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Modelo de Thomson
Índice - Datos biográficos.  - Descubrimientos. -Rayos catódicos. -Experimentos del modelo atómico:        -I        -II        -III -Modelo atómico.(conclusiones) -Premios y curiosidades.
Thomson: Datos biográficos  - Nació el día 18 de diciembre de 1856 en Manchester (Inglaterra)y murió el 30 de agosto de 1940.  -Estudió ingeniería y matemáticas. -Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford que poco después sería un gran físico. -El campo en el que se especificó fue la física.
Descubrimientos -El descubrimiento de los isótopos. -Demostró que el hidrógeno tiene un único electrón. - El modelo atómico de Thompson: a través de los rayos catódicos.
Los rayos catódicos ,[object Object],[object Object]
Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 2) Para este segundo experimento, Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos y lo recubre con pintura fosforescente. La intención de este experimento era investigar si estos rayos podían ser desviados con un campo eléctrico. Se conocía que en anteriores experimentos esto no se había observado. Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos sí se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.
Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 3)  Para el tercer experimento, Thomson explica la relación que hay entre la masa y la carga de los rayos catódicos, y para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida hay. La relación masa/carga que encuentra es mil de veces superior a la que contiene el ión de Hidrógeno. Esto indica que las partículas deben ser más leves o con mucha más carga, lo que significa que los átomos deben ser divisibles.
Modelo atómico de Thompson ,[object Object]
En el segundo experimento descubre que muchos rayos se pueden desviar con la influencia de un campo magnetizado.
En el tercer y último experimento Thomson explica la relación que hay entre la carga y el volumen, y llega a la conclusión de que los átomos son divisibles.,[object Object]

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Modelo atómico de Thomson: rayos catódicos y divisibilidad de los átomos

  • 2. Índice - Datos biográficos. - Descubrimientos. -Rayos catódicos. -Experimentos del modelo atómico: -I -II -III -Modelo atómico.(conclusiones) -Premios y curiosidades.
  • 3. Thomson: Datos biográficos - Nació el día 18 de diciembre de 1856 en Manchester (Inglaterra)y murió el 30 de agosto de 1940. -Estudió ingeniería y matemáticas. -Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford que poco después sería un gran físico. -El campo en el que se especificó fue la física.
  • 4. Descubrimientos -El descubrimiento de los isótopos. -Demostró que el hidrógeno tiene un único electrón. - El modelo atómico de Thompson: a través de los rayos catódicos.
  • 5.
  • 6. Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 2) Para este segundo experimento, Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos y lo recubre con pintura fosforescente. La intención de este experimento era investigar si estos rayos podían ser desviados con un campo eléctrico. Se conocía que en anteriores experimentos esto no se había observado. Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos sí se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.
  • 7. Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 3)  Para el tercer experimento, Thomson explica la relación que hay entre la masa y la carga de los rayos catódicos, y para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida hay. La relación masa/carga que encuentra es mil de veces superior a la que contiene el ión de Hidrógeno. Esto indica que las partículas deben ser más leves o con mucha más carga, lo que significa que los átomos deben ser divisibles.
  • 8.
  • 9. En el segundo experimento descubre que muchos rayos se pueden desviar con la influencia de un campo magnetizado.
  • 10.
  • 11. En 1918 fue nombrado Rector del Trinity College de Cambridge.
  • 12.
  • 15. Su premio mas importante fue el Premio Nobel de Física en 1906 gracias al trabajo que realizo sobre los electrones.