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Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PRACTICA BF08.01-5
NOMBRE: Denise Calderón Quiroz.
DOCENTE: Bioq.Farm. Carlos García
FECHADE REALIZACIONDE LA PRÁCTICA: 12/07/2017
FECHADE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 19/07/2017
GRUPO: 5 CALIFICACIÓN
CURSO: 8 Semestre
PARALELO: “B”
TEMA:
TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
ANIMAL DE EXPERIMENTAL: POLLO
TIEMPO:
INICIODE LA PRÁCTICA: 07:30 am
HORADE DISECCIÓN: 08:00 am
HORADE INICIO DEL DESTILADO: 08:52 am
HORADE FINALIZACIÓN DEL DESTILADO: 09:00 am
HORADE FINALIZACIÓN DE LA PRACTICA: 11:29 am
OBJETIVO:
 Aprender a realizar las diferentes reacciones que se usan para determinar
una intoxicación por zinc en las vísceras de pollo.
 Reconocer éstas reacciones a través de la coloración que se obtiene en el
destilado final.
Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
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FUNDAMENTOTEÓRICO:
El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de
zinc, a diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos,
pues han producido algunas intoxicaciones. En medicina el óxido de zinc ha
producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando
son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al
través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente
contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en
ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han
producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de
gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
MANDALA
Hipotensión
arterial
Diarrea acuosa o
con sangre .
Dificultad para
respirar.
Convulsiones.
Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
INSTRUCCIONES:
1. Llevar a cabo las medidas de seguridad, trabajar con orden y responsabilidad
en el laboratorio.
2. Mantener la mesa de trabajo limpia de cualquier residuo, ésta debe estar
libres de materiales de estudios como libros, cajas u otro tipo de accesorio
innecesario durante la práctica.
3. Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarillas, gorros y zapatones.
4. Al momento de la práctica tener el cabello recogido.
5. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
MATERIALES, EQUIPOS, MUESTRA.
 Campana.
 Tubos de ensayo.
 Cocineta.
 Gradilla.
 Guantes.
 Mascarillas.
 Pinzas.
 Agitadores.
 Pipetas.
 Vasos de precipitación.
 Vísceras de pollo.
SUSTANCIAS.
 NaOH
 Sales Amoniacales
 Ferrocianuro de potasio
 Sulfuro de amonio
 Sulfuro de hidrógeno
 HCl
 Clorato de potasio
 Cloruro de Zin .
PROCEDIMIENTO
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
2. Diluir 10g de nitrato de mercurio.
3. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y
perlas de vidrio.
4. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
5. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
6. Destilamos y recogemos el destilado en 4g de Cloruro de Zinc.
7. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
Con Hidróxidos Alcalinos. Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido
de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
Con el Amoniaco. - Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales.
Zn++ + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
Con el Ferrocianuro de Potasio. - El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
Con el sulfuro de amonio. - En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácidoacético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
Con el Sulfuro de Hidrógeno. En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de
sulfuro de zinc.
Zn++ + OH + SH2 SZn
Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
REPRESENTACIÓN GRÁFICA
→Tomamos las vísceras de pollo.
→colocamos el toxico. → Observamos el color.
→muestra para destilar.
Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
RESULTADOS
CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS CON AMONIACO
(+) Característico (+) Característico
CON FERROCIANURO DE POTASIO CON SULFURO DE AMONIO
(+) Característico (+) Característico
CON SULFURO DE HIDRÓGENO
(+) Característico
Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
OBSERVACIÓN
 Realizar cada reacción en la campana, así evitamos intoxicarnos con el
compuesto a trabajar.
 Evitar aglomerarse en los pasillos.
CONCLUSIÓN
 Se pudo conocer la información necesaria del zinc, a su vez las reacciones
que se emplean para el reconocimiento de dicha intoxicación en un ser
vivo.
RECOMENDACIÓN
 Es necesario tener los reactivos correspondientes para cada reacción, así
podremos obtener la coloración adecuada en la práctica.
 Utilizar las protecciones adecuadas para la realización de la práctica.
CUESTIONARIO
1. ¿CUÁL ES EL PAPEL FUNDAMENTAL QUE CUMPLE EL ZINC EN NUESTRO
ORGANISMO?
Es necesario para que el sistema inmunitario del cuerpo funcione
apropiadamente. Participa en la división y el crecimiento de las células, al igual
que en la cicatrización de heridas y en el metabolismo de los carbohidratos.
2. ¿CÓMOPUEDE OCURRIR LA EXPOSICIÓNDEL ZINC?
 Al ingerir pequeñas cantidades presentes en los alimentos y el agua.
 Al tomar agua contaminada o una bebida que se ha guardado en un envase
metálico o agua que fluye a través de cañerías que han sido revestidas con
cinc para resistir la corrosión.
 Al consumir demasiados suplementos dietéticos que contienen zinc
3. ¿CÓMOSE LO UTILIZA AL ZINC EN LAGINECOLOGÍA?
Se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%)
aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción,
caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y
cardiacas.
BIBLIOGRAFÍA
UNINET. (2015). uninet.edu. Obtenido de http://tratado.uninet.edu/c100803.html
Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.
-Paracelso-
ANEXOS
DENISE CALDERÓN QUIROZ
CI: 0706397312

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  • 2. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis. -Paracelso- FUNDAMENTOTEÓRICO: El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, a diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas intoxicaciones. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas. MANDALA Hipotensión arterial Diarrea acuosa o con sangre . Dificultad para respirar. Convulsiones.
  • 3. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis. -Paracelso- INSTRUCCIONES: 1. Llevar a cabo las medidas de seguridad, trabajar con orden y responsabilidad en el laboratorio. 2. Mantener la mesa de trabajo limpia de cualquier residuo, ésta debe estar libres de materiales de estudios como libros, cajas u otro tipo de accesorio innecesario durante la práctica. 3. Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarillas, gorros y zapatones. 4. Al momento de la práctica tener el cabello recogido. 5. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. MATERIALES, EQUIPOS, MUESTRA.  Campana.  Tubos de ensayo.  Cocineta.  Gradilla.  Guantes.  Mascarillas.  Pinzas.  Agitadores.  Pipetas.  Vasos de precipitación.  Vísceras de pollo. SUSTANCIAS.  NaOH  Sales Amoniacales  Ferrocianuro de potasio  Sulfuro de amonio  Sulfuro de hidrógeno  HCl  Clorato de potasio  Cloruro de Zin . PROCEDIMIENTO 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Diluir 10g de nitrato de mercurio. 3. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. 4. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. 5. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
  • 4. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis. -Paracelso- 6. Destilamos y recogemos el destilado en 4g de Cloruro de Zinc. 7. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN Con Hidróxidos Alcalinos. Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Con el Amoniaco. - Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales. Zn++ + NH4OH Zn(OH)2 Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6 Con el Ferrocianuro de Potasio. - El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK Con el sulfuro de amonio. - En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácidoacético. ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl Con el Sulfuro de Hidrógeno. En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. Zn++ + OH + SH2 SZn
  • 5. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis. -Paracelso- REPRESENTACIÓN GRÁFICA →Tomamos las vísceras de pollo. →colocamos el toxico. → Observamos el color. →muestra para destilar.
  • 6. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis. -Paracelso- RESULTADOS CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS CON AMONIACO (+) Característico (+) Característico CON FERROCIANURO DE POTASIO CON SULFURO DE AMONIO (+) Característico (+) Característico CON SULFURO DE HIDRÓGENO (+) Característico
  • 7. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis. -Paracelso- OBSERVACIÓN  Realizar cada reacción en la campana, así evitamos intoxicarnos con el compuesto a trabajar.  Evitar aglomerarse en los pasillos. CONCLUSIÓN  Se pudo conocer la información necesaria del zinc, a su vez las reacciones que se emplean para el reconocimiento de dicha intoxicación en un ser vivo. RECOMENDACIÓN  Es necesario tener los reactivos correspondientes para cada reacción, así podremos obtener la coloración adecuada en la práctica.  Utilizar las protecciones adecuadas para la realización de la práctica. CUESTIONARIO 1. ¿CUÁL ES EL PAPEL FUNDAMENTAL QUE CUMPLE EL ZINC EN NUESTRO ORGANISMO? Es necesario para que el sistema inmunitario del cuerpo funcione apropiadamente. Participa en la división y el crecimiento de las células, al igual que en la cicatrización de heridas y en el metabolismo de los carbohidratos. 2. ¿CÓMOPUEDE OCURRIR LA EXPOSICIÓNDEL ZINC?  Al ingerir pequeñas cantidades presentes en los alimentos y el agua.  Al tomar agua contaminada o una bebida que se ha guardado en un envase metálico o agua que fluye a través de cañerías que han sido revestidas con cinc para resistir la corrosión.  Al consumir demasiados suplementos dietéticos que contienen zinc 3. ¿CÓMOSE LO UTILIZA AL ZINC EN LAGINECOLOGÍA? Se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas. BIBLIOGRAFÍA UNINET. (2015). uninet.edu. Obtenido de http://tratado.uninet.edu/c100803.html
  • 8. Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis. -Paracelso- ANEXOS DENISE CALDERÓN QUIROZ CI: 0706397312