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PREPA EN LÍNEA SEP
Experimento con las leyes de los gases
Reporte de práctica de la ley de Charles
Daniel Eduardo Morales Pedroza.
Módulo 12
28/05/2016
Introducción:
Es importante conocer las leyes de los gases y sus creadores para entender y deducir cual de ellas es la
que nos ayudara para resolver nuestro experimento, a continuación veremos estas:
Ley de Gay- Lussac
Enunciada por Gay Lussac a principio de 1800, en la que establece la relación entre la temperatura y la
presión de un gas cundo el volumen es constante.
Esta nos menciona que se puede aumentar la presión del gas añadiendo calor al recipiente, siempre y
cuando el volumen sea constante y al añadir calor la presión del gas aumenta ya que las moléculas de
este chocan a una mayor velocidad en el mismo volumen que se encontraba anteriormente.
Ley de Avogadro
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de
gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas será
considerada en moles.
Y nos dice que “El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número
de moles), a presión y temperatura constantes”.
Ley de Boyle- Mariotte
Las primeras mediciones experimentales del comportamiento térmico de los gases fueron realizadas
por Robert Boyle (1627-1691). Él llevó a cabo un estudio exhaustivo de los cambios en el volumen de
los gases como resultado de cambios en la presión. Las demás variables, como la masa y la
temperatura, se mantuvieron constantes. Boyle encontró que cuando la presión se disminuye a la
mitad el volumen se duplica.
Es decir “A temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la
presión aplicada”.
Ley general de los gases
Fue Gay- Lussac quien unificó las tres leyes, Ley de Boyle Mariotte, Las dos leyes de Gay Lussac
Enunciando la ecuación general de los gases, lo que nos da la relación entre presión, volumen y
temperatura de una masa de gas determinada.
La aplicación de la Ley de los gases se observa en la mecánica que se ve afectada por la presión,
temperatura y volumen. Es el caso de los aires acondicionados, refrigeradores y la formación de las
nubes.
Teoría
Los gases reaccionan más rápidos y drásticamente a los cambios en el entorno que los sólidos y los
líquidos, este comportamiento nos permite utilizarlos para muchas aplicaciones prácticas.
Las propiedades que poseen los gases son volumen, temperatura y presión.
La ley con la cual trabajaremos será la ley de Charles ya que esta nos comenta que el volumen de un
gas se incrementa de manera directa cuando la temperatura aumenta.
O dicho de otra manera “A presión constante, el volumen de la masa de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta del gas”
Esta ley surge en 1787 con los experimentos que le permitieron ver que el volumen de un gas aumenta
a mayor temperatura y su creador fue Jacques Charles.
Te puede ayudar a resolver algún problema donde se tenga el volumen y temperatura, si buscas el
nuevo volumen a mayor o menor temperatura.
Su fórmula es la siguiente:
𝑉 1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
Y lo que nos representa es que si tenemos un volumen de gas V1, que se encuentra a una
temperatura T1 y variamos el volumen del gas hasta V2 entonces la temperatura cambiara a T2.
Por lo tanto esta es la ley que nos ayudara a explicar nuestro experimento.
Materiales paranuestroexperimento:
Una botella de plástico
Una olla con un poco de agua Y la estufa
Un Globo
Procedimiento:
Lo primero que aremos será colocar el globo en la parte de arriba de la botella de plástico.
Después colocaremos la olla con un poco de agua en la estufa y prenderemos el quemador donde
colocamos la olla.
Dentro de esta olla pondremos la botella con el globo para ver qué es lo que sucede con este.
Precaución: tengan cuidado con el agua de la olla ya que se pondrá muy caliente y la botella de plástico
se estará moviendo por las burbujas que le salgan al agua.
Resultados:
Al principio se puede ver que el globo se encuentra pequeño en la botella.
Al pasar el tiempo la temperatura aumenta y nuestro globo incrementa su tamaño.
Se puede observar en las imágenes que a mayor temperatura mayor volumen, es por esto que el globo
se infla.
Conclusiones:
Es importante destacar que comprobamos lo que nos menciona la ley de Charles, que a mayor
temperatura el volumen aumenta y esto es lo que nos sucedió con nuestro experimento ya que al
incrementar la temperatura de nuestra botella el volumen del globo aumento, y después cuando
dejamos enfriar la botella este volumen disminuyo a como estaba al principio.
Conocer las leyes de los gases fue una experiencia buena, aunque al principio me costó algo de trabajo
identificarlas ahora puedo decir con certeza que las puedo resolver los problemas que me pongan con
mayor facilidad.
Bibliografías:
Contenidos extensos de la Unidad 3, Prepa en línea, SEP.
Ley de Charles, Prepa en línea, SEP.
Cuaderno de prácticas de Prepa en línea, SEP.
www.youtube.com

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Proyecto integrador. experimentando con las leyes de los gases

  • 1. PREPA EN LÍNEA SEP Experimento con las leyes de los gases Reporte de práctica de la ley de Charles Daniel Eduardo Morales Pedroza. Módulo 12 28/05/2016
  • 2. Introducción: Es importante conocer las leyes de los gases y sus creadores para entender y deducir cual de ellas es la que nos ayudara para resolver nuestro experimento, a continuación veremos estas: Ley de Gay- Lussac Enunciada por Gay Lussac a principio de 1800, en la que establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cundo el volumen es constante. Esta nos menciona que se puede aumentar la presión del gas añadiendo calor al recipiente, siempre y cuando el volumen sea constante y al añadir calor la presión del gas aumenta ya que las moléculas de este chocan a una mayor velocidad en el mismo volumen que se encontraba anteriormente. Ley de Avogadro Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas será considerada en moles. Y nos dice que “El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles), a presión y temperatura constantes”. Ley de Boyle- Mariotte Las primeras mediciones experimentales del comportamiento térmico de los gases fueron realizadas por Robert Boyle (1627-1691). Él llevó a cabo un estudio exhaustivo de los cambios en el volumen de los gases como resultado de cambios en la presión. Las demás variables, como la masa y la temperatura, se mantuvieron constantes. Boyle encontró que cuando la presión se disminuye a la mitad el volumen se duplica. Es decir “A temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión aplicada”. Ley general de los gases Fue Gay- Lussac quien unificó las tres leyes, Ley de Boyle Mariotte, Las dos leyes de Gay Lussac Enunciando la ecuación general de los gases, lo que nos da la relación entre presión, volumen y temperatura de una masa de gas determinada. La aplicación de la Ley de los gases se observa en la mecánica que se ve afectada por la presión, temperatura y volumen. Es el caso de los aires acondicionados, refrigeradores y la formación de las nubes.
  • 3. Teoría Los gases reaccionan más rápidos y drásticamente a los cambios en el entorno que los sólidos y los líquidos, este comportamiento nos permite utilizarlos para muchas aplicaciones prácticas. Las propiedades que poseen los gases son volumen, temperatura y presión. La ley con la cual trabajaremos será la ley de Charles ya que esta nos comenta que el volumen de un gas se incrementa de manera directa cuando la temperatura aumenta. O dicho de otra manera “A presión constante, el volumen de la masa de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas” Esta ley surge en 1787 con los experimentos que le permitieron ver que el volumen de un gas aumenta a mayor temperatura y su creador fue Jacques Charles. Te puede ayudar a resolver algún problema donde se tenga el volumen y temperatura, si buscas el nuevo volumen a mayor o menor temperatura. Su fórmula es la siguiente: 𝑉 1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 Y lo que nos representa es que si tenemos un volumen de gas V1, que se encuentra a una temperatura T1 y variamos el volumen del gas hasta V2 entonces la temperatura cambiara a T2. Por lo tanto esta es la ley que nos ayudara a explicar nuestro experimento.
  • 4. Materiales paranuestroexperimento: Una botella de plástico Una olla con un poco de agua Y la estufa Un Globo
  • 5. Procedimiento: Lo primero que aremos será colocar el globo en la parte de arriba de la botella de plástico. Después colocaremos la olla con un poco de agua en la estufa y prenderemos el quemador donde colocamos la olla. Dentro de esta olla pondremos la botella con el globo para ver qué es lo que sucede con este. Precaución: tengan cuidado con el agua de la olla ya que se pondrá muy caliente y la botella de plástico se estará moviendo por las burbujas que le salgan al agua. Resultados: Al principio se puede ver que el globo se encuentra pequeño en la botella.
  • 6. Al pasar el tiempo la temperatura aumenta y nuestro globo incrementa su tamaño. Se puede observar en las imágenes que a mayor temperatura mayor volumen, es por esto que el globo se infla.
  • 7. Conclusiones: Es importante destacar que comprobamos lo que nos menciona la ley de Charles, que a mayor temperatura el volumen aumenta y esto es lo que nos sucedió con nuestro experimento ya que al incrementar la temperatura de nuestra botella el volumen del globo aumento, y después cuando dejamos enfriar la botella este volumen disminuyo a como estaba al principio. Conocer las leyes de los gases fue una experiencia buena, aunque al principio me costó algo de trabajo identificarlas ahora puedo decir con certeza que las puedo resolver los problemas que me pongan con mayor facilidad. Bibliografías: Contenidos extensos de la Unidad 3, Prepa en línea, SEP. Ley de Charles, Prepa en línea, SEP. Cuaderno de prácticas de Prepa en línea, SEP. www.youtube.com