ÍNDICEENLACE QUÍMICO
El enlace químico
ÍNDICEÍndice El enlace químico    Enlace iónico    Enlace covalente: polar, apolar y dativo     Diferencia    Enlace m...
ÍNDICEEl enlace químico                                                   IntroducciónSe llama enlace químico a la interac...
ÍNDICEENLACE IÓNICO
ÍNDICEEnlace IónicoEl enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de unátomo metálico (baja EN, tenden...
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ÍNDICEEnlace Iónico     Compuestos       iónicos                Átomo         Baja Electronegatividad                     ...
ÍNDICEEnlace Iónico
ÍNDICEEnlace Iónico   Formación de NaCl
ÍNDICEEnlace IónicoAlgunos tipos de redes cristalinas iónicas                                                           Re...
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ÍNDICEEnlace Iónico
ÍNDICEENLACE COVALENTE
ÍNDICEEnlace Covalente. Teoría de LewisEl enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares deelectrones e...
ÍNDICEEnlace CovalenteMolécula de flúor                    O–H                    H                    H –N – H           ...
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ÍNDICEEnlace Covalente Molécula de agua  Molécula de oxígeno   Molécula de nitrógeno
ÍNDICEEnlace Covalente Coordinado o DativoSe establece cuando el par de electrones compartido, es aportado por uno delos á...
ÍNDICE  Enlace Covalente No Polar y Polar Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:  No polares...
ÍNDICEEnlace Covalente No Polar y Polar       H   H                          Cl   Cl                         δ+         δ-...
ÍNDICE       Enlace Covalente No Polar y Polar        Enlace Covalente Polar                                              ...
ÍNDICEEnlace Covalente No Polar y Polar
ÍNDICEEnlace Covalente
ÍNDICE       DIFERENCIAEnlace iónico y covalente
ÍNDICEEnlaces iónico y covalente         Enlace covalente - Enlace iónico
ÍNDICEEnlaces iónico y covalente
ÍNDICE          EJEMPLOSEnlaces iónicos y covalentes
ÍNDICEEjemplos enlace iónico             •                 ••                   2+        ••        2-   BaO      Ba •    ...
ÍNDICEEjemplos enlace covalente                                  ••                                  ••NN2    N•     •N   ...
ÍNDICEEjemplos enlace covalente                                ••           •                    •             •          ...
ÍNDICEEjemplos enlace covalente                             g) H3O+ h) NH4+                        g)                     ...
ÍNDICEENLACE METÁLICO
ÍNDICEEnlace MetálicoEl enlace metálico se establece entre átomos metálicos. Los átomosmetálicos dejan libres electrones s...
ÍNDICEEnlace Metálico
ÍNDICEEnlace Metálico                                                         Cúbica simpleAlgunos tipos de redes cristali...
ÍNDICEEnlace MetálicoAlgunos tipos de redes cristalinas metálicas                                                         ...
ÍNDICEENLACES INTERMOLECULARES
ÍNDICEEnlaces intermoleculares Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción existentes entre moléculas con en...
ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por fuerzas de Van der Waals dipolo-dipoloSe presentan entre moléculas covalentes pol...
ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por fuerzas de Van der Waals de dispersiónSe presentan entre moléculas covalentes apo...
ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por puentes de hidrógenoPodría considerarse como un enlace dipolo-dipolo, pero de gra...
ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por puentes de hidrógeno
ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por puentes de hidrógeno
ÍNDICERESUMENENLACES
ÍNDICEENLACES   IÓNICO                 COVALENTE                    METÁLICO   ENLACES DE HIDRÓGENO               VAN DER ...
ÍNDICEENLACES
ÍNDICEENLACES
ÍNDICEENLACES redes cristalinas
ÍNDICE         TIPOS DE SUSTANCIASRelación entre el tipo de enlace y sus propiedades
ÍNDICE Tipos de sustancias                    Sustancia             Sustancia               Sustancia             Sustanci...
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ÍNDICESustancias iónicas Cationes y aniones Unidos por fuerzas electrostáticas Enlace iónico
ÍNDICESustancias iónicas Sólidos duros                   Las fuerzas de atracción electrostática entre los cationes y ani...
ÍNDICESustancias metálicasCationes y electrones deslocalizadosUnidos por fuerzas electrostáticasEnlace metálico           ...
ÍNDICESustancias metálicas
ÍNDICE Sustancias metálicas Sólidos duros o blandos                          La unión entre los cationes puede ser débil ...
ÍNDICESustancias molecularesMoléculasUnidas por fuerzas intermolecularesEnlaces de hidrógeno                              ...
ÍNDICESustancias molecularesMoléculasUnidas por fuerzas intermolecularesFuerzas de Van der Waals: dispersión              ...
ÍNDICESustancias molecularesMoléculasUnidas por fuerzas intermolecularesFuerzas de Van der Waals: dipolo-dipoloEn la mayor...
ÍNDICESustancias moleculares
ÍNDICESustancias moleculares
ÍNDICESustancias moleculares
ÍNDICE Sustancias moleculares Gases y líquidos, los sólidos son muy blandos    En la mayor parte de los casos las fuerzas...
ÍNDICESustancias atómicasÁtomosUnidos por compartición de pares de electronesEnlace covalente                             ...
ÍNDICESustancias atómicas
ÍNDICE Sustancias atómicas                                                                                   grafito Sóli...
ÍNDICE   TIPOS DE SUSTANCIASComparación de algunas propiedades
ÍNDICESolubilidad
ÍNDICEConductividad eléctrica
ÍNDICEFIN
ÍNDICETipos de sustancias
ÍNDICESistemas cristalinos
ÍNDICETipos de sustancias
ÍNDICEEnlace metálico         ¿Cómo están unidos         los átomos en los metales,         como por ejemplo en el        ...
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Enlace químico

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Enlace químico

  1. 1. ÍNDICEENLACE QUÍMICO
  2. 2. El enlace químico
  3. 3. ÍNDICEÍndice El enlace químico  Enlace iónico  Enlace covalente: polar, apolar y dativo Diferencia  Enlace metálico  Enlaces intermoleculares  Ejemplos enlaces iónicos y covalentes Tipos de sustancias. Propiedades AMPLIACIÓN  Sustancias iónicas  Sustancias metálicas  Sustancias moleculares  Sustancias atómicas  Comparación de algunas propiedades
  4. 4. ÍNDICEEl enlace químico IntroducciónSe llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen paraformar una molécula estable.Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayorestabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Esdecir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomosaislados.En general, cuando se unen dos elementos representativos, tienden ambos acompletar su octeto (8 electrones en su última capa), adquiriendo configuraciónelectrónica de gas noble (s2p6), distribución electrónica de máxima estabilidad.A los elementos de transición no les resulta fácil alcanzar esa estructura, debido a los orbitales d, incompletos,habrían de eliminarse o captarse un número excesivo de electrones. Estos elementos, al formar el enlace,alcanzan otras configuraciones de especial estabilidad, como por ejemplo las configuraciones electrónicas conorbitales d semillenos o completos (d 5 o d10).Para describir el enlace se utilizan los símbolos ideados por Lewis:Se escribe el símbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tieneen su última capa (capa de valencia). Así: • •• Li • , • C • , • O • ,etc. G.N. Lewis • •• 1916
  5. 5. ÍNDICEENLACE IÓNICO
  6. 6. ÍNDICEEnlace IónicoEl enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de unátomo metálico (baja EN, tendencia a ceder electrones) a un átomo nometálico (EN elevada, tendencia a captar electrones).El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática. •• ••• • • • • • • • [ ] 2+ [ • • •• ] 2- En la mayoría de los casos, el número de electrones ganados o perdidos es tal que cada uno de los iones resultantes adquiere la configuración electrónica de gas noble, es decir completa su octeto. NaCl
  7. 7. ÍNDICEEnlace Iónico Los compuestos iónicos no están formados por parejas de iones o asociaciones sencillas de éstos. Cada ión se rodea de iones de carga opuesta NaCl
  8. 8. ÍNDICEEnlace Iónico Compuestos iónicos Átomo Baja Electronegatividad Catión Pérdida e- Transferencia de e- Ganancia e- Compuesto Átomo Iónico Electronegatividad Anión elevada
  9. 9. ÍNDICEEnlace Iónico
  10. 10. ÍNDICEEnlace Iónico Formación de NaCl
  11. 11. ÍNDICEEnlace IónicoAlgunos tipos de redes cristalinas iónicas Red del rutilo TiO2 Cl- F- Cs+ Ca2+ S2- Cl- Zn2+ Na+
  12. 12. ÍNDICEEnlace IónicoAlgunos tipos de redes cristalinas iónicasCúbica centrada en el cuerpoCúbica compacta CsClCúbica centrada las caras NaCl
  13. 13. ÍNDICEEnlace Iónico
  14. 14. ÍNDICEENLACE COVALENTE
  15. 15. ÍNDICEEnlace Covalente. Teoría de LewisEl enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares deelectrones entre dos átomos de elementos no metálicos (elevadaelectronegatividad)En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónicade gas noble (octeto completo). Cl2
  16. 16. ÍNDICEEnlace CovalenteMolécula de flúor O–H H H –N – H H
  17. 17. ÍNDICEEnlace CovalenteSi los átomos compartenun par de electrones: enlace covalente sencillodos pares de electrones: enlace covalente doble Molécula de oxígenotres pares de electrones: enlace covalente triple Molécula de nitrógeno
  18. 18. ÍNDICEEnlace Covalente Molécula de agua Molécula de oxígeno Molécula de nitrógeno
  19. 19. ÍNDICEEnlace Covalente Coordinado o DativoSe establece cuando el par de electrones compartido, es aportado por uno delos átomos que interviene en el enlace (dador). El otro átomo (aceptor)aporta un hueco electrónico (orbital vacío donde caben dos electrones). + El enlace coordinado o dativo se representa mediante una flecha dirigida hacia el átomo aceptor
  20. 20. ÍNDICE Enlace Covalente No Polar y Polar Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:  No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y los electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe una distribución simétrica de los electrones. Cl2 H-H  Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos, produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula formada, que posee un polo + y uno -, constituye un dipolo eléctrico. δ+ δ− HI y H2O H Cl H ClEl grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomosunidos.
  21. 21. ÍNDICEEnlace Covalente No Polar y Polar H H Cl Cl δ+ δ- H Cl
  22. 22. ÍNDICE Enlace Covalente No Polar y Polar Enlace Covalente Polar H2 O HCl δ− Carga postiva pequeñaMenor electronegatividad δ+ δ− Carga negativa pequeña Mayor electronegatividad O H Cl H δ+ H δ+
  23. 23. ÍNDICEEnlace Covalente No Polar y Polar
  24. 24. ÍNDICEEnlace Covalente
  25. 25. ÍNDICE DIFERENCIAEnlace iónico y covalente
  26. 26. ÍNDICEEnlaces iónico y covalente Enlace covalente - Enlace iónico
  27. 27. ÍNDICEEnlaces iónico y covalente
  28. 28. ÍNDICE EJEMPLOSEnlaces iónicos y covalentes
  29. 29. ÍNDICEEjemplos enlace iónico • •• 2+ •• 2- BaO Ba • • O• Ba O •• •• •• •• Iones unidos por fuerzas electrostáticas •• •• • Cl • Cl •• •• •• •• •• - 2+ •• - MgCl2 Cl Mg Cl •• •• •• •• •• •• Mg • Iones unidos por fuerzas electrostáticas •
  30. 30. ÍNDICEEjemplos enlace covalente •• ••NN2 N• •N N N N •• •• •• •• •• •• •• 1 enlace covalente apolar triple δ+ δ− δ+ H • • N• • H ••NH3 H• • N• • •H •• H N H H •• H • H δ+ 3 enlaces covalentes polares sencillos
  31. 31. ÍNDICEEjemplos enlace covalente •• • • • • • •CO2 • •O O C O •• • •• • •• C • •• •• •• • δ− δ+ •• δ− •• O • • • •• O C O O C O •• •• •• •• • •• •• 2 enlaces covalentes polares dobles
  32. 32. ÍNDICEEjemplos enlace covalente g) H3O+ h) NH4+ g) + h)
  33. 33. ÍNDICEENLACE METÁLICO
  34. 34. ÍNDICEEnlace MetálicoEl enlace metálico se establece entre átomos metálicos. Los átomosmetálicos dejan libres electrones s y d adquiriendo estructura de gasnoble u otras estructuras electrónicas especialmente estables.Se forma así, un conjunto de iones positivos (restos positivos) que seordenan en forma de redes, los electrones liberados se deslocalizan,moviéndose libremente por una extensa región entre los ionespositivos, formando lo que se conoce con el nombre de "nubeelectrónica".
  35. 35. ÍNDICEEnlace Metálico
  36. 36. ÍNDICEEnlace Metálico Cúbica simpleAlgunos tipos de redes cristalinas metálicas Cúbica centrada en las caras Cúbica compacta
  37. 37. ÍNDICEEnlace MetálicoAlgunos tipos de redes cristalinas metálicas Red cristalina de Hierro EMPAQUETAMIENTO CUBICO CENTRADO EN EL CUERPO (Atomium Bruselas)
  38. 38. ÍNDICEENLACES INTERMOLECULARES
  39. 39. ÍNDICEEnlaces intermoleculares Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción existentes entre moléculas con enlace covalente. Estas fuerzas están presentes en las sustancias covalentes cuando se encuentran en estado sólido o líquido. Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos clases:  Enlace por fuerzas de Van der Waals  Fuerzas de dispersión  Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas de orientación  Enlace por puentes de hidrógeno
  40. 40. ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por fuerzas de Van der Waals dipolo-dipoloSe presentan entre moléculas covalentes polares.Se deben a la interacción entre los dipolos que constituyen las moléculas. Las moléculas polares se atraen entre sí debido a las atracciones entre sus dipolos
  41. 41. ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por fuerzas de Van der Waals de dispersiónSe presentan entre moléculas covalentes apolares.Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que se crean con elmovimiento de los electrones.
  42. 42. ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por puentes de hidrógenoPodría considerarse como un enlace dipolo-dipolo, pero de gran intensidad.Se presenta entre moléculas que tienen el hidrógeno unido a un elementomuy electronegativo: F, N, O. Moléculas de agua Al estar unido el átomo de hidrógeno con un elemento muy electronegativo, oxígeno en este caso, el par de electrones del enlace estará muy atraído por éste último. En la molécula de agua se forman dos polos, O polo negativo y H polo positivo.Entonces el átomo de H forma una unión electrostática con el átomo de O de unamolécula vecina. Esta unión es un enlace por puentes de hidrógeno.También presentan este tipo de enlaceotras moléculas como HF,NH3 y otrasmuchas moléculas orgánicas.
  43. 43. ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por puentes de hidrógeno
  44. 44. ÍNDICEEnlaces intermolecularesEnlace por puentes de hidrógeno
  45. 45. ÍNDICERESUMENENLACES
  46. 46. ÍNDICEENLACES IÓNICO COVALENTE METÁLICO ENLACES DE HIDRÓGENO VAN DER WAALS DISPERSIÓN
  47. 47. ÍNDICEENLACES
  48. 48. ÍNDICEENLACES
  49. 49. ÍNDICEENLACES redes cristalinas
  50. 50. ÍNDICE TIPOS DE SUSTANCIASRelación entre el tipo de enlace y sus propiedades
  51. 51. ÍNDICE Tipos de sustancias Sustancia Sustancia Sustancia Sustancia Iónica Metálica Atómica Molecular Partículas Cationes y electrones Cationes y Aniones Átomos Moléculasconstituyentes deslocalizados Fuerzas Fuerzas Compartición de Uniones electrostáticas pares de electrones intermoleculares electrostáticas Tipos de Enlace iónico Enlace covalente Van der Waals uniones Enlace metálico Enlace de hidrógeno Fuertes Fuertes o Débiles Muy Fuertes Débiles Au3+ e- H2O C
  52. 52. ÍNDICE Tipos de sustancias Sustancia Sustancia Sustancia Atómica Sustancia Molecular Iónica Metálica Partículas Cationes y electrones Cationes y Aniones Átomos Moléculasconstituyentes deslocalizados Fuerzas electrostáticas Fuerzas electrostáticas Compartición de pares Uniones intermoleculares de electrones Tipos de Van der Waals Enlace iónico Enlace metálico uniones Enlace covalente Enlace de hidrógeno Fuertes Fuertes o Débiles Muy Fuertes Débiles Propiedades Duras y frágiles Duras o blandas Muy duras Muy blandas mecánicas Propiedades Aisladoras Conductoras Aisladoras Aisladoras eléctricasPuntos de fusión Altos Moderados o altos Muy altos Bajos o moderados Apolares: insolubles en Insolubles en todos los disolventes polares, solubles Solubles en agua y disolventes Insolubles en todos los en disolventes no polares Solubilidad disolventes polares disolventes Polares: solubles en Solubles en otros metales en estado líquido (aleaciones) disolventes polares, insolubles en disolventes no polares Fundidos o disueltos Brillo metálico Otras conducen la electricidad Gran densidad propiedades Quebradizos Dúctiles y maleables B, C: diamante y grafito, O2 ,Cl2, CO2, H2O, etanol: C2H5OH, S8, Ejemplos NaCl, K2CO3, CaF2 Na, Fe, Al, Cu Si, Ge, As, Sb, SiO2, SiC, NB Naftaleno: C10H10
  53. 53. ÍNDICESustancias iónicas Cationes y aniones Unidos por fuerzas electrostáticas Enlace iónico
  54. 54. ÍNDICESustancias iónicas Sólidos duros Las fuerzas de atracción electrostática entre los cationes y aniones que constituyen el sólido iónico son fuertes, Esto se debe a que al ser golpeado y distorsionarse el cristal, se produce una Frágiles, quebradizos aproximación de iones de carga del mismo signo, que se repelen entre sí. Puntos de fusión elevados Las fuerzas de atracción electrostática entre los cationes y aniones que constituyen el sólido iónico son fuertes, Solubles en agua y disolventes polares No conducen la electricidad en estado sólido, disueltos o fundidos son conductores. En estado sólido son los electrones están firmemente sujetos por los iones y los iones están firmemente unidos en la red cristalina y no poseen capacidad de desplazamiento . Disueltos o fundidos, al poder moverse los iones, conducen la corriente eléctrica.
  55. 55. ÍNDICESustancias metálicasCationes y electrones deslocalizadosUnidos por fuerzas electrostáticasEnlace metálico La unión entre los cationes puede ser débil o fuerte, dependiendo del tamaño de los cationes y del número de electrones de valencia que constituyan la nube electrónica, responsable de la unión entre cationes.
  56. 56. ÍNDICESustancias metálicas
  57. 57. ÍNDICE Sustancias metálicas Sólidos duros o blandos La unión entre los cationes puede ser débil o fuerte, dependiendo del tamaño de los cationes y del número de electrones de valencia que excepto el mercurio constituyan la nube electrónica, responsable de la unión entre cationes. La deformación de un metal no implica ni rotura Dúctiles y maleables de enlaces ni mayor aproximación de iones de igual carga. Puntos de fusión moderados o altos La unión entre los cationes puede ser débil o fuerte, dependiendo del tamaño de los cationes y del número de electrones de valencia que constituyan la nube electrónica, responsable de la unión entre cationes. Insolubles en todos los disolventes Se disuelven en otros metales en estado líquido formando aleaciones Buenos conductores eléctricos y térmicos Debido a la movilidad de los electrones. Brillo metálico Densidad elevada
  58. 58. ÍNDICESustancias molecularesMoléculasUnidas por fuerzas intermolecularesEnlaces de hidrógeno Las fuerzas intermoleculares son las más débiles Los enlaces de hidrógeno son las fuerzas intermoleculares de mayor intensidad
  59. 59. ÍNDICESustancias molecularesMoléculasUnidas por fuerzas intermolecularesFuerzas de Van der Waals: dispersión En la mayor parte de los casos las fuerzas intermoleculares son muy débiles.
  60. 60. ÍNDICESustancias molecularesMoléculasUnidas por fuerzas intermolecularesFuerzas de Van der Waals: dipolo-dipoloEn la mayor parte de los casos las fuerzasintermoleculares son muy débiles.
  61. 61. ÍNDICESustancias moleculares
  62. 62. ÍNDICESustancias moleculares
  63. 63. ÍNDICESustancias moleculares
  64. 64. ÍNDICE Sustancias moleculares Gases y líquidos, los sólidos son muy blandos En la mayor parte de los casos las fuerzas intermoleculares que unen las moléculas son muy débiles Puntos de fusión bajos En la mayor parte de los casos las fuerzas intermoleculares que unen las moléculas son muy débiles Aisladoras No tienen cargas libres. Solubilidad  Las sustancias formadas por moléculas no polares (o poco polares) son prácticamente insolubles en disolventes polares como el agua. Solubles en disolventes no polares (o poco polares) como los disolventes orgánicos: éter, benceno, CCl4 etc.  Las sustancias formadas por moléculas polares son solubles en agua (sobre todo, si pueden formar puentes de hidrógeno con ella) y en otros disolventes polares. Son insolubles en disolventes no polares. La disolución sólo ocurre si las fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto y del disolvente son de la misma naturaleza y parecida intensidad. En caso contrario, las moléculas de la sustancia y del disolvente tienden a quedar en grupos distintos; es decir, no hay disolución.
  65. 65. ÍNDICESustancias atómicasÁtomosUnidos por compartición de pares de electronesEnlace covalente Los enlaces covalentes son muy fuertes
  66. 66. ÍNDICESustancias atómicas
  67. 67. ÍNDICE Sustancias atómicas grafito Sólidos muy duros Puntos de fusión muy altos Los átomos están unidos por enlaces covalentes muy fuertes Insolubles en todos los disolventes Aisladoras Los electrones carecen de libertad de desplazamiento, están localizados en los enlaces covalentes
  68. 68. ÍNDICE TIPOS DE SUSTANCIASComparación de algunas propiedades
  69. 69. ÍNDICESolubilidad
  70. 70. ÍNDICEConductividad eléctrica
  71. 71. ÍNDICEFIN
  72. 72. ÍNDICETipos de sustancias
  73. 73. ÍNDICESistemas cristalinos
  74. 74. ÍNDICETipos de sustancias
  75. 75. ÍNDICEEnlace metálico ¿Cómo están unidos los átomos en los metales, como por ejemplo en el cobre o en el sodio? Metal cobre Metal sodioCuando los átomos metálicos La red metálica está formadase unen, se desprenden de por un conjunto de cationessus electrones de valencia. metálicos sumergidos en un mar de electronesEstos electrones quedan deslocalizados, quedeslocalizados en una transportan la carga eléctricared metálica. y que no pertenecen a ningún átomo en concreto.
  76. 76. ÍNDICEBIBLIOGRAFIA Tomado del Colegio Nela ÁlamosColegio Alcaste

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