Otra forma de agrupar las sustancias que conocemos en la vida cotidiana como alimentos, medicinas, productos de limpieza, aguas de ríos, lagos y mares, etc es de acuerdo con su acidez, y así pueden ser ácidas, básicas o neutras

1. ÁCIDOS Y BASES
PH

2. Ácidos y Bases
 Hemos agrupado la materia y las sustancias en diferentes formas:
como orgánicas e inorgánicas, como puras y mezcladas, las mezclas
como homogéneas y heterogéneas, por su estado de agregación, etc.
 Otra forma de clasificar las sustancias es de acuerdo con su acidez y
así pueden ser ácidas, básicas y neutras.
 En la vida cotidiana nos encontramos con estas sustancias en los
alimentos, productos de limpieza, agua de ríos y lagos, etc.
 En cuanto a la conservación y restauración este concepto de ácidos y
bases es sumamente importante en el uso de mezclas acuosas para
lavado y tinción de textiles, manejo de documentos gráficos,
alteración y deterioro de esculturas y monumentos por lluvia ácida,
etc.

5. Origen de los ácidos y de las bases
 En términos generales podemos establecer que los óxidos de metales al
reaccionar con agua producen bases llamadas hidróxidos como ejemplo:
4Na+O2  2Na2O
Na2O+H2O  2NaOH (hidróxido de sodio, base fuerte)
 Los óxidos de no metales producen oxiácidos al reaccionar con agua entre
los que están las sustancias más usadas en forma industrial como el ácido
sulfúrico:
S+O2  SO2
SO2+H2O  H2SO4
 Los hidruros de los halógenos son ácidos fuertes como el ácido clorhídrico
HCl

6. mas agua
mas agua

7. Teoría general de ácidos y bases
 Para explicar las características de los ácidos y de las bases, tanto
Arrenius como Bronsted y Lowry imaginaron el movimiento de los
átomos de hidrógeno y así emitieron sus teorías como ya las
conocemos (ver láminas anteriores). Para fines prácticos y en
restauración, estas teorías son suficientes para trabajar con los ácidos
y las bases utilizando papel tornasol e indicadores coloridos de pH
 La teoría más general de estos conceptos la introdujo Gilbert Lewis
quien abandonó el manejo de los hidrógenos como fundamento para
clasificar a las sustancias como ácidas o básicas y adujo la
participación de los electrones en la caracterización de ácidos y bases.
Así que ahora los ácidos son las sustancias que aceptan electrones y
las bases son sustancias que donan electrones. Este concepto es de
suma utilidad para la síntesis química y analítica

9. Concepto de pH
 Para llegar al concepto de pH es necesario revisar el llamado
equilibrio químico del agua. El agua es una sustancia anfótera, lo que
quiere decir que se comporta como ácido y como base mediante un
equilibrio de aparición y desaparición de iones OH- y H3O+
 La siguiente lámina presenta la ecuación de equilibrio de la “reacción”
del agua con el agua para dar los iones correspondientes.
 Los corchetes [OH-] y [H3O+] indican concentración de esos iones o
concentración de cualquier entidad química en una ecuación de
equilibrio.

15. Importancia del pH en la restauración
 Un ejemplo de la importancia que tiene el conocimiento del pH para
el restaurador, es la problemática que presentan los documentos
gráficos manuscritos con tintas ferrogálicas. La condición de estos
documentos depende de dos factores principalmente: la tinta y el
soporte. La acidez y el poder corrosivo de la tinta agrava fuertemente
la condición de este tipo de patrimonio cultural.
 Las tintas ferrogálicas pueden presentar un pH muy ácido tanto como
3.5 dependiendo de su calidad ya sea como consecuencia de la
formación de ácido sulfúrico (H2SO4) en el proceso de fabricación de
la tinta (taninos y sulfato ferroso) o como resultado del uso de de
otros aditivos. clic