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Estequiometria

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FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS
1. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2
O3
, se convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2
O3
(s) + CO (g) -----> Fe (l) + CO2
(g)
• ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
• ¿Cuántos moles de CO2
se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2
2. Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono. Formula la
reacción que tiene lugar y ajústala. Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una
tonelada de carbonato de calcio.
Solución: 560 kg CaO
3. ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente
reacción?
MnO2
+ HCl ---> MnCl2
+ H2
O + Cl2
Solución: 62,24 g de Cl2
4. La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3
con cal apagada, Ca(OH)2
. ¿Cuántos
gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2
CO3
con Ca(OH)2
?
Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3
.
Solución: 755 g de NaOH
5. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La
ecuación de la reacción es:
SiO2
(s) + C (s) -----> SiC (s) + CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?
Solución: 100 g de SiC
6. Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3
.
CaCO3
---> CaO + CO2
Solución: 107 g de CaO
7. La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de
oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación:
ZnS + O2
ZnO + SO2
La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%.
Datos: MZn
= 65,4 u. ; MS
= 32,1 u. ; MO
= 16 u.
Solución: 814,8 kg de ZnO
8. ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2
se desprenden al tratar 205 g de CaCO3
con
exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?
CaCO3
+ HCl CaCl2
+ H2
O + CO2
Solución: 90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles
9. Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.
a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido.
c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.
Solución: a) 0,1 g de H2 b) 1,12 litros de H2
10.¿Qué volumen de hidrógeno medido a 30 °C y 780 mm de Hg se obtiene al tratar 130 g de Zn con exceso de ácido
sulfúrico?
Solución: 48,18 litros de H2
11.Tenemos la siguiente reacción química: H2
SO4
+ Zn ZnSO4
+ H2
¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm
de presión? Datos: MZn
= 65,4 u. ; MS
= 32,1 u. ; MO
= 16 u. ; MH
= 1 u.
Solución: 4,08 litros de H2
12.El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y agua.
a) Escribe la ecuación química de la reacción.
b) ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2 kg de acetileno?
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