1. Por la naturaleza de los reactantes
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SEXTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS - NUCLEARES
REACCIONES QUÍMICAS
Son cambios o transformaciones en la cual una o más
sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante
choque efectivos entre sí, originan la ruptura de
enlaces, produciéndose entonces la formación de
nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la
formación de nuevas sustancias denominados
productos con propiedad distintas a los reactantes.
Sea la siguiente reacción química:
ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación simbólica de una reacción
química, donde para las sustancias reactantes y
productos se indican sus respectivos símbolos o
fórmulas, así como también el estado físico y alguna
característica experimental de la reacción química.
2MnO
3(s) (s) 2(g)2KClO 2KCl 3O 
Evidencias de ocurrencia de una Reacción
Química
Liberación de gas (burbujas)
Cambio en color, olor y sabor
Formación de precipitados (son los insolubles)
Variación en la temperatura del sistema
(cambio térmico)
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS
* Reacción de adición:
NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)
* Reacción de sustitución o desplazamiento simple
Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
A.
* Reacción de doble sustitución o metátesis:
2HBr(ac) + Ba(OH)2(ac) BaBr2(ac) + 2H2O(l)
* Reacción de descomposición
2N2O(g) + calor 2N2(g) + O2(g)
* Reacción endotérmica:
2Cu(s) + O2(g) + calor 2CuO(s)
* Reacción exotérmica:
2Al(s) + 6HCl(ac) 2AlCl3(ac) + 3H2(g) + calor
* Reacción reversible
H2(g) + I2(g) + calor 2HI(g)
* Reacción irreversible
Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
B. Por la energía involucrada
C. Por la composición final
D. Por el número de oxidación
1. Reacción Redox.- Son aquellos procesos en la
que se verifica una ganancia y pérdida de
electrones simultáneamente, por lo tanto al menos
un elemento cambia su E.O.
a) Reducción: Son semireacciones en donde
existe una disminución en el estado de
oxidación debido a la ganancia de electrones.
S+6
+ 4e-
→ S+2
b) Oxidación. Son semireacciones en donde
existe un aumento en el estado de oxidación
debido a la pérdida de electrones.
Fe+2
– 1e-
→ Fe+3
En general: Analizando la variación del E.O de
reactante a producto

2. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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2. Reacción no Redox. Aquella reacción donde
ningún elemento cambio su E.O.
Ejemplos:
– AgC + H2S  Ag2S + HC (metátesis)
– SO3 + H2O  H2SO4 (de hidrólisis)
– NaOH+HC  NaC +H2O(deneutralización)
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Es el equilibrio cuantitativo de la cantidad de átomos
que entran y salen, para cada clase de elemento quí-
mico, en una ecuación química. Ello se logra colocan-
do un coeficiente mínimo entero en la parte izquierda
de cada fórmula de la ecuación.
MÉTODOS PARA BALANCEAR UNA
ECUACIÓN QUÍMICA
A. Método de simple inspección (Tanteo)
Pasos a seguir:
1.o
: Se balancean los metales
2.o
: Se balancean los no metales
3.o
: Se balancean los hidrógenos
4.o
: Se balancean los oxígenos
B. Método del número de oxidación (N.O) y Ión
electrón
Pasos a seguir:
Para ecuaciones neutras
1.o
Se halla el N.O. individual de cada elemento y
se descubre de qué elemento(s) su N.O. ha(n)
variado.
2.o
Sólo a ellos se les balancea, se halla su N.O. total;
éstos se restan y se determina el número total
de e–
ganados o perdidos, igualándoles inme-
diatamente con coeficientes mínimos enteros.
3.o
Dichos coeficientes se llevan a la ecuación original
para luego de un simple tanteo la ecuación quede
perfectamente balanceada.
C. Método del Ión electrón
Es preciso que todas las ecuaciones balanceadas
cumplan dos criterios:
• Debe haber balance de masa, es decir, debe
haber el mismo número de átomos de cada tipo
de elemento tanto en los reactantes como en
los productos.
• Debe haber balance de cargas. Las sumas de
las cargas reales en el lado izquierdo y derecho
de la ecuación deben ser iguales.
PROBLEMAS RESUELTOS
1. Marque la reacción de sustitución, redox y exotérmica a la vez.
A) Ca(OH) 2(ac)+ H2SO4 (ac) CaSO4 (ac) + 2H2O(l) + Q
B) Cℓ2 (g) + 2 NaI (ac) 2 NaCℓ (ac) + I2 (s) + Q
C) 2KCℓO3 (s) + Q 2 KCℓ (s) + 3O2 (g)
D) 2K(s) + Cℓ 2 (g) 2 KCℓ (s)
E) 2 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + Q

3. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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Solución:
A) Ca(OH) 2(ac)+ H2SO4 (ac) CaSO4 (ac) + 2H2O(l) + Q Metátesis, no redox,
exotérmica
B) Cℓ2 (g) + 2 NaI (ac) 2 NaCℓ (ac) + I2 (s) + Q Sustitución, redox,
exotérmica
C) 2KCℓO3 (s) +Q 2 KCℓ (s) + 3O2 (g) Descomposición, redox,
endotérmica
D) 2K(s) + Cℓ 2 (g) 2 KCℓ (s) Irreversible, sìntesis, redox
E) 2 N2(g) + H2(g) 2 NH3(g) +Q Reversible, redox, adición
Rpta. B
2. Con respecto a la ecuación química:
Aℓ (s) + SnCℓ2 (ac) AℓCℓ3 (ac) + Sn(s)
marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I. Es una reacción de sustitución, irreversible y redox.
II. Un reactante y un producto son sales haloideas.
III. Luego del balance, la sumatoria de los coeficientes de productos es 10.
A) VVF B) FVF C) VVV D) FFV E) VFF
Solución:
2 Aℓ (s) + 3 SnCℓ2 (ac) 2 AℓCℓ3 (ac) + 3 Sn(s)
I. VERDADERO es una reacción de sustitución, irreversible y redox.
II. VERDADERO un reactante (cloruro estannoso) y un producto (cloruro de aluminio)
son sales haloideas.
III. FALSO la sumatoria de coeficiente de productos es 5 Rpta. A
3. Después de balancear las siguientes ecuaciones, ¿en cuál de ellas la sumatoria de
los coeficientes estequiométricos de reactantes es 5 ?
A) H3PO4(ac) + Fe(OH)3 (ac) FePO4 (ac) + H2O(l)
B) Ni(OH) 3(ac) + H2SO4 (ac) Ni2(SO4)3 (ac) + H2O(l) + Q
C) SO2(g) + O2 (g) SO3(g)
D) HNO3(ac) + Ca(s) Ca(NO3)2 (ac) + H2 (g)
E) CaCO3(s) + HCℓ (ac) CaCℓ2 (ac) + H2O (ℓ) + CO2 (g)
Solución:
A) H3PO4(ac) + Fe(OH)3 (ac) FePO4 (ac) + 3 H2O(l)
B) 2Ni(OH) 3(ac)+ 3 H2SO4 (ac) Ni2(SO4)3 (ac) + 6H2O(l) + Q
C) 2 SO2(g) +O2 (g) 2SO3(g)
D) 2 HNO3(ac) + Ca(s) Ca(NO3)2 (ac) + H2 (g)
E) 1CaCO3(s) + 2HCℓ (ac) 1CaCℓ2 (ac) + 1H2O (ℓ) + 1 CO2 (g) Rpta. B
4. En la siguiente reacción REDOX, Cu(s) + HNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + NO(g) + H2O(ℓ)
Luego de balancear la ecuación, marque la alternativa correcta.
A) El cobre es el agente oxidante.
B) El coeficiente estequiométrico del agua es 2.
C) En la ecuación se transfieren 3 moles de electrones.
D) La suma de coeficientes estequiometricos es 20.
E) La especie oxidada es el nitrito cúprico.

4. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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Solución:
Rx. Red. [ (N5+
+ 3e-
N2+
) x] 2 agente oxidante: HNO3(ac)
Rx. Oxid. [ ( Cu0
Cu+2
+ 2e-
) x] 3 agente reductor: Cu(s)
2 N5+
+ 6e-
2 N2+
3Cu0
3Cu2+
+ 6e-
3 Cu (s) + 8 HNO3 (ac) 3 Cu(NO3)2 (ac) + 2 NO (g) + 4 H2O (ℓ)
A) INCORRECTO, el cobre es el agente reductor.
B) INCORRECTO, el coeficiente del agua es 4
C) INCORRECTO, en la ecuación se transfieren 6 moles de electrones.
D) CORRECTO, la suma de coeficientes estequiometricos es 20
E) INCORRECTO, la especie oxidada es el nitrato cúprico Rpta. D
5. Después de balancear la ecuación, marque la secuencia de verdadero (V) o falso
(F) según corresponda.
Δ
Pb(NO3)2 (s) PbO (s) + O2 (g) + NO2 (g)
I. El agente oxidante es también agente reductor.
II. La relación molar entre la especie oxidada y la especie reducida es 0,25.
III. Por cada mol de O2 formado se transfiere 4 mol de electrones.
A) VFV B) FFV C) VVF D) FVF E) VVV
Solución :
4x ( N+5
+ 1e–
N+4
) Reducción, agente Oxidante: Pb(NO3)2
( 2O– 2
– 4e–
O2
0
) Oxidación, agente reductor : Pb(NO3)2
2 Pb(NO3)2 (s) 2 PbO (s)+ O2 (g) + 4 NO2 (g)
I. VERDADERO, el agente oxidante es también agente reductor (el nitrato
plumboso se oxida y se reduce a la vez).
II. VERDADERO, la relación molar entre especie oxidada y especie reducida es
0,25.
III. VERDADERO, por cada mol de O2 formado se transfiere 4 mol de electrones.
Rpta. E
6. Considere las siguientes semirreacciones:
I) Cr 3+
( Cr2O7 )
2 –
II) NO2
1–
NO3
1 –
Después de balancear las semirreacciones en medio ácido, marque la alternativa
INCORRECTA.
A) En (I) el cromo se oxida y se transfiere 6 moles de electrones.
B) En (I) el coeficiente del agua es 7 y el coeficiente del H+
es 14.
C) En (II) se transfieren 2 moles de electrones.
D) En (II) el coeficiente del agua es 1 y el coeficiente del H+
es 2.
E) Ambas semireacciones son de reducción.

5. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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Solución:
Balanceando masa 2 Cr 3+
+ 7 H2O ( Cr2
+6
O7 )2-
+ 14 H+
( se oxida )
Balanceando carga 2 Cr 3+
+ 7 H2O ( Cr2
+6
O7 )2-
+ 14 H+
+ 6 e-
Balanceando masa ( N3+
O2)1-
(N5+
O3)1-
( se oxida )
Balanceando carga H2O + ( N3+
O2)1-
(N5+
O3)1-
+ 2 H+
+ 2 e-
A) CORRECTO, en (I) el cromo se oxida y se transfiere 6 moles de electrones
B) CORRECTO, en (I) el coeficiente del agua es 7 y el coeficiente del H+
es 14
C) CORRECTO, en (II) se transfieren 2 moles de electrones
D) CORRECTO, en (II) el coeficiente del agua es 1 y el coeficiente del H+
es 2
E) INCORRECTO, ambas semirreacciones son de oxidación
Rpta. E
7. Respecto a las reacciones nucleares, marque la alternativa INCORRECTA.
A) En3XBrnU 1
0
146
z
87
35
1
0
235
92
 : es una reacción de fisión nuclear y Z es 57.
B) En la serie radiactiva RaThUPa 226
88
230
90
234
92
234
91  , se emiten partículas β, α, α
respectivamente.
C) Es una reacción de fusión nuclear: EnergìanHeHH 1
0
4
2
2
1
3
1 
D) Las emisiones nucleares de los procesos radiactivos,  ,  ,  son partículas.
E) Al completar la serie radiactiva PbPoBi 210
82
214
84
214
83
 se emiten
partículas  y  respectivamente.
Solución:
A) CORRECTO
EnergìanXBrnU  1
0
146
.?
87
35
1
0
235
92 3 es una reacción de fisión nuclear y el Z del X es
57.
B) CORRECTO
En la serie radiactiva RaThUPa 226
88
230
90
234
92
234
91  se emiten partículas β, α , α
respectivamente
C) CORRECTO E n e r g ì anHeHH  1
0
4
2
2
1
3
1 Es una reacción de fusión
nuclear
D) INCORRECTO, en las reacciones nucleares se emiten partículas  ,  , pero la
emisión  es radiación.
E) CORRECTO, al completar la serie radiactiva PbPoBi 210
82
214
84
214
83  se
emiten partículas  ,  respectivamente.

6. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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SEMANA N°7: REACCIONES QUÍMICAS
1. La combustión completa del metano genera
anhídrido carbónico y agua, que se representa
mediante la ecuación química:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Al respecto, marque la secuencia correcta de
verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I. Es una reacción química que implica
transformación de sustancias reactantes para
generar productos.
II. La suma de los coeficientes estequiométricos
de reactantes es igual a la de productos.
III. Se cumple que la masa de los reactantes es
igual a la masa de los productos.
A) VFF B) VVV C) VVF
D) VFV E) FVV
2. Relacione reacción química - clasificación de
acuerdo al comportamiento de reactantes.
a) 2KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3O2(g)
b) 2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s)
c) Zn(s) + 2 HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
d) Mg(OH)2(ac)+ H2SO4(ac) → MgSO4(ac) + 2H2O(l)
( ) metátesis
( ) sustitución
( ) síntesis
( ) descomposición
A) bcda B) dbac C) cdab D) acdb E) dcba
3. La sumatoria de los coeficientes estequiométricos
es:
MgCO3(s) + HCl (ac) → MgCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
A) 5 B) 8 C) 10 D) 6 E) 9
4. Luego de balancear las siguientes ecuaciones
químicas:
(a) Fe(OH)3(ac) + H2SO4 (ac) →Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l)
+ Q
(b) SO2(g) + O2 (g) → SO3 (g)
Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F), según corresponda
I. (a) es una reacción exotérmica, irreversible y
no redox.
II. (b) es una reacción reversible y redox.
III. La suma de coeficientes estequiométricos de
los reactantes en (b) es 3.
IV. En la reacción (a) el coeficiente
estequiométrico del ácido oxácido es 1.
A) FVVV B) VVFF C) VVVF
D) VFVV E) FFVV
5. En la siguiente reacción REDOX.
Cu(s) + HNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(l)
Luego de balancear marque la secuencia correcta.
I. El cobre es el agente oxidante.
II. El coeficiente estequiométrico del agua es 4.
III. Se transfieren dos moles de electrones por cada
mol de cobre.
IV. La suma de coeficientes estequiométricos es
20.
A) FVVV B) FVVF C) VFFV
D) FFFV E) VVVV
6. Marque la alternativa INCORRECTA con respecto
a la reacción:
K3PO4(ac) + Ca(NO3)2(ac) → Ca3(PO4)3(ac) + KNO3(ac)
A) Reactantes y productos son sales oxisales.
B) Es una reacción de doble desplazamiento o
metátesis.
C) Según la variación del número de oxidación es
una reacción no redox.
D) La sumatoria de coeficientes estequiométricos es
4.
E) Por el sentido de la reacción, se clasifica como
irreversible.
El titanio es un metal resistente a la corrosión,
utilizado en la construcción de naves espaciales; se
puede obtener a altas temperaturas a partir de la
siguiente reacción:
TiCl4(g) + Mg(l) → Ti(s) + MgCl2(l)
Al respecto, marque la secuencia correcta de
verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. El magnesio es el agente reductor y el titanio
es el agente oxidante.
II. La sumatoria de coeficientes estequiométricos
de los reactantes es 2.
III. Se transfieren dos moles de electrones por cada
mol de sal haloidea formada.
IV. El titanio es la especie oxidada y el cloruro de
magnesio es la especie reducida.
A) FVVV B) VVFF C) VVVF
D) VFVV E) FFVF
7.
Después de balancear la ecuación química:
HI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 +
H2O
Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) según corresponda:
I. El cociente entre el coeficiente estequiométrico
del agente reductor y del agente oxidante es 5.
II. La especie oxidada es el yodo metálico.
III. Se transfieren 4 moles de electrones por cada
mol de yodo metálico.
IV. El coeficiente estequiométrico del agua es 8.
8.

7. 8.
7.
6.
5.
4.
3.
“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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A) VVFV B) FVFF C) VVFF
D) FFFV E) VVVF
En una reacción de óxido-reducción se producen
las siguientes semirreacciones:
I. MnO4-
→ MnO2
II. I–
→ I2
Después de balancear la reacción en medio ácido,
marque la alternativa que contiene el coeficiente
del H+, los moles de electrones transferidos y los
moles de agua respectivamente.
A) 8 ; 6 ; 4 B) 4 ; 6; 8 C) 4 ; 8; 6
D) 6; 8; 4 E) 6; 4; 2
9.
Complete la serie radiactiva.
Bi଼ଷ
ଶଵସ
→ Po଼ସ
ଶଵସ
→ Pb଼ଶ
ଶଵ଴
β, γ B) β, α C) α, α
α, β E) γ, α
A)
10.
D)
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Marque la alternativa que corresponde a una
reacción de síntesis y de descomposición:
I. Ca(s) + 2 H2O(l)
→ Ca(OH)2(ac) + H2(g)
II. Li2O(s) + H2O(l)
→ 2 LiOH(ac)
III. Ca(OH)2(ac) + H2SO4(ac)
→ CaSO4(ac) + H2O(l)
IV. 2 HgO(s)
→ 2 Hg(l) + O2(g)
A) IV, II B) II, IV
D) I, IV E) I, III
2. Marque la secuencia correcta con respecto a la
siguiente ecuación química:
Al(OH)3(s) + H2SO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + H2O(l)
I. Es una reacción no redox
II. La suma de los coeficientes estequiométricos
de reactantes es 5.
III. El coeficiente estequiométrico de la sal es 3.
C) III, IV
A) VFF B) VFV C) FFF
D) VVF E) FVF
En la combustión completa de propano (C3H8) se
forma dióxido de carbono y agua. La suma de
coeficientes estequiométricos de los productos es:
A) 13 B) 6 C) 7 D) 5 E) 12
Marque la secuencia correcta con respecto a la
siguiente reacción química:
C(s) + H2SO4(l) → CO2(g) + SO2(g) + H2O(l)
I. El agente redactor es el carbono.
II. La suma de los coeficientes estequiométricos en
la reacción es 8.
III.Se transfieren 6 moles de electrones.
A) VVV B) FFF C) VFF
D) VVF E) FVF
Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
con respecto a la ecuación completa y balanceada.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +
I2 +……..
I. En el producto se forman 7 moles de agua.
II. El agente reductor es el yoduro de potasio.
III.Se transfieren 6 moles de electrones.
A) VFV B) FFF C) VVV
D) VVF E) FVV
Marque la alternativa correcta para la reacción:
NH4
+
(ac) + NO2
-
(ac) → N2(g) + H2O(l)
I. El NH4
+
es el agente oxidante
II. El NO2
-
se reduce
III. El coeficiente estequiométrico del N2 es 1
IV. El coeficiente del agente oxidante es 1.
A) FVVV B) VVFF C) FVFV
D) VFVV E) FVFF
Señale la correspondencia emisión radiactiva –
carga:
a. Emisión α ( ) 0
b. Emisión β ( ) +2
c. Emisión γ ( ) -1
A) bac B) cba C) abc
D) acb E) cab
En la siguiente serie radiactiva, indique las
emisiones producidas:
230 226 222 218
90 88 86 84Th Ra Rn Po→ → →
A) α , β ,γ B) β ,α , 1
0 n C) α , β ,α
D)α ,α ,γ E) α ,α ,α
11.