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ESTEQUIOMETRIA Y LEYES

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ESTEQUIOMETRIA Y LEYES

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ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometria es el área de la química que estudia la relación entre
las moléculas de reactantes y productos dentro de una reacción química.
Como sabemos, para que se forme un compuesto debe haber una
separación, combinación o reordenamiento de los elementos, lo que se
puede ilustrar por medio de una reacción, la cual representa el proceso
que ocurrió para que un determinado reactante llegara a ser un
producto.
Reactantes →Productos
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez
1
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
(Louis Joseph Proust 1754-1826). En la formación de un
compuesto, la proporción de elemento que se combina con una
masa definida de otro elemento, será siempre la misma, es decir,
cada compuesto químico, contiene siempre los mismos
elementos unidos en idénticas proporciones.
por ejemplo, del cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro
sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la
proporción entre las masas de ambos elementos es:
Si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro, como se calcular cuántos
g de sodio se necesita y cuál es la proporción entre las masas:
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez
2
LEY DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES
(Jonh Dalton). "Las cantidades variables de un mismo
elemento que se combinan con una cantidad fija de otro
para formar dos o más compuestos distintos, se
encuentran en una relación numérica sencilla".
Un ejemplo de aplicación de la ley de Dalton es el
siguiente: 16 g de oxígeno pueden combinarse con 14 g de
nitrógeno para producir monóxido de nitrógeno, o con 7 g
de nitrógeno para formar dióxido de nitrógeno. Se obtiene
una relación de números enteros sencilla entre las
cantidades variables de nitrógeno que se combinan con
una misma cantidad de oxígeno. 7:14 = 1:2
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez
3
REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN
EXCESO Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez
4
El reactivo limitante es aquel que limita la
reacción. Es decir: una vez que este reactivo
se acaba, termina la reacción. El reactivo que
sobra se llama reactivo excedente. Por lo
tanto, la cantidad de producto que se forme
depende de la cantidad de reactivo limitante.
Este depende de la reacción y es distinto
para cada una de ellas.
Por ejemplo: Si debemos hacer sándwich de
queso, y para ello disponemos de siete panes
y sólo cinco láminas de queso, ¿cuántos
sándwiches podré hacer? Sólo podré hacer
cinco sándwiches, y por tanto las láminas de
queso serán el reactivo limitante de este
proceso, mientras que el pan será el reactivo
excedente.
REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN
EXCESO
REACTIVO LIMITANTE
(R.L.):
• Aquel reactivo que se
consume en su totalidad
durante la reacción y que
limita la cantidad de
producto a obtener,
siendo que existe otro que
no se consume en su
totalidad y del cual sobra
un resto sin reaccionar.
REACTIVO EN EXCESO
(R.E.):
• Aquel reactivo que NO se
consume en su totalidad
durante la reacción y del
cual sobra un resto sin
reaccionar, siendo que
existe otro que limita la
cantidad de producto a
obtener y que no se
consume en su totalidad.
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez
5
REACTIVO LIMITANTE Y EN
EXCESO
Pasos:
1. Igualar la ecuación
2. Calcular UMA
3. Calcular moles
4. Dividir los moles obtenidos para el coeficiente molar
El compuesto con menor número de moles será el reactivo limitante y el
mayor será el reactivo en exceso.
A partir de los moles obtenidos del reactivo limitante, se busca mediante
regla de tres el valor de moles del otro reactivo.
Para calcular el exceso se trabaja con los moles del compuesto en exceso
menos el valor obtenido de la regla de tres
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Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez
6
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  • 1. ESTEQUIOMETRÍA La estequiometria es el área de la química que estudia la relación entre las moléculas de reactantes y productos dentro de una reacción química. Como sabemos, para que se forme un compuesto debe haber una separación, combinación o reordenamiento de los elementos, lo que se puede ilustrar por medio de una reacción, la cual representa el proceso que ocurrió para que un determinado reactante llegara a ser un producto. Reactantes →Productos Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 1
  • 2. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (Louis Joseph Proust 1754-1826). En la formación de un compuesto, la proporción de elemento que se combina con una masa definida de otro elemento, será siempre la misma, es decir, cada compuesto químico, contiene siempre los mismos elementos unidos en idénticas proporciones. por ejemplo, del cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es: Si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro, como se calcular cuántos g de sodio se necesita y cuál es la proporción entre las masas: Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 2
  • 3. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Jonh Dalton). "Las cantidades variables de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar dos o más compuestos distintos, se encuentran en una relación numérica sencilla". Un ejemplo de aplicación de la ley de Dalton es el siguiente: 16 g de oxígeno pueden combinarse con 14 g de nitrógeno para producir monóxido de nitrógeno, o con 7 g de nitrógeno para formar dióxido de nitrógeno. Se obtiene una relación de números enteros sencilla entre las cantidades variables de nitrógeno que se combinan con una misma cantidad de oxígeno. 7:14 = 1:2 Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 3
  • 4. REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 4 El reactivo limitante es aquel que limita la reacción. Es decir: una vez que este reactivo se acaba, termina la reacción. El reactivo que sobra se llama reactivo excedente. Por lo tanto, la cantidad de producto que se forme depende de la cantidad de reactivo limitante. Este depende de la reacción y es distinto para cada una de ellas. Por ejemplo: Si debemos hacer sándwich de queso, y para ello disponemos de siete panes y sólo cinco láminas de queso, ¿cuántos sándwiches podré hacer? Sólo podré hacer cinco sándwiches, y por tanto las láminas de queso serán el reactivo limitante de este proceso, mientras que el pan será el reactivo excedente.
  • 5. REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO REACTIVO LIMITANTE (R.L.): • Aquel reactivo que se consume en su totalidad durante la reacción y que limita la cantidad de producto a obtener, siendo que existe otro que no se consume en su totalidad y del cual sobra un resto sin reaccionar. REACTIVO EN EXCESO (R.E.): • Aquel reactivo que NO se consume en su totalidad durante la reacción y del cual sobra un resto sin reaccionar, siendo que existe otro que limita la cantidad de producto a obtener y que no se consume en su totalidad. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 5
  • 6. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Pasos: 1. Igualar la ecuación 2. Calcular UMA 3. Calcular moles 4. Dividir los moles obtenidos para el coeficiente molar El compuesto con menor número de moles será el reactivo limitante y el mayor será el reactivo en exceso. A partir de los moles obtenidos del reactivo limitante, se busca mediante regla de tres el valor de moles del otro reactivo. Para calcular el exceso se trabaja con los moles del compuesto en exceso menos el valor obtenido de la regla de tres Para calcular la masa del exceso se multiplica los moles por la UMA Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 6
  • 7. EJEMPLO: Si tengo 15 moles de hidrógeno y 10 moles de nitrógeno, ¿cuál será el reactivo limitante, cuál el reactivo en exceso, y cuántos moles de amoníaco se podrán obtener? Lo primero que debemos hacer es ajustar la reacción, es decir, colocar los coeficientes estequiométricos adecuados, para que el número de átomos en los reactivos sea igual al número de átomos en los productos, y de esta manera cumplir con la ley de conservación de la materia. Entonces la reacción ajustada (al tanteo), quedará de la siguiente manera: 3H2 + N2 = 2NH3 Esto se interpreta así: 3 moléculas o moles de hidrógeno reaccionan con una molécula o mol de nitrógeno para obtener 2 moles o moléculas de amoníaco. Entonces, si tengo 15 moles de hidrógeno, reaccionarán con 5 moles de nitrógeno, sobrando otros 5 moles de este elemento. Por lo tanto en este caso, el hidrógeno es el reactivo limitante, y el nitrógeno, el reactivo en exceso. Si con tres moles de hidrógeno se producirían dos moles de amoníaco, con 15 moles de hidrógeno obtendremos 10 moles de amoníaco. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 7
  • 8. PORCENTAJE DE RENDIMIENTO  Sirve para determinar la eficiencia de una reacción específica. Se obtiene del: Rendimiento experimental (real) x 100 Rendimiento teórico Rendimiento experimental es el que se obtiene después de un proceso de reacción, que se puede ver afectado por factores como la presión, temperatura, cantidades de reactivos, la pureza, etc. Rendimiento teórico: se calcula a partir del reactivo limitante Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 8
  • 9. PASOS PARA CALCULAR PORCENTAJE DE RENDIMIENTO 1. Balancear la reacción 2. Convertir a moles todas las cantidades 3. Determinar el reactivo limitante 4. Calcular el rendimiento teórico 5. Identificar el rendimiento experimental 6. Calcular el porcentaje de rendimiento Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 9
  • 10. % PUREZA Algunas reacciones trabajan con sustancias puras, lo que quiere decir que hay que eliminar las impurezas sobretodo cuando se trata de sustancias minerales. Con frecuencia en los laboratorios e industrias reactivos que se emplean presentan impurezas y esto afecta la calidad del producto, el cual no se obtendrá en estado puro. Como las relaciones estequiométricas se basan en sustancias puras es necesario estar seguros de que las cantidades tomadas para los cálculos correspondan a material puro que se encuentra en los reactivos con impurezas. La cantidad sustancia pura (SP) de una sustancia impura (SI) se puede calcular de la siguiente manera: SP = (SI x %Pureza)/100 Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 10