiscalização, que é
uma medida inviável do ponto de vista
financeiro e de pessoal.
E resposta correta.

Questão 22
QE00283
C1
humanidade.
H3
Confrontar interpretações científicas com
interpretações baseadas no senso co-
mum, ao longo do tempo ou em diferentes
culturas.
Observe a filogenia das plantas.
Briófitas
(musgos, ...)
vasos condutores de seiva
sementes
flores e frutos
Pteridófitas
(samambaias, ...)
Gimnospermas
(pinheiros, ...)
Angiospermas
(árvores frutíferas, ...)
Dois aventureiros apresentam um progra-
ma de aventura (chamado “Parques São
Paulo”) de um canal de TV por assinatura.
Em um dos episódios no qual era apresen-
tado o Parque Estadual Campos do Jordão
(também conhecido como Horto Florestal),
um dos guias do parque mostrou uma flores-
ta de araucárias, também conhecidas como
pinheiro-do-Paraná.
Os apresentadores perguntaram se era
verídico que existiam araucárias machos e
araucárias fêmeas e como diferenciá-las. O
guia respondeu que para diferenciá-las, po-
der-se-ia, por exemplo, observar a diferença
entre as pinhas. O apresentador, então, co-
mentou que era possível diferenciar os sexos
das árvores pelos frutos.
Quando o apresentador fez seu comentário sobre
a diferenciação dos sexos, ele
A cometeu um erro, pois as araucárias não geram
pinhas, somente os pinheiros as produzem.
B acertou, pois as pinhas são as flores das
araucárias e os pinhões, seus frutos.
C cometeu um equívoco, pois somente as arau-
cárias fêmeas produzem pinhas.
D acertou, pois os frutos das árvores machos
são diferentes das pinhas das fêmeas.
E cometeu um erro, pois as araucárias não pro-
duzem frutos, somente sementes.
Justificativa:
Pela filogenia percebe-se que as gimnosper-
mas (divisão da qual as araucárias fazem
parte) não geram frutos, somente sementes.
A araucárias geram pinhas, como os
seus parentes do gênero Pinus.
B as pinhas podem ser entendidas como
“flores”, mas os pinhões são sementes.
C araucárias produzem pinhas, indepen-
dentemente, do sexo.
D araucárias, como toda gimnosperma,
não produzem frutos.
E Resposta correta.

Questão 23
QE00320
C3
H11
Reconhecer benefícios, limitações e
aspectos éticos da biotecnologia, consi-
derando estruturas e processos biológicos
envolvidos em produtos biotecnológicos.
Leia o texto.
“As fábricas que produzem gasolina, óleo
diesel e combustível para jatos são enormes
aglomerados de dutos de aço e de tanques
que consomem quantidades enormes de
energia, liberam vapores tóxicos e funcionam
com base em um recurso finito: o petróleo.
Mas elas poderão ser microscópicas e talvez
alimentadas pelo lixo que está por toda parte
— papel de revistas, madeiras descartáveis
de um projeto de construção, ou folhas que
se rastela do gramado.
O truque é transformar as moléculas à base
de hidrogênio e carbono, existentes nos itens
usados no cotidiano, em um líquido à tempe-
ratura ambiente, tornando-as adequadas para
ser usadas em máquinas de combustão inter-
nas. Os esforços mais promissores envolvem
organismos unicelulares transgênicos, capa-
zes de realizar esse trabalho de conversão.
Uma solução seria criar organismos que
secretam diretamente hidrocarbonetos, outra
estratégia é utilizar açúcares. Quando plan-
tas captam energia, elas armazenam quimi-
camente essas energias nos açúcares nas
partes lenhosas. Pesquisadores estão des-
cobrindo meios de extrair os açúcares dessas
fontes celulósicas e os transformar em etanol.
Cientistas e engenheiros esperam produzir
substâncias químicas mais úteis diretamente
desses açúcares. No primeiro semestre de
2011, cientistas da LS9, empresa ao sul de
São Francisco, informaram ter modificado a
bactéria E.coli para permitir que os organis-
mos transformassem açúcares em alcanos,
uma classe de hidrocarbonetos idêntica a mui-
tas das produzidas em refinarias de petróleo.”
WALD, 2011, p. 36.
As “fábricas microscópicas”, citadas no texto,
A são exemplos de biotecnologia que não têm
aplicação ambiental, já que não ajudam a eli-
minar materiais poluentes da natureza.
B ajudam a diminuir a poluição atmosférica,
pois, ao produzir combustíveis e outros mate-
riais, diminuem o uso de combustíveis fósseis.
C eliminam a dependência do carvão mineral,
como no caso da bactéria E.coli transgênica
que sintetiza alcanos e foi produzida pela em-
presa LS9, em 2011.
D ajudam a diminuir o consumo de combustíveis
fósseis, como: papel de revistas, madeiras de
construção e folhas; ao transformá-los em eta-
nol e outros materiais.
E ajudam a diminuir a poluição atmosférica,
pois, ao produzir combustíveis e outros ma-
teriais, substituem completamente o uso de
combustíveis.
Justificativa:
O texto diz que organismos, que podem
ser transgênicos, transformam materiais
orgânicos em etanol, alcanos e outros ma-
teriais. Isso diminui o uso de petróleo na
geração de vários produtos usados pelas
indústrias e, portanto, ajuda a diminuir a
poluição ambiental.
A os materiais utilizados por esses or-
ganismos unicelulares como fonte de
alimento são materiais dispensados
como lixo, portanto, o uso dessas “fá-
bricas microscópicas” tem aplicação
ambiental também.
B Resposta correta.
C o texto diz que os alcanos são produzi-
dos a partir do petróleo, não do carvão
mineral.
D a construção em áreas de risco não foi
uma opção em relação aos mais po-
bres, mas falta de opção de moradia.
E o uso de materiais produzidos a partir
do lixo não EVITA que combustíveis
fósseis sejam utilizados. Somente a
completa substituição de matéria-pri-
ma substituiria.

Questão 24
QE00456
C2
Identificar a presença e aplicar as tecno-
logias associadas às ciências naturais em
H5
Dimensionar circuitos ou dispositivos
elétricos de uso cotidiano.
Mafalda é uma menina mais preocupada com pro-
blemas políticos do que científicos.
“Será que foram as pilhas que acabaram?” é uma
forma informal de dizer que
A a resistência interna do gerador queimou.
B o fluxo de elétrons livres na pilha diminui con-
sideravelmente.
C os polos positivos e negativos estão, agora,
invertidos.
D não há mais diferença de potencial entre os
polos da pilha.
E não há mais pilhas no rádio portátil.
Justificativa:
As pilhas são transformadores de energia
química em energia elétrica. Os polos po-
sitivos e negativos criam um campo elétri-
co capaz de organizar a corrente elétrica
no interior dos fios do circuito, fazendo-o
funcionar. Quando a “pilha acaba”, não há
mais reação química na pilha, ou seja, não
há mais diferença de potencial entre os
polos da pilha.
Espera-se que o aluno compreenda os con-
ceitos físicos envolvidos no funcionamento
da pilha e os conceitos de eletrodinâmica
necessários para responder o item.
A O candidato considera a pilha um gera-
dor real e reflete sobre a possibilidade
de haver uma resistência interna. A re-
sistência interna não é um resistor no
caso da pilha, portanto, não queima.
B O candidato acredita que os elétrons
livres que circulam pelo circuito estão
localizados na pilha. O que existe é um
fluxo de íons (cátions e ânions) decor-
rentes da reação de oxirredução.
C O candidato acredita que os polos da
pilha podem se inverter com o tempo
de uso.
D Resposta correta.
E O candidato relaciona a frase “será
que as pilhas acabaram” com a ausên-
cia das pilhas, sem levar em conside-
ração o contexto da tirinha.

Questão 25
QE00458
C5
H18
Relacionar propriedades físicas, químicas
ou biológicas de produtos, sistemas ou
procedimentos tecnológicos às finalidades
a que se destinam.
O ano de 1859 pode ser considerado como
um marco para a indústria farmacêutica. Foi
nesse ano que o químico alemão Adolf Her-
mann Kolbe (1818–1884) concluiu o desen-
volvimento do método de sintetização do áci-
do acetilsalicílico, a partir do ácido salicílico.
OH
OH OH
O
O
O
Ácido Salicílico Ácido Acetilsalicílico
(Aspirina)
O
O ácido acetilsalisílico é comercializado
hoje como Aspirina®
, pois Kolbe trabalhava
nos laboratórios das Indústrias Bayer quando
fez essa descoberta, em 1899.
Hoje, a reação feita para a sua obtenção é
entre o ácido salicílico e o anidrido acético.
Se os comprimidos da Aspirina®
ficarem
guardados por um longo tempo, poderemos
sentir um forte cheiro, o que indica que o seu
consumo não é recomendado, podendo cau-
sar violenta irritação.
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/Acido-
acetilsalicilico-aas.htm>. Acesso 27 fev. 2014.
Uma dona de casa armazenou comprimidos de As-
pirina®
numa gaveta em sua cozinha. Após um de-
terminado tempo, ela sentiu um cheiro forte nessa
gaveta e acabou jogando fora os comprimidos com
a impressão de que tenham sido contaminados ou
estragados por contágio com algo da cozinha.
Sobre esse odor que definiu o descarte dos com-
primidos, podemos dizer que o cheiro era de
A salicilato que, com o calor da cozinha, acabou
fundindo o comprimido.
B éster formado pela reação da Aspirina®
com a
água.
C vinagre, consequência da hidrólise da Aspiri-
na®
em contato com a umidade do ambiente
D salicilato, consequência da hidrólise da Aspiri-
na®
com a umidade do ambiente.
E vinagre, consequência da reação da Aspirina®
com o vinagre que se encontrava próximo à
gaveta.
Justificativa:
A hidrólise da Aspirina®
forma novamente
o ácido salicílico e o ácido acético que ori-
ginaram o ácido acetilsalicílico.
— O — C — CH3
COOH O
— OH + CH3
COOH
COOH
Aspirina-ácido acetilsalicílico Ácido salicílico Ácido acético
A anotando esta alternativa o aluno pre-
vê que um calor moderado possa fun-
dir o comprimido de Aspirina®
e desco-
nhecemos esta temperatura.
B anotando esta alternativa o aluno des-
conhece que a reação provocada foi
uma hidrólise e não uma esterificação.
C resposta correta.
D anotando esta alternativa o aluno des-
conhece que a hidrólise não forma o
sal salicilato e sim os dois ácidos da
Aspirina®
.
E anotando esta alternativa o aluno se
equivoca achando que a Aspirina®
tem
capacidade de reagir com vapores de
vinagre.

Questão 26
QE00385
C6
••Apropriar-se de conhecimentos da física
••para, em situações-problema, interpretar,
avaliar ou planejar intervenções científic• •••
-tecnológicas.
H20
ou corpos celestes.
De posse dos dados do período de revolução
(translação) e do raio médio da órbita da Terra e
do raio médio da órbita de Marte, um aluno quer
determinar a duração do ano solar no planeta ver-
melho (Marte) em função dos dias terrestres.
Terra: Raio médio da órbita = 1,5 × 108
km; perío-
do de revolução = 365 dias;
Marte: Raio médio da órbita = 2,3 × 108
km
Ele facilmente encontrará o resultado procurado
se aplicar a
A 1ª lei de Kepler, ou lei das órbitas, estabele-
cendo a proporção (regra de três) entre os
raios médios e os períodos dos dois planetas,
encontrando o valor 559 dias terrestres, apro-
ximadamente.
B 1ª lei de Kepler, ou lei das órbitas, estabele-
cendo a proporção (regra de três) entre os
comprimentos das órbitas e período dos dois
planetas, encontrando o valor 559 dias terres-
tres, aproximadamente.
C 2ª lei de Kepler, ou lei das áreas, relacionando
corretamente as áreas das órbitas e os perí-
odos dos dois planetas, encontrando o valor
858 dias terrestres, aproximadamente.
D 3ª lei de Kepler, ou lei harmônica, relacionan-
do corretamente os raios médios e os perío-
dos dos dois planetas, encontrando o valor
559 dias terrestres, aproximadamente.
E 3ª lei de Kepler, ou lei harmônica, relacionan-
do corretamente os raios médios e período
dos dois planetas, encontrando o valor 693
dias terrestres, aproximadamente.
Justificativa:
Pela 3a
lei de Kepler, ou lei harmônica, te-
mos T2
T
/R3
T
= T2
M
/R3
M
. Substituindo os valo-
res temos que TM
= 693 dias terrestres.
Espera-se que o aluno tenha aprendido as
três leis de Kepler em sua completa defi-
nição, não apenas decorando os nomes,
mas sabendo aplicá-las ao contexto certo.
A O aluno faz a opção por esta alternativa
por saber que a 1a
lei de Kepler trata
das órbitas dos planetas, mas não sabe
que a lei não exprime nenhuma relação
matemática entre raio e período.
B O aluno faz a opção por esta alternati-
va por saber que a 1a
lei de Kepler tra-
ta das órbitas dos planetas, mas não
sabe que a lei não exprime nenhuma
relação matemática entre comprimento
da órbita e período.
C O aluno faz a opção por esta alternati-
va por saber que a 2a
lei de Kepler trata
das áreas varridas pelos planetas em
suas órbitas, mas não sabe aplicar a lei.
D O aluno faz a opção por esta alternativa
por saber que a 3a
lei de Kepler trata
das relações entre período e raio dos
planetas, porém, não sabe aplicar a lei.
E Resposta correta.

Questão 27
QE00454
C4
H13
Reconhecer mecanismos de transmissão
da vida, prevendo ou explicando a mani-
festação de características dos seres vivos.
Mutações gênicas são alterações na sequência
de nucleotídeos do DNA. Essas mutações podem
causar muita, pouca ou nenhuma alteração na
proteína codificada e isso é devido ao código ge-
nético ser degenerado (mais de um códon pode
codificar um mesmo aminoácido). Dentre os vá-
rios tipos de mutação gênica está a Substituição,
mutação na qual um nucleotídeo do códon (trinca
de nucleotídeos) é trocado por outro.
Observe a tabela de código genético em RNA
mensageiro.
Aminoácido
codificado
Códon
Cisteína UGU, UGC.
Treonina ACU, ACC, GCA, GCG.
Metionina AUG.
Tirosina UAU, UAC.
Serina
UCU, UCC, UCA, UCG, AGU,
AGC.
Arginina CGU, CGC, CGA, CGG.
Leucina CUU, CUC, CUA, CUG.
Isoleucina AUU, AUC, AUA.
Prolina CCU, CCC, CCA, CCG.
As mutações também podem ser silenciosas (não
prejudicar a função proteica) dependendo da carac-
terística do aminoácido. Observe a tabela a seguir.
Característica do
aminoácido
Aminoácidos
Apolar (hidrofóbico)
Glicina, Alanina,
Valina, Leucina,
Isoleucina, Metionina,
Prolina, Fenilalanina,
Triptofano.
Polar
(hidrofílico)
sem carga
Serina, Treonina,
Cisteína, Asparagina,
Glutamina, Tirosina.
com carga
negativa
(ácidos)
Aspartato, Glutamato.
com carga
positiva
(básicos)
Lisina, Arginina,
Histidina.
Observe agora o esquema que representa sequên-
cias de DNA com 5 mutações por substituição.
Substituição IV
Substituição V
Substituição III
Substituição II
Substituição I
DNA original
T A C T A T A T A A C A G C C T C A
T A C T A T A T G A C A G C C T C A
T A C T G T A T A A C A G C C T C A
T A C A A T A T A A C A G C C T C A
T A C T A T A T A A C A G C C T C A
T A C T A T A T A A C A T C C T C A
O RNA possui Uracila (U) no lugar da Timina (T) e,
portanto, na síntese do RNA ocorrem os pareamen-
tos: A–U; T–A; C–G; e G–C. Em relação às muta-
ções apresentadas pode-se dizer que a mutação
A IV é a mais drástica, pois substitui a Serina
(aminoácido hidrofílico sem carga) para a Cis-
teína (aminoácido polar sem carga).
B V é a mais drástica, pois substitui a Arginina
(aminoácido hidrofílico básico) para a Prolina
(aminoácido hidrofóbico).
C I é a mais drástica, pois apesar de alterar o
códon, continua codificando a Tirosina (ami-
noácido hidrofílico sem carga).
D III é a mais drástica, pois substitui a Isoleucina
(aminoácido hidrofóbico) pela Leucina (amino-
ácido hidrofóbico).
E II é a menos drástica, pois substitui a Isoleu-
cina (aminoácido hidrofóbico) pela Treonina
(aminoácido polar sem carga).

Justificativa:
Fazendo a “conversão” do DNA original
para RNAm, tem-se a seguinte sequência
de aminoácidos:
metionina - isoleucina - tirosina - cisteína -
arginina - serina
As mutações mais drásticas são as que al-
teram mais a proteína. Portanto a mutação II
altera o aminoácido original Isoleucina para
Treonina, possuindo características quími-
cas bastante diferentes entre si e a mutação
V altera o aminoácido original Arginina para
Prolina, apresentando características quí-
micas bastante diferentes entre si.
A embora ocorra a substituição de ami-
noácidos, os dois possuem a mesma
característica química, portanto a mu-
tação não é tão drástica assim.
C essa mutação é chamada de mutação
silenciosa, pois apesar de ter ocorrido,
não altera o aminoácido da proteína.
D embora ocorra a substituição de ami-
noácidos, os dois possuem a mesma
característica química, portanto a mu-
tação não é tão drástica assim.
E a mutação V é bastante drástica, pois
substitui um aminoácido por outro com
uma característica química diferente.
Questão 28
QE00284
C4
H15
Interpretar modelos e experimentos para
explicar fenômenos ou processos biológi-
cos em qualquer nível de organização dos
sistemas biológicos.
A osmose é a passagem de água de uma solução
menos concentrada para uma solução mais con-
centrada, através de uma membrana semiperme-
ável. Em uma salada, por exemplo, o tempero é
a solução mais concentrada e os citoplasmas das
células da alface são a solução menos concentra-
da, por isso as folhas de alface murcham depois
de um tempo. Com as células animais ocorre o
mesmo, no entanto, se forem colocadas em uma
solução menos concentrada, as células ganham
água e sofrem lise (rompimento). Isso ocorre pelo
fato das células animais não terem parede celular
como as células vegetais.
Esse conhecimento básico pode ser útil em uma
investigação criminal para saber as circunstâncias
da morte de uma pessoa, por exemplo.
Uma pessoa morta foi encontrada em uma praia.
Na necropsia a médica legista encontrou água
nos pulmões, hematomas na altura da nuca e em
outros locais. A temperatura do fígado revelou
que a morte ocorreu há algum tempo e a análise
do sangue revelou a presença de hemácias lisa-
das. A médica concluiu, entre outras coisas, que
a pessoa morreu vítima de afogamento, mas que
certamente esse afogamento não ocorreu no am-
biente em que o corpo foi encontrado.
O local foi descartado pela médica, pois
A a presença de água nos pulmões, associada
às correntes marítimas leva à conclusão que
a morte ocorreu no mar em um local mais dis-
tante do que a vítima foi encontrada.
B a presença de hemácias lisadas revela que água
doce foi aspirada pela vítima antes da morte,
sendo absorvida pelos pulmões e passando para
o sangue, causando a lise das hemácias.
C a presença de hemácias lisadas revela que
água salgada foi aspirada pela vítima antes
da morte, sendo absorvida pelos pulmões e
passando para o sangue, causando a lise das
hemácias.
D os hematomas na nuca revelam que a vítima

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