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PREPA EN LÍNEA SEP
Daniel Eduardo Morales Pedroza.
Ley general de los gases
Módulo 12
18/05/2016
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica
de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la
temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.
Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el
planteamiento algebraico es:
𝑃 𝑉 
𝑇
=
𝑃2 𝑉 2
𝑇2
Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen,
pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la
Temperatura siempre deben ser Kélvines.
Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu
documento el procedimiento para la resolución del problema.
Para resolver la actividad recuerda:
Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.
Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el
resultado.
Convertiremos la temperatura a °K
°k= °C +273
7+273=280°K
Datos=
P1=28 Pa
V1=10 L
T1= 280 °k
P2= ?
V2= 10 L+ 10% = 11 L
T2= 320 °K
La fórmula quedaría de la siguiente manera despejando P2, para saber su valor.
P2=
𝑝1 𝑉1 𝑇2
𝑇1 𝑉2
Ahora sustituiremos los valores.
P2=
28 𝑃𝑎 ∗10 𝐿 ∗ 320 𝐾
280 𝐾∗ 11 𝐿
P2=
89600 𝑃𝑎 𝐿 𝐾
3080 𝐾 𝐿
P2= 29.09 Pa
Temperatura final en °C
320°K = 320 – 273 = 47 °C
Volumen final en litros.
11 Litros
¿Cuál es la nueva presión manométrica?
29.09 Pa
¿A qué se refiere la ley general de los gases?
A la relación entre presión, volumen y temperatura que permanece constante, que
deja ver el comportamiento de los gases. Como se muestra en el problema
anterior.

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  • 1. PREPA EN LÍNEA SEP Daniel Eduardo Morales Pedroza. Ley general de los gases Módulo 12 18/05/2016
  • 2. La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%. Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es: 𝑃 𝑉  𝑇 = 𝑃2 𝑉 2 𝑇2 Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema. Para resolver la actividad recuerda: Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K. Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado. Convertiremos la temperatura a °K °k= °C +273 7+273=280°K Datos= P1=28 Pa V1=10 L T1= 280 °k P2= ? V2= 10 L+ 10% = 11 L T2= 320 °K La fórmula quedaría de la siguiente manera despejando P2, para saber su valor. P2= 𝑝1 𝑉1 𝑇2 𝑇1 𝑉2
  • 3. Ahora sustituiremos los valores. P2= 28 𝑃𝑎 ∗10 𝐿 ∗ 320 𝐾 280 𝐾∗ 11 𝐿 P2= 89600 𝑃𝑎 𝐿 𝐾 3080 𝐾 𝐿 P2= 29.09 Pa Temperatura final en °C 320°K = 320 – 273 = 47 °C Volumen final en litros. 11 Litros ¿Cuál es la nueva presión manométrica? 29.09 Pa ¿A qué se refiere la ley general de los gases? A la relación entre presión, volumen y temperatura que permanece constante, que deja ver el comportamiento de los gases. Como se muestra en el problema anterior.