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INDICE… 
I) Introducción 
II) Que es la corrosión 
III) Ambientes que provocan la corrosión 
IV) Formas de protección existentes para prevenir 
la corrosión 
V) Otros tipos de deterioro de los materiales 
VI) Conclusión 
VII) Bibliografía e infografía
I) INTRODUCCION… 
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias 
químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una 
corriente deelectrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un 
punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra 
especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica 
la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la 
reducción. 
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si 
separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si 
juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado 
a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de 
oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más 
positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de 
reducción más negativo procederá como una oxidación. 
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber 
un electrólito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el 
electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es por electrones 
del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito. 
Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que se oxida 
(ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta electrones. Al 
formarse la pila galvánica, el cátodo se polariza negativamente, mientras el ánodo se 
polariza positivamente. 
En un medio acuoso, la oxidación del medio se verifica mediante un electrodo especial, 
llamado electrodo ORP, que mide en milivoltios la conductancia del medio. La corrosión 
metálica química es por ataque directo del medio agresivo al metal, oxidándolo, y el 
intercambio de electrones se produce sin necesidad de la formación del par galvánico.
Esquema de oxidación del hierro, ejemplo de corrosión del tipo polarizada. 
La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la 
inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras 
excepciones (el oro, el hierro de origen meteorítico), los metales están presentes en la 
Tierra en forma de óxidos, en los minerales (como la bauxita si es aluminio o la hematita si 
es hierro). Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en 
bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el 
regreso del metal a su estado natural, el óxido. 
A menudo se habla del acero inoxidable: 
Este tipo de acero contiene elementos de aleación (cromo) en 11% como mínimo lo cual le 
permite ser inoxidable al estar expuesto al oxígeno, además de ser un estabilizador de la 
ferrita. 
El cromo hace que se contraiga la región de la austenita y en su lugar la región de la ferrita 
disminuye su tamaño. 
Existen múltiples variedades de aceros llamados "inoxidables", que llevan nombres como 
"304", "304L", "316N", etc., correspondientes a distintas composiciones y tratamientos. 
Cada acero corresponde a ciertos tipos de ambiente; Acero inoxidable ferrítico, 
martensítico, austeníticos, endurecidos por precipitación (PH) y dúplex.
II) QUE ES LA CORROSIÓN 
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: 
la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. 
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, 
como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus 
aleaciones (bronce, latón). 
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos 
los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios 
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.). 
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) 
y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se 
disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos 
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la 
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante. 
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de 
química y de física (físicoquímica). 
III) TIPOS DE CORROSIÓN 
Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal como se ha 
explicado anteriormente es fundamentalmente un proceso electroquímico. 
 Corrosión química 
En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se 
seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y demas para 
todos . 
Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la formación de 
carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve 
con ese color verduzco.
 Ataque por metal líquido 
Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de energía como los 
límites de granos lo cual a la larga generará varias grietas. 
 Lixiviación selectiva 
Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del hierro fundido gris 
ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas 
de grafito y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería. 
Disolución y oxidación de los materiales cerámicos 
Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el 
metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie 
del metal. 
 Ataque químico a los polímeros 
Los plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por ejemplo el teflón y 
el vitón son algunos de los materiales más resistentes, estos resisten muchos ácidos, bases y 
líquidos orgánicos pero existen algunos solventes agresivos a los termoplásticos, es decir 
las moléculas del solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos provocando 
hinchazón que ocasiona grietas. 
IV) INVESTIGAR AMBIENTES QUE PROVOCAN LA 
CORROSIÓN 
 Medios acuosos. 
 Atmósfera. 
 Alta temperatura. 
V) FORMAS DE PROTECCIÓN EXISTENTES PARA 
PREVENIR LA CORROSIÓN
Antes de dar una protección hay que preparar la superficie del metal, limpiándola de 
materiales ajenos (limpieza y desengrasado). 
 Diseño 
El diseño de las estructuras puede retrasar la velocidad de la corrosión. 
 Recubrimientos 
Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión 
del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la 
oxidación. 
 Elección del material 
La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. 
Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, 
etc. La elección también debe tomar en cuenta las restricciones de la aplicación (masa de la 
pieza, resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.). 
Cabe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables; hasta el aluminio se 
puede corroer. 
En la concepción, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre materiales 
diferentes y las heterogeneidades en general. 
Hay que prever también la importancia de la corrosión y el tiempo en el que habrá que 
cambiar la pieza (mantenimiento preventivo). 
 Dominio del ambiente 
Cuando se trabaja en ambiente cerrado (por ejemplo, un circuito cerrado de agua), se 
pueden dominar los parámetros que influyen en la corrosión; composición química 
(particularmente la acidez), temperatura, presión... Se puede agregar productos llamados 
"inhibidores de corrosión". Un inhibidor de corrosión es una sustancia que, añadida a un 
determinado medio, reduce de manera significativa la velocidad de corrosión. Las 
sustancias utilizadas dependen tanto del metal a proteger como del medio, y un inhibidor
que funciona bien en un determinado sistema puede incluso acelerar la corrosión en otro 
sistema. 
 Inhibidores de la corrosión 
Es el traslado de los productos físicos que se agrega a una solución electrolítica hacia la 
superficie del ánodo o del cátodo lo cual produce polarización. 
Los inhibidores de corrosión, son productos que actúan ya sea formando películas sobre la 
superficie metálica, tales como los molibdatos, fosfatos o etanolaminas, o bien entregando 
sus electrones al medio. Por lo general los inhibidores de este tipo son azoles modificados 
que actúan sinérgicamente con otros inhibidores tales como nitritos, fosfatos y silicatos. La 
química de los inhibidores no está del todo desarrollada aún. Su uso es en el campo de los 
sistemas de enfriamiento o disipadores de calor tales como los radiadores, torres de 
enfriamiento, calderas y "chillers". El uso de las etanolaminas es típico en los algunos 
combustibles para proteger los sistemas de contención (como tuberías y tanques). Se han 
realizado muchos trabajos acerca de inhibidores de corrosión como alternativas viables para 
reducir la velocidad de la corrosión en la industria. Extensos estudios sobre IC y sobre 
factores que gobiernan su eficiencia se han realizado durante los últimos 20 años. Los 
cuales van desde los más simples que fueron a prueba y error y hasta los más modernos los 
cuales proponen la selección del inhibidor por medio de cálculos teóricos. 
VI) OTROS TIPOS DE DETERIORO DE LOS 
MATERIALES 
 Deterioro de polímeros 
Los polímero se degradan si se les calienta o expone al oxígeno, es posible que rompa una 
cadena polimérica, produciendo dos macro radicales, en los polímeros termoestables 
rígidos, los macro radicales pueden combinarse de manera instantánea y resultar en un 
cambio neto nulo en el polímero. 
 Corrosión por Cavitación
Es la formación y colapso de burbujas de vapor en la superficie de contacto dinámico 
metal-líquido, como consecuencia de los cambios en las presiones del líquido. Ocurre 
cuando el valor de la presión absoluta del 
fluido es menor a la presión de vaporización del mismo. Los objetos metálicos vecinos 
sufren daños mecánicos debido a las repetidas ondas de choque producidas por el colapso 
de las burbujas dentro del fluido. 
 Corrosión Intergranular 
Es un tipo de ataque localizado, producida en los espacios limitantes de los granos de un 
metal y produce pérdida de la resistencia mecánica y de la ductilidad. El material del área 
limitada atacada, donde están los espacios intergranulares, actúa como ánodo, los cuales a 
su vez, están en contacto con las superficies de los granos con un tamaño de grano mayor y 
actúan como cátodos. Este ataque suele ser, con frecuencia, rápido, penetra con 
profundidad en el metal y algunas veces causa averías catastróficas. Se da 
en procesos donde la estructura del material es modificada; ejemplo, aceros inoxidables con 
tratamientos térmicos inadecuados. 
 Corrosión Galvánica 
La corrosión galvánica o bimetálica es el resultado de la exposición de dos metales distintos 
en el mismo ambiente, y más notable cuando están conectados eléctricamente en forma 
directa; en base al potencial relativo de ambos metales. Aquí, el más reactivo (ánodo) se 
corroerá a expensas del más pasivo (cátodo), ofreciendo protección para el metal catódico. 
Este tipo de corrosión depende del potencial o tendencia a la corrosión de los metales 
expuestos, de la mayor o menor cercanía entre los mismos, de la conductividad del 
ambiente donde se encuentran y del área de contacto. 
 Corrosión por Fatiga 
Este tipo de corrosión ocurre si un metal se agrieta cuando está sujeto a repetidos esfuerzos 
de tracción. La resistencia a la fatiga de un metal será significativamente menor cuanto 
menor sean los esfuerzos cíclicos en un ambiente corrosivo. 
2.7 Agrietamiento por Corrosión bajo esfuerzos (Stress Corrosión Cracking) 
El agrietamiento por corrosión bajo esfuerzo se produce, cuando un metal en un medio 
corrosivo específico y a un esfuerzo de tracción constante, se agrieta de inmediato o 
después de un tiempo dado. En el acero de la industria del gas natural, esto ocurre cuando 
el ambiente corrosivo es H2S y la resistencia baja a valores mucho menores a cuando hay la 
presencia del gas. 
 Corrosión por Hendidura 
Cuando se tiene alguna discontinuidad en la geometría de la superficie del metal en 
presencia de un medio corrosivo se puede desarrollar este tipo de corrosión. 
VII) CONCLUCION…
La Corrosión es la causa general de la destrucción de la mayor parte de los materiales 
naturales o fabricados por el hombre. Si bien esta fuerza destructiva ha existido siempre, no 
se le ha prestado atención hasta los tiempos modernos, con el avance de la tecnología. El 
desarrollo de la industria y el uso de combustibles, en especial el petróleo, han cambiado la 
composición de la atmósfera de los centros industriales y grandes conglomerados urbanos, 
tornándola mas corrosiva. 
La producción de acero y las mejoras de sus propiedades mecánicas, han hecho de él un 
material muy útil, junto con estas mejoras, se esta pagando un tributo muy grande a la 
corrosión, ya que el 25% de la producción mundial anual del acero es destruida por la 
corrosión. 
La corrosión de los metales constituye una de las pérdidas económicas más grande de la 
civilización moderna. La rotura de los tubos de escape y silenciadores de los automotores; 
el cambio continuo de los serpentines de los calefones domésticos; roturas de los tanques de 
almacenamiento y tuberías de conducción de agua; el derrumbe de un puente; la rotura de 
un oleoducto que transporta crudo (aparte del costo que acarrea el cambio del mismo hay 
que tener en cuenta el problema de contaminación del petróleo derramado, que muchas 
veces es irreversible, así como también el paro de la refinería). 
Sin embargo, no siempre la corrosión es un fenómeno indeseable, ya que el proceso de 
corrosión es usado diariamente para producir energía eléctrica en las pilas secas, donde uno 
de las partes fundamentales del proceso es una reacción de corrosión. 
Un ejemplo común de corrosión lo constituye el deterioro de las cañerías de agua. ¿Quién 
alguna vez al abrir la canilla no vió salir una coloración marrón típica de óxidos e 
hidróxidos de hierro?, lo que indica que ha empezado a atacarse el material de base de la 
cañería galvanizada. 
12 de mayo del 2013 22 de mayo del 2013
VIII) BIBLIOGRAFIA E INFOGRAFIA… 
Introducción a la ciencia e ingeniería de los materiales 
Por William D. Calliste 
Corrosión, degradación y envejecimiento de los materiales empleados en la ... 
Por Francisco J. Pancorbo 
http://www.slideshare.net/raecabrera/capitulo-5-deterioro-de-los-materiales- 
9247562 
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n 
http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales2. 
shtml

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Ciencia e Ingenieria de los Materiales - Corrosión

  • 1.
  • 2. INDICE… I) Introducción II) Que es la corrosión III) Ambientes que provocan la corrosión IV) Formas de protección existentes para prevenir la corrosión V) Otros tipos de deterioro de los materiales VI) Conclusión VII) Bibliografía e infografía
  • 3. I) INTRODUCCION… Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente deelectrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción. Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación. Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta electrones. Al formarse la pila galvánica, el cátodo se polariza negativamente, mientras el ánodo se polariza positivamente. En un medio acuoso, la oxidación del medio se verifica mediante un electrodo especial, llamado electrodo ORP, que mide en milivoltios la conductancia del medio. La corrosión metálica química es por ataque directo del medio agresivo al metal, oxidándolo, y el intercambio de electrones se produce sin necesidad de la formación del par galvánico.
  • 4. Esquema de oxidación del hierro, ejemplo de corrosión del tipo polarizada. La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteorítico), los metales están presentes en la Tierra en forma de óxidos, en los minerales (como la bauxita si es aluminio o la hematita si es hierro). Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido. A menudo se habla del acero inoxidable: Este tipo de acero contiene elementos de aleación (cromo) en 11% como mínimo lo cual le permite ser inoxidable al estar expuesto al oxígeno, además de ser un estabilizador de la ferrita. El cromo hace que se contraiga la región de la austenita y en su lugar la región de la ferrita disminuye su tamaño. Existen múltiples variedades de aceros llamados "inoxidables", que llevan nombres como "304", "304L", "316N", etc., correspondientes a distintas composiciones y tratamientos. Cada acero corresponde a ciertos tipos de ambiente; Acero inoxidable ferrítico, martensítico, austeníticos, endurecidos por precipitación (PH) y dúplex.
  • 5. II) QUE ES LA CORROSIÓN La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.). Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante. La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físicoquímica). III) TIPOS DE CORROSIÓN Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal como se ha explicado anteriormente es fundamentalmente un proceso electroquímico.  Corrosión química En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y demas para todos . Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.
  • 6.  Ataque por metal líquido Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias grietas.  Lixiviación selectiva Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería. Disolución y oxidación de los materiales cerámicos Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal.  Ataque químico a los polímeros Los plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por ejemplo el teflón y el vitón son algunos de los materiales más resistentes, estos resisten muchos ácidos, bases y líquidos orgánicos pero existen algunos solventes agresivos a los termoplásticos, es decir las moléculas del solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos provocando hinchazón que ocasiona grietas. IV) INVESTIGAR AMBIENTES QUE PROVOCAN LA CORROSIÓN  Medios acuosos.  Atmósfera.  Alta temperatura. V) FORMAS DE PROTECCIÓN EXISTENTES PARA PREVENIR LA CORROSIÓN
  • 7. Antes de dar una protección hay que preparar la superficie del metal, limpiándola de materiales ajenos (limpieza y desengrasado).  Diseño El diseño de las estructuras puede retrasar la velocidad de la corrosión.  Recubrimientos Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación.  Elección del material La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, etc. La elección también debe tomar en cuenta las restricciones de la aplicación (masa de la pieza, resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.). Cabe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables; hasta el aluminio se puede corroer. En la concepción, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre materiales diferentes y las heterogeneidades en general. Hay que prever también la importancia de la corrosión y el tiempo en el que habrá que cambiar la pieza (mantenimiento preventivo).  Dominio del ambiente Cuando se trabaja en ambiente cerrado (por ejemplo, un circuito cerrado de agua), se pueden dominar los parámetros que influyen en la corrosión; composición química (particularmente la acidez), temperatura, presión... Se puede agregar productos llamados "inhibidores de corrosión". Un inhibidor de corrosión es una sustancia que, añadida a un determinado medio, reduce de manera significativa la velocidad de corrosión. Las sustancias utilizadas dependen tanto del metal a proteger como del medio, y un inhibidor
  • 8. que funciona bien en un determinado sistema puede incluso acelerar la corrosión en otro sistema.  Inhibidores de la corrosión Es el traslado de los productos físicos que se agrega a una solución electrolítica hacia la superficie del ánodo o del cátodo lo cual produce polarización. Los inhibidores de corrosión, son productos que actúan ya sea formando películas sobre la superficie metálica, tales como los molibdatos, fosfatos o etanolaminas, o bien entregando sus electrones al medio. Por lo general los inhibidores de este tipo son azoles modificados que actúan sinérgicamente con otros inhibidores tales como nitritos, fosfatos y silicatos. La química de los inhibidores no está del todo desarrollada aún. Su uso es en el campo de los sistemas de enfriamiento o disipadores de calor tales como los radiadores, torres de enfriamiento, calderas y "chillers". El uso de las etanolaminas es típico en los algunos combustibles para proteger los sistemas de contención (como tuberías y tanques). Se han realizado muchos trabajos acerca de inhibidores de corrosión como alternativas viables para reducir la velocidad de la corrosión en la industria. Extensos estudios sobre IC y sobre factores que gobiernan su eficiencia se han realizado durante los últimos 20 años. Los cuales van desde los más simples que fueron a prueba y error y hasta los más modernos los cuales proponen la selección del inhibidor por medio de cálculos teóricos. VI) OTROS TIPOS DE DETERIORO DE LOS MATERIALES  Deterioro de polímeros Los polímero se degradan si se les calienta o expone al oxígeno, es posible que rompa una cadena polimérica, produciendo dos macro radicales, en los polímeros termoestables rígidos, los macro radicales pueden combinarse de manera instantánea y resultar en un cambio neto nulo en el polímero.  Corrosión por Cavitación
  • 9. Es la formación y colapso de burbujas de vapor en la superficie de contacto dinámico metal-líquido, como consecuencia de los cambios en las presiones del líquido. Ocurre cuando el valor de la presión absoluta del fluido es menor a la presión de vaporización del mismo. Los objetos metálicos vecinos sufren daños mecánicos debido a las repetidas ondas de choque producidas por el colapso de las burbujas dentro del fluido.  Corrosión Intergranular Es un tipo de ataque localizado, producida en los espacios limitantes de los granos de un metal y produce pérdida de la resistencia mecánica y de la ductilidad. El material del área limitada atacada, donde están los espacios intergranulares, actúa como ánodo, los cuales a su vez, están en contacto con las superficies de los granos con un tamaño de grano mayor y actúan como cátodos. Este ataque suele ser, con frecuencia, rápido, penetra con profundidad en el metal y algunas veces causa averías catastróficas. Se da en procesos donde la estructura del material es modificada; ejemplo, aceros inoxidables con tratamientos térmicos inadecuados.  Corrosión Galvánica La corrosión galvánica o bimetálica es el resultado de la exposición de dos metales distintos en el mismo ambiente, y más notable cuando están conectados eléctricamente en forma directa; en base al potencial relativo de ambos metales. Aquí, el más reactivo (ánodo) se corroerá a expensas del más pasivo (cátodo), ofreciendo protección para el metal catódico. Este tipo de corrosión depende del potencial o tendencia a la corrosión de los metales expuestos, de la mayor o menor cercanía entre los mismos, de la conductividad del ambiente donde se encuentran y del área de contacto.  Corrosión por Fatiga Este tipo de corrosión ocurre si un metal se agrieta cuando está sujeto a repetidos esfuerzos de tracción. La resistencia a la fatiga de un metal será significativamente menor cuanto menor sean los esfuerzos cíclicos en un ambiente corrosivo. 2.7 Agrietamiento por Corrosión bajo esfuerzos (Stress Corrosión Cracking) El agrietamiento por corrosión bajo esfuerzo se produce, cuando un metal en un medio corrosivo específico y a un esfuerzo de tracción constante, se agrieta de inmediato o después de un tiempo dado. En el acero de la industria del gas natural, esto ocurre cuando el ambiente corrosivo es H2S y la resistencia baja a valores mucho menores a cuando hay la presencia del gas.  Corrosión por Hendidura Cuando se tiene alguna discontinuidad en la geometría de la superficie del metal en presencia de un medio corrosivo se puede desarrollar este tipo de corrosión. VII) CONCLUCION…
  • 10. La Corrosión es la causa general de la destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre. Si bien esta fuerza destructiva ha existido siempre, no se le ha prestado atención hasta los tiempos modernos, con el avance de la tecnología. El desarrollo de la industria y el uso de combustibles, en especial el petróleo, han cambiado la composición de la atmósfera de los centros industriales y grandes conglomerados urbanos, tornándola mas corrosiva. La producción de acero y las mejoras de sus propiedades mecánicas, han hecho de él un material muy útil, junto con estas mejoras, se esta pagando un tributo muy grande a la corrosión, ya que el 25% de la producción mundial anual del acero es destruida por la corrosión. La corrosión de los metales constituye una de las pérdidas económicas más grande de la civilización moderna. La rotura de los tubos de escape y silenciadores de los automotores; el cambio continuo de los serpentines de los calefones domésticos; roturas de los tanques de almacenamiento y tuberías de conducción de agua; el derrumbe de un puente; la rotura de un oleoducto que transporta crudo (aparte del costo que acarrea el cambio del mismo hay que tener en cuenta el problema de contaminación del petróleo derramado, que muchas veces es irreversible, así como también el paro de la refinería). Sin embargo, no siempre la corrosión es un fenómeno indeseable, ya que el proceso de corrosión es usado diariamente para producir energía eléctrica en las pilas secas, donde uno de las partes fundamentales del proceso es una reacción de corrosión. Un ejemplo común de corrosión lo constituye el deterioro de las cañerías de agua. ¿Quién alguna vez al abrir la canilla no vió salir una coloración marrón típica de óxidos e hidróxidos de hierro?, lo que indica que ha empezado a atacarse el material de base de la cañería galvanizada. 12 de mayo del 2013 22 de mayo del 2013
  • 11. VIII) BIBLIOGRAFIA E INFOGRAFIA… Introducción a la ciencia e ingeniería de los materiales Por William D. Calliste Corrosión, degradación y envejecimiento de los materiales empleados en la ... Por Francisco J. Pancorbo http://www.slideshare.net/raecabrera/capitulo-5-deterioro-de-los-materiales- 9247562 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales2. shtml