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PROYECTO DE AULA DE BIOLOGÍA 
M A C H A L A – E L O R O - E C U A D O R 
V 
0 
2 
Elaboración de un quitaesmalte a 
base de plantas naturales para las 
estudiantes del V02 del Área de la 
Salud del Curso de Nivelación en el 
periodo Julio – Agosto del 2014. 
SALUD
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA 
DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN 
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN 
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD 
CURSO DE NIVELACIÓN 
ÁREA: SALUD 
PROYECTO DE AULA 
TEMA: 
Elaboración de un quitaesmalte a base de plantas 
naturales para las estudiantes del V02 del Área de la 
Salud del Curso de Nivelación en el periodo Julio – 
Agosto del 2014. 
TUTOR: 
Bioq. Carlos García Ms.C. 
AUTOR: 
Dayana Gissel Marín Vélez 
CURSO: 
V02 
MACHALA – EL ORO – ECUADOR 
1
DEDICATORIA: 
Este Proyecto de Aula se lo dedico principalmente a Dios que me bendice cada 
uno de mis días y me da las fuerzas para seguir adelante y a mis padres que son 
el pilar fundamental en mi vida y quienes han logrado llevarme por el buen camino, 
inculcándome valores que me han servido para ahora ser lo que soy. 
Así mismo también a mis queridos hermanos y a una persona muy especial para 
mí que es el dueño de mi corazón que siempre me apoya en las decisiones que 
tomo. 
2
AGRADECIMIENTO: 
En este proyecto agradezco a mis padres por brindarme todo su apoyo moral y 
económico en mis estudios universitarios, con el fin de ser una persona preparada, 
profesional y triunfar en la vida. 
También doy gracias a mi profesor de Biología, Bioq. Carlos García MsC, quien 
nos ha enseñado y compartido sus conocimientos en el transcurso de estos 
meses para aprender más sobre el estudio de la vida, la cual es muy importante 
para nuestro porvenir. 
3
RESUMEN 
Este proyecto abarca uno de los factores más usuales que tenemos en la 
actualidad, que es el consumo diario de los cosméticos que utilizan las mujeres 
hoy en día. En este proyecto damos como alternativa un producto que su interior 
contiene un quitaesmalte de plantas naturales como el limón, también posee 
azúcar y alcohol. La función principal de este producto totalmente natural es que 
nuestras uñas se fortalezcan con un quitaesmalte natural y como es fácil de 
realizarlo podemos hacerlo en nuestro hogar y aun precio sumamente bajo. 
Para las mujeres vernos arregladas es muy importante, por ende elaborar un 
quitaesmalte como este contrae muchas ventajas pues cada ingrediente utilizado 
en nuestro producto es natural y beneficioso para que nuestras uñas no se debilite 
pues cuando realizamos alguna actividad suelen quebrarse o trisarse y este 
quitaesmalte ayudará que esto no suceda. 
A veces es más fácil ir a comprar un acetona para retirar el esmalte de las uñas 
pero lo que no sabemos que ese producto contiene muchos químicos q afectan a 
nuestras y también a la nuestra salud, pues al inhalar esta sustancia es muy 
tóxica. 
4
DATOS PERSONALES 
5 
Nombre: 
Dayana Gissel Marín Vélez 
Dirección: 
Ochoa León y Rafael Flores 
Teléfono: 
2913 - 767 
E-mail: 
dayis_95@live.com 
Fecha de Nacimiento: 
27 de Octubre 1995 
Tipo de Sangre: 
0+
AUTOBIOGRAFÍA 
Yo, Dayana Gissel Marín Vélez, nací el 27 de Octubre de 
1995, en el seno de una familia respetable, actualmente 
tengo 18 años. Mis padres son el Dr. Jorge Francisco Marín 
Peñarrieta y la Lcda. Zoila Narcisa Vélez Cuenca, mis 
padres son de profesión docentes en el Colegio Técnico 
Nacional “Carmen Mora de Encalada”. Tengo 3 hermanos: 
Jhojan Francisco (32), Yasmina Mélida (30) y Crisbel 
Jessenia Marín Vélez (19). 
Mis estudios primarios los culminé en el Jardín de Infantes 
“Ulbia García García” y en la Escuela Fiscal de Niñas 
“Zulima Vaca Rivera” del cantón Pasaje, siendo una 
destacada estudiante en donde me otorgaron el Título de la 
Primera Escolta de la Tercera Bandera, gracias a mis 
esfuerzos. 
En la secundaria estudié en el Colegio Técnico Nacional 
“Carmen Mora de Encalada”, así mismo de mi ciudad natal, en donde representé 
a mi curso en diversos concursos realizados por la institución; así también 
intercolegialmente como la oratoria, ortografía y libro leído . Me gradué en la 
especialidad de Quibio en el año 2013, siendo la Tercera Abanderda y llevando en 
mi hombro con mucho orgullo en pabellón de mi querida cuidad. 
Actualmente estoy en el Curso de Nivelación en la Universidad Técnica de 
Machala, en donde escogí la carrera de Bioquímica y Farmacia porque me gusta 
todo lo relacionado a la Salud, ya que mis metas, mis sueños y aspiraciones es 
llegar a ser una profesional; si Dios quiere y lo permite. 
6
ÍNDICE GENERAL 
1. INTRODUCCIÓN. 9 
1.1 ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA. 10 
1.1.1 CONTEXTUALIZACIÓN DE LA PROBLEMÁTICA EN RELACIÓN CON SU 
HISTORIA. 10 
1.1.2 IMPORTANCIA SOCIAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA. 10 
1.1.3 REFERENTES UNIVERSALES SOBRE LA PROBLEMÁTICA. 11 
1.1.4 REFERENTE NACIONAL Y LOCAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA Y SU 
RELACIÓN CON EL PLAN DE BUEN VIVIR 12 
1.2 SITUACIÓN PROBLÉMICA 13 
1.3 PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA 13 
1.4 OBJETIVO GENERAL 14 
1.4.1 OBJETIVOS ESPECIFICICOS 14 
1.5 TAREAS DE INVESTIGACIÓN 14 
1.6 JUSTIFICACIÓN 14 
2. DESARROLLO 15 
2.1 ANTECEDENTES CONTEXTUALES 15 
2.1.1 DATOS INFORMATIVOS 15 
2.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN: 16 
2.1.2.1. RESEÑA HISTORICA 16 
2.1.2.2 MISION 19 
2.1.2.3 VISION 19 
2.1.2.4 ORGANIGRAMA 19 
2.2 ANTECEDENTES TEORICOS 19 
2.2.1 MARCO TEORICO 20 
2.2.1.1 PRODUCTOS QUIMICOS 20 
2.2.2. PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS 43 
2.2.3 VARIABLES 43 
2.2.3.1 VARIABLE INDEPENDIENTE 43 
2.2.3.2 VARIABLE(S) DEPENDIENTE(S) 43 
2.2.3.3 INDICADORES 43 
2.3. PLANIFICACIÓN DEL PROYECTO 44 
2.3.1. HOJA DE VIDA DEL ESTUDIANTE 44 
2.3.2. CRONOGRAMA DE TRABAJO 45 
2.3.3. PRESUPUESTO DEL PROYECTO 46 
2.4 MARCO METODOLÓGICO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS 46 
2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS 46 
2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN 46 
2.4.3 ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 47 
2.5 PROPUESTA DEL PROYECTO 50 
2.5.1. DESCRIPCIÓN DE LA PROPUESTA 50 
7
2.5.2. BENEFICIOS Y BENEFICIARIOS 51 
2.5.3. RESULTADOS Y EVIDENCIAS 51 
3. CONCLUSIONES. 54 
4. RECOMENDACIONES. 54 
5. BIBLIOGRAFÍA 55 
6. GLOSARIO 55 
7. ANEXOS 57 
INDICE DE TABLAS 
Tabla 1: taxonomía del limón 28 
Tabla 2: cronograma 45 
Tabla 3: presupuesto 46 
Tabla 4: técnicas de investigación 47 
Tabla 5: ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es: 47 
Tabla 6: ¿después de la aplicación del quitaesmal te noto sus uñas más 48 
Duras? 
Tabla 7: ¿le agradó mi producto de quitaesmalte natural? 49 
Tabla 8: ¿si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría 49 
comprar? 
INDICE DE GRAFICOS 
GRAFICO 1: CROQUIS DE LA UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA 16 
GRAFICO 2: Organigrama de la Universidad Técnica de Machala 19 
GRAFICO 3: Azúcar glas 32 
GRAFICO 4: Alcohol antiséptico 37 
GRAFICO 5: Propiedades del alcohol 40 
Grafico 6: ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural? 48 
Grafico 7: Grado de dureza en las uñas después de aplicar el quitaesmalte 48 
GRAFICO 8: Grado de satisfacción al momento de utilizar el quitaesmalte 49 
GRAFICO 9: Grado personas que comprarían el quitaesmalte 50 
GRAFICO 10: Agregando la azúcar glas al recipiente donde está el alcohol 52 
GRAFICO 11: Colocando el alcohol al recipiente 52 
GRAFICO 12: Agregando la azúcar glas al recipiente donde está el alcohol 52 
GRAFICO 13: Disolviendo el zumo del limón con el alcohol y el azúcar hasta tener una solución 
homogénea 52 
GRAFICO 14: Aplicando el producto de quitaesmalte a mis compañeras del área de la Salud 
V02. 54 
8
9 
1. INTRODUCCIÓN 
Hoy en día para nadie es un secreto que los quitaesmalte comerciales contiene 
productos químicos muy volátiles, es decir al aplicarse genera una sustancia que 
se transforma fácilmente en vapor o en gas cuando está expuesta al aire, que 
puede ser peligroso especialmente para los niños si se respiran en un ambiente 
cerrado. Estos artículos industrializados, tampoco son muy ecológicos que 
digamos; aun así desde hace unos poco meses la acetona se ha convertido en la 
más buscada por las mujeres, pues estas se caracterizan por ser muy coquetas o 
como algunas dicen ¡primero muerta, que sencilla! 
En virtud de lo expuesto surge la necesidad de practicar nuevas técnicas o 
mejorar las ya existentes con el fin de buscar alternativas caseras totalmente 
saludables, seguros y más baratos que los quitaesmaltes comerciales, pues la 
mayoría de estas marcas que se encuentran en el mercado, en particular las más 
baratas, contienen productos químicos que pueden ser agresivos para las uñas. 
Por tal razón a través de este compendio se aprenderá hacer un quitaesmalte 
combinando alcohol, azúcar y zumo de limón así tendremos nuestro propio 
quitaesmalte casero y natural que no dañara las uñas, incluso si son frágiles. 
En función de lo antes planteado, este proyecto estará destinado a la elaboración 
de un quitaesmalte a base de plantas naturales, pues científicamente se ha 
comprobado que el alcohol, la azúcar y el limón combinados eliminan el esmalte 
viejo de las uñas aunque su uso pueda requerir algo más de tiempo q con un 
quitaesmalte comercial.
1.1. ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA 
1.1.1. CONTEXTUALIZACIÓN DE LA PROBLEMÁTICA EN RELACIÓN CON 
10 
SU HISTORIA 
El limón es originario de Asia y fue desconocido por los griegos y romanos, y su 
cultivo se desarrolló en occidente después de la conquista árabe de España, 
extendiéndose entonces por todo el litoral mediterráneo, puesto que se adaptó a 
su clima destinándose desde entonces su cultivo para el consumo interno y la 
exportación. 
El empleo del vinagre en gastronomía posiblemente estuvo ligado en primera 
instancia en la elaboración de postres. Se sabe que los hindúes fueron los 
primeros asiáticos en degustar las peculiaridades y sabor del azúcar, y que desde 
la India se extendió posteriormente a China y al cercano Oriente en el año 4.500 
antes de Cristo. 
Los árabes conocieron el alcohol extraído del vino por destilación, sin embargo su 
descubrimiento se remonta al principio del siglo XIV. Fue Lavoisier quien dio a 
conocer el origen y la manera de producir el alcohol por medio de la fermentación 
vínica, demostrando que, bajo la influencia de la levadura de cerveza el azúcar de 
uva se transforma en ácido carbónico y alcohol. 
1.2.2. IMPORTANCIA SOCIAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA 
El limón es de gran uso doméstico que generalmente es aplicado en comidas y 
bebidas, pero son pocas personas quienes le dan diferente uso a esta fruta cítrica 
porque poseen gran cantidad de vitamina C, la cual es necesaria para nuestro 
cuerpo ya sea ingerida o de uso doméstico-curativo. A nivel mundial el aceite de 
limón extraído de la corteza es usado comúnmente para darse baños de 
relajación, masajes, elaboración de perfumes, esencias naturales e inclusive 
cremas cosméticas.
El azúcar se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha. En 
ámbitos industriales se usa la palabra azúcar o azúcares para designar los 
diferentes monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, 
aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. El azúcar puede 
formar caramelo al calentarse por encima de su punto de descomposición. Es una 
importante fuente de calorías en la dieta alimenticia moderna. 
El alcohol antiséptico son sustancias antimicrobianas que se aplican a un tejido 
vivo o sobre la piel para reducir la posibilidad de infección, sepsis o putrefacción. 
En general deben distinguirse de los antibióticos que destruyen microorganismos 
en el cuerpo, y de los desinfectantes, que destruyen microorganismos existentes 
en objetos no vivos. Algunos antisépticos son auténticos germicidas, capaces de 
destruir microbios (bactericidas). 
Si combinamos los ingredientes (vinagre, limón y alcohol) obtendremos un 
quitaesmalte natural pues el vinagre combinado con zumo de limón hace un 
producto q disuelve fácilmente el esmalte de uña, además se puede utilizar el 
alcohol frotando sobre las uñas con un algodón, aquello es más natural y menos 
agresivos que los quitaesmalte comerciales, pues este producto mata bacterias 
que causa infección en las uñas o alrededores. 
1.1.3 REFERENTES UNIVERSALES SOBRE LA PROBLEMÁTICA 
Ya sabemos que las necesidades de las mujeres en el mundo son grandes, 
dependiendo del tiempo y de los recursos que padezcan, por ese motivo no se 
centran en la idea de cómo afectan los químicos del acetona en sus uñas para que 
así eviten el consumo dichos productos, que con el tiempo pueden llegar a ser 
perjudiciales para nuestras uñas. Es por eso que un quitaesmalte natural y 
totalmente hecho en casa a base de vinagre, jugo de limón y alcohol puede tener 
muchos más beneficios que el que encuentre con mayor facilidad en las tiendas o 
almacenes de belleza. 
11
1.1.4 REFERENTES AL BUEN VIVIR EN RELACIÓN A LA PROBLEMÁTICA 
Objetivo 3: “Mejorar la calidad de vida de la población” 
La calidad de vida alude directamente al Buen Vivir en todas las facetas de las 
personas, pues se vincula con la creación de condiciones para satisfacer sus 
necesidades materiales, psicológicas, sociales y ecológicas. Dicho de otra 
manera, tiene que ver con el fortalecimiento de las capacidades y potencialidades 
de los individuos y de las colectividades, en su afán por satisfacer sus 
necesidades y construir un proyecto de vida común. 
Este concepto integra factores asociados con el bienestar, la felicidad y la 
satisfacción individual y colectiva, que dependen de relaciones sociales y 
económicas solidarias, sustentables y respetuosas de los derechos de las 
personas y de la naturaleza, en el contexto de las culturas y del sistema de valores 
en los que dichas personas viven, y en relación con sus expectativas, normas y 
demandas. 
Este objetivo propone, por tanto, acciones públicas, con un enfoque intersectorial y 
de derechos, que se concretan a través de sistemas de protección y prestación de 
servicios integrales e integrados. En estos sistemas, los aspectos sociales, 
económicos, ambientales y culturales se articulan con el objetivo de garantizar los 
derechos del Buen Vivir, con énfasis en los grupos de atención prioritaria, los 
pueblos y nacionalidades. 
El mejoramiento de la calidad de vida es un proceso multidimensional y complejo, 
determinado por aspectos decisivos relacionados con la calidad ambiental, los 
derechos a la salud, educación, alimentación, vivienda, ocio, recreación y deporte, 
participación social y política, trabajo, seguridad social, relaciones personales y 
familiares. Las condiciones de los entornos en los que se desarrollan el trabajo, la 
convivencia, el estudio y el descanso, y la calidad de los servicios e instituciones 
públicas, tienen incidencia directa en la calidad de vida, entendida como la justa y 
equitativa re-distribución de la riqueza social. 
12
Haciendo un análisis de la calidad de vida en el país se ve seriamente limitado por 
la carencia de indicadores certeros y confiables, integrales, periódicos y con 
desagregación que permita estudiar sus determinantes, su impacto diferencial y 
las brechas de inequidad social, de género, generacional, étnica y territorial. Los 
sistemas de información sobre salud, servicios, vivienda, recreación y otras 
manifestaciones de la calidad de vida, son aún parciales, disgregadas y con altos 
subregistros, por tanto insuficientes para el conocimiento de la realidad y la toma 
de decisiones públicas. 
Como una aproximación a la determinación de los niveles de calidad de vida de la 
población, buscamos indicadores que den cuenta de dimensiones tanto objetivas 
(satisfacción de necesidades básicas de manera directa), como indicadores 
aproximados de las condiciones subjetivas del Buen Vivir. 
13 
1.2 SITUACIÓN PROBLÉMICA 
Mediantes estudios realizados a través de encuestas en la Universidad Técnica de 
Machala se pudo observar que en el Curso de Nivelación del área de la Salud hay 
un número considerable de las estudiantes que se encuentran afectadas por los 
acetonas químicos ya que sus uñas padecen amarillentas y se tornar frágiles o 
quebradizas. Entonces debido a los resultados de estas encuestas me he 
permitido plantear un problema para así poder llegar a una solución. 
1.3 PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA 
¿Cómo beneficia la elaboración de un quitaesmalte de manera natural a base de 
zumo de limón, azúcar y alcohol para los estudiantes del sistema de nivelación del 
área de la salud paralelo “V-02” en el periodo junio-agosto del 2014?
14 
1.4 OBJETIVO GENERAL 
Diseñar un producto de quitaesmalte natural a base de plantas medicinales 
mediante la utilización de limón, alcohol y azúcar, para evitar los químicos en las 
uñas de las estudiantes del curso de nivelación del área de la Salud V-02 en el 
periodo de junio – agosto del 2014. 
1.4.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
 Informar los beneficios que conlleva la utilización de un quitaesmalte 
natural. 
 Brindar este producto natural a las estudiantes del área de la salud V-02. 
1.5 TAREAS DE INVESTIGACIÓN 
 Investigar las propiedades que tiene el limón, el azúcar y el alcohol para las 
uñas. 
 Investigar la manera de elaborar un quitaesmalte natural. 
 En donde encontrar los materiales utilizados en la elaboración de este 
quitaesmalte. 
 Investigar los beneficios de utilizar un quitaesmalte natural. 
 Investigar las consecuencias que producen los productos químicos como la 
acetona. 
 Investigar porque las uñas se vuelven amarillentas, frágiles y quebradizas. 
1.6 JUSTIFICACIÓN 
Los quitaesmaltes en la actualidad son utilizados por la mayoría de las mujeres, es 
por eso que me enfocado en la elaboración de este proyecto, ya que he visto que 
es una necesidad básica, pues nosotras siempre nos preocupamos por vernos
mejor ante los ojos de los demás, pero al momento de utilizar un producto no nos 
damos cuenta que contiene químicos y que puede afectar nuestras uñas 
tornándolas débiles o peor aún con el tiempo puede volverse amarillentas. 
Es por eso que en mi proyecto he buscado la manera de cómo evitar esta molestia 
para las mujeres elaborando un quitaesmalte natural que contenga plantas 
medicinales así como el limón y también utilizando azúcar y alcohol. 
Con estos productos totalmente naturales y beneficiales para la salud sin tóxicos 
ni químicos, podemos lograr que las uñas se nutran en vitaminas y se fortalezcan 
para poder lucirlas sin preocuparnos que nos quiebren. 
15 
2. DESARROLLO 
2.1 ANTECEDENTES CONTEXTUALES 
2.1.1 DATOS INFORMATIVOS 
LUGAR DE INVESTIGACIÓN: Universidad Técnica de Machala 
CIUDAD: Machala 
AÑO DE CREACION: 14 de Abril de 1969 
NÚMERO DE TELEFONO: 2983362 - 2983363 
DIRECCIÓN: Av. Panamericana a Pasaje km. 51/2 
EMAIL: utm@utmachala.edu.ec
16 
CROQUIS: 
GRAFICO 1: Croquis de la Universidad Técnica de Machala 
FUENTE: Universidad Técnica de Machala 
2.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN 
2.1.2.1 RESEÑA HISTÓRICA 
Grandes jornadas tuvo que cumplir la comunidad Orense para lograr la fundación 
de la universidad, desde las luchas en las calles que costó la vida de hombres de 
nuestro pueblo, hasta las polémicas parlamentarias, como producto de los 
intereses que se reflejan al interior de la sociedad. 
Después de una serie de gestiones y trámites, Universidad Técnica de Machala, 
se creó por la resolución del honorable Congreso Nacional de la República del 
Ecuador, por decreto ley No. 69-04, del 14 de abril de 1969, publicada en el
Registro Oficial No. 161, del 18 del mismo mes y año. Habiéndose iniciado con la 
Facultad de Agronomía y Veterinaria. 
Por resolución oficial se encargó a la Casa de la Cultura Núcleo de El Oro, 
presidida por el Lcdo. Diego Minuche Garrido, la organización de la universidad, 
con la Asesoría de la Comisión de Coordinación Académica del Consejo Nacional 
de Educación Superior, hasta que se designe el rector. 
El 23 de julio de 1969, el señor Presidente de la República Dr. José María Velasco 
Ibarra, declaró solemnemente inaugurada la Universidad Técnica de Machala en 
visita a la provincia de El Oro. 
El 14 de febrero de 1970, se reúne la Asamblea Universitaria y nomina al Ing. Galo 
Acosta Hidalgo como Vicerrector titular, encargándole el rectorado. Durante esta 
administración se emprendió fundamentalmente a la organización de la 
universidad. 
El 20 de Marzo de 1972, en la cuarta Asamblea Universitaria, se eligió al Econ. 
Manuel Zúñiga Mascote, como el primer Rector titula, quedando también 
designado como Vicerrector el Ing. Guillermo Ojeda López. Esta administración 
frente a las necesidades de la juventud estudiosa de la Provincia, procedió a la 
estructuración de nuevas facultades, la creación de Departamento de 
Investigación y la adecuación de la ciudadela Diez de Agosto, para atender la 
demanda de matrículas en la universidad. 
El 12 de diciembre de 1972, el Ing. Rafael Bustamante Ibáñez, Decano de la 
Facultad de Agronomía y Veterinaria, se encargó del Rectorado; y el Dr. Gerardo 
Fernández Capa, Decano de la Facultad de Ciencias y Administración asumió las 
Funciones de Vicerrector encargado. 
El 20 de noviembre de 1973, la asamblea universitaria eligió rector al Ing. Gonzalo 
Gambarroti Gavilnez y Vicerrector al Dr. Carlos García Rizzo. La administración 
17
del Ing. Gonzalo Gambarrotti, tuvo una duración de dos años aproximadamente y 
su gestión se fundamentó en la implementación de aulas y equipos que se 
demandaban para ese entonces. Se emprendió en programas de Extensión 
Cultural y se efectuaron los trámites indispensables para la adquisición de nuevas 
propiedades. 
La H. Asamblea Universitaria del 15 de Enero de 1977, nombro como rector de la 
Universidad Técnica de Machala, al Dr. Gerardo Fernández Capa y como 
Vicerrector al Dr. Jaime Palacios Peralta; quienes después de cumplir 
exitosamente su periodo administrativo merecieron su reelección, en sus mismas 
dignidades el 17 de Enero de 1981. 
Estas autoridades efectuaron programaciones y obras que reclamaban las propias 
exigencias del crecimiento de la población universitaria y el desarrollo del medio. 
Dieron prioritaria atención a la adecuada marcha académico-administrativa de la 
Universidad, a la iniciación de la construcción del Campus Universitario y el 
Complejo Deportivo y a la elevada formación científico-técnica de los estudiantes. 
En lo que respecta a la construcción de la Ciudadela Universitaria se dotó de un 
complejo arquitectónico a la Facultad de Agronomía y Veterinaria; y se iniciaron 
las obras de los edificios de las Facultades de Sociología, Ingeniería Civil y 
Ciencias Químicas. Durante esta administración se creó el Departamento de 
Planificación y tres nuevas carreras: Acuacultura, Educación Parvularia, y 
Enfermería. 
En diciembre de 1983, fallece el Dr. Jaime Palacios Peralta, Vicerrector de la 
Universidad, y en su reemplazo el 30 de junio de 1984, el H. Asamblea 
Universitario designó al Ing. Marino Uriguen Barreto. 
La tarea educativa debe llevar a enseñar como discernir lo verdadero de lo falso, 
lo justo de lo injusto, lo moral de lo inmoral, lo que eleva a la persona y lo que la 
manipula. 
18
19 
2.1.2.2 MISIÓN 
La Universidad Técnica de Machala es una institución de educación superior 
orientada a la docencia, que forma y perfecciona profesionales en diversas áreas 
del conocimiento, competentes emprendedores y comprometidos con el desarrollo 
humano, generando ciencia y tecnología para el mejoramiento de la calidad de 
vida de la población en su área de influencia. 
2.1.2.3 VISIÓN 
Ser líder del desarrollo educativo, cultural, territorial, socio-económico, en la región 
y el país. 
2.1.2.4 ORGANIGRAMA 
GRAFICO 2: Organigrama de la Universidad Técnica de Machala 
FUENTE: Universidad Técnica de Machala
20 
2.2. ANTECEDENTES TEÓRICOS 
2.2.1. MARCO TEÓRICO 
2.2.1.1 PRODUCTOS QUÍMICOS 
Un producto químico, es un conjunto de compuestos químicos (aunque en 
ocasiones sea uno solo) destinado a cumplir una función. Generalmente el que 
cumple la función principal es un solo componente, llamado componente activo. 
Los compuestos restantes o excipientes, son para llevar a las condiciones óptimas 
al componente activo (concentración, pH, densidad, viscosidad, etc.), darle mejor 
aspecto y aroma, cargas (para abaratar costos), etc.). 
Por "producto químico" se entiende toda sustancia, sola o en forma de mezcla o 
preparación, ya sea fabricada u obtenida de la naturaleza, excluidos los 
organismos vivos. Ello comprende las siguientes categorías plaguicida, (incluidas 
las formulaciones plaguicidas extremadamente peligrosas) y productos de la 
industria química. 
Productos químicos peligrosos para la salud humana y/o para el medio 
ambiente: 
Según el Convenio de Rótterdam se pueden distinguir los siguientes tipos de 
productos químicos peligrosos para la [salud] humana y para el medio ambiente. 
Productos químicos insolventes: 
Un producto químico insolvente es aquél cuyos usos dentro de una o más 
categorías han sido prohibidos en su totalidad, en virtud de una medida 
reglamentaria firme, con objeto de proteger la salud humana o el medio ambiente. 
Ello incluye los productos químicos cuya aprobación para primer uso haya sido 
denegada o que las industrias hayan retirado del mercado interior o de ulterior 
consideración en el proceso de aprobación nacional cuando haya pruebas claras
de que esa medida se haya adoptado con objeto de proteger la salud humana o el 
medio ambiente. 
Productos químicos rigurosamente restringidos: 
Un producto químico rigurosamente restringido es aquel cuyo uso dentro de una o 
más categorías haya sido prohibido prácticamente en su totalidad, en virtud de 
una medida reglamentaria firme, con objeto de proteger la salud humana o el 
medio ambiente, pero del que se sigan autorizando algunos usos específicos. Ello 
incluye los productos químicos cuya aprobación para prácticamente cualquier uso 
haya sido denegada o que las industrias hayan retirado del mercado interior o de 
ulterior consideración en el proceso de aprobación nacional cuando haya pruebas 
claras de que esa medida se haya adoptado con objeto de proteger la salud 
humana y el medio ambiente. Los productos químicos prohibidos son ácido, 
químico y desechos médicos o tóxicos. 
Plaguicidas extremadamente peligrosos: 
Una formulación plaguicida extremadamente peligrosa es todo producto químico 
formulado para su uso como plaguicida que produzca efectos graves para la salud 
o el medio ambiente observables en un período de tiempo corto tras exposición 
simple o múltiple, en sus condiciones de uso. 
Algunos productos químicos reglamentados por el Convenio de Rótterdam 
21 
 M2,4,5-T y sus sales y esteres 
 Aldrin 
 YBinapacryl 
 ZCaptafol 
 OChlordimeform 
 RChlorobenzilate 
 DDT 
 Dieldrin
 ZDinitro-ortho-cresol (DNOC)y sus sales (como las sales de ammonio, 
22 
potasio y sodio) 
 Dinoseb y sus sales y esteres 
 C1,2-dibromoethane (EDB) 
 OEthylene dichloride 
 MEthylene oxide 
 Fluoroacetamide 
 HCH 
 Heptacloro 
 Hexaclorobenceno 
 Lindano 
 Compuestos de Mercurio 
 Monocrotophos 
 Parathion 
 Pentachlorophenol y sus sales y ésteres 
 Toxaphene 
 Methamidophos 
 Phosphamidon 
 Methyl-parathion 
 Asbestos: 
o Crocidolita 
o Actinolita 
o Antofilita 
o Amosita 
o Tremolita 
 Polybrominated biphenyls (PBB) 
 Polychlorinated biphenyls (PCB) 
 Polychlorinated terphenyls (PCT) 
 Tetraethyl lead 
 Tetramethyl lead 
 Tris (2,3-dibromopropyl) phosphate
23 
ACETONA 
La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química 
CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio 
ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor 
característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La 
acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y 
otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas. 
Solubilidad: 
Este compuesto es miscible en agua. 
Química Industrial 
Procesos de fabricación: 
La síntesis a escala industrial2 de la acetona se realiza mayoritariamente (90% de 
la capacidad en los EEUU) según el proceso catalítico de hidrólisis en medio ácido 
del hidroperóxido de cumeno, que permite también la obtención de fenol como 
coproducto, en una relación en peso de 0,61:1 
Un segundo método de obtención (6% de la capacidad de los EE. UU. en 1995) es 
la deshidrogenación catalítica del alcohol isopropílico. 
Otras vías de síntesis de acetona: 
 Biofermentación 
 Oxidación de polipropileno 
 Oxidación de diisopropilbenceno 
EE.UU. 
En los EE.UU, el 90% de la producción de acetona manufacturada se realiza 
mediante el proceso de peroxidación de cumeno con una capacidad que alcanzó
en el 2002 los 1,839 millones de toneladas. En el 2002 la capacidad se repartía en 
11 plantas de fabricación pertenecientes a 8 compañías.3 
24 
Miles de toneladas: 
 Sunoco (Frankford, Haverhill) 576 
 Shell (Deer Park-Texas) 324 
 Ineos Phenol (Theodore-Alabama) 274 
 Dow (Freeport, Institute) 256 
 MVPPP (Mount Vernon) 195 
 Georgia Gulf (Pasadena, Plaquemine) 181 
 JLM Chemicals (Blue Island) 25 
 Goodyear Tire & Rubber (Bayport) 8 
Total 1,839 millones de toneladas 
España 
Según el directorio4 de la Federación empresarial de la industria química española 
(FEIQUE) las siguientes compañías se dedican en España a la fabricación 
industrial de acetona: 
 Barcelonesa de Drogas y Productos Quimicos, S.A. 
 Cepsa Química (La Rábida,Palos de la Frontera, HUELVA) 
 Química Farmacéutica Bayer, S.A. 
 Rhodia Iberia S.A. 
 Cor Química S.L. (Valdemoro, Madrid) 
 PROQUIBASA (Barcelona) 
 Quality Chemicals S.L. (Esparraguera, Barcelona) 
 JGV69 (Alicante,Alicante) 
 Laboratorios e Industrias Noriega S.L (Oviedo, Asturias) 
Aplicaciones industriales y demanda 
Acetona industrial:
La acetona es uno de los disolventes generales que más empleo tienen en la 
técnica industrial y profesional, debido a sus excelentes propiedades disolventes. 
Es un eficaz quitamanchas y es muy utilizado para quitar el esmalte de las uñas. 
La repartición de las aplicaciones del uso de acetona en los EE.UU. se encontraba 
en el 2002 en los siguientes segmentos:3 
 Cianohidrina acetona para Metil metacrilato (MMA) 42% 
25 
 Bisfenol A 24% 
 Disolventes 17% 
 Derivados del Aldol (MIBK y MIBC) 13% 
 Varios 4% 
La aplicación más importante de la acetona se encuentra en la fabricación de Metil 
metacrilato (MMA), mercado que experimenta una demanda creciente (3% anual) 
desde el 2002 por el incremento en los usos del Polimetilmetacrilato (PMMA), un 
material antifragmentación alternativo al vidrio en la industria de la construcción. 
La demanda de Bisfenol-A y de resinas de policarbonato se ha duplicado en la 
década de los 1990, convirtiéndose en la segunda aplicación importante de la 
acetona (7% incremento anual), demandada por la industria del automóvil y de 
microelectrónica (fabricación de discos CD y DVD). 
La demanda de acetona es un indicador del crecimiento económico de cada 
región ya que depende directamente de la marcha de las industrias del automóvil, 
construcción y microelectrónica. Así entre el 2000-2001 la demanda decreció un 
9% mientras que en el 2002 apuntó una recuperación como resultado del 
resurgimiento económico estadounidense. 
En los EE.UU. la demanda interna en el 2002 fue de 1,188 millones de toneladas, 
con un crecimiento medio en el periodo 1997-2002 del 0,9%. En el 2006 la 
demanda prevista era de 1,313 millones de toneladas.
26 
Estado en el medioambiente: 
Se encuentra en forma natural en plantas, árboles y en las emisiones de gases 
volcánicos o de incendios forestales, y como producto de degradación de las 
grasas corporales. También se encuentra presente en los gases de tubos de 
escape de automóviles, en humo de tabaco y en vertederos. Los procesos 
industriales aportan una mayor cantidad de acetona al medio ambiente que los 
procesos naturales. 
Metabolismo: 
La acetona se forma en la sangre cuando el organismo utiliza grasa en vez de 
glucosa como fuente de energía. Si se forma acetona, esto usualmente indica que 
las células carecen de suficiente insulina o que no pueden utilizar la presente en la 
sangre para convertir glucosa en energía. La acetona sigue su curso corporal 
hasta llegar a la orina. El aliento de personas que tienen gran cantidad de acetona 
en el organismo exhala olor a fruta y a veces se le denomina "aliento de acetona". 
Riesgos para la salud: 
Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a 
todos los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a 
compuestos que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las 
funciones del organismo. Sin embargo, respirar niveles moderados o altos de 
acetona por períodos breves puede causar irritación de la nariz, la garganta, los 
pulmones y los ojos; dolores de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; 
efectos en la sangre; náusea; vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente 
coma. Además, puede causar acortamiento del ciclo menstrual en mujeres. 
Tragar niveles muy altos de acetona puede producir pérdida del conocimiento y 
daño a la mucosa bucal. El contacto con la piel puede causar irritación y daño a la 
piel.
El aroma de la acetona y la irritación respiratoria o la sensación en los ojos que 
ocurren al estar expuesto a niveles moderados de acetona son excelentes señales 
de advertencia que pueden ayudarlo a evitar respirar niveles perjudiciales de 
acetona. 
Los efectos de exposiciones prolongadas sobre la salud se conocen 
principalmente debido a estudios en animales. Las exposiciones prolongadas en 
animales produjeron daño del riñón, el hígado y el sistema nervioso, aumento en 
la tasa de defectos de nacimiento, y reducción de la capacidad de animales 
machos para reproducirse. No se sabe si estos mismos efectos pueden ocurrir en 
seres humanos. 
Según el INSHT (documento se recogen los Límites de Exposición Profesional 
para Agentes Químicos adoptados por el Instituto Nacional de Seguridad e 
Higiene en el Trabajo (INSHT) para el año 2009), la acetona tiene un Valor Límite 
Admitido de 500 ppm ó de 1210 mg/m3. 
27 
QUITAESMALTE 
Un quitaesmalte es una sustancia que remueve el esmalte de las uñas. 
Notablemente al quitar el esmalte se humedece y lo absorbe a la uña. El 
quitaesmalte se usa para dejarse las uñas limpias y sanas dejando el esmalte a un 
lado. También se utiliza para hidratar las uñas luego de un tiempo de tener el 
esmalte de uñas. Por lo general se usa con un algodón o toallita de algodón, el 
que se frota a la uña hasta quitar el esmalte. 
Componentes: 
Antiguamente los quita esmalte eran Acetona con una pequeña cantidad de aceite 
de Ricino, a los efectos de evitar que al evaporarse la Acetona dejará sobre la uña 
una platina o película blanca.
Actualmente los quita esmalte están compuestos generalmente de; Acetona, 
Gelatina, Glicerina y agua. Es posible que un quitaesmalte sea similar a una 
acetona porque el olor es fuerte y no es neutral y si se deja la tapa abierta durante 
mucho tiempo, se escapa la sustancia haciendo que ese olor se expanda por todo 
el lugar cerrado. Otros quita esmaltes son mezclas de acetona, acetato de etilo, 
etanol, agua y glicerina. Algunos, además llevan agregados de aloe vera, 
vitaminas y ácidos grasos, para darles un aroma más agradable. 
Materia prima: Anilina (vegetal)-rosa: 1.00 gr Glicerina: 20 cc Aceite mineral: 30 cc 
Acetato de butilo: 350 cc 
28 
LIMÓN 
TAXONOMÍA DEL LIMÓN 
REINO Plantae 
DIVISIÓN Magnoliophyta 
CLASE Magnoliopsida 
SUBCLASE Rosidae 
ORDEN Sapindales 
FAMILIA Rutaceae 
SUBFAMILIA Citroideae 
TRIBU Citreae 
GÉNERO Citrus 
ESPECIE Citrus x Limón 
TABLA 1: Taxonomía del limón 
FUENTE: www.ecured.cu/index.php/Limón 
Citrus × limon, el limonero, es un pequeño árbol frutal perenne que puede alcanzar 
más de 4 m de altura. Su fruto es el limón (del árabe ل يمون , laimón, del persa 
laimú o laimún1 ) una fruta comestible de sabor ácido y extremadamente fragante 
que se usa en la alimentación. El limonero posee una madera con corteza lisa y 
madera dura y amarillenta muy apreciada para trabajos de ebanistería.
Botánicamente, es una especie híbrida entre C. médica (cidro o limón francés) y 
C. aurantium (naranjo amargo).2 Aunque otros autores creen que es el resultado 
de diversos retrocruces entre Citrus médica y Citrus × aurantifolia.3 
29 
Descripción 
Forma una copa abierta con gran profusión de ramas, sus hojas son elípticas, 
coriáceas de color verde mate lustroso (5–10 cm), terminadas en punta y con 
bordes ondulados o finamente dentados. En las ramas presenta espinas cortas y 
gruesas. 
Sus flores, comúnmente llamadas (al igual que las del naranjo) azahares o flores 
de azahar, presentan gruesos pétalos blancos teñidos de rosa o violáceo en la 
parte externa, con numerosos estambres (20–40). Surgen aislados o formando 
pares a partir de yemas rojizas. 
Distribución 
El limón es originario de Asia y fue desconocido por griegos y romanos, siendo 
mencionado por primera vez en el libro sobre agricultura Nabathae hacia el siglo III 
o IV. Su cultivo no fue desarrollado en occidente hasta después de la conquista 
árabe de España, extendiéndose entonces por todo el litoral mediterráneo donde 
se cultiva profusamente, debido a la benignidad del clima, para consumo interno y 
de exportación. 
Usos y propiedades 
Su fruto posee un alto contenido en vitamina C (501,6 mg/L) y ácido cítrico 
(49,88 g/L). 
Usos alimenticios 
Se utiliza para elaborar postres (tales como el arroz con leche, en este caso se 
usa su piel para aromatizar) o bebidas naturales como la limonada y la leche
merengada, a la cual se le añade también canela. Las rodajas se usan como 
adorno para bebidas. Por la acidez de su jugo, se puede utilizar para potabilizar 
agua, agregando 4 o 5 gotas por cada vaso de agua, y dejándolo actuar unos 
cuantos minutos. 
30 
Propiedades estéticas 
El limón es un cítrico con propiedades estéticas. Se usa para blanquear las manos 
(mezclar el jugo de tres limones y un poco de glicerina y frotar las manos), para 
desodorizar las axilas (dos gotas de limón), para dar brillo y suavidad al pelo 
(después de lavarlo aplicar zumo de limón y dejar actuar 15 minutos), así como 
para hacer una mascarilla (mezclar 1 limón, azúcar moreno y una cucharada de 
miel para tratar zonas con durezas y callosidades).4 
Enfermedades y parásitos 
El limonero es atacado por el piojo blanco (Aspidiotus nerii), esta cochinilla afecta 
a los frutos desde su formación hasta la madurez, lo que supone un quebranto 
económico importante para los agricultores. 
Otras muchas cochinillas atacan también al limonero como a otros cítricos, como 
las serpetas, con forma de coma, caparretas y otros piojos. Es de destacar el 
ataque de cochinillas algodonosas, como el cotonet (Planococcus citri) o la 
cochinilla acanalada (Icerya purchasi). Pero quizás la más importante a nivel 
comercial sea la cochinilla roja australiana (Aonidiella aurantii). 
Otras plagas son: 
 Pulgones: quizá el más dañino sea el pulgón negro de los cítricos 
(Toxoptera aurantii). 
 Ácaros: araña roja, ácaro rojo y, especialmente, el ácaro eriófido Aceria 
sheldoni o ácaro de las maravillas o de las yemas, denominado así porque,
al atacar las yemas florales, produce curiosas deformaciones en los frutos 
que adquieren formas retorcidas extrañas. 
 Minador de las hojas de los cítricos (Phyllocnistis citrella Stainton), que 
produce galerías en el interior de las hojas de los brotes verdes y es puerta 
de entrada para enfermedades. Esta plaga en la actualidad no tiene 
demasiada importancia en el levante español, ya que sus enemigos 
naturales la controlan adecuadamente. Solo supone un problema si se trata 
de árboles recién plantados ya que cualquier afección a sus pocos brotes, 
retrasa su crecimiento considerablemente, pero en árboles adultos no 
reviste problema alguno. 
 Mosca blanca, especialmente Aleurothrixus floccosus. En la actualidad, 
esta mosca no supone problema alguno en España ya que su enemigo 
natural Cales noacki está perfectamente establecido y controla las 
poblaciones de esta mosca blanca perfectamente. En caso de tener 
problemas en una plantación de limonero con esta mosca blanca, más que 
hacer un tratamiento con un fitosanitario, merece la pena reintroducir su 
enemigo natural. 
 Moscas de la fruta: mosca del Mediterráneo (Ceratitis capitata) y mosca 
americana (Anastrepha fraterculus): las hembras ovipositan mediante su 
oviscapto en el fruto, pero las larvas sólo se desarrollan en los cítricos 
dulces (naranjas, mandarinas, pomelos), no pudiendo soportar la acidez del 
limón. 
31 
Producción 
Las estadísticas de la FAO engloban al limón y a la lima, las producciones de India 
y México son fundamentalmente de lima, no de limón. En México por ejemplo el 
94% de la producción corresponde a lima amarga también denominada 
vulgarmente limón mexicano.
32 
AZUCAR 
GRAFICO 3: Azúcar glass 
FUENTE: https://www.google.com.ec/search?q=azucar+glass 
Se denomina azúcar a la sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11, también 
llamada «azúcar común» o «azúcar de mesa». La sacarosa es 
un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se 
obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha. 
En ámbitos industriales se usa la palabra azúcar (en masculino o femenino) 
o azúcares (en masculino) para designar los diferentes 
monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por 
extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. 
El azúcar puede formar caramelo al calentarse por encima de su punto de 
descomposición (reacción de caramelización). Si se calienta por encima de 
145 °C en presencia de compuestos amino, derivados por ejemplo de proteínas, 
tiene lugar el complejo sistema de reacciones de Maillard, que genera colores, 
olores y sabores generalmente apetecibles, y también pequeñas cantidades de 
compuestos indeseables.
El azúcar es una importante fuente de calorías en la dieta alimenticia moderna, 
pero es frecuentemente asociada a calorías vacías, debido a la completa ausencia 
de vitaminas y minerales. 
33 
Azúcar glas 
El azúcar glas, azúcar en polvo, azúcar glacé, azúcar impalpable, azúcar 
pulverizada, azúcar flor, azúcar nevada o nevazúcar es un tipo de azúcar que se 
caracteriza por estar pulverizado o molido a tamaño de polvo (con cristales de un 
diámetro inferior a 0,15 mm) con añadido de 2 o 3% de almidón. 
Se utiliza en repostería para cubrir y dar un último toque de decoración a postres o 
dulces. Mezclada con agua caliente y limón produce el glaseado con el que se 
decoran postres como el apfelstrudel. Mezclando el azúcar glas con un poco de 
agua, se obtiene una pasta con la que se puede cubrir o decorar los dulces o 
pasteles, y que al secarse forma una fina capa de un elegante brillo blanquecino y 
crujiente. El glaseado con azúcar glas admite añadidos que permiten obtener 
variantes de color y de sabores (colorantes alimenticios y sabor a chocolate, 
vainilla, fresa, etc.). 
Por su textura extremadamente fina, el azúcar glas espolvoreado sobre un postre 
permite que el sabor dulce del azúcar se derrita instantáneamente en la boca, a 
diferencia del azúcar granulado común. 
El nombre es un galicismo que proviene del francés glace (que se pronuncia 
/glas/), empleado en la expresión culinaria francesa sucre glace (azúcar hielo en 
español). De ahí procede también su nombre en inglés icing sugar (llamado 
también powdered sugar o confectioner's sugar). La referencia al hielo se debe al 
aspecto del acabado que este azúcar permite dar a muchas preparaciones de 
repostería.
En Colombia se lo conoce como azúcar en polvo o azúcar pulverizada, en 
Venezuela se le denomina Nevazúcar, mientras que en Chile se le da el nombre 
de azúcar flor. En Argentina, Bolivia, Ecuador, Paraguay, Perú y Uruguay es 
conocida como azúcar impalpable. 
34 
Peligros 
Si el azúcar fino se mezcla con oxidantes se obtiene una substancia explosiva. A 
pesar de los iones de oxígeno ligados, el azúcar puede ligar y funciona como 
reductor. El peligro que puede originar es a menudo subestimado, ya que la 
mezcla puede explotar durante la elaboración del mezclado. 
Calidad del azúcar 
El azúcar es un endulzante de origen natural, sólido, cristalizado, constituido 
esencialmente por cristales sueltos de sacarosa, obtenidos a partir de la caña de 
azúcar (Saccharum officinarum L) o de la remolacha azucarera (Beta vulgaris 
L) mediante procedimientos industriales apropiados. Un grano de azúcar es entre 
30 y 70 % menor que el grano de arroz. 
El azúcar blanco se somete a un proceso de purificación química —llamado 
sulfitación— haciendo pasar a través del jugo de caña el gas SO2 obtenido por 
combustión de azufre. 
El azúcar oscuro se supone más saludable. La película de miel que rodea el cristal 
de azúcar moreno o rubio contiene sustancias como minerales y vitaminas. En el 
argot azucarero, a estas sustancias se les llama impurezas. Cabe aclarar que, 
durante el proceso de refinación, a todas las sustancias que no son sacarosa se 
consideran impurezas, pero son inofensivas para la salud. Y son estas las que le 
otorgan el color y sabor particular. 
Cada día es mucho más frecuente en platos y dulces preparados encontrarse 
otros azúcares diferentes; glucosa, fructosa —básicamente de la planta de maíz, 
preferida por su asimilación más lenta— o combinados 
con edulcorantes artificiales.
35 
Género de la palabra «azúcar» 
En España es más común tratarla como palabra masculina (el azúcar blanco, el 
azúcar moreno). A pesar de que no empieza con una letra a tónica, su artículo 
siempre se utiliza masculino. 
Tipos de azúcar 
El azúcar se puede clasificar por su origen (de caña de azúcar o remolacha), pero 
también por su grado de refinación. Normalmente, la refinación se expresa 
visualmente a través del color (azúcar moreno, azúcar rubio, blanco), que está 
dado principalmente por el porcentaje de sacarosa que contienen los cristales. 
 Azúcar prieto (también llamada "azúcar moreno", “azúcar negro” o “azúcar 
crudo”) se obtiene del jugo de caña de azúcar y no se somete a refinación, 
solo cristalizado y centrifugado. Este producto integral, debe su color a una 
película de melaza que envuelve cada cristal. Normalmente tiene entre 96 y 98 
grados de sacarosa. Su contenido de mineral es ligeramente superior al azúcar 
blanco, pero muy inferior al de la melaza. 
 Azúcar rubio, es menos oscuro que el azúcar moreno o crudo y con un mayor 
porcentaje de sacarosa. 
 Azúcar blanco, con 99,5 % de sacarosa. También denominado azúcar común, 
el azúcar sulfitado corresponde al nombre obtenido por los procesos químicos 
de decoloración con azufre; (valga aclarar que también se obtiene este azúcar 
por medio de procesos físicos). 
 Azúcar refinado o extrablanco es altamente pura, es decir, entre 99,8 y 99,9 % 
de sacarosa. El azúcar rubio se disuelve, se le aplican reactivos como fosfatos, 
carbonatos, cal para extraer la mayor cantidad de impurezas, hasta lograr su 
máxima pureza. En el proceso de refinamiento se desechan algunos de sus 
nutrientes complementarios, como minerales y vitaminas
36 
Proceso de producción de azúcar 
Etapas de producción a partir de la caña de azúcar 
El procesamiento del azúcar se puede estructurar en las siguientes etapas: 
 Cosecha. Cortado y recolección de la caña de azúcar. 
 Almacenaje. Se determina la calidad, el contenido de sacarosa, fibra y nivel de 
impurezas. La caña es pesada y lavada. 
 Picado de la caña. La caña es picada en máquinas especialmente diseñadas 
para obtener pequeños trozos. 
 Molienda. Mediante presión se extrae el jugo de la caña. Se agrega agua 
caliente para extraer el máximo de sacarosa que contiene el material fibroso. 
 Clarificación y refinación. En la clarificación se eleva la temperatura del jugo, 
se separa un jugo claro. Es posible también refinarlo y para ello se agregan 
huesos o cal que ayuda a separar los compuestos insolubles. También suele 
tratarse con dióxido de azufre gaseoso para blanquearlo. No todo el azúcar de 
color blanco proviene de un proceso de refinado. 
 Evaporación. Se evapora el agua del jugo y se obtiene una meladura o jarabe 
con una concentración aproximada de sólidos solubles del 55 % al 60 %. La 
meladura es purificada en un clarificador. La operación es similar a la anterior 
para clarificar el jugo filtrado. 
 Cristalización. De la cristalización se obtienen los cristales (azúcar) y líquido. 
 Centrifugado. Se separan los cristales del líquido. 
 Secado y enfriado. El azúcar húmedo es secada en secadoras de aire caliente 
en contracorriente y luego enfriada en enfriadores de aire frío en 
contracorriente. 
 Envasado. El azúcar seco y frío se empaca en sacos y está listo para su venta.
37 
ALCOHOL 
GRAFICO 4: Alcohol antiséptico 
FUENTE: es.wikipedia.org/wiki/Antiséptico 
En química se denomina alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que 
contienen un grupo hidroxilo(-OH) en sustitución de un átomo 
de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. 
Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces 
simples a sendos átomos;1esto diferencía a los alcoholes de los fenoles. 
Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes 
pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos 
de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el 
grupo hidroxilo. 
Historia 
La palabra alcohol proviene del árabe لوحكلا al-kukhūl 'el espíritu', de al- 
(determinante) y kuḥūl que significa 'sutil'. Esto se debe a que antiguamente se 
llamaba "espíritu" a los alcoholes. Por ejemplo "espíritu de vino" al etanol, y 
"espíritu de madera" al metanol.
Los árabes conocieron el alcohol extraído del vino por destilación. Sin embargo, su 
descubrimiento se remonta a principios del siglo XIV, atribuyéndose 
al médico Arnau de Villanova, sabio alquimista y profesor de medicina 
enMontpellier. 
La quinta esencia de Ramon Llull no era otra cosa que el alcohol rectificado a una 
más suave temperatura.Lavoisier fue quien dio a conocer el origen y la manera de 
producir el alcohol por medio de la fermentación vínica, demostrando que bajo la 
influencia de la levadura de cerveza el azúcar de uva se transforma en ácido 
carbónico y alcohol. 
Fue además estudiado por Scheele, Gehle, Thénard, Duma y Boullay y 
en 1854 Berthelot lo obtuvo por síntesis. 
38 
Química orgánica 
Nomenclatura 
 Común (no sistemática): anteponiendo la palabra alcohol y sustituyendo el 
sufijo -ano del correspondiente alcano por -ílico. Así por ejemplo 
tendríamos alcohol metílico,alcohol etílico, alcohol propílico, etc. 
 IUPAC: añadiendo una l (ele) al sufijo -ano en el nombre del hidrocarburo 
precursor (met-ano-l, de donde met- indica un átomo de carbono, -ano- indica 
que es unhidrocarburo alcano y -l que se trata de un alcohol), e identificando la 
posición del átomo del carbono al que se encuentra enlazado el 
grupo hidroxilo (3-butanol, por ejemplo). 
 Cuando el grupo alcohol es sustituyente, se emplea el prefijo hidroxi- 
 Se utilizan los sufijos -diol, -triol, etc., según la cantidad de grupos OH que se 
encuentre. 
Formulación 
Los monoalcoholes derivados de los alcanos responden a la fórmula 
general CnH2n+1OH. 
Propiedades generales
Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el 
agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa 
molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a 
temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de 
los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula 
sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de 
agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula 
depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la 
cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a 
parecerse más a un hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su 
solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares. 
Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen 
una densidad mayor que la del agua. 
El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también 
afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A pesar de que el 
enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos 
de enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red 
colectiva que dificulta que las moléculas puedan escapar del estado en el que se 
encuentren (sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en 
comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos puntos suelen 
estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes 
de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión 
de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C. 
Propiedades químicas de los alcoholes 
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a que el grupo 
funcional es similar al agua, por lo que se establece un dipolo muy parecido al que 
presenta la molécula de agua. 
39
40 
GRAFICO 5: Propiedades del alcohol 
FUENTE: http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol 
Por un lado, si se enfrenta un alcohol con una base fuerte o con un hidruro de 
metal alcalino se forma el grupo alcoxi, en donde el grupo hidroxilo se desprotona 
dejando al oxígeno con carga negativa. 
La acidez del grupo hidroxilo es similar a la del agua, aunque depende 
fundamentalmente del impedimento estérico y del efecto inductivo. 
Si un hidroxilo se encuentra enlazado a un carbono terciario, éste será menos 
ácido que si se encontrase enlazado a un carbono secundario, y a su vez éste 
sería menos ácido que si estuviese enlazado a un carbono primario, ya que el 
impedimento estérico impide que la molécula se solvate de manera efectiva. 
El efecto inductivo aumenta la acidez del alcohol si la molécula posee un gran 
número de átomos electronegativos unidos a carbonos adyacentes (los átomos 
electronegativos ayudan a estabilizar la carga negativa del oxígeno por atracción 
electrostática). 
Por otro lado, el oxígeno posee 2 pares electrónicos no compartidos por lo que el 
hidroxilo podría protonarse, aunque en la práctica esto conduce a una base muy 
débil, por lo que para que este proceso ocurra, es necesario enfrentar al alcohol 
con un ácido muy fuerte.
41 
Halogenación de alcoholes 
Para clorar o bromar alcoholes, se deben tomar en cuenta las siguientes 
consideraciones: 
1. Alcohol primario: los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como 
no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece 
en solución hasta que es atacado por el ion cloruro. Con un alcohol 
primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días. 
2. Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 
y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables 
que los terciarios. 
3. Alcohol terciario: los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, 
porque forman carbocationes terciarios relativamente estables. 
Los alcoholes terciarios reaccionan con ácido clorhídrico directamente para 
producir el cloroalcano terciario, pero si se usa un alcohol primario o secundario es 
necesaria la presencia de un ácido de Lewis, un "activador", como el cloruro de 
zinc. 
Como alternativa la conversión puede ser llevada a cabo directamente 
usando cloruro de tionilo (SOCl2). Un alcohol puede también ser convertido a 
bromoalcano usando ácido bromhídrico o tribromuro de fósforo (PBr3), o a 
yodoalcano usando fósforo rojo y yodo para generar "in situ" el triyoduro de 
fósforo. Dos ejemplos: 
(H3C)3C-OH + HCl → (H3C)3C-Cl + H2O 
CH3-(CH2)6-OH + SOCl2 → CH3-(CH2)6-Cl + SO2 + HCl 
Véase también: Halogenuros de alquilo 
Oxidación de alcoholes 
 Metanol: Existen diversos métodos para oxidar metanol a formaldehído 
y/o ácido fórmico, como la reacción de Adkins-Peterson.
 Alcohol primario: se utiliza la piridina (Py) para detener la reacción en 
el aldehído Cr03/H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene 
un ácido carboxílico. 
 Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, 
entre 5 y 10 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos 
estables que los terciarios. 
 Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes 
suaves, si se utiliza un enérgico como lo es el permanganato de 
potasio, los alcoholes terciarios se oxidan dando como productos 
una cetona con un número menos de átomos de carbono, y se libera 
metano. 
42 
Fuentes 
Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas o granos con 
levadura, pero solamente el etanol es producido comercialmente de esta manera, 
principalmente como combustible y como bebida. Otros alcoholes son 
generalmente producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo. 
Usos 
Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia 
como disolventes y combustibles. 
El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia 
que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver 
sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en 
fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. 
Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis 
orgánica.
2.2.2 PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS 
La agregación de un implemento cosmético como el quitaesmalte que permitirá 
eliminar los residuos del esmalte en las uñas y de un método efectivo y natural de 
las estudiantes del curso de nivelación del Área de la Salud, paralelo V02. 
43 
2.2.3 VARIABLES E INDICADORES 
2.2.3.1 VARIABLE(S) INDEPENDIENTES 
 Calidad del quitaesmalte usado por las estudiantes 
2.2.3.2 VARIABLE DEPENDIENTE 
 Quitaesmalte natural 
 Estudiantes del Curso de Nivelación V02 
2.2.3.3 INDICADORES 
 Falta de efectividad de los removedores de esmalte convencionales
44 
2.3 PLANIFICACIÓN DEL PROYECTO 
2.3.1 HOJA DE VIDA 
HOJA DE VIDA 
1. DATOS PERSONALES: 
Marín Vélez Dayana Gissel 
Apellido Paterno Apellido Materno Nombres 
Lugar de Nacimiento: Ecuador Pasaje 
País Ciudad 
Dirección Domiciliaria: 
El Oro Pasaje Pasaje Ciudadela “El Cisne” 
Provincia Cantón Parroquia Dirección 
Teléfono(s): 2913767 0981688787 
Convencionales Celular o Móvil 
Correo Electrónico: Cédula de Identidad o Pasaporte: 
dayis_95@live.com 070668602-9 
2. INSTRUCCIÒN 
NIVEL DE 
INSTRUCCIÒN 
NOMBRE DE LE INSTITUCIÒN EDUCATIVA TÌTULO OBTEBIDO 
LUGAR 
(PAÌS Y LUGAR) 
Primaria Escuela Fiscal “Zulima Vaca Rivera” Culminación Primaria Ecuador - Pasaje 
Secundaria Colegio Técnico Nacional “Carmen 
Mora de Encalada” 
Bachiller Ecuador - Pasaje
45 
2.3.2 CRONOGRAMA DE TRABAJO 
Tabla 2: Cronograma 
Proyecto de Aula de Biología 
Integrante: 
DAYANA GISSEL MARÍN 
VÉLEZ 
Tema: 
Elaboración de un quitaesmalte a base de plantas 
naturales para las estudiantes del V02 del Área de la 
Salud del Curso de Nivelación en el periodo Julio – 
Agosto del 2014. 
Tareas de 
Investigación 
Fecha de 
cumplimiento 
Responsable Observaciones 
Ideas para el 
proyecto de 
aula de 
biología 
28/05/2014 
Bioq. Carlos 
García y 
Dayana 
Marín 
Procedimiento para plantear el tema 
del proyecto de aula. 
Definición de 
los primeros 
aspectos del 
proyecto 
18/06/2014 
Dayana 
Marín 
Exploración sobre productos naturales 
para el quitaesmalte 
Recopilación 
de datos 
27/06/2014 
Dayana 
Marín 
Revisión realizada al docente 
Redacción del 
esquema del 
Proyecto de 
Aula de 
biología 
19/07/2014 
Dayana 
Marín 
Compilar la información obtenida a lo 
largo de este tiempo. 
Realización 
de la 
encuesta 
04/08/2014 
Dayana 
Marín 
Realizadas a las estudiantes del Área 
de Salud V02. 
Distribución 
del 
quitaesmalte 
28/08/2014 
Dayana 
Marín 
Distribución del quitaesmalte 
Revisión de 
Proyecto de 
aula 
29/08/2014 
Dayana Marín 
Por el docente Bioq. Carlos García
46 
2.3.3 PRESUPUESTO DEL PROYECTO 
PRESUPUESTO DEL QUITAESMALTE 
TIPO DE RECURSOS DESCRIPCIÓN DE RECURSOS CANTIDAD P/U TOTAL 
MATERIALES 
ALCOHOL 4 0,76 3,04 
AZUCAR 1 0,95 0,95 
LIMÓN 4 0,40 0,40 
COLORANTE 1 1,25 1,25 
VIATICOS 
5,00 
TABLA 3: Presupuesto 
FUENTE: Integrante Dayana Gissel Marín Vélez 
SUBTOTAL 10,64 
COSTO TOTAL 10,64 
2.4 DISEÑO METODOLÓGICO 
2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS, UNIDAD Y MUESTRA 
Se trabajó en la Universidad Técnica de Machala, de la ciudad de Machala que 
alberga estudiantes, personal administrativo y de servicio, de los cuales se tomó 
como muestra al Curso de Nivelación del Área de la Salud V02, con 19 
estudiantes (mujeres) para realizar la respectiva investigación. 
2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN 
La técnica que se utilizó fueron diferentes encuestas para las estudiantes, en las 
cuales se plantea el y en el caso que se diera, la posible aplicación del diseño 
realizado.
Técnica Instrumento 
Encuesta Cuestionario 
Entrevista Estudiantes 
Registro de 
Calidad 
Curso de Nivelación Salud V02 
47 
TABLA 4: Técnicas de Investigación 
FUENTE: Integrante Dayana Gissel Marín Vélez 
2.4.3 ANÁLISIS DE RESULTADOS 
Resultados de las encuestas realizadas a las estudiantes del Curso de 
Nivelación del Área de la Salud de la Universidad técnica de Machala. 
Pregunta 1: Ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es: 
Escala Valorativa Frecuencia Porcentaje 
Bueno 0 0.1% 
Malo 0 0.1% 
Excelente 18 99.98% 
TABLA 5: Ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es: 
FUENTE: Universidad Técnica de Machala
Grado de satisfacción de la aplicación del 
quitaesmalte 
Excelente Bueno Malo 
Pregunta 2: ¿Después de la aplicación del quitaesmalte noto sus uñas más 
duras? 
Escala Valorativa Frecuencia Porcentaje 
No 5 5% 
Si 13 95% 
TABLA 6: ¿Después de la aplicación del quitaesmalte noto sus uñas más duras? 
FUENTE: Universidad Técnica de Machala 
Grado de dureza en las uñas después de 
aplicar el quitaesmalte 
SI NO 
48
Pregunta 3: ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural? 
Escala Valorativa Frecuencia Porcentaje 
No 0 0,1% 
Si 18 99.99% 
TABLA 7: ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural? 
FUENTE: Universidad Técnica de Machala 
Grado de satisfacción al momento de 
utilizar el quitaesmalte 
SI NO 
Pregunta 4: ¿Si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría comprar? 
Escala Valorativa Frecuencia Porcentaje 
No 5 5% 
Si 13 95% 
TABLA 8: ¿Si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría comprar? 
FUENTE: Universidad Técnica de Machala 
49
Grado personas que comprarían el 
quitaesmalte 
SI NO 
50 
2.5 PROPUESTA DEL PROYECTO 
2.5.1 DESCRIPCIÓN DE LA PROPUESTA 
Procederé a detallar mi iniciativa, observé que las estudiantes del Área de la Salud 
V02 se arreglan bien y sobre todo son muy detallistas en su imagen como el de 
pintarse las uñas de colores muy bonitos entonces viendo esta situación comencé 
a pensar cómo hacer un quitaesmalte casero que no dañe sus uñas sino que las 
fortalezcan. 
Mi propuesta es diseñar un quitaesmalte casero que al momento de aplicarse en 
la uñas para retirar el esmalte, estén conscientes que es un producto sumamente 
natural que no contiene químicos, por ende las uñas no se volverán amarillentas, 
ni tampoco se tornearán frágiles ni quebradizas. 
Este es un producto muy bueno para nosotras las mujeres que a diario nos 
preocupamos por vernos siempre mejor.
51 
2.5.2 BENEFICIOS Y BENEFICIARIOS 
Los beneficios principales de este producto es que las uñas de las estudiantes del 
Curso de Nivelación del Área de la Salud del V02 ya no serán quebradizas ni 
frágiles y que usando seguidamente este quitaesmalte y dejando a un lado el 
acetona anterior, el resultado será notorio pues este producto no contiene 
químicos. 
Los beneficiarios directamente son las estudiantes ya que ellas el quitaesmalte 
natural y casero. 
2.5.3 RESULTADOS Y EVIDENCIAS 
GRAFICO 6: Materiales para realizar el quitaesmalte
GRAFICO 11: Colocando el alcohol al recipiente 
GRAFICO 12: Agregando la azucar glass al recipeinte donde esta el alcohol 
52
GRAFICO 13: Disolviendo el zumo del limón con el alcohol y el azúcar hasta tener 
una solución homogénea 
53
GRAFICO 14: Aplicando el producto de quitaesmalte a mis compañeras del área 
de la Salud V02. 
54 
3. CONCLUSIONES 
Podemos llegar a la conclusión que realizar este proyecto es una gran 
experiencia, pues aprendí cosas que no sabía y sobre todo gracias a las 
enseñanzas de mi querido profesor he adquirido conocimientos nuevos, pues sin 
la ayuda y explicaciones de él no hubiese sido posible culminar este trabajo. 
Quiero culminar manifestando que elaborar un quitaesmalte casero y natural ha 
sido una destreza muy bonita y que si se pudo lograr hacer el producto deseado. 
4. RECOMENDACIONES 
 Realizar con mucho cuidado el experimento. 
 Aplicar los métodos de higiene al momento de hacer el quitaesmalte.
 Si en la primera vez no salió el producto, tenemos que volver hacer y 
experimentar otros métodos o procesos. 
 Colocar el quitaesmalte en un lugar adecuado y a temperatura ambiente. 
 Poner el líquido de quitaesmalte en un frasco pequeño. 
55 
5. BIBLIOGRAFÍAS 
FUENTES ELECTRONICAS 
 http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol 
 http://www.monografias.com/trabajos15/cana-azucar/cana-azucar.shtml 
 www.mis-remedios-caseros.com/limon.htm 
 es.wikipedia.org/wiki/Citrus_×_limon 
 belleza.uncomo.com › Belleza y Cuidado Personal › Uñas 
 https://www.google.com.ec/?gws_rd=ssl#q=QUITAESmalte 
 es.wikipedia.org/wiki/Azúcar 
6. GLOSARIO 
Microorganismo: Un microbio ser un ser vivo diminuto, también llamado 
microorganismo, es un ser vivo, o un sistema biológico, que solo puede 
visualizarse con el microscopio. La ciencia que estudia los microorganismos es la 
microbiología. Son organismos dotados de individualidad que presentan, a 
diferencia de las plantas y los animales, una organización biológica elemental. En 
su mayoría son unicelulares, aunque en algunos casos se trate de organismos 
cenóticos compuestos por células multinucleadas, o incluso multicelulares. 
Antiséptico: Los antisépticos son sustancias antimicrobianas que se aplican a un 
tejido vivo o sobre la piel para reducir la posibilidad de infección, sepsis o 
putrefacción. En general, deben distinguirse de los antibióticos que destruyen 
microorganismos en el cuerpo, y de los desinfectantes, que destruyen
microorganismos existentes en objetos no vivos. Algunos antisépticos son 
auténticos germicidas, capaces de destruir microbios (bactericidas), mientras que 
otros son bacteriostáticos y solamente previenen o inhiben su crecimiento. 
Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada 
sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se 
corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una 
cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en 
unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc. 
Peróxidos orgánicos: Son compuestos orgánicos que contienen el grupo 
funcional peróxido (ROOR'). Si R' es hidrógeno, el compuesto es denominado un 
hidroperóxido orgánico. Los perácidos tienen la estructura general RC(O)OOH 
mientras que los perésteres tienen la fórmula RC(O)OOR' . 
El enlace O-O se rompe fácilmente y forma radicales libres de la forma RO·. Esto 
hace que los peróxidos orgánicos sean muy útiles como iniciadores para algunos 
tipos de polimerización, tales como las resinas epoxi usadas en plástico reforzado 
con vidrio. El MEKP y peróxido de benzoilo son usados comúnmente para este 
propósito. Sin embargo, la misma propiedad significa también que los peróxidos 
orgánicos pueden, tanto intencional o inintencionalmente, iniciar la polimerización 
explosiva en materiales con enlaces químicos insaturados, y este proceso ha sido 
utilizado en explosivos. 
Glucosa: La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular C6H12O6. Es una 
hexosa, es decir, contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el grupo 
carbonilo está en el extremo de la molécula (es un grupo aldehído). Es una forma 
de azúcar que se encuentra libre en las frutas y en la miel. Su rendimiento 
energético es de 3,75 kilocalorías por cada gramo en condiciones estándar. Es un 
isómero de la fructosa, con diferente posición relativa de los grupos -OH y =O. 
56
57 
7. ANEXOS 
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA 
DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN 
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN 
PROYECTO DE AULA DE BIOLOGÍA 
ENCUESTA DIRIGIDA A LOS ESTUDIANTES DEL V02 DE SALUD 
OBJETIVO: Conocer su opinión acerca de la utilización del quitaesmalte casero y natural. 
1.- ¿Ha notado que el quitaesmalte que utiliza provoque que sus uñas se tornen frágiles? 
SI NO 
2.- ¿Sabía usted que todos los quitaesmaltes contienen productos químicos y tóxicos? 
SI NO 
3.- ¿Ha utilizado algún quitaesmalte natural o casero? 
SI NO 
4.- ¿Conoce los beneficios del azúcar, alcohol y limón para hidratar sus uñas? 
SI NO 
5.- ¿Le gustaría probar un quitaesmalte natural que le ayude a fortalecer sus uñas? 
SI NO
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA 
DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN 
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN 
PROYECTO DE AULA DE BIOLOGÍA 
ENCUESTA DIRIGIDA A LOS ESTUDIANTES DEL V02 DE SALUD 
OBJETIVO: Conocer su opinión acerca de la utilización del quitaesmalte casero y natural. 
1.- Ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es: 
58 
Malo 
Bueno 
Excelente 
2.- ¿Después de la aplicación del quitaesmalte noto sus uñas más duras? 
SI NO 
3.- ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural? 
SI NO 
4.- ¿Si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría comprar? 
SI NO

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Proyecto de aula de biologia

  • 1. PROYECTO DE AULA DE BIOLOGÍA M A C H A L A – E L O R O - E C U A D O R V 0 2 Elaboración de un quitaesmalte a base de plantas naturales para las estudiantes del V02 del Área de la Salud del Curso de Nivelación en el periodo Julio – Agosto del 2014. SALUD
  • 2. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CURSO DE NIVELACIÓN ÁREA: SALUD PROYECTO DE AULA TEMA: Elaboración de un quitaesmalte a base de plantas naturales para las estudiantes del V02 del Área de la Salud del Curso de Nivelación en el periodo Julio – Agosto del 2014. TUTOR: Bioq. Carlos García Ms.C. AUTOR: Dayana Gissel Marín Vélez CURSO: V02 MACHALA – EL ORO – ECUADOR 1
  • 3. DEDICATORIA: Este Proyecto de Aula se lo dedico principalmente a Dios que me bendice cada uno de mis días y me da las fuerzas para seguir adelante y a mis padres que son el pilar fundamental en mi vida y quienes han logrado llevarme por el buen camino, inculcándome valores que me han servido para ahora ser lo que soy. Así mismo también a mis queridos hermanos y a una persona muy especial para mí que es el dueño de mi corazón que siempre me apoya en las decisiones que tomo. 2
  • 4. AGRADECIMIENTO: En este proyecto agradezco a mis padres por brindarme todo su apoyo moral y económico en mis estudios universitarios, con el fin de ser una persona preparada, profesional y triunfar en la vida. También doy gracias a mi profesor de Biología, Bioq. Carlos García MsC, quien nos ha enseñado y compartido sus conocimientos en el transcurso de estos meses para aprender más sobre el estudio de la vida, la cual es muy importante para nuestro porvenir. 3
  • 5. RESUMEN Este proyecto abarca uno de los factores más usuales que tenemos en la actualidad, que es el consumo diario de los cosméticos que utilizan las mujeres hoy en día. En este proyecto damos como alternativa un producto que su interior contiene un quitaesmalte de plantas naturales como el limón, también posee azúcar y alcohol. La función principal de este producto totalmente natural es que nuestras uñas se fortalezcan con un quitaesmalte natural y como es fácil de realizarlo podemos hacerlo en nuestro hogar y aun precio sumamente bajo. Para las mujeres vernos arregladas es muy importante, por ende elaborar un quitaesmalte como este contrae muchas ventajas pues cada ingrediente utilizado en nuestro producto es natural y beneficioso para que nuestras uñas no se debilite pues cuando realizamos alguna actividad suelen quebrarse o trisarse y este quitaesmalte ayudará que esto no suceda. A veces es más fácil ir a comprar un acetona para retirar el esmalte de las uñas pero lo que no sabemos que ese producto contiene muchos químicos q afectan a nuestras y también a la nuestra salud, pues al inhalar esta sustancia es muy tóxica. 4
  • 6. DATOS PERSONALES 5 Nombre: Dayana Gissel Marín Vélez Dirección: Ochoa León y Rafael Flores Teléfono: 2913 - 767 E-mail: dayis_95@live.com Fecha de Nacimiento: 27 de Octubre 1995 Tipo de Sangre: 0+
  • 7. AUTOBIOGRAFÍA Yo, Dayana Gissel Marín Vélez, nací el 27 de Octubre de 1995, en el seno de una familia respetable, actualmente tengo 18 años. Mis padres son el Dr. Jorge Francisco Marín Peñarrieta y la Lcda. Zoila Narcisa Vélez Cuenca, mis padres son de profesión docentes en el Colegio Técnico Nacional “Carmen Mora de Encalada”. Tengo 3 hermanos: Jhojan Francisco (32), Yasmina Mélida (30) y Crisbel Jessenia Marín Vélez (19). Mis estudios primarios los culminé en el Jardín de Infantes “Ulbia García García” y en la Escuela Fiscal de Niñas “Zulima Vaca Rivera” del cantón Pasaje, siendo una destacada estudiante en donde me otorgaron el Título de la Primera Escolta de la Tercera Bandera, gracias a mis esfuerzos. En la secundaria estudié en el Colegio Técnico Nacional “Carmen Mora de Encalada”, así mismo de mi ciudad natal, en donde representé a mi curso en diversos concursos realizados por la institución; así también intercolegialmente como la oratoria, ortografía y libro leído . Me gradué en la especialidad de Quibio en el año 2013, siendo la Tercera Abanderda y llevando en mi hombro con mucho orgullo en pabellón de mi querida cuidad. Actualmente estoy en el Curso de Nivelación en la Universidad Técnica de Machala, en donde escogí la carrera de Bioquímica y Farmacia porque me gusta todo lo relacionado a la Salud, ya que mis metas, mis sueños y aspiraciones es llegar a ser una profesional; si Dios quiere y lo permite. 6
  • 8. ÍNDICE GENERAL 1. INTRODUCCIÓN. 9 1.1 ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA. 10 1.1.1 CONTEXTUALIZACIÓN DE LA PROBLEMÁTICA EN RELACIÓN CON SU HISTORIA. 10 1.1.2 IMPORTANCIA SOCIAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA. 10 1.1.3 REFERENTES UNIVERSALES SOBRE LA PROBLEMÁTICA. 11 1.1.4 REFERENTE NACIONAL Y LOCAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA Y SU RELACIÓN CON EL PLAN DE BUEN VIVIR 12 1.2 SITUACIÓN PROBLÉMICA 13 1.3 PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA 13 1.4 OBJETIVO GENERAL 14 1.4.1 OBJETIVOS ESPECIFICICOS 14 1.5 TAREAS DE INVESTIGACIÓN 14 1.6 JUSTIFICACIÓN 14 2. DESARROLLO 15 2.1 ANTECEDENTES CONTEXTUALES 15 2.1.1 DATOS INFORMATIVOS 15 2.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN: 16 2.1.2.1. RESEÑA HISTORICA 16 2.1.2.2 MISION 19 2.1.2.3 VISION 19 2.1.2.4 ORGANIGRAMA 19 2.2 ANTECEDENTES TEORICOS 19 2.2.1 MARCO TEORICO 20 2.2.1.1 PRODUCTOS QUIMICOS 20 2.2.2. PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS 43 2.2.3 VARIABLES 43 2.2.3.1 VARIABLE INDEPENDIENTE 43 2.2.3.2 VARIABLE(S) DEPENDIENTE(S) 43 2.2.3.3 INDICADORES 43 2.3. PLANIFICACIÓN DEL PROYECTO 44 2.3.1. HOJA DE VIDA DEL ESTUDIANTE 44 2.3.2. CRONOGRAMA DE TRABAJO 45 2.3.3. PRESUPUESTO DEL PROYECTO 46 2.4 MARCO METODOLÓGICO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS 46 2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS 46 2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN 46 2.4.3 ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 47 2.5 PROPUESTA DEL PROYECTO 50 2.5.1. DESCRIPCIÓN DE LA PROPUESTA 50 7
  • 9. 2.5.2. BENEFICIOS Y BENEFICIARIOS 51 2.5.3. RESULTADOS Y EVIDENCIAS 51 3. CONCLUSIONES. 54 4. RECOMENDACIONES. 54 5. BIBLIOGRAFÍA 55 6. GLOSARIO 55 7. ANEXOS 57 INDICE DE TABLAS Tabla 1: taxonomía del limón 28 Tabla 2: cronograma 45 Tabla 3: presupuesto 46 Tabla 4: técnicas de investigación 47 Tabla 5: ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es: 47 Tabla 6: ¿después de la aplicación del quitaesmal te noto sus uñas más 48 Duras? Tabla 7: ¿le agradó mi producto de quitaesmalte natural? 49 Tabla 8: ¿si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría 49 comprar? INDICE DE GRAFICOS GRAFICO 1: CROQUIS DE LA UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA 16 GRAFICO 2: Organigrama de la Universidad Técnica de Machala 19 GRAFICO 3: Azúcar glas 32 GRAFICO 4: Alcohol antiséptico 37 GRAFICO 5: Propiedades del alcohol 40 Grafico 6: ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural? 48 Grafico 7: Grado de dureza en las uñas después de aplicar el quitaesmalte 48 GRAFICO 8: Grado de satisfacción al momento de utilizar el quitaesmalte 49 GRAFICO 9: Grado personas que comprarían el quitaesmalte 50 GRAFICO 10: Agregando la azúcar glas al recipiente donde está el alcohol 52 GRAFICO 11: Colocando el alcohol al recipiente 52 GRAFICO 12: Agregando la azúcar glas al recipiente donde está el alcohol 52 GRAFICO 13: Disolviendo el zumo del limón con el alcohol y el azúcar hasta tener una solución homogénea 52 GRAFICO 14: Aplicando el producto de quitaesmalte a mis compañeras del área de la Salud V02. 54 8
  • 10. 9 1. INTRODUCCIÓN Hoy en día para nadie es un secreto que los quitaesmalte comerciales contiene productos químicos muy volátiles, es decir al aplicarse genera una sustancia que se transforma fácilmente en vapor o en gas cuando está expuesta al aire, que puede ser peligroso especialmente para los niños si se respiran en un ambiente cerrado. Estos artículos industrializados, tampoco son muy ecológicos que digamos; aun así desde hace unos poco meses la acetona se ha convertido en la más buscada por las mujeres, pues estas se caracterizan por ser muy coquetas o como algunas dicen ¡primero muerta, que sencilla! En virtud de lo expuesto surge la necesidad de practicar nuevas técnicas o mejorar las ya existentes con el fin de buscar alternativas caseras totalmente saludables, seguros y más baratos que los quitaesmaltes comerciales, pues la mayoría de estas marcas que se encuentran en el mercado, en particular las más baratas, contienen productos químicos que pueden ser agresivos para las uñas. Por tal razón a través de este compendio se aprenderá hacer un quitaesmalte combinando alcohol, azúcar y zumo de limón así tendremos nuestro propio quitaesmalte casero y natural que no dañara las uñas, incluso si son frágiles. En función de lo antes planteado, este proyecto estará destinado a la elaboración de un quitaesmalte a base de plantas naturales, pues científicamente se ha comprobado que el alcohol, la azúcar y el limón combinados eliminan el esmalte viejo de las uñas aunque su uso pueda requerir algo más de tiempo q con un quitaesmalte comercial.
  • 11. 1.1. ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA 1.1.1. CONTEXTUALIZACIÓN DE LA PROBLEMÁTICA EN RELACIÓN CON 10 SU HISTORIA El limón es originario de Asia y fue desconocido por los griegos y romanos, y su cultivo se desarrolló en occidente después de la conquista árabe de España, extendiéndose entonces por todo el litoral mediterráneo, puesto que se adaptó a su clima destinándose desde entonces su cultivo para el consumo interno y la exportación. El empleo del vinagre en gastronomía posiblemente estuvo ligado en primera instancia en la elaboración de postres. Se sabe que los hindúes fueron los primeros asiáticos en degustar las peculiaridades y sabor del azúcar, y que desde la India se extendió posteriormente a China y al cercano Oriente en el año 4.500 antes de Cristo. Los árabes conocieron el alcohol extraído del vino por destilación, sin embargo su descubrimiento se remonta al principio del siglo XIV. Fue Lavoisier quien dio a conocer el origen y la manera de producir el alcohol por medio de la fermentación vínica, demostrando que, bajo la influencia de la levadura de cerveza el azúcar de uva se transforma en ácido carbónico y alcohol. 1.2.2. IMPORTANCIA SOCIAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA El limón es de gran uso doméstico que generalmente es aplicado en comidas y bebidas, pero son pocas personas quienes le dan diferente uso a esta fruta cítrica porque poseen gran cantidad de vitamina C, la cual es necesaria para nuestro cuerpo ya sea ingerida o de uso doméstico-curativo. A nivel mundial el aceite de limón extraído de la corteza es usado comúnmente para darse baños de relajación, masajes, elaboración de perfumes, esencias naturales e inclusive cremas cosméticas.
  • 12. El azúcar se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha. En ámbitos industriales se usa la palabra azúcar o azúcares para designar los diferentes monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. El azúcar puede formar caramelo al calentarse por encima de su punto de descomposición. Es una importante fuente de calorías en la dieta alimenticia moderna. El alcohol antiséptico son sustancias antimicrobianas que se aplican a un tejido vivo o sobre la piel para reducir la posibilidad de infección, sepsis o putrefacción. En general deben distinguirse de los antibióticos que destruyen microorganismos en el cuerpo, y de los desinfectantes, que destruyen microorganismos existentes en objetos no vivos. Algunos antisépticos son auténticos germicidas, capaces de destruir microbios (bactericidas). Si combinamos los ingredientes (vinagre, limón y alcohol) obtendremos un quitaesmalte natural pues el vinagre combinado con zumo de limón hace un producto q disuelve fácilmente el esmalte de uña, además se puede utilizar el alcohol frotando sobre las uñas con un algodón, aquello es más natural y menos agresivos que los quitaesmalte comerciales, pues este producto mata bacterias que causa infección en las uñas o alrededores. 1.1.3 REFERENTES UNIVERSALES SOBRE LA PROBLEMÁTICA Ya sabemos que las necesidades de las mujeres en el mundo son grandes, dependiendo del tiempo y de los recursos que padezcan, por ese motivo no se centran en la idea de cómo afectan los químicos del acetona en sus uñas para que así eviten el consumo dichos productos, que con el tiempo pueden llegar a ser perjudiciales para nuestras uñas. Es por eso que un quitaesmalte natural y totalmente hecho en casa a base de vinagre, jugo de limón y alcohol puede tener muchos más beneficios que el que encuentre con mayor facilidad en las tiendas o almacenes de belleza. 11
  • 13. 1.1.4 REFERENTES AL BUEN VIVIR EN RELACIÓN A LA PROBLEMÁTICA Objetivo 3: “Mejorar la calidad de vida de la población” La calidad de vida alude directamente al Buen Vivir en todas las facetas de las personas, pues se vincula con la creación de condiciones para satisfacer sus necesidades materiales, psicológicas, sociales y ecológicas. Dicho de otra manera, tiene que ver con el fortalecimiento de las capacidades y potencialidades de los individuos y de las colectividades, en su afán por satisfacer sus necesidades y construir un proyecto de vida común. Este concepto integra factores asociados con el bienestar, la felicidad y la satisfacción individual y colectiva, que dependen de relaciones sociales y económicas solidarias, sustentables y respetuosas de los derechos de las personas y de la naturaleza, en el contexto de las culturas y del sistema de valores en los que dichas personas viven, y en relación con sus expectativas, normas y demandas. Este objetivo propone, por tanto, acciones públicas, con un enfoque intersectorial y de derechos, que se concretan a través de sistemas de protección y prestación de servicios integrales e integrados. En estos sistemas, los aspectos sociales, económicos, ambientales y culturales se articulan con el objetivo de garantizar los derechos del Buen Vivir, con énfasis en los grupos de atención prioritaria, los pueblos y nacionalidades. El mejoramiento de la calidad de vida es un proceso multidimensional y complejo, determinado por aspectos decisivos relacionados con la calidad ambiental, los derechos a la salud, educación, alimentación, vivienda, ocio, recreación y deporte, participación social y política, trabajo, seguridad social, relaciones personales y familiares. Las condiciones de los entornos en los que se desarrollan el trabajo, la convivencia, el estudio y el descanso, y la calidad de los servicios e instituciones públicas, tienen incidencia directa en la calidad de vida, entendida como la justa y equitativa re-distribución de la riqueza social. 12
  • 14. Haciendo un análisis de la calidad de vida en el país se ve seriamente limitado por la carencia de indicadores certeros y confiables, integrales, periódicos y con desagregación que permita estudiar sus determinantes, su impacto diferencial y las brechas de inequidad social, de género, generacional, étnica y territorial. Los sistemas de información sobre salud, servicios, vivienda, recreación y otras manifestaciones de la calidad de vida, son aún parciales, disgregadas y con altos subregistros, por tanto insuficientes para el conocimiento de la realidad y la toma de decisiones públicas. Como una aproximación a la determinación de los niveles de calidad de vida de la población, buscamos indicadores que den cuenta de dimensiones tanto objetivas (satisfacción de necesidades básicas de manera directa), como indicadores aproximados de las condiciones subjetivas del Buen Vivir. 13 1.2 SITUACIÓN PROBLÉMICA Mediantes estudios realizados a través de encuestas en la Universidad Técnica de Machala se pudo observar que en el Curso de Nivelación del área de la Salud hay un número considerable de las estudiantes que se encuentran afectadas por los acetonas químicos ya que sus uñas padecen amarillentas y se tornar frágiles o quebradizas. Entonces debido a los resultados de estas encuestas me he permitido plantear un problema para así poder llegar a una solución. 1.3 PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA ¿Cómo beneficia la elaboración de un quitaesmalte de manera natural a base de zumo de limón, azúcar y alcohol para los estudiantes del sistema de nivelación del área de la salud paralelo “V-02” en el periodo junio-agosto del 2014?
  • 15. 14 1.4 OBJETIVO GENERAL Diseñar un producto de quitaesmalte natural a base de plantas medicinales mediante la utilización de limón, alcohol y azúcar, para evitar los químicos en las uñas de las estudiantes del curso de nivelación del área de la Salud V-02 en el periodo de junio – agosto del 2014. 1.4.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS  Informar los beneficios que conlleva la utilización de un quitaesmalte natural.  Brindar este producto natural a las estudiantes del área de la salud V-02. 1.5 TAREAS DE INVESTIGACIÓN  Investigar las propiedades que tiene el limón, el azúcar y el alcohol para las uñas.  Investigar la manera de elaborar un quitaesmalte natural.  En donde encontrar los materiales utilizados en la elaboración de este quitaesmalte.  Investigar los beneficios de utilizar un quitaesmalte natural.  Investigar las consecuencias que producen los productos químicos como la acetona.  Investigar porque las uñas se vuelven amarillentas, frágiles y quebradizas. 1.6 JUSTIFICACIÓN Los quitaesmaltes en la actualidad son utilizados por la mayoría de las mujeres, es por eso que me enfocado en la elaboración de este proyecto, ya que he visto que es una necesidad básica, pues nosotras siempre nos preocupamos por vernos
  • 16. mejor ante los ojos de los demás, pero al momento de utilizar un producto no nos damos cuenta que contiene químicos y que puede afectar nuestras uñas tornándolas débiles o peor aún con el tiempo puede volverse amarillentas. Es por eso que en mi proyecto he buscado la manera de cómo evitar esta molestia para las mujeres elaborando un quitaesmalte natural que contenga plantas medicinales así como el limón y también utilizando azúcar y alcohol. Con estos productos totalmente naturales y beneficiales para la salud sin tóxicos ni químicos, podemos lograr que las uñas se nutran en vitaminas y se fortalezcan para poder lucirlas sin preocuparnos que nos quiebren. 15 2. DESARROLLO 2.1 ANTECEDENTES CONTEXTUALES 2.1.1 DATOS INFORMATIVOS LUGAR DE INVESTIGACIÓN: Universidad Técnica de Machala CIUDAD: Machala AÑO DE CREACION: 14 de Abril de 1969 NÚMERO DE TELEFONO: 2983362 - 2983363 DIRECCIÓN: Av. Panamericana a Pasaje km. 51/2 EMAIL: utm@utmachala.edu.ec
  • 17. 16 CROQUIS: GRAFICO 1: Croquis de la Universidad Técnica de Machala FUENTE: Universidad Técnica de Machala 2.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN 2.1.2.1 RESEÑA HISTÓRICA Grandes jornadas tuvo que cumplir la comunidad Orense para lograr la fundación de la universidad, desde las luchas en las calles que costó la vida de hombres de nuestro pueblo, hasta las polémicas parlamentarias, como producto de los intereses que se reflejan al interior de la sociedad. Después de una serie de gestiones y trámites, Universidad Técnica de Machala, se creó por la resolución del honorable Congreso Nacional de la República del Ecuador, por decreto ley No. 69-04, del 14 de abril de 1969, publicada en el
  • 18. Registro Oficial No. 161, del 18 del mismo mes y año. Habiéndose iniciado con la Facultad de Agronomía y Veterinaria. Por resolución oficial se encargó a la Casa de la Cultura Núcleo de El Oro, presidida por el Lcdo. Diego Minuche Garrido, la organización de la universidad, con la Asesoría de la Comisión de Coordinación Académica del Consejo Nacional de Educación Superior, hasta que se designe el rector. El 23 de julio de 1969, el señor Presidente de la República Dr. José María Velasco Ibarra, declaró solemnemente inaugurada la Universidad Técnica de Machala en visita a la provincia de El Oro. El 14 de febrero de 1970, se reúne la Asamblea Universitaria y nomina al Ing. Galo Acosta Hidalgo como Vicerrector titular, encargándole el rectorado. Durante esta administración se emprendió fundamentalmente a la organización de la universidad. El 20 de Marzo de 1972, en la cuarta Asamblea Universitaria, se eligió al Econ. Manuel Zúñiga Mascote, como el primer Rector titula, quedando también designado como Vicerrector el Ing. Guillermo Ojeda López. Esta administración frente a las necesidades de la juventud estudiosa de la Provincia, procedió a la estructuración de nuevas facultades, la creación de Departamento de Investigación y la adecuación de la ciudadela Diez de Agosto, para atender la demanda de matrículas en la universidad. El 12 de diciembre de 1972, el Ing. Rafael Bustamante Ibáñez, Decano de la Facultad de Agronomía y Veterinaria, se encargó del Rectorado; y el Dr. Gerardo Fernández Capa, Decano de la Facultad de Ciencias y Administración asumió las Funciones de Vicerrector encargado. El 20 de noviembre de 1973, la asamblea universitaria eligió rector al Ing. Gonzalo Gambarroti Gavilnez y Vicerrector al Dr. Carlos García Rizzo. La administración 17
  • 19. del Ing. Gonzalo Gambarrotti, tuvo una duración de dos años aproximadamente y su gestión se fundamentó en la implementación de aulas y equipos que se demandaban para ese entonces. Se emprendió en programas de Extensión Cultural y se efectuaron los trámites indispensables para la adquisición de nuevas propiedades. La H. Asamblea Universitaria del 15 de Enero de 1977, nombro como rector de la Universidad Técnica de Machala, al Dr. Gerardo Fernández Capa y como Vicerrector al Dr. Jaime Palacios Peralta; quienes después de cumplir exitosamente su periodo administrativo merecieron su reelección, en sus mismas dignidades el 17 de Enero de 1981. Estas autoridades efectuaron programaciones y obras que reclamaban las propias exigencias del crecimiento de la población universitaria y el desarrollo del medio. Dieron prioritaria atención a la adecuada marcha académico-administrativa de la Universidad, a la iniciación de la construcción del Campus Universitario y el Complejo Deportivo y a la elevada formación científico-técnica de los estudiantes. En lo que respecta a la construcción de la Ciudadela Universitaria se dotó de un complejo arquitectónico a la Facultad de Agronomía y Veterinaria; y se iniciaron las obras de los edificios de las Facultades de Sociología, Ingeniería Civil y Ciencias Químicas. Durante esta administración se creó el Departamento de Planificación y tres nuevas carreras: Acuacultura, Educación Parvularia, y Enfermería. En diciembre de 1983, fallece el Dr. Jaime Palacios Peralta, Vicerrector de la Universidad, y en su reemplazo el 30 de junio de 1984, el H. Asamblea Universitario designó al Ing. Marino Uriguen Barreto. La tarea educativa debe llevar a enseñar como discernir lo verdadero de lo falso, lo justo de lo injusto, lo moral de lo inmoral, lo que eleva a la persona y lo que la manipula. 18
  • 20. 19 2.1.2.2 MISIÓN La Universidad Técnica de Machala es una institución de educación superior orientada a la docencia, que forma y perfecciona profesionales en diversas áreas del conocimiento, competentes emprendedores y comprometidos con el desarrollo humano, generando ciencia y tecnología para el mejoramiento de la calidad de vida de la población en su área de influencia. 2.1.2.3 VISIÓN Ser líder del desarrollo educativo, cultural, territorial, socio-económico, en la región y el país. 2.1.2.4 ORGANIGRAMA GRAFICO 2: Organigrama de la Universidad Técnica de Machala FUENTE: Universidad Técnica de Machala
  • 21. 20 2.2. ANTECEDENTES TEÓRICOS 2.2.1. MARCO TEÓRICO 2.2.1.1 PRODUCTOS QUÍMICOS Un producto químico, es un conjunto de compuestos químicos (aunque en ocasiones sea uno solo) destinado a cumplir una función. Generalmente el que cumple la función principal es un solo componente, llamado componente activo. Los compuestos restantes o excipientes, son para llevar a las condiciones óptimas al componente activo (concentración, pH, densidad, viscosidad, etc.), darle mejor aspecto y aroma, cargas (para abaratar costos), etc.). Por "producto químico" se entiende toda sustancia, sola o en forma de mezcla o preparación, ya sea fabricada u obtenida de la naturaleza, excluidos los organismos vivos. Ello comprende las siguientes categorías plaguicida, (incluidas las formulaciones plaguicidas extremadamente peligrosas) y productos de la industria química. Productos químicos peligrosos para la salud humana y/o para el medio ambiente: Según el Convenio de Rótterdam se pueden distinguir los siguientes tipos de productos químicos peligrosos para la [salud] humana y para el medio ambiente. Productos químicos insolventes: Un producto químico insolvente es aquél cuyos usos dentro de una o más categorías han sido prohibidos en su totalidad, en virtud de una medida reglamentaria firme, con objeto de proteger la salud humana o el medio ambiente. Ello incluye los productos químicos cuya aprobación para primer uso haya sido denegada o que las industrias hayan retirado del mercado interior o de ulterior consideración en el proceso de aprobación nacional cuando haya pruebas claras
  • 22. de que esa medida se haya adoptado con objeto de proteger la salud humana o el medio ambiente. Productos químicos rigurosamente restringidos: Un producto químico rigurosamente restringido es aquel cuyo uso dentro de una o más categorías haya sido prohibido prácticamente en su totalidad, en virtud de una medida reglamentaria firme, con objeto de proteger la salud humana o el medio ambiente, pero del que se sigan autorizando algunos usos específicos. Ello incluye los productos químicos cuya aprobación para prácticamente cualquier uso haya sido denegada o que las industrias hayan retirado del mercado interior o de ulterior consideración en el proceso de aprobación nacional cuando haya pruebas claras de que esa medida se haya adoptado con objeto de proteger la salud humana y el medio ambiente. Los productos químicos prohibidos son ácido, químico y desechos médicos o tóxicos. Plaguicidas extremadamente peligrosos: Una formulación plaguicida extremadamente peligrosa es todo producto químico formulado para su uso como plaguicida que produzca efectos graves para la salud o el medio ambiente observables en un período de tiempo corto tras exposición simple o múltiple, en sus condiciones de uso. Algunos productos químicos reglamentados por el Convenio de Rótterdam 21  M2,4,5-T y sus sales y esteres  Aldrin  YBinapacryl  ZCaptafol  OChlordimeform  RChlorobenzilate  DDT  Dieldrin
  • 23.  ZDinitro-ortho-cresol (DNOC)y sus sales (como las sales de ammonio, 22 potasio y sodio)  Dinoseb y sus sales y esteres  C1,2-dibromoethane (EDB)  OEthylene dichloride  MEthylene oxide  Fluoroacetamide  HCH  Heptacloro  Hexaclorobenceno  Lindano  Compuestos de Mercurio  Monocrotophos  Parathion  Pentachlorophenol y sus sales y ésteres  Toxaphene  Methamidophos  Phosphamidon  Methyl-parathion  Asbestos: o Crocidolita o Actinolita o Antofilita o Amosita o Tremolita  Polybrominated biphenyls (PBB)  Polychlorinated biphenyls (PCB)  Polychlorinated terphenyls (PCT)  Tetraethyl lead  Tetramethyl lead  Tris (2,3-dibromopropyl) phosphate
  • 24. 23 ACETONA La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas. Solubilidad: Este compuesto es miscible en agua. Química Industrial Procesos de fabricación: La síntesis a escala industrial2 de la acetona se realiza mayoritariamente (90% de la capacidad en los EEUU) según el proceso catalítico de hidrólisis en medio ácido del hidroperóxido de cumeno, que permite también la obtención de fenol como coproducto, en una relación en peso de 0,61:1 Un segundo método de obtención (6% de la capacidad de los EE. UU. en 1995) es la deshidrogenación catalítica del alcohol isopropílico. Otras vías de síntesis de acetona:  Biofermentación  Oxidación de polipropileno  Oxidación de diisopropilbenceno EE.UU. En los EE.UU, el 90% de la producción de acetona manufacturada se realiza mediante el proceso de peroxidación de cumeno con una capacidad que alcanzó
  • 25. en el 2002 los 1,839 millones de toneladas. En el 2002 la capacidad se repartía en 11 plantas de fabricación pertenecientes a 8 compañías.3 24 Miles de toneladas:  Sunoco (Frankford, Haverhill) 576  Shell (Deer Park-Texas) 324  Ineos Phenol (Theodore-Alabama) 274  Dow (Freeport, Institute) 256  MVPPP (Mount Vernon) 195  Georgia Gulf (Pasadena, Plaquemine) 181  JLM Chemicals (Blue Island) 25  Goodyear Tire & Rubber (Bayport) 8 Total 1,839 millones de toneladas España Según el directorio4 de la Federación empresarial de la industria química española (FEIQUE) las siguientes compañías se dedican en España a la fabricación industrial de acetona:  Barcelonesa de Drogas y Productos Quimicos, S.A.  Cepsa Química (La Rábida,Palos de la Frontera, HUELVA)  Química Farmacéutica Bayer, S.A.  Rhodia Iberia S.A.  Cor Química S.L. (Valdemoro, Madrid)  PROQUIBASA (Barcelona)  Quality Chemicals S.L. (Esparraguera, Barcelona)  JGV69 (Alicante,Alicante)  Laboratorios e Industrias Noriega S.L (Oviedo, Asturias) Aplicaciones industriales y demanda Acetona industrial:
  • 26. La acetona es uno de los disolventes generales que más empleo tienen en la técnica industrial y profesional, debido a sus excelentes propiedades disolventes. Es un eficaz quitamanchas y es muy utilizado para quitar el esmalte de las uñas. La repartición de las aplicaciones del uso de acetona en los EE.UU. se encontraba en el 2002 en los siguientes segmentos:3  Cianohidrina acetona para Metil metacrilato (MMA) 42% 25  Bisfenol A 24%  Disolventes 17%  Derivados del Aldol (MIBK y MIBC) 13%  Varios 4% La aplicación más importante de la acetona se encuentra en la fabricación de Metil metacrilato (MMA), mercado que experimenta una demanda creciente (3% anual) desde el 2002 por el incremento en los usos del Polimetilmetacrilato (PMMA), un material antifragmentación alternativo al vidrio en la industria de la construcción. La demanda de Bisfenol-A y de resinas de policarbonato se ha duplicado en la década de los 1990, convirtiéndose en la segunda aplicación importante de la acetona (7% incremento anual), demandada por la industria del automóvil y de microelectrónica (fabricación de discos CD y DVD). La demanda de acetona es un indicador del crecimiento económico de cada región ya que depende directamente de la marcha de las industrias del automóvil, construcción y microelectrónica. Así entre el 2000-2001 la demanda decreció un 9% mientras que en el 2002 apuntó una recuperación como resultado del resurgimiento económico estadounidense. En los EE.UU. la demanda interna en el 2002 fue de 1,188 millones de toneladas, con un crecimiento medio en el periodo 1997-2002 del 0,9%. En el 2006 la demanda prevista era de 1,313 millones de toneladas.
  • 27. 26 Estado en el medioambiente: Se encuentra en forma natural en plantas, árboles y en las emisiones de gases volcánicos o de incendios forestales, y como producto de degradación de las grasas corporales. También se encuentra presente en los gases de tubos de escape de automóviles, en humo de tabaco y en vertederos. Los procesos industriales aportan una mayor cantidad de acetona al medio ambiente que los procesos naturales. Metabolismo: La acetona se forma en la sangre cuando el organismo utiliza grasa en vez de glucosa como fuente de energía. Si se forma acetona, esto usualmente indica que las células carecen de suficiente insulina o que no pueden utilizar la presente en la sangre para convertir glucosa en energía. La acetona sigue su curso corporal hasta llegar a la orina. El aliento de personas que tienen gran cantidad de acetona en el organismo exhala olor a fruta y a veces se le denomina "aliento de acetona". Riesgos para la salud: Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a compuestos que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las funciones del organismo. Sin embargo, respirar niveles moderados o altos de acetona por períodos breves puede causar irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; dolores de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; efectos en la sangre; náusea; vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente coma. Además, puede causar acortamiento del ciclo menstrual en mujeres. Tragar niveles muy altos de acetona puede producir pérdida del conocimiento y daño a la mucosa bucal. El contacto con la piel puede causar irritación y daño a la piel.
  • 28. El aroma de la acetona y la irritación respiratoria o la sensación en los ojos que ocurren al estar expuesto a niveles moderados de acetona son excelentes señales de advertencia que pueden ayudarlo a evitar respirar niveles perjudiciales de acetona. Los efectos de exposiciones prolongadas sobre la salud se conocen principalmente debido a estudios en animales. Las exposiciones prolongadas en animales produjeron daño del riñón, el hígado y el sistema nervioso, aumento en la tasa de defectos de nacimiento, y reducción de la capacidad de animales machos para reproducirse. No se sabe si estos mismos efectos pueden ocurrir en seres humanos. Según el INSHT (documento se recogen los Límites de Exposición Profesional para Agentes Químicos adoptados por el Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (INSHT) para el año 2009), la acetona tiene un Valor Límite Admitido de 500 ppm ó de 1210 mg/m3. 27 QUITAESMALTE Un quitaesmalte es una sustancia que remueve el esmalte de las uñas. Notablemente al quitar el esmalte se humedece y lo absorbe a la uña. El quitaesmalte se usa para dejarse las uñas limpias y sanas dejando el esmalte a un lado. También se utiliza para hidratar las uñas luego de un tiempo de tener el esmalte de uñas. Por lo general se usa con un algodón o toallita de algodón, el que se frota a la uña hasta quitar el esmalte. Componentes: Antiguamente los quita esmalte eran Acetona con una pequeña cantidad de aceite de Ricino, a los efectos de evitar que al evaporarse la Acetona dejará sobre la uña una platina o película blanca.
  • 29. Actualmente los quita esmalte están compuestos generalmente de; Acetona, Gelatina, Glicerina y agua. Es posible que un quitaesmalte sea similar a una acetona porque el olor es fuerte y no es neutral y si se deja la tapa abierta durante mucho tiempo, se escapa la sustancia haciendo que ese olor se expanda por todo el lugar cerrado. Otros quita esmaltes son mezclas de acetona, acetato de etilo, etanol, agua y glicerina. Algunos, además llevan agregados de aloe vera, vitaminas y ácidos grasos, para darles un aroma más agradable. Materia prima: Anilina (vegetal)-rosa: 1.00 gr Glicerina: 20 cc Aceite mineral: 30 cc Acetato de butilo: 350 cc 28 LIMÓN TAXONOMÍA DEL LIMÓN REINO Plantae DIVISIÓN Magnoliophyta CLASE Magnoliopsida SUBCLASE Rosidae ORDEN Sapindales FAMILIA Rutaceae SUBFAMILIA Citroideae TRIBU Citreae GÉNERO Citrus ESPECIE Citrus x Limón TABLA 1: Taxonomía del limón FUENTE: www.ecured.cu/index.php/Limón Citrus × limon, el limonero, es un pequeño árbol frutal perenne que puede alcanzar más de 4 m de altura. Su fruto es el limón (del árabe ل يمون , laimón, del persa laimú o laimún1 ) una fruta comestible de sabor ácido y extremadamente fragante que se usa en la alimentación. El limonero posee una madera con corteza lisa y madera dura y amarillenta muy apreciada para trabajos de ebanistería.
  • 30. Botánicamente, es una especie híbrida entre C. médica (cidro o limón francés) y C. aurantium (naranjo amargo).2 Aunque otros autores creen que es el resultado de diversos retrocruces entre Citrus médica y Citrus × aurantifolia.3 29 Descripción Forma una copa abierta con gran profusión de ramas, sus hojas son elípticas, coriáceas de color verde mate lustroso (5–10 cm), terminadas en punta y con bordes ondulados o finamente dentados. En las ramas presenta espinas cortas y gruesas. Sus flores, comúnmente llamadas (al igual que las del naranjo) azahares o flores de azahar, presentan gruesos pétalos blancos teñidos de rosa o violáceo en la parte externa, con numerosos estambres (20–40). Surgen aislados o formando pares a partir de yemas rojizas. Distribución El limón es originario de Asia y fue desconocido por griegos y romanos, siendo mencionado por primera vez en el libro sobre agricultura Nabathae hacia el siglo III o IV. Su cultivo no fue desarrollado en occidente hasta después de la conquista árabe de España, extendiéndose entonces por todo el litoral mediterráneo donde se cultiva profusamente, debido a la benignidad del clima, para consumo interno y de exportación. Usos y propiedades Su fruto posee un alto contenido en vitamina C (501,6 mg/L) y ácido cítrico (49,88 g/L). Usos alimenticios Se utiliza para elaborar postres (tales como el arroz con leche, en este caso se usa su piel para aromatizar) o bebidas naturales como la limonada y la leche
  • 31. merengada, a la cual se le añade también canela. Las rodajas se usan como adorno para bebidas. Por la acidez de su jugo, se puede utilizar para potabilizar agua, agregando 4 o 5 gotas por cada vaso de agua, y dejándolo actuar unos cuantos minutos. 30 Propiedades estéticas El limón es un cítrico con propiedades estéticas. Se usa para blanquear las manos (mezclar el jugo de tres limones y un poco de glicerina y frotar las manos), para desodorizar las axilas (dos gotas de limón), para dar brillo y suavidad al pelo (después de lavarlo aplicar zumo de limón y dejar actuar 15 minutos), así como para hacer una mascarilla (mezclar 1 limón, azúcar moreno y una cucharada de miel para tratar zonas con durezas y callosidades).4 Enfermedades y parásitos El limonero es atacado por el piojo blanco (Aspidiotus nerii), esta cochinilla afecta a los frutos desde su formación hasta la madurez, lo que supone un quebranto económico importante para los agricultores. Otras muchas cochinillas atacan también al limonero como a otros cítricos, como las serpetas, con forma de coma, caparretas y otros piojos. Es de destacar el ataque de cochinillas algodonosas, como el cotonet (Planococcus citri) o la cochinilla acanalada (Icerya purchasi). Pero quizás la más importante a nivel comercial sea la cochinilla roja australiana (Aonidiella aurantii). Otras plagas son:  Pulgones: quizá el más dañino sea el pulgón negro de los cítricos (Toxoptera aurantii).  Ácaros: araña roja, ácaro rojo y, especialmente, el ácaro eriófido Aceria sheldoni o ácaro de las maravillas o de las yemas, denominado así porque,
  • 32. al atacar las yemas florales, produce curiosas deformaciones en los frutos que adquieren formas retorcidas extrañas.  Minador de las hojas de los cítricos (Phyllocnistis citrella Stainton), que produce galerías en el interior de las hojas de los brotes verdes y es puerta de entrada para enfermedades. Esta plaga en la actualidad no tiene demasiada importancia en el levante español, ya que sus enemigos naturales la controlan adecuadamente. Solo supone un problema si se trata de árboles recién plantados ya que cualquier afección a sus pocos brotes, retrasa su crecimiento considerablemente, pero en árboles adultos no reviste problema alguno.  Mosca blanca, especialmente Aleurothrixus floccosus. En la actualidad, esta mosca no supone problema alguno en España ya que su enemigo natural Cales noacki está perfectamente establecido y controla las poblaciones de esta mosca blanca perfectamente. En caso de tener problemas en una plantación de limonero con esta mosca blanca, más que hacer un tratamiento con un fitosanitario, merece la pena reintroducir su enemigo natural.  Moscas de la fruta: mosca del Mediterráneo (Ceratitis capitata) y mosca americana (Anastrepha fraterculus): las hembras ovipositan mediante su oviscapto en el fruto, pero las larvas sólo se desarrollan en los cítricos dulces (naranjas, mandarinas, pomelos), no pudiendo soportar la acidez del limón. 31 Producción Las estadísticas de la FAO engloban al limón y a la lima, las producciones de India y México son fundamentalmente de lima, no de limón. En México por ejemplo el 94% de la producción corresponde a lima amarga también denominada vulgarmente limón mexicano.
  • 33. 32 AZUCAR GRAFICO 3: Azúcar glass FUENTE: https://www.google.com.ec/search?q=azucar+glass Se denomina azúcar a la sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11, también llamada «azúcar común» o «azúcar de mesa». La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha. En ámbitos industriales se usa la palabra azúcar (en masculino o femenino) o azúcares (en masculino) para designar los diferentes monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. El azúcar puede formar caramelo al calentarse por encima de su punto de descomposición (reacción de caramelización). Si se calienta por encima de 145 °C en presencia de compuestos amino, derivados por ejemplo de proteínas, tiene lugar el complejo sistema de reacciones de Maillard, que genera colores, olores y sabores generalmente apetecibles, y también pequeñas cantidades de compuestos indeseables.
  • 34. El azúcar es una importante fuente de calorías en la dieta alimenticia moderna, pero es frecuentemente asociada a calorías vacías, debido a la completa ausencia de vitaminas y minerales. 33 Azúcar glas El azúcar glas, azúcar en polvo, azúcar glacé, azúcar impalpable, azúcar pulverizada, azúcar flor, azúcar nevada o nevazúcar es un tipo de azúcar que se caracteriza por estar pulverizado o molido a tamaño de polvo (con cristales de un diámetro inferior a 0,15 mm) con añadido de 2 o 3% de almidón. Se utiliza en repostería para cubrir y dar un último toque de decoración a postres o dulces. Mezclada con agua caliente y limón produce el glaseado con el que se decoran postres como el apfelstrudel. Mezclando el azúcar glas con un poco de agua, se obtiene una pasta con la que se puede cubrir o decorar los dulces o pasteles, y que al secarse forma una fina capa de un elegante brillo blanquecino y crujiente. El glaseado con azúcar glas admite añadidos que permiten obtener variantes de color y de sabores (colorantes alimenticios y sabor a chocolate, vainilla, fresa, etc.). Por su textura extremadamente fina, el azúcar glas espolvoreado sobre un postre permite que el sabor dulce del azúcar se derrita instantáneamente en la boca, a diferencia del azúcar granulado común. El nombre es un galicismo que proviene del francés glace (que se pronuncia /glas/), empleado en la expresión culinaria francesa sucre glace (azúcar hielo en español). De ahí procede también su nombre en inglés icing sugar (llamado también powdered sugar o confectioner's sugar). La referencia al hielo se debe al aspecto del acabado que este azúcar permite dar a muchas preparaciones de repostería.
  • 35. En Colombia se lo conoce como azúcar en polvo o azúcar pulverizada, en Venezuela se le denomina Nevazúcar, mientras que en Chile se le da el nombre de azúcar flor. En Argentina, Bolivia, Ecuador, Paraguay, Perú y Uruguay es conocida como azúcar impalpable. 34 Peligros Si el azúcar fino se mezcla con oxidantes se obtiene una substancia explosiva. A pesar de los iones de oxígeno ligados, el azúcar puede ligar y funciona como reductor. El peligro que puede originar es a menudo subestimado, ya que la mezcla puede explotar durante la elaboración del mezclado. Calidad del azúcar El azúcar es un endulzante de origen natural, sólido, cristalizado, constituido esencialmente por cristales sueltos de sacarosa, obtenidos a partir de la caña de azúcar (Saccharum officinarum L) o de la remolacha azucarera (Beta vulgaris L) mediante procedimientos industriales apropiados. Un grano de azúcar es entre 30 y 70 % menor que el grano de arroz. El azúcar blanco se somete a un proceso de purificación química —llamado sulfitación— haciendo pasar a través del jugo de caña el gas SO2 obtenido por combustión de azufre. El azúcar oscuro se supone más saludable. La película de miel que rodea el cristal de azúcar moreno o rubio contiene sustancias como minerales y vitaminas. En el argot azucarero, a estas sustancias se les llama impurezas. Cabe aclarar que, durante el proceso de refinación, a todas las sustancias que no son sacarosa se consideran impurezas, pero son inofensivas para la salud. Y son estas las que le otorgan el color y sabor particular. Cada día es mucho más frecuente en platos y dulces preparados encontrarse otros azúcares diferentes; glucosa, fructosa —básicamente de la planta de maíz, preferida por su asimilación más lenta— o combinados con edulcorantes artificiales.
  • 36. 35 Género de la palabra «azúcar» En España es más común tratarla como palabra masculina (el azúcar blanco, el azúcar moreno). A pesar de que no empieza con una letra a tónica, su artículo siempre se utiliza masculino. Tipos de azúcar El azúcar se puede clasificar por su origen (de caña de azúcar o remolacha), pero también por su grado de refinación. Normalmente, la refinación se expresa visualmente a través del color (azúcar moreno, azúcar rubio, blanco), que está dado principalmente por el porcentaje de sacarosa que contienen los cristales.  Azúcar prieto (también llamada "azúcar moreno", “azúcar negro” o “azúcar crudo”) se obtiene del jugo de caña de azúcar y no se somete a refinación, solo cristalizado y centrifugado. Este producto integral, debe su color a una película de melaza que envuelve cada cristal. Normalmente tiene entre 96 y 98 grados de sacarosa. Su contenido de mineral es ligeramente superior al azúcar blanco, pero muy inferior al de la melaza.  Azúcar rubio, es menos oscuro que el azúcar moreno o crudo y con un mayor porcentaje de sacarosa.  Azúcar blanco, con 99,5 % de sacarosa. También denominado azúcar común, el azúcar sulfitado corresponde al nombre obtenido por los procesos químicos de decoloración con azufre; (valga aclarar que también se obtiene este azúcar por medio de procesos físicos).  Azúcar refinado o extrablanco es altamente pura, es decir, entre 99,8 y 99,9 % de sacarosa. El azúcar rubio se disuelve, se le aplican reactivos como fosfatos, carbonatos, cal para extraer la mayor cantidad de impurezas, hasta lograr su máxima pureza. En el proceso de refinamiento se desechan algunos de sus nutrientes complementarios, como minerales y vitaminas
  • 37. 36 Proceso de producción de azúcar Etapas de producción a partir de la caña de azúcar El procesamiento del azúcar se puede estructurar en las siguientes etapas:  Cosecha. Cortado y recolección de la caña de azúcar.  Almacenaje. Se determina la calidad, el contenido de sacarosa, fibra y nivel de impurezas. La caña es pesada y lavada.  Picado de la caña. La caña es picada en máquinas especialmente diseñadas para obtener pequeños trozos.  Molienda. Mediante presión se extrae el jugo de la caña. Se agrega agua caliente para extraer el máximo de sacarosa que contiene el material fibroso.  Clarificación y refinación. En la clarificación se eleva la temperatura del jugo, se separa un jugo claro. Es posible también refinarlo y para ello se agregan huesos o cal que ayuda a separar los compuestos insolubles. También suele tratarse con dióxido de azufre gaseoso para blanquearlo. No todo el azúcar de color blanco proviene de un proceso de refinado.  Evaporación. Se evapora el agua del jugo y se obtiene una meladura o jarabe con una concentración aproximada de sólidos solubles del 55 % al 60 %. La meladura es purificada en un clarificador. La operación es similar a la anterior para clarificar el jugo filtrado.  Cristalización. De la cristalización se obtienen los cristales (azúcar) y líquido.  Centrifugado. Se separan los cristales del líquido.  Secado y enfriado. El azúcar húmedo es secada en secadoras de aire caliente en contracorriente y luego enfriada en enfriadores de aire frío en contracorriente.  Envasado. El azúcar seco y frío se empaca en sacos y está listo para su venta.
  • 38. 37 ALCOHOL GRAFICO 4: Alcohol antiséptico FUENTE: es.wikipedia.org/wiki/Antiséptico En química se denomina alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo(-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces simples a sendos átomos;1esto diferencía a los alcoholes de los fenoles. Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo. Historia La palabra alcohol proviene del árabe لوحكلا al-kukhūl 'el espíritu', de al- (determinante) y kuḥūl que significa 'sutil'. Esto se debe a que antiguamente se llamaba "espíritu" a los alcoholes. Por ejemplo "espíritu de vino" al etanol, y "espíritu de madera" al metanol.
  • 39. Los árabes conocieron el alcohol extraído del vino por destilación. Sin embargo, su descubrimiento se remonta a principios del siglo XIV, atribuyéndose al médico Arnau de Villanova, sabio alquimista y profesor de medicina enMontpellier. La quinta esencia de Ramon Llull no era otra cosa que el alcohol rectificado a una más suave temperatura.Lavoisier fue quien dio a conocer el origen y la manera de producir el alcohol por medio de la fermentación vínica, demostrando que bajo la influencia de la levadura de cerveza el azúcar de uva se transforma en ácido carbónico y alcohol. Fue además estudiado por Scheele, Gehle, Thénard, Duma y Boullay y en 1854 Berthelot lo obtuvo por síntesis. 38 Química orgánica Nomenclatura  Común (no sistemática): anteponiendo la palabra alcohol y sustituyendo el sufijo -ano del correspondiente alcano por -ílico. Así por ejemplo tendríamos alcohol metílico,alcohol etílico, alcohol propílico, etc.  IUPAC: añadiendo una l (ele) al sufijo -ano en el nombre del hidrocarburo precursor (met-ano-l, de donde met- indica un átomo de carbono, -ano- indica que es unhidrocarburo alcano y -l que se trata de un alcohol), e identificando la posición del átomo del carbono al que se encuentra enlazado el grupo hidroxilo (3-butanol, por ejemplo).  Cuando el grupo alcohol es sustituyente, se emplea el prefijo hidroxi-  Se utilizan los sufijos -diol, -triol, etc., según la cantidad de grupos OH que se encuentre. Formulación Los monoalcoholes derivados de los alcanos responden a la fórmula general CnH2n+1OH. Propiedades generales
  • 40. Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua. El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A pesar de que el enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos de enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red colectiva que dificulta que las moléculas puedan escapar del estado en el que se encuentren (sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos puntos suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C. Propiedades químicas de los alcoholes Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a que el grupo funcional es similar al agua, por lo que se establece un dipolo muy parecido al que presenta la molécula de agua. 39
  • 41. 40 GRAFICO 5: Propiedades del alcohol FUENTE: http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol Por un lado, si se enfrenta un alcohol con una base fuerte o con un hidruro de metal alcalino se forma el grupo alcoxi, en donde el grupo hidroxilo se desprotona dejando al oxígeno con carga negativa. La acidez del grupo hidroxilo es similar a la del agua, aunque depende fundamentalmente del impedimento estérico y del efecto inductivo. Si un hidroxilo se encuentra enlazado a un carbono terciario, éste será menos ácido que si se encontrase enlazado a un carbono secundario, y a su vez éste sería menos ácido que si estuviese enlazado a un carbono primario, ya que el impedimento estérico impide que la molécula se solvate de manera efectiva. El efecto inductivo aumenta la acidez del alcohol si la molécula posee un gran número de átomos electronegativos unidos a carbonos adyacentes (los átomos electronegativos ayudan a estabilizar la carga negativa del oxígeno por atracción electrostática). Por otro lado, el oxígeno posee 2 pares electrónicos no compartidos por lo que el hidroxilo podría protonarse, aunque en la práctica esto conduce a una base muy débil, por lo que para que este proceso ocurra, es necesario enfrentar al alcohol con un ácido muy fuerte.
  • 42. 41 Halogenación de alcoholes Para clorar o bromar alcoholes, se deben tomar en cuenta las siguientes consideraciones: 1. Alcohol primario: los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ion cloruro. Con un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días. 2. Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que los terciarios. 3. Alcohol terciario: los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables. Los alcoholes terciarios reaccionan con ácido clorhídrico directamente para producir el cloroalcano terciario, pero si se usa un alcohol primario o secundario es necesaria la presencia de un ácido de Lewis, un "activador", como el cloruro de zinc. Como alternativa la conversión puede ser llevada a cabo directamente usando cloruro de tionilo (SOCl2). Un alcohol puede también ser convertido a bromoalcano usando ácido bromhídrico o tribromuro de fósforo (PBr3), o a yodoalcano usando fósforo rojo y yodo para generar "in situ" el triyoduro de fósforo. Dos ejemplos: (H3C)3C-OH + HCl → (H3C)3C-Cl + H2O CH3-(CH2)6-OH + SOCl2 → CH3-(CH2)6-Cl + SO2 + HCl Véase también: Halogenuros de alquilo Oxidación de alcoholes  Metanol: Existen diversos métodos para oxidar metanol a formaldehído y/o ácido fórmico, como la reacción de Adkins-Peterson.
  • 43.  Alcohol primario: se utiliza la piridina (Py) para detener la reacción en el aldehído Cr03/H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene un ácido carboxílico.  Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y 10 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que los terciarios.  Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes suaves, si se utiliza un enérgico como lo es el permanganato de potasio, los alcoholes terciarios se oxidan dando como productos una cetona con un número menos de átomos de carbono, y se libera metano. 42 Fuentes Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas o granos con levadura, pero solamente el etanol es producido comercialmente de esta manera, principalmente como combustible y como bebida. Otros alcoholes son generalmente producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo. Usos Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.
  • 44. 2.2.2 PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS La agregación de un implemento cosmético como el quitaesmalte que permitirá eliminar los residuos del esmalte en las uñas y de un método efectivo y natural de las estudiantes del curso de nivelación del Área de la Salud, paralelo V02. 43 2.2.3 VARIABLES E INDICADORES 2.2.3.1 VARIABLE(S) INDEPENDIENTES  Calidad del quitaesmalte usado por las estudiantes 2.2.3.2 VARIABLE DEPENDIENTE  Quitaesmalte natural  Estudiantes del Curso de Nivelación V02 2.2.3.3 INDICADORES  Falta de efectividad de los removedores de esmalte convencionales
  • 45. 44 2.3 PLANIFICACIÓN DEL PROYECTO 2.3.1 HOJA DE VIDA HOJA DE VIDA 1. DATOS PERSONALES: Marín Vélez Dayana Gissel Apellido Paterno Apellido Materno Nombres Lugar de Nacimiento: Ecuador Pasaje País Ciudad Dirección Domiciliaria: El Oro Pasaje Pasaje Ciudadela “El Cisne” Provincia Cantón Parroquia Dirección Teléfono(s): 2913767 0981688787 Convencionales Celular o Móvil Correo Electrónico: Cédula de Identidad o Pasaporte: dayis_95@live.com 070668602-9 2. INSTRUCCIÒN NIVEL DE INSTRUCCIÒN NOMBRE DE LE INSTITUCIÒN EDUCATIVA TÌTULO OBTEBIDO LUGAR (PAÌS Y LUGAR) Primaria Escuela Fiscal “Zulima Vaca Rivera” Culminación Primaria Ecuador - Pasaje Secundaria Colegio Técnico Nacional “Carmen Mora de Encalada” Bachiller Ecuador - Pasaje
  • 46. 45 2.3.2 CRONOGRAMA DE TRABAJO Tabla 2: Cronograma Proyecto de Aula de Biología Integrante: DAYANA GISSEL MARÍN VÉLEZ Tema: Elaboración de un quitaesmalte a base de plantas naturales para las estudiantes del V02 del Área de la Salud del Curso de Nivelación en el periodo Julio – Agosto del 2014. Tareas de Investigación Fecha de cumplimiento Responsable Observaciones Ideas para el proyecto de aula de biología 28/05/2014 Bioq. Carlos García y Dayana Marín Procedimiento para plantear el tema del proyecto de aula. Definición de los primeros aspectos del proyecto 18/06/2014 Dayana Marín Exploración sobre productos naturales para el quitaesmalte Recopilación de datos 27/06/2014 Dayana Marín Revisión realizada al docente Redacción del esquema del Proyecto de Aula de biología 19/07/2014 Dayana Marín Compilar la información obtenida a lo largo de este tiempo. Realización de la encuesta 04/08/2014 Dayana Marín Realizadas a las estudiantes del Área de Salud V02. Distribución del quitaesmalte 28/08/2014 Dayana Marín Distribución del quitaesmalte Revisión de Proyecto de aula 29/08/2014 Dayana Marín Por el docente Bioq. Carlos García
  • 47. 46 2.3.3 PRESUPUESTO DEL PROYECTO PRESUPUESTO DEL QUITAESMALTE TIPO DE RECURSOS DESCRIPCIÓN DE RECURSOS CANTIDAD P/U TOTAL MATERIALES ALCOHOL 4 0,76 3,04 AZUCAR 1 0,95 0,95 LIMÓN 4 0,40 0,40 COLORANTE 1 1,25 1,25 VIATICOS 5,00 TABLA 3: Presupuesto FUENTE: Integrante Dayana Gissel Marín Vélez SUBTOTAL 10,64 COSTO TOTAL 10,64 2.4 DISEÑO METODOLÓGICO 2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS, UNIDAD Y MUESTRA Se trabajó en la Universidad Técnica de Machala, de la ciudad de Machala que alberga estudiantes, personal administrativo y de servicio, de los cuales se tomó como muestra al Curso de Nivelación del Área de la Salud V02, con 19 estudiantes (mujeres) para realizar la respectiva investigación. 2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN La técnica que se utilizó fueron diferentes encuestas para las estudiantes, en las cuales se plantea el y en el caso que se diera, la posible aplicación del diseño realizado.
  • 48. Técnica Instrumento Encuesta Cuestionario Entrevista Estudiantes Registro de Calidad Curso de Nivelación Salud V02 47 TABLA 4: Técnicas de Investigación FUENTE: Integrante Dayana Gissel Marín Vélez 2.4.3 ANÁLISIS DE RESULTADOS Resultados de las encuestas realizadas a las estudiantes del Curso de Nivelación del Área de la Salud de la Universidad técnica de Machala. Pregunta 1: Ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es: Escala Valorativa Frecuencia Porcentaje Bueno 0 0.1% Malo 0 0.1% Excelente 18 99.98% TABLA 5: Ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es: FUENTE: Universidad Técnica de Machala
  • 49. Grado de satisfacción de la aplicación del quitaesmalte Excelente Bueno Malo Pregunta 2: ¿Después de la aplicación del quitaesmalte noto sus uñas más duras? Escala Valorativa Frecuencia Porcentaje No 5 5% Si 13 95% TABLA 6: ¿Después de la aplicación del quitaesmalte noto sus uñas más duras? FUENTE: Universidad Técnica de Machala Grado de dureza en las uñas después de aplicar el quitaesmalte SI NO 48
  • 50. Pregunta 3: ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural? Escala Valorativa Frecuencia Porcentaje No 0 0,1% Si 18 99.99% TABLA 7: ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural? FUENTE: Universidad Técnica de Machala Grado de satisfacción al momento de utilizar el quitaesmalte SI NO Pregunta 4: ¿Si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría comprar? Escala Valorativa Frecuencia Porcentaje No 5 5% Si 13 95% TABLA 8: ¿Si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría comprar? FUENTE: Universidad Técnica de Machala 49
  • 51. Grado personas que comprarían el quitaesmalte SI NO 50 2.5 PROPUESTA DEL PROYECTO 2.5.1 DESCRIPCIÓN DE LA PROPUESTA Procederé a detallar mi iniciativa, observé que las estudiantes del Área de la Salud V02 se arreglan bien y sobre todo son muy detallistas en su imagen como el de pintarse las uñas de colores muy bonitos entonces viendo esta situación comencé a pensar cómo hacer un quitaesmalte casero que no dañe sus uñas sino que las fortalezcan. Mi propuesta es diseñar un quitaesmalte casero que al momento de aplicarse en la uñas para retirar el esmalte, estén conscientes que es un producto sumamente natural que no contiene químicos, por ende las uñas no se volverán amarillentas, ni tampoco se tornearán frágiles ni quebradizas. Este es un producto muy bueno para nosotras las mujeres que a diario nos preocupamos por vernos siempre mejor.
  • 52. 51 2.5.2 BENEFICIOS Y BENEFICIARIOS Los beneficios principales de este producto es que las uñas de las estudiantes del Curso de Nivelación del Área de la Salud del V02 ya no serán quebradizas ni frágiles y que usando seguidamente este quitaesmalte y dejando a un lado el acetona anterior, el resultado será notorio pues este producto no contiene químicos. Los beneficiarios directamente son las estudiantes ya que ellas el quitaesmalte natural y casero. 2.5.3 RESULTADOS Y EVIDENCIAS GRAFICO 6: Materiales para realizar el quitaesmalte
  • 53. GRAFICO 11: Colocando el alcohol al recipiente GRAFICO 12: Agregando la azucar glass al recipeinte donde esta el alcohol 52
  • 54. GRAFICO 13: Disolviendo el zumo del limón con el alcohol y el azúcar hasta tener una solución homogénea 53
  • 55. GRAFICO 14: Aplicando el producto de quitaesmalte a mis compañeras del área de la Salud V02. 54 3. CONCLUSIONES Podemos llegar a la conclusión que realizar este proyecto es una gran experiencia, pues aprendí cosas que no sabía y sobre todo gracias a las enseñanzas de mi querido profesor he adquirido conocimientos nuevos, pues sin la ayuda y explicaciones de él no hubiese sido posible culminar este trabajo. Quiero culminar manifestando que elaborar un quitaesmalte casero y natural ha sido una destreza muy bonita y que si se pudo lograr hacer el producto deseado. 4. RECOMENDACIONES  Realizar con mucho cuidado el experimento.  Aplicar los métodos de higiene al momento de hacer el quitaesmalte.
  • 56.  Si en la primera vez no salió el producto, tenemos que volver hacer y experimentar otros métodos o procesos.  Colocar el quitaesmalte en un lugar adecuado y a temperatura ambiente.  Poner el líquido de quitaesmalte en un frasco pequeño. 55 5. BIBLIOGRAFÍAS FUENTES ELECTRONICAS  http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol  http://www.monografias.com/trabajos15/cana-azucar/cana-azucar.shtml  www.mis-remedios-caseros.com/limon.htm  es.wikipedia.org/wiki/Citrus_×_limon  belleza.uncomo.com › Belleza y Cuidado Personal › Uñas  https://www.google.com.ec/?gws_rd=ssl#q=QUITAESmalte  es.wikipedia.org/wiki/Azúcar 6. GLOSARIO Microorganismo: Un microbio ser un ser vivo diminuto, también llamado microorganismo, es un ser vivo, o un sistema biológico, que solo puede visualizarse con el microscopio. La ciencia que estudia los microorganismos es la microbiología. Son organismos dotados de individualidad que presentan, a diferencia de las plantas y los animales, una organización biológica elemental. En su mayoría son unicelulares, aunque en algunos casos se trate de organismos cenóticos compuestos por células multinucleadas, o incluso multicelulares. Antiséptico: Los antisépticos son sustancias antimicrobianas que se aplican a un tejido vivo o sobre la piel para reducir la posibilidad de infección, sepsis o putrefacción. En general, deben distinguirse de los antibióticos que destruyen microorganismos en el cuerpo, y de los desinfectantes, que destruyen
  • 57. microorganismos existentes en objetos no vivos. Algunos antisépticos son auténticos germicidas, capaces de destruir microbios (bactericidas), mientras que otros son bacteriostáticos y solamente previenen o inhiben su crecimiento. Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc. Peróxidos orgánicos: Son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional peróxido (ROOR'). Si R' es hidrógeno, el compuesto es denominado un hidroperóxido orgánico. Los perácidos tienen la estructura general RC(O)OOH mientras que los perésteres tienen la fórmula RC(O)OOR' . El enlace O-O se rompe fácilmente y forma radicales libres de la forma RO·. Esto hace que los peróxidos orgánicos sean muy útiles como iniciadores para algunos tipos de polimerización, tales como las resinas epoxi usadas en plástico reforzado con vidrio. El MEKP y peróxido de benzoilo son usados comúnmente para este propósito. Sin embargo, la misma propiedad significa también que los peróxidos orgánicos pueden, tanto intencional o inintencionalmente, iniciar la polimerización explosiva en materiales con enlaces químicos insaturados, y este proceso ha sido utilizado en explosivos. Glucosa: La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular C6H12O6. Es una hexosa, es decir, contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el grupo carbonilo está en el extremo de la molécula (es un grupo aldehído). Es una forma de azúcar que se encuentra libre en las frutas y en la miel. Su rendimiento energético es de 3,75 kilocalorías por cada gramo en condiciones estándar. Es un isómero de la fructosa, con diferente posición relativa de los grupos -OH y =O. 56
  • 58. 57 7. ANEXOS UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN PROYECTO DE AULA DE BIOLOGÍA ENCUESTA DIRIGIDA A LOS ESTUDIANTES DEL V02 DE SALUD OBJETIVO: Conocer su opinión acerca de la utilización del quitaesmalte casero y natural. 1.- ¿Ha notado que el quitaesmalte que utiliza provoque que sus uñas se tornen frágiles? SI NO 2.- ¿Sabía usted que todos los quitaesmaltes contienen productos químicos y tóxicos? SI NO 3.- ¿Ha utilizado algún quitaesmalte natural o casero? SI NO 4.- ¿Conoce los beneficios del azúcar, alcohol y limón para hidratar sus uñas? SI NO 5.- ¿Le gustaría probar un quitaesmalte natural que le ayude a fortalecer sus uñas? SI NO
  • 59. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN PROYECTO DE AULA DE BIOLOGÍA ENCUESTA DIRIGIDA A LOS ESTUDIANTES DEL V02 DE SALUD OBJETIVO: Conocer su opinión acerca de la utilización del quitaesmalte casero y natural. 1.- Ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es: 58 Malo Bueno Excelente 2.- ¿Después de la aplicación del quitaesmalte noto sus uñas más duras? SI NO 3.- ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural? SI NO 4.- ¿Si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría comprar? SI NO