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PREPA EN LÍNEA SEP
Daniel Eduardo Morales Pedroza.
Una ley de los gases
Módulo 12
18/05/2016
Por qué los alimentos se cuecen más rápido en una olla de presión?
En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1 atm),
y se logra una temperatura máxima de ebullición del agua, 100°C.
En una olla de presión, la presión que reciben los alimentos es mayor a la
atmosférica (1 atm), a esta se agrega la presión por la acumulación de vapor de
agua y el aumento en la temperatura de ebullición de 120°C. En un corto tiempo la
presión total equivale a dos atmósferas (2 atm) y se mantiene constante debido a
la válvula de seguridad que regula la salida de vapor cuando la presión sobrepasa
cierto valor. Es por esto que se logra un cocimiento más rápido y por tanto un
ahorro de energía.
La gráfica que relaciona la presión y la temperatura de una olla a presión no
siempre es una recta, pero en la zona en que funciona normalmente podemos
considerar que si lo es.
Al colocar un manómetro en una olla a presión se obtuvieron los siguientes datos:
Temperatura °C Presión Pa
20 100,000
120 200,000
Convierte °C a ° K
Para convertir de °C a° K se suma 273 al ° C
Temperatura °C Temperatura ° K
20 + 273 293
120 + 273 393
220 + 273 493
320 + 273 593
420 + 273 693
Calcula la Presión (Pa) en función de la temperatura en °K
Para calcularla ocuparemos la siguiente expresión de Gay-Lusacc: y encontrar la
K
T=293ºK y P=1.00 atm entonces P/T = 0.00341 = k
Temperatura °K Presión (atm)
293 1
393 1.34013
493 1.68113
593 2.02213
693 2.36313
Los valores de presión se obtuvieron de la siguiente manera:
Como P=kT y k= 0.00341 tenemos que P=0.00341T, entonces si sustituimos
T=393 obtenemos P= (0.00341) (393) =1.34013 y así sustituimos cada uno de los
valores de la temperatura para obtener las presiones correspondientes.
Grafica los datos de la tabla del inciso 3.
El funcionamiento de olla de presión es proporcional entre estos valores de
presión y temperatura, como el volumen de la olla no cambia, ¿qué ley se puede
aplicar para entender su comportamiento? Explica brevemente tu respuesta.
La ley de Gay-Lussac al aumentar la temperatura las moléculas del gas se
mueven más rápidamente y aumenta el número de choques contra las paredes,
aumenta la presión ya que el recipiente tiene volumen fijo y por tanto no cambia.
0
0.5
1
1.5
2
2.5
293 393 493 593 693
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Una ley de los gases

  • 1. PREPA EN LÍNEA SEP Daniel Eduardo Morales Pedroza. Una ley de los gases Módulo 12 18/05/2016
  • 2. Por qué los alimentos se cuecen más rápido en una olla de presión? En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1 atm), y se logra una temperatura máxima de ebullición del agua, 100°C. En una olla de presión, la presión que reciben los alimentos es mayor a la atmosférica (1 atm), a esta se agrega la presión por la acumulación de vapor de agua y el aumento en la temperatura de ebullición de 120°C. En un corto tiempo la presión total equivale a dos atmósferas (2 atm) y se mantiene constante debido a la válvula de seguridad que regula la salida de vapor cuando la presión sobrepasa cierto valor. Es por esto que se logra un cocimiento más rápido y por tanto un ahorro de energía. La gráfica que relaciona la presión y la temperatura de una olla a presión no siempre es una recta, pero en la zona en que funciona normalmente podemos considerar que si lo es. Al colocar un manómetro en una olla a presión se obtuvieron los siguientes datos: Temperatura °C Presión Pa 20 100,000 120 200,000 Convierte °C a ° K Para convertir de °C a° K se suma 273 al ° C Temperatura °C Temperatura ° K 20 + 273 293 120 + 273 393 220 + 273 493 320 + 273 593 420 + 273 693
  • 3. Calcula la Presión (Pa) en función de la temperatura en °K Para calcularla ocuparemos la siguiente expresión de Gay-Lusacc: y encontrar la K T=293ºK y P=1.00 atm entonces P/T = 0.00341 = k Temperatura °K Presión (atm) 293 1 393 1.34013 493 1.68113 593 2.02213 693 2.36313 Los valores de presión se obtuvieron de la siguiente manera: Como P=kT y k= 0.00341 tenemos que P=0.00341T, entonces si sustituimos T=393 obtenemos P= (0.00341) (393) =1.34013 y así sustituimos cada uno de los valores de la temperatura para obtener las presiones correspondientes.
  • 4. Grafica los datos de la tabla del inciso 3. El funcionamiento de olla de presión es proporcional entre estos valores de presión y temperatura, como el volumen de la olla no cambia, ¿qué ley se puede aplicar para entender su comportamiento? Explica brevemente tu respuesta. La ley de Gay-Lussac al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y aumenta el número de choques contra las paredes, aumenta la presión ya que el recipiente tiene volumen fijo y por tanto no cambia. 0 0.5 1 1.5 2 2.5 293 393 493 593 693 Presion(atm) Temperatura °K Presion (atm)