Una forma de identificar la presencia de cationes en una disolución homogénea o verdadera es a través de colores a la flama o por reacciones químicas de precipitación en las cuales un catión en disolución reacciona formando un precipitado colorido.

1. CIENCIA BÁSICA APLICADA A LA RESTAURACIÓN
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PRÁCTICA. ANÁLISIS CUANTITATIVO DE CATIONES.
“FORMACIÓN DE PRECIPITADOS COLORIDOS”.
 OBJETIVOS:
 Separar e identificar cualitativamente algunos cationes.
 Analizar cualitativamente una muestra desconocida de cationes.
 Trabajar con reacciones de precipitación.
 INTRODUCCIÓN:
Muchos de los compuestos que reaccionan en solución acuosa se disocian casi completamente en iones con carga
positiva (cationes) o con carga negativa (aniones).
De acuerdo al principio de Le Chatelier que menciona: “Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor
como presión, temperatura, concentración; el sistema evoluciona en sentido que se opone a esta nueva
condición. El equilibrio se establece añadiendo o removiendo reactivos y modificando condiciones físicas en el
medio de reacción.” Mediante el control de las condiciones de reacción, se puede provocar una reacción de
precipitación haciendo menos soluble a un compuesto que está disuelto, o formando un complejo con cationes
metálicos, de manera que éstos no interfieran con las pruebas para los otros iones de interés.
Una reacción química se debe entender como el proceso mediante el cual una sustancia A altera su
composición interna al combinarse con una sustancia B, dando C + D, este proceso se representa por medio de
una ecuación química:
𝐴 + 𝐵 → 𝐶 + 𝐷
En esta práctica sólo analizaremos las reacciones de precipitación, ya que éstas se emplean
principalmente en la identificación de materiales constitutivos y de deterioro de Bienes Culturales, por ejemplo,
si nos encontramos en alguna ciudad de provincia y deseamos realizar un proceso de limpieza acuoso,
necesitaremos determinar qué tipo de sales contiene el agua, y si afectarán a nuestro Bien Cultural; para ello se
utilizaran reactivos específicos que formarán precipitados con los cationes presentes. A continuación se realizaran
algunas reacciones de precipitación, a partir de disoluciones salinas.
 MATERIAL Y REACTIVOS
Cantidad Material de laboratorio Reactivos Equipo de seguridad individual
16 Tubos de ensaye
𝐴𝑔𝑁𝑂3 0.5 𝑀
Nitrato de plata
HCl 3M
Ácido clorhídrico
Bata de algodón
16 Pipetas Pasteur con Bulbos de hule
𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 2M
Nitrato de plomo
KI 2M
Ioduro de potasio
Guantes
1 Lámpara de alcohol
𝐶𝑢𝑆𝑂4 2M
Sulfato de cobre
NaOH 2M
Hidróxido de sodio
1 Gradilla
𝐹𝑒𝐶𝑙3 1M
TriCloruro de hierro
Na 2CO3 6M
Carbonato de sodio
1 Pinzas para tubo de ensayo
𝐶𝑜𝐶𝑙2 2M
Cloruro de cobalto
𝐾2 𝐶𝑟𝑂4 1M
Cromato de potasio
𝐾4 𝐹𝑒(𝐶𝑁)6 2M
Ferrocianuro de
potasio
KSCN 1 M
Tiocianato de potasio
𝑍𝑛𝐶𝑙2 2M
Cloruro de zinc
𝐵𝑎𝐶𝑙2 5%
Cloruro de bario
 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Para identificar un catión presente en una disolución problema, hay que añadir una disolución que contenga un anión que
forme una sal insoluble con él. La aparición de un precipitado nos confirmará la presencia de dicho catión en la disolución
original.

2. CIENCIA BÁSICA APLICADA A LA RESTAURACIÓN
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En general el esquema 1 representa el procedimiento para las reacciones a realizar y en la tabla 1 se indican las soluciones
a utilizar.
1. Colocar en el tubo de ensayo 20 gotas de solución A.( Revisar Tabla 1)
2. Añadir gota a gota la solución B (Tabla 1) hasta la formación de precipitado o cambio de color.
3. Si la solución no cambia, calentar suavemente1
.
ESQUEMA 1
Tabla 1. Soluciones y reacciones
#
TUBO
SOLUCIÓN A SOLUCIÓN B REACCIÓN CATIÓN
REFERENCIA
COLOR DEL PRECIPITADO
1 AgNO3 HCl AgNO3 (aq) + HCl(aq) → AgCl(𝑠) ↓ + HNO3(𝑎𝑞) Ag+ Blanco
2 AgNO3 KI AgNO3 (aq) + KI(aq) → AgI(𝑠) ↓ + KNO3(𝑎𝑞) Ag+ Amarillo
3 AgNO3 K2CrO4 2AgNO3 (aq) + K2CrO4 (aq) → 𝐴𝑔2CrO4(𝑠) ↓ +2KNO3(aq) Ag+ Rojo
4 Pb(NO3)2 KI Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(𝑠) ↓ + 2KNO3(aq) Pb2+
Amarillo
5 Pb(NO3)2 HCl Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) → PbCl2(𝑠) ↓ + 2HNO3(aq) Pb2+ Blanco
6 CuSO4 NaOH CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(𝑠) ↓ + Na2SO4(aq) Cu2+
Azul
7 CuSO4 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3
CuSO4(aq) + 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3(aq) → CuCO3(𝑠) ↓ + Na2SO4(aq) Cu2+ Azul - Verdoso
8 CuSO4 K4Fe(CN)6
2CuSO4(aq) + K4Fe(CN)6(aq) → Cu2[Fe(CN)6](𝑠) ↓ + 2K2SO4(aq) Cu2+ Café - Rojizo
9 FeCl3 NaOH FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Fe(OH)3(𝑠) ↓ + 3NaCl(aq) Fe3+ Café - Rojizo
10 FeCl3 KSCN FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) → Fe(SCN)3(𝑠) ↓ + 3KCl(aq) Fe3+ Rojo sangre
11 FeCl3 K4Fe(CN)6 4FeCl3(aq) + 3K4[Fe(CN)6](aq) → 𝐹𝑒 [𝐹𝑒 (CN)6]3(𝑠) ↓ + 12KCl(aq) Fe3+ Azul de Prusia
12 𝐶𝑜𝐶𝑙2 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐶𝑜𝐶𝑙2(𝑎𝑞) + 2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐶𝑜(𝑂𝐻)2(𝑠) ↓ + 2𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) Co2+
Azul
13 𝐶𝑜𝐶𝑙2 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3
𝐶𝑜𝐶𝑙2(𝑎𝑞) + 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3(𝑎𝑞) → 𝐶𝑜𝐶𝑂3(𝑠) ↓ + 2𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) Co2+
Violeta
14 𝑍𝑛𝐶𝑙2 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞) + 2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛(𝑂𝐻)2(𝑠) ↓ + 2𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) Zn2+ Blanco
15 𝐵𝑎𝐶𝑙2 K2CrO4 𝐵𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑞) + 𝐾2 𝐶𝑟𝑂4(𝑎𝑞) → 𝐵𝑎𝐶𝑟𝑂4(𝑠) ↓ + 2𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑞) Ba2+ Amarillo pálido
16 MUESTRA PROBLEMA
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Utilizar la lámpara de alcohol. Pasar el tubo de ensayo suavemente y observar el cambio. No dejar el tubo más de 10 segundo en la
flama.