1.
Unidades de
concentración
1

2.
Unidades de concentración
Se utilizan diferentes expresiones cuantitativas de la
concentración , con el fin, de establecer con
exactitud las relaciones porcentuales entre las
cantidades de sustancias presentes en una solución.
2

3.
Se denomina concentración a la cantidad de soluto
disuelto en una cantidad dada de disolución.
3

4.
Material de laboratorio
que se usa para preparar
soluciones expresadas en
unidades físicas.
4
Material de laboratorio
que se usa para preparar
soluciones expresadas
en unidades químicas.
Para preparar las disoluciones en el laboratorio …

5.
5
Para preparar las disoluciones en el laboratorio …

6.
Unidades de concentración
Unidad Símbolo Definición Expresión matemática
Porcentaje en
peso
% p/p
o
%m/m
Es la masa del soluto
contenida en 100 unidades
de peso de la disolución.
Porcentaje en
volumen
% v/v
Es el volumen del soluto
contenido en 100 unidades
de volumen de la disolución.
Porcentaje peso
/volumen
% p/v
O
% m/v
Es la masa del soluto
contenida en 100 unidades
de volumen de la disolución.
Molaridad M
Es el número de moles de
soluto disuelto en un litro de
disolución.
6

7.
RECORDEMOS …
• SOLUCIÓN : Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias ( sólidas, líquidas o
gaseosas).
Solución = Disolución
(unión física de dos o más sustancias)
• SOLVENTE: Sustancia que está en mayor cantidad en una solución, y es la que disuelve
al soluto.
• SOLUTO: Sustancia que esta en menor cantidad en una solución , y que es disuelta por
el solvente.
7
SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTO

8.
• Masa atómica
• Masa molecular
• Mol
• Número de Avogadro,
8
Es la suma de una molécula, es decir , la suma de las masa
atómicas de los átomos que componen la molécula.
uma(μ) o en gramos (g)
Es la unidad de masa atómica, es la doceava parte de la
masa del isótopo de carbono de número másico 12, y
que es equivalente a 1,6605655 x 10-24 g
es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades
químicas elementales como átomos hay en 0,012 Kg de
carbono C12 .
El número de entidades químicas elementales
contenidas en un mol de cualquier sustancia.
N° = 6,02 x 1023 mol-1

9.
Masa molecular (M o PM) Número de moles (n)
9
¿Calcular a masa molecular del NaCl?
Na: 22.99 g/mol
Cl : 35.45 g/mol
NaCl = 58.44 g/mol
𝑛 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
Ejemplo:
¿Cuántos moles equivalen 72 g de H2O?
Paso 1. Calcular la masa molecular del H2O.
18. 013 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Paso 2. Determinar cuantos moles equivalen
72 gramos de H2O.
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 =
72 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
18.013
𝑔
𝑚𝑜𝑙
Moles= 3.99 moles de H2O
¿Calcular a masa molecular del Pb(NO3)2?
Pb: 207.2 𝑔 /𝑚𝑜𝑙
N: (14.0067𝑔 /𝑚𝑜𝑙)𝑥2 = 28.0134
O: ((15.999 𝑔 /𝑚𝑜𝑙) x3) x2= 95.994
Pb(NO3)2 : 331.2074

10.
 Porcentaje en peso (% p/p o %m/m)
10
1. ¿Qué significa que una solución de nitrato de sodio
(NaNO3) tenga una concentración de 3% m/m?
100 g de disolución contienen 3 g del soluto
(NaNO3) y 97 g de agua.

11.
2. Determinar la concentración, en % en m/m, de una
solución que ha sido preparada disolviendo 8 g de NaOH
en 50 g de agua.
Paso 1. Revisar la información proporcionada.
masa del soluto: 8 g de NaOH masa del disolvente: 50 g de agua %m/m: ?
Paso 2. Calcular la masa de la disolución.
Masa de la disolución: masa del soluto + masa del disolvente
Masa de la disolución: 8 g de NaOH + 50 g de agua = 58 g de disolución de NaOH
Paso 3. sustituir en la formula.
%m/m =
8 g de NaOH
58 g de disolución de NaOH
x 100=13.8 % de NaOH en la disolución.
11
 Porcentaje en peso (% p/p o %m/m)

12.
3. ¿Qué masas de cloruro de potasio (KCl) y agua se necesitan para preparar
250 g de disolución al 5 %?
Paso 1. Revisar la información proporcionada.
masa del soluto: ? Masa del disolvente: ? Masa de la disolución : 250 g %m/m: 5%
Paso 2. Despejar de la ecs la masa del soluto.
Paso 3. Sustituimos los valores en la nueva ecuación, para obtener la masa del soluto.
Paso 4. Determinar la masa del disolvente.
Como la masa de la disolución es igual a la masa del soluto más la masa del disolvente se
tiene:
250 g de disolución = 12.5 g de KCl + x g de agua
x = 250 g de disolución - 12.5 g de KCl
x = 237.5 g de agua 12
 Porcentaje en peso (% p/p o %m/m)
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
(%
𝑚
𝑚
)
100
𝑥 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
(5%)
100
𝑥 250𝑔 = 12.5 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙

13.
% v/v =
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥 100
13
 Porcentaje en volumen (% v/v)
Volumen de la disolución = volumen del soluto +volumen del disolvente
1. ¿Qué significa, contiene 12% de alcohol etílico en volumen.
100 ml de disolución se tienen 12 ml de
alcohol etílico y 88 ml de agua.
2. A una temperatura de 15 °C se tienen 458 ml de una disolución que contiene 30 ml de
etanol (C2H5OH). ¿Cuál es el porcentaje en volumen del C2H5OH en la disolución?
Paso 1. Revisar la información proporcionada.
volumen del soluto: 30 ml de C2H5OH volumen de la disolución: 458 ml %v/v: ?
Paso 2. Sustituir en la formula.
% v/v =
30 ml de C2H5OH
458 m𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥 100 = 6.55 % de C2H5OH en la disolución.

14.
14
 Porcentaje en volumen (% v/v)
3. Se tienen 150 ml de una disolución al 36 % en volumen de ácido sulfúrico (H2SO4), a una
temperatura de 25 °C. ¿Cuál es el volumen del H2SO4 en la disolución?
Paso 1. Revisar la información proporcionada.
volumen del soluto: ? volumen de la disolución: 150 ml %v/v: 36% de H2SO4
Paso 2. Despejar de la ecs el volumen del soluto.
Paso 3. Sustituimos los valores en la nueva ecuación, para obtener el volumen del soluto.
Volumen 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
(%
𝑣
𝑣
)
100
𝑥 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑟𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛% v/v =
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥 100
Volumen 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
(36 %)
100
𝑥 150 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 54 ml deH2SO4

15.
15
 Porcentaje en masa/volumen (% m/v o %p/v )
1. En un vaso de precipitado se disuelven 28 g de soluto en agua de tal forma que se
completan 2,5 L. Calcule el porcentaje m/v.
Paso 1. Revisar la información proporcionada.
masa del soluto: 28 g volumen de la olución: 2,5 L =2500 ml %m/v:?
Paso 2. Sustituir en la formula.
% m/v =
28 g 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
2500 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥 100 = 1.12 % m/v

16.
𝑀 = 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
=
𝑚𝑜𝑙
𝐿
= 𝑀
16
 Molaridad (M)
1. ¿Qué significa una disolución 1M de bicarbonato de sodio?
Que un 1 mol de bicarbonato de sodio está disuelto en 1L de
disolución acuosa.
2. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Paso 1. Revisar la información proporcionada.
Gramos de soluto: 20 g de NaCl volumen de la disolución: 180 mL de agua =0.18 L
Paso 2. Calcular la masa molecular del NaCl. 𝑁𝑎𝐶𝑙: 58.44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Paso 3. Determinar el numero de moles en
20 gramos de NaCl.
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 =
20 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙
58.44
𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 0.342 moles de NaCl
Paso 4. Determinar la molaridad.
𝑀 = 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑀 =
0.342 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙
0.18 𝐿
= 1.9 𝑀

17.
17
 Molaridad (M)
3. ¿¿Cuántos gramos de soluto hay disueltos en 262 ml de una disolución acuosa de NaOH 0.4
M?
Paso 1. Revisar la información proporcionada.
Gramos de soluto: ? volumen de la disolución: 262 mL de agua =0.262 L 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.4 𝑀
Paso 2. Calcular la masa molecular del NaOH. 𝑁𝑎𝑂𝐻: 39.996 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Paso 3. Despejar # de moles de soluto.
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = ( 𝑀)(V)
Paso 4. Sustituir en la formula
# 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = ( 0.4 𝑀)(0.262 𝐿)
=(
𝑚𝑜𝑙
𝐿
)(L)
# 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.1048 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
Paso 5. Determinar los gramos de NaOH. Despejar de la ecuación los gramos de soluto y
sustituir los datos.
𝑛 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑛 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.1048 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 39.996
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 de NaOH = 4.188 gramos

18.
18
 Molaridad (M)
4. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96.73 % en peso y densidad 1.5 g/
ml. ¿Cuántos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0.2 L de disolución
al 1.5 M de dicho ácido?
Paso 1. Revisar la información proporcionada.
%m/m: 96.73% HNO3 d HNO3: 1.5 g/ ml volumen de la disolución: 0.2 L HNO3 = 1.5𝑀
Paso 2. Calcular la masa molecular del HNO3. HNO3: 64.018 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Paso 3. Calcular los moles de HNO3 .
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = ( 𝑀)(V)
# 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = (1.5 M)(0.2 L)
# 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 HNO3
Paso 4. Calcular la masa en g de HNO3 .
𝑛 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑛 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 64.018
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 de HNO3 = 19.2054 gramos
Paso 4. Como el HNO3 comercial no es puro, si no
del 96.73% se requiere pesar :
100 g HNO3 comercial → 96.73 g HNO3 puro
X g de HNO3 comercial → 19.20 g HNO3 puro
𝑥 =
100 𝑔HNO3 comercial 19.20 g HNO3 puro
96.73 g HNO3 puro
𝑥 =19.84 𝑔 HNO3 comercial
Paso 5. Calcular el volumen que se necesita.
𝜌(
𝑔
𝑚𝐿
) =
𝑚 (𝑔)
𝑉 (𝑚𝐿)
→ V(
𝑔
𝑚𝐿
) =
𝑚 (𝑔)
𝜌 (𝑚𝐿)
V =
19.84 𝑔
1.5
𝑔
𝑚𝑙
= 13.22 mL de HNO3 comercial

19.
DILUCIÓN
Procedimiento que se sigue para preparar una disolución
menos concentrada a partir de una mas concentrada.
𝑀1 𝑥 𝑉1 = 𝑀2 𝑥 𝑉2
𝑀𝑖 𝑥 𝑉𝑖 = 𝑀𝑓 𝑥 𝑉𝑓
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
19
Donde:
M = concentración
V= volumen
1= i= inicial
2=f = final

20.
Se tiene 1 litro de alcohol del 96° y se requiere saber
cuanto alcohol al 70° se puede obtener.
Datos
M1= 96° V1= 1 litro
M2= 70° V2= ?
20
Paso 1 . Despejar V2 de la ecs.
𝑀1 𝑥 𝑉1 = 𝑀2 𝑥 𝑉2
𝑉2 =
𝑀1 𝑉2
𝑀2
Paso 2 . Sustituir los datos en la
ecs final.
𝑉2 =
96° 1 𝐿
70°
= 1.3 L

21.
21