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República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Tema:
DISOLUCIONES Y ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
Profesora: Magalys Clarke.
Integrantes:
1) Hernán Vargas
2) Daniel Rey
Fecha de entrega:
22/05/2015
Grupo: 1.4 A.
Química
I Semestre 2015.

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I - Preparación de soluciones
1. Calcula el volumen necesario parapreparar1L de HCL 0,5 M a partir de
una disolución de este mismo ácido 3M.
2. Calcular los gramosde ácido oxálico dihidratado necesarios para
preparar100 ml de una disolución0,05 M.
3. Calcule los gramosde NaOH necesarios para preparar 250 ml de NaOH
0,5M.

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II - Valoración de las disoluciones
Ácido oxálico
Lavamos tresvecesla buretacon
la solución de NaOH y luego
llenamoshastala marca del cero
y la fijamos a un soporte
universal con una pinza.
Tomamosuna pipetade 8 ml y la
lavamos dos veces con la
disolución de ácido oxálico,
posteriormente pipeteamoslos8
ml.
Vertimos este volumen en un
matraz Erlenmeyer de 250 ml.
Añadimos 25 ml de agua y tres
gotas de fenolftaleína.
Iniciamosel procesode titulación
como fue indicado por la
profesora, no nos olvidamos de
colocar un papel debajo del
Erlenmeyer.
El punto final de la titulación es
cuando la solución de ácido
oxálico, tomando un color rosa
pálido debido al indicador.
Repetimos dos veces más el
procedimiento. Calculamos por
estequiometria la concentración
exacta del NaOH, que
preparamos.

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III - Determinación de la concentración de ácido acéticoen el vinagre
comercial
Medimos1 ml de vinagre
con una pipeta
volumétrica.
Agregamosenun matraz
de Erlenmeyerjuntoa25
ml de agua.
Añadimos 3 gotas de
fenolftaleína.
Repetimos el
procedimiento 2 veces
más y completamos la
tabla inferior.
Titulamos con el NaOH,
esperamos que
apareciera una
coloración rosa.

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Molaridadde la base 0.25 M
Volumen consumido de la base 1.6 ml
Concentración del ácido acético en el
vinagre comercial
0.70 M
Masa delácido acético en el vinagre
comercial
0.024 g
% del ácido acético en el vinagre
comercial
2.4 % m/v
% de Error relativo 42.9 %

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Cálculos
IV - Eficiencia de los antiácidos
Antiácido Masa
Tableta (g)
Volumen
NaOH (ml)
Moles de HCl
Neutralizados
Moles de
HCl /
Tableta
Eficiencia
de la
tableta
(A)
Gastrigel
0.64 g 45 ml 0,0225 0.0025
mol
0.39%
Preparamos una
bureta con NaOH
0,5 M
Pesamos cada una
de las tabletas y
macerarlas en un
mortero por
separado
Las vertimos en un
erlermeyer de 250
ml
Agregamos en el
erlermayer 50 ml de HCL
0.5 M y agitamos
durante 3 minutos
Agregamos 2 gotas
de Fenolftaleína
Titulamos hasta un
color rosado pálido
Repetimos el
procedimiento 2
veces para la
pastilla

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V - Cuestionario
1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujasde aire del interior de la
bureta?
Debido a que la mediciónde la sustancia no será exacta, porque estas
tomando en cuenta el volumen del aire encerrado en las burbujas.
2. ¿Por qué el hidróxidode sodio no es una sustancia de tipo primario?
Debido a que el NaOH es una sustancia que absorbe la humedad del
ambiente muy fácilmente lo cual no le permite tener una pureza constante.
3. Escribir todas las reacciones ácido-basede los diferentes apartados.
H2C2O4 + 2 NaOH  Na2C2O4 + 2 H2O
HC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2O
4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida
en el Erlenmeyer antes de proceder su valoración?
Sí, debido a que se pierde la concentracióncontenida de HCl en la
disolución.
5. ¿Cuálde los dos antiácidoses más eficiente para controlarla acidez?
Incluya sus cálculos estequiométricos.
El más eficiente de los antiácidos es el Gastrigel debido a que posee mayor
porcentaje de eficiencia. Segúnlos cálculos siguientes:
Gastrigel
45 ml x 1 L/ 1000 ml x 0,5 moles/1L x 1 mol HCl /1 mol NaOH = 0,0225 moles
Moles Totales= 0,025 mol – 0,0225 mol = 0,0025 moles Totales.
% Eficiencia= 0,0025 mol/ 0,64 x 100 = 0,39 % de eficiencia.

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6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturalezadelprincipio
activo,de su cantidad o de ambos?
La eficienciade un antiácido depende de ambos.Depende delprincipio activo,
porque no sirve cualquier sustancia, sino que tiene que ser necesariamente una
base para cumplir el objetivo de neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el
jugo gástrico.Depende de la cantidad, porque el antiácido debe ser
estequiometricamente suficiente para neutralizar el exceso de HCl del estómago.
7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se diferencia
del denominadopunto final?
El punto de equivalencia se produce durante la valoración química cuando la
cantidad de sustancia valorante agregada es estequiometricamente
equivalente a la cantidad presente de la sustancia a analizar en la muestra.
El punto final, es el punto que está ligeramente despuésdelpunto de
equivalencia, es observable mediante indicadores químicos,los cuales
actúan cuando se ha adicionado un pequeño excesode titulante.
8. ¿Qué es una disolución patróno estándar? ¿Cuáles son las
características de un patrón primario?
Una disolución patrón es la disolución de una sustancia utilizada como referencia
al momento de hacer una valoración o estandarización.
Las características de un patrón primario son:
1. La composiciónconocida
2. Debe tener elevada pureza
3. Debe ser estable a temperatura ambiente
4. No debe absorbergases
5. Debe tener un peso equivalente grande
6. Debe tener reacciónrápida y estequiometriacon el titulante

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VI - CONCLUSIONES
Procedimosa preparar disoluciones de ácido clorhídrico,ácido acético e
hidróxidopsicológicoen agua por medio de cálculos matemáticos para
poder evaluar sus concentraciones.Al desarrollarlas disoluciones
experimentalmentepudimosnotar que tenía un porcentaje de error con el
desarrolloteórico,esto puede ser debido a errores en la manipulación de
los solutos y solventes debido a la falta de experiencia.Al tener las
disolucionesde ácido acético y ácido oxálico que se encontraban en
matracesde Erlenmeyer.Seguidode esto procedimos a usar una bureta
con solución de hidróxido de sodio y procedimosa verter esta disolución
en los matracesde Erlenmeyerque contenía ácido acéticoy ácido oxálico
hasta que diera un color rosadopálido.
DanielRey
La titulación es un método de análisis químico cuantitativoen el laboratorio,
que se usa para determinarla concentración desconocida de un reactivo
conocido.Los experimentosrealizados por medio de las combinaciones de
soluto y solvente nos demostróque puedenexistir erroresentre los
cálculos matemáticosy la experimentaciónpráctica debidoa la falta de
experiencia con el manejo de soluciones. Las diferentesdisoluciones
realizadas combinadas con gotas de fenolftaleína y agregarlesdisolución
de hidróxidode sodio dio como resultado un color rosado pálido que nos
demuestra que son solucionesque reaccionanentre sí. Debido a que este a
sido nuestroprimer laboratoriode química fue bastante complicadoseguir
las indicacionesexactamente lo que nos causó confusión en ciertas
mediciones por lo cual existirá un margen de error.
Hernán Vargas