Nomenclatura Quimica

1. Nomenclatura
Química
Cristopher Hernández Parra
Biólogo
Universidad del Tolima

2. IDEAS GENERALES Y
VALENCIAS MÁS USUALES

3. Para escribir un compuesto
químico se deben tener en
cuenta los dos criterios
 En el caso de compuestos binarios, se debe escribir siempre
el elemento metálico a la izquierda y el no metálico a la
derecha, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso.
Ejemplo: KCl es la fórmula del compuesto cloruro potásico.
 Para formular un compuesto se intercambian las valencias
de los diferentes átomos o iones que participan,
colocándolos como subíndices y simplificándolos, teniendo
en cuenta que el número 1 no se escribe y que en la
fórmula final deben aparecer siempre números enteros.
Ejemplo: Valencia del carbono 4 y valencia del oxígeno 2,
por lo que existe el siguiente compuesto: C2O4, que
después de simplificar resulta: CO2.

4. Valencia
 Es la capacidad que tiene un
átomo de un elemento para
combinarse con los átomos
de otros elementos y formar
compuestos.
 La valencia es un número,
positivo o negativo, que nos
indica el número de electrones
que gana, pierde o comparte un
átomo con otro átomo o átomos.

5. Valencias de los elementos
químicos más usuales
GRUPO IA GRUPO IIA GRUPO IIIA GRUPO IVA
H 1 Be 2 B 3 C 2, 4
Li 1 Mg 2 Al 3 Si 4
Na 1 Ca 2 Ge 2, 4
K 1 Sr 2 Sn 2, 4
Rb 1 Ba 2 Pb 2, 4
Cs 1 Ra 2
GRUPO VA GRUPO VIA GRUPO VIIA
N
1, 2, 3,
4, 5
O 2 F 1
P 1, 3, 5 S 2, 4, 6 Cl
1, 3, 5,
7
As 3, 5 Se 2, 4, 6 Br
1, 3, 5,
7
Sb 3, 5 Te 2, 4, 6 I
1, 3, 5,
7
Bi 3, 5
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Cu 1, 2 Zn 2 Fe 2, 3 Pd 2, 4
Ag 1 Cd 2 Co 2, 3 Pt 2, 4
Au 1, 3 Hg 1, 2 Ni 2, 3
Ti 2, 3, 4 Mn
2, 3, 4, 5,
6, 7
Cr 2, 3, 4, 5, 6 V 2, 3, 4, 5

6. Para formular correctamente un
compuesto químico se usan una serie de
reglas que hay que observar. Así:
 NOMENCLATURA TRADICIONAL: El nombre de muchos compuestos
químicos se forma tomando como base una raíz y utiliza una serie
de prefijos y sufijos para caracterizar dicho compuesto
químico. Así, por ejemplo, Fe2O3 es el óxido férrico, donde férr- es
la raíz que hace referencia al hierro y el sufijo -ico indica que el
hierro tiene la valencia igual a 3.
 NOMENCLATURA STOCK : Otras veces, se nombra el compuesto
haciendo uso de números romanos entre paréntesis para indicar la
valencia de un elemento que entra a formar parte de un compuesto
químico. Así, por ejemplo, HgO se llama óxido de mercurio (II).
 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: También se utilizan nombres que se
basan en el manejo de prefijos de origen griego (mono, di, tri,
tetra, penta, etc.) para indicar las proporciones en que se
encuentran los elementos en una fórmula química. De esta forma
Ti2S3 es el trisulfuro de dititanio.

7. Nomenclaturas
 Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las
normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y
aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los
compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y
la nomenclatura tradicional.
 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
 Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se
utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_,
HEPTA_ ...
 Cl2O3 Trióxido de dicloro
 I2O Monóxido de diodo

8. NOMENCLATURA DE STOCK
 En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que
forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se
indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
 Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
 Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

9. NOMENCLATURA TRADICIONAL
 En esta nomenclatura para poder distinguir con qué
valencia funcionan los elementos en ese compuesto se
utilizan una serie de prefijos y sufijos.
3
valencias
4
valencia
s
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor
2
valencia
s
_oso
1
valenci
a
-ico
Per__ico

10. ÓXIDOS
 Son compuestos binarios formados por la combinación
de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que
son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

11. ÓXIDOS BÁSICOS
 Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno.
 Su fórmula general es: M2OX
 Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del
oxígeno).
 LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN
COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico
2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico
Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico
4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

12.  Estos óxidos se nombran de forma totalmente análoga a
los hidruros metálicos; pero, sustituyendo la palabra
hidruro por óxido.
EJEMPL
O
NOMBRES
FeO Óxido ferroso Óxido de hierro (II) Monóxido de hierro
Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Óxido de dicobre
CuO Óxido cúprico Óxido de cobre (II) Monóxido de cobre

13. ÓXIDOS ÁCIDOS
 Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general
es: N2OX
 Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la
valencia del oxígeno).
 LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN
COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia Fórmula N. sistemática
(la más frecuente)
N. stock N. tradicional
1
F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido
hipofluoroso
(excepción a la
norma general de
prefijos y sufijos)
Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido
hipocloroso)
2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido
hiposulfuroso
3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso
4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso
5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico
6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico

14.  Puesto que hay elementos no metálicos que pueden actuar con 4 valencias
distintas, los nombres tradicionales usan el sistema de prefijos y sufijos
siguiente:
 En el caso de elementos no metálicos con tres valencias, se utilizan las
tres primeras combinaciones, y en el caso de elementos con sólo dos
valencias no se emplea el sistema de prefijos.
Valencia:
De menor a
mayor
Prefijo Sufijo
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
EJEMPLO NOMBRES
Cl2O Óxido hipocloroso Óxido de cloro (I) Óxido de dicloro
Cl2O3 Óxido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloro
Cl2O5 Óxido clórico Óxido de cloro (V) Pentaóxido de dicloro
Cl2O7 Óxido perclórico Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro
SO Óxido hiposulfuroso Óxido de azufre (II) Monóxido de azufre
SO2 Óxido sulfuroso Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufre
SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre

15. PERÓXIDOS
 Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también
representado O22-.
 Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde
por la valencia de este elemento.
Valencia Fórmula Nomenclatura
1 H2O2 Peróxido de
hidrógeno = Agua
oxigenada
1 Na2O2 Peróxido de sodio
2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio
2 Ba2O4 =BaO2 Peróxido de bario
Peróxido de potasio

16.  Los peróxidos son combinaciones de un metal o del hidrógeno con el
grupo peroxo: O2
-2 , y responden al conjunto -O-O-.
 Para nombrar estos compuestos, basta añadir el prefijo per- al nombre
del óxido.
 Se puede observar que en estos compuestos no se puede aplicar la regla
de simplificación al escribir la fórmula del mismo, pues se destruiría la
agrupación de los dos átomos unidos de oxígeno, que es lo característico
de los mismos
EJEMPLO NOMBRE
H2O2 = H-O-O-H
Peróxido de hidrógeno (agua
oxigenada)
Na2O2 Peróxido de sodio
CaO2 Peróxido de calcio
CuO2 Peróxido de cobre (II)

17. EJERCICIOS
Formular los siguientes
compuestos:
Nombrar los siguientes
compuestos:
a) Óxido de yodo (VII) a) Br2O5
b) Óxido plúmbico b) K2O
c) Óxido de azufre (IV) c) H2O2
d) Peróxido de potasio d) SeO
e) Óxido hipobromoso e) Fe2O3

18. HIDROXIDOS
 Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH).
 Su fórmula general es: M(OH)X
 Donde M es un metal y la X la valencia del metal
 EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.
2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso
3 Al(OH)3 Trihidróxido de
aluminio
Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico
4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de
plomo
Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido plúmbico

19.  Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion hidroxilo:
OH-, que actúa en su conjunto con una valencia igual a 1
EJEMPLO NOMBRES
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Hidróxido de hierro
(II)
Dihidróxido de hierro
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
Hidróxido de hierro
(III)
Trihidróxido de
hierro
Cd(OH)2 Hidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio
Dihidróxido de
cadmio
NH4OH Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio
El hidróxido de amonio NH4OH está formado por la
combinación del catión amonio NH4
+ y el anión hidroxilo OH-

20. EJERCICIOS
Formular los siguientes
compuestos:
Nombrar los siguientes
compuestos:
a) Hidróxido sódico a) AuOH
b) Hidróxido de hierro (II) b) Ca(OH)2
c) Trihidróxido de aluminio c) Hg(OH)2
d) Hidróxido ferroso d) Pt(OH)4
e) Hidróxido aúrico e) KOH

21. ÁCIDOS OXÁCIDOS
 Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se
obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una
molécula de agua (H2O).
 Su fórmula general es:
 H2O + N2Ox = HaNbOc
 Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Valencia Fórmula N. tradicional
1 F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso
2 SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso
3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 Ácido cloroso
4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso
5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 Ácido clórico
6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico
7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido perclórico

22. Óxido de un no metal + Agua = Oxoácido
El correspondiente oxoácido se nombrará igual que el supuesto óxido de
procedencia pero cambiando la palabra óxido por ácido.
EJEMPLO NOMBRE
N2O3 + H2O = HNO2 (después de simplificar) Ácido nitroso
N2O5 + H2O = HNO3 (después de simplificar) Ácido nítrico
SO2 + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso
SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico
CO2 + H2O = H2CO3 Ácido carbónico
Cl2O + H2O = HClO (después de simplificar) Ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O = HClO2 (después de simplificar) Ácido cloroso
Cl2O5 + H2O = HClO3 (después de simplificar) Ácido clórico
Cl2O7 + H2O = HClO4 (después de simplificar) Ácido perclórico
CrO3 + H2O = H2CrO4 Ácido crómico
MnO3 + H2O = H2MnO4 Ácido mangánico
Mn2O7 + H2O = HMnO4 (después de simplificar) Ácido permangánico
Existen otros tipos de ácidos oxoácidos en los que en su formación intervienen más
de una molécula de agua, como es el caso del ácido fosfórico, de fórmula H3PO4.

23. EJERCICIOS
Formular los siguientes
compuestos:
Nombrar los siguientes
compuestos:
a) Ácido silícico a) H2SO4
b) Ácido bromoso b) HBrO4
c) Ácido permangánico c) HNO3
d) Ácido selénico d) HIO2
e) Ácido hipoyodoso e) HClO

24. HIDRUROS
 Son las combinaciones del elemento hidrógeno con otro elemento distinto, donde el
hidrógeno siempre actúa con valencia 1. Dependiendo de la naturaleza de este último
elemento, tendremos dos tipos de hidruros:
 Hidruros de un metal
 Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHX
 Donde M es un metal y la X la valencia del metal.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
 Ejemplos:
 - NaH es el Hidruro sódico
 - CaH2 es el Hidruro cálcico o dihidruro de calcio
 - FeH2 es el Hidruro ferroso o hidruro de hierro (II) o dihidruro de hierro
 - PtH4 es el Hidruro platínico o hidruro de platino (IV) o tetrahidruro de platino

25. Valencia Fórmula N. sistemática N. Stock (la más
frecuente)
N. tradicional
1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico
2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso
3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico
4 SnH4 Tetrahidruro de
estaño
Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico
Hidruros de un elemento no metálico
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro
que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras
que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.
Valencia Fórmula N. tradicional
(la más usada)
N. sistemática
3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico
3 BH3 Borano Trihidruro de boro
3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio
4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono
4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro

26. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
 Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman
estos ácidos son los siguientes:
 Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
 Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).
 Su fórmula general es:
 HxN
 Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).
EJEMPLO NOMBRE EN DISOLUCIÓN ACUOSA NOMBRE GENERAL
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno
HI Ácido yodhídrico Ioduro de hidrógeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

27. EJERCICIOS
Formular los siguientes
compuestos:
Nombrar los siguientes
compuestos:
a) Ácido clorhídrico a) CH4
b) Hidruro de cobre (II) b) H2Se
c) Hidruro de potasio c) FeH3
d) Tetrahidruro de platino d) HBr(ac)
e) Trihidruro de boro e) MgH2

28. SALES DE ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido
correspondiente por un metal.
 Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del
nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final,
en números romanos y entre paréntesis.
 El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como
subíndice al metal.
En las sales binarias, el no metal, al igual
que lo hace en las combinaciones con el
hidrógeno, siempre utiliza su menor
valencia y se nombra con la terminación -
uro.

29. EJEMPLO NOMBRES
NaCl Cloruro sódico Cloruro sódico Cloruro sódico
FeCl2 Cloruro ferroso Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro
FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro
AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro (I) Monobromuro de oro
AuBr3 Bromuro áurico Bromuro de oro (III) Tribromuro de oro
CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto (II) Monosulfuro de cobalto
Co2S3 Sulfuro cobáltico Sulfuro de cobalto (III) Trisulfuro de dicobalto
PbS Sulfuro plumboso Sulfuro de plomo (II) Monosulfuro de plomo
PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo
EJERCICIOS
Formular los siguientes
compuestos:
Nombrar los siguientes
compuestos:
a) Dicloruro de zinc a) NaBr
b) Seleniuro sódico b) BaF2
c) Sulfuro ferroso c) NiCl2
d) Ioduro de calcio d) CuCl2
e) Difluoruro de magnesio e) SrS

30. OXISALES
 Resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un ácido
oxoácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal
cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato, de forma que:
ÁCIDO SAL
-oso se sustituye por -ito
-ico se sustituye por -ato
Valencia:
De menor a mayor
Prefijo Sufijo
hipo- -ito
-ito
-ato
per- -ato

31.  La forma más simple de formar una oxisal es generando
el anión a partir del oxoácido correspondiente, de la
siguiente forma:
 El anión resulta por eliminación de los hidrógenos
existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga
eléctrica negativa igual al número de hidrógenos
retirados, y que, además, será la valencia con que el
anión actuará en sus combinaciones.
 Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas
que las sales que originan.

32. ÁCIDO NOMBRE ANIÓN NOMBRE
HNO2 Ácido nitroso NO2
- Anión nitrito
HNO3 Ácido nítrico NO3
- Anión nitrato
H2SO3 Ácido sulfuroso SO3
-2 Anión sulfito
H2SO4 Ácido sulfúrico SO4
-2 Anión sulfato
HClO Ácido hipocloroso ClO- Anión hipoclorito
HClO3 Ácido clórico ClO3
- Anión clorato
H3PO4 Ácido fosfórico PO4
-3 Anión fosfato
EJEMPLO NOMBRES
NaNO2 Nitrito sódico Nitrito de sodio
Fe(NO3)2 Nitrato ferroso Nitrato de hierro (II)
Au(NO3)3 Nitrato áurico Nitrato de oro (III)
K2SO4 Sulfato potásico Sulfato de potasio
CuSO3 Sulfito cúprico Sulfito de cobre (II)
Ni2(SO4)3 Sulfato niquélico Sulfato de níquel (III)
FeCO3 Carbonato ferroso Carbonato de hierro (II)
Fe2(CO3)3 Carbonato férrico Carbonato de hierro (III)
NaClO3 Clorato sódico Clorato de sodio
Ca3(PO4)2 Fosfato cálcico Fosfato de calcio

33.  Existe un tipo de oxisales en las que se sustituye parcialmente el
hidrógeno por metales, así el ácido carbónico, H2CO3, puede originar dos
tipos de aniones, el anión carbonato CO3
-2 y el anión hidrógeno-carbonato
HCO3, de forma que este último tipo de anión da lugar a una clase de
oxisales denominadas, tradicionalmente, bicarbonatos.
EJEMPLO NOMBRE
NaHCO3
Bicarbonato
sódico
Ca(HCO3)2
Bicarbonato
cálcicoEJERCICIOS
Formular los siguientes
compuestos:
Nombrar los siguientes
compuestos:
a) Nitrato de potasio a) NaHCO3
b) Carbonato cálcico b) CuSO4
c) Sulfato de aluminio c) Al(NO3)3
d) Carbonato de hierro (III) d) Mg(ClO2)2
e) Perclorato cálcico e) Na2CO3

34. Ejercicios
FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE
Al(OH)3 Na2SO4
Dióxido de plomo Sulfito mercurioso
HBrO3 Benceno
CaCO3 TiO2
NH4
+ NaOH
Yodato cálcico Hipobromito sódico
CO CoH2
N2O5 Ácido cloroso
Peróxido de sodio H2O2
Hidruro de cobre (II) Alcohol etílico o etanol
SiH4 Dióxido de silicio
AuCl3 MgCO3
Yoduro de plata Cr2O3
Pt(NO3)2 Ácido selenhídrico
Metano CuClO2
SO3 Óxido de nitrógeno (I)
Cloruro de hidrógeno I2O7
CH3-COOH Sulfuro de platino (II)
Hidruro estánnico C4H10
Hidróxido mercúrico Mn2O5
Ca3(PO4)2 Trióxido de divanadio
Sulfato de cobre (II) N2O
BeH2 Ácido sulfúrico
Ácido sulfhídrico HNO3