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Repaso 8

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OCTAVA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2014 - I

NOMBRES Y APELLIDOS:

GRADO: 5°
NIVEL: SECUNDARIA

ASIGNATURA: QUÍMICA

AULA: SELECCIÓN
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR

MOL – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

1. Con respecto al concepto de mol marque la
secuencia correcta.
En una mol de H2(g) hay 6,02x1023
moléculas de hidrógeno.
II. En 18 g de H2O hay una mol y contiene
6,02x1023 moléculas de H2O.
III. Una mol de oxígeno a CN ocupa 44,8 L y
tiene una masa de 32g.
IV. En una mol de moléculas de ozono(O3)
hay 1,80x1024 átomos de O.
I.

A) VFVF
D) VVFV

B) FVVF

C) FFVV
E) VFFV

2. La epsomita, ampliamente usada en agricultura
y jardinería, es el sulfato de magnesio
heptahidratado. Determine el peso fórmula del
compuesto.
P.A (Mg = 24 S = 32 O = 16 H=1)
A) 246

B) 264

C) 323

D) 236

E) 228

3. ¿Cuántos iones Mg2+ y moléculas de agua
están presentes en 2,46 g de epsomita?

A)
B)
C)
D)
E)

4. Determine la fórmula molecular de
compuesto orgánico, cuyos datos son:
Elemento
% Peso
C
40,0
H
6,7
O
53,3
PM (CXHYOZ= 60)

A) C3H8O
D) C2H3O2

B) C2H20O

un

Peso atómico (u)
12
1
16

C) C2H4O2
E) C2H5O2

5. Los metales del grupo IA, reaccionan
violentamente con el agua formando los
respectivos hidróxidos y liberando hidrógeno

FECHA:

/ 10 / 2013

gaseoso. Si 4,6 g de sodio reaccionan con
suficiente cantidad de agua, ¿Cuántos gramos
de su respectiva base se forman?
P.A (Na = 23)
A) 2,0

B) 2,5

C) 3,0

D) 4,0

E) 6,5

6. Si se combinan 16 g de metano con 32 g de
oxígeno a partir de la reacción:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v) + Q
La secuencia correcta de verdad (V) o falsedad
(F) es:
P.A (C=12; O=16; H=1)
I. El reactivo limitante es el metano.
II. Quedan sin reaccionar 8 g de Oxígeno.
III. Se forman 1 moles de agua.
A) VFF
D) VVF

B) FVV

C) FFV
E) VFF

7. Determine las moles de la sal oxisal formada y
el volumen en L, medidos a CN del gas
liberado, si se descomponen térmicamente 840
g de bicarbonato de sodio:
NaHCO3(s) + Q → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(v)
PF (NaHCO3 = 84)
A) 6 y 112
D) 5 y 114

6,0 x 1020 y 4,2 x 1021
1,2 x 1020 y 4,2 x 1020
6,0 x 1021 y 2,4 x 1022
3,0 x 1020 y 4,2 x 1021
6,0 x 1021 y 4,2 x 1022

PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

B) 5 y 112

C) 6 y 224
E) 6 y 336

8. Quince TM de coque de 80% de pureza arde
en presencia de aire. Determine las moléculas
de CO2 generadas a través de la reacción de
síntesis si se sabe que el rendimiento de la
reacción es del 90%.
A) 6,0 x 1029
D) 6,0 x 1028

B) 5,4 x 1028

C) 4,5 x 1029
E) 5,4 x 1029

9. Determine los gramos de agua formada cuando
44,8 L de oxígeno gaseoso medidos a CN,
reaccionan con 12 g de hidrógeno gaseoso,
¿cuántas moles del reactivo en exceso queda
sin reaccionar?
A) 72 g H2O y 1 mol H2
B) 72 g H2O y 1 mol O2
C) 36 g H2O y 2 mol H2
D) 72 g H2O y 2 mol H2
E) 72 g H2O y 2 mol O2
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“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”

10. Determine el % de pureza del KCℓO3, si se
sabe que en la descomposición de 245 g del
reactivo se obtuvo 44,8 L de oxígeno,
medidos a CN.
2KCℓO3(s) + Q → 2 KCℓ (s) + 3 O2(g)
PF (KCℓO3 = 122,5)
A) 80,0
D) 66,7

B) 75,5

C) 95,0
E) 85,5

11. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción, si se
obtuvieron 50 g de NaCℓ a partir de 23 g de
sodio y 71 g de cloro gaseoso?
P.A (Na = 23; Cℓ = 35,5)
A) 80,0
D) 90,5

B) 75,5

C) 95,0
E) 85,5

Determine la masa, en g, de cloruro de Zinc
(ZnCl2) y el volumen, en L, de hidrogeno
gaseoso (H2) medido a CN formados a partir
de 13,08g de Zn
P.A (Zn = 65,4)
B) 27,28 y 44,8

B) 1,5 y 1

C) 3 y 1
E) 3 y 1,5

14. En la siguiente reacción:
CaCO3(s) + HCl(ac) → CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2(g)
Al reaccionar 10,0g de carbonato de calcio
con suficiente cantidad de ácido clorhídrico se
colectan 1.68L de dióxido de carbono medido
a condiciones normales. ¿Cuál es el
rendimiento de la reacción?
P.A (Ca=40; O=16; C=12)

A) 83

B) 70

A)
B)
C)
D)
E)

P.A (Cu = 63,5)

317,5 y 1 x 103
317,5 y 1 x 101
317,5 y 1 x 104
635,0 y 1 x 101
635,0 y 1 x 103

16. ¿Cuántos litros de H2, medidos a C.N., se
obtienen a partir de 327 g Zn y 730 g de HCℓ?
Dato: Zn = 65,4 HCℓ = 36,5
A) 224
D) 240

B) 112

C) 448
E) 322

Los gramos de Cr que se producen y las
moles de Aℓ que sobran es:
Dato: Cr2O3 = 152; Aℓ = 27
A) 10,4 y 0,1
C) 5,2 y 0,1
D) 5,2 y 0,2

B) 10,4 y 0,2
E) 10,4 y 0,3

E) 13,64 y 67,2

13. En la combustión completa de 18g de glucosa
(C6H12O6) en presencia de 16g de oxígeno
gaseoso, determine la masa, en gramos, del
reactivo en exceso y el número de moles de
CO2(g) producido respectivamente.
C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
A) 3 y 0,5
D) 1,5 y 0,5

Datos: P.F (CuFeS2 = 183)

17. Cuando se hace reaccionar 19g de Cr2O3 al
80% de pureza con 0,4 moles de Aℓ, según la
reacción:
Cr2O3 + 2 Aℓ → 2 Cr + Aℓ2O3

12. En la siguiente reacción:
Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

A) 272,80 y 44,8
C) 27,28 y 4,48
D) 54,56 y 2,24

CuFeS + 5O2 → 2 Cu + 2FeO + 4SO2

C) 90

D) 75

18. Se preparó bromuro de plata, a partir de 18,4
gramos de bromuro de magnesio con
cantidad suficiente de nitrato de plata. Si, solo
se obtuvo 9,4 g de bromuro de plata ¿Cuál
fue el rendimiento de la reacción?
MgBr2(ac)+ 2AgNO3(ac) → Mg (NO3)2(ac) +
2Ag Br(ac)
Datos: PFMgBr2 = 184; AgBr = 188
A) 50,0
D) 80,5

B) 60,5

C) 70,0
E) 90,0

Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Octubre del 2013

E) 95

15. ¿Cuántos kg de Cu y cuantas moles de SO2
se producen a partir de 1835 kg de mineral
que contiene 50% de CuFeS2? Considere la
siguiente reacción:

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Seminario de química
 

Repaso 8

  • 1. OCTAVA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM – 2014 - I NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: 5° NIVEL: SECUNDARIA ASIGNATURA: QUÍMICA AULA: SELECCIÓN SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR MOL – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 1. Con respecto al concepto de mol marque la secuencia correcta. En una mol de H2(g) hay 6,02x1023 moléculas de hidrógeno. II. En 18 g de H2O hay una mol y contiene 6,02x1023 moléculas de H2O. III. Una mol de oxígeno a CN ocupa 44,8 L y tiene una masa de 32g. IV. En una mol de moléculas de ozono(O3) hay 1,80x1024 átomos de O. I. A) VFVF D) VVFV B) FVVF C) FFVV E) VFFV 2. La epsomita, ampliamente usada en agricultura y jardinería, es el sulfato de magnesio heptahidratado. Determine el peso fórmula del compuesto. P.A (Mg = 24 S = 32 O = 16 H=1) A) 246 B) 264 C) 323 D) 236 E) 228 3. ¿Cuántos iones Mg2+ y moléculas de agua están presentes en 2,46 g de epsomita? A) B) C) D) E) 4. Determine la fórmula molecular de compuesto orgánico, cuyos datos son: Elemento % Peso C 40,0 H 6,7 O 53,3 PM (CXHYOZ= 60) A) C3H8O D) C2H3O2 B) C2H20O un Peso atómico (u) 12 1 16 C) C2H4O2 E) C2H5O2 5. Los metales del grupo IA, reaccionan violentamente con el agua formando los respectivos hidróxidos y liberando hidrógeno FECHA: / 10 / 2013 gaseoso. Si 4,6 g de sodio reaccionan con suficiente cantidad de agua, ¿Cuántos gramos de su respectiva base se forman? P.A (Na = 23) A) 2,0 B) 2,5 C) 3,0 D) 4,0 E) 6,5 6. Si se combinan 16 g de metano con 32 g de oxígeno a partir de la reacción: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v) + Q La secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) es: P.A (C=12; O=16; H=1) I. El reactivo limitante es el metano. II. Quedan sin reaccionar 8 g de Oxígeno. III. Se forman 1 moles de agua. A) VFF D) VVF B) FVV C) FFV E) VFF 7. Determine las moles de la sal oxisal formada y el volumen en L, medidos a CN del gas liberado, si se descomponen térmicamente 840 g de bicarbonato de sodio: NaHCO3(s) + Q → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(v) PF (NaHCO3 = 84) A) 6 y 112 D) 5 y 114 6,0 x 1020 y 4,2 x 1021 1,2 x 1020 y 4,2 x 1020 6,0 x 1021 y 2,4 x 1022 3,0 x 1020 y 4,2 x 1021 6,0 x 1021 y 4,2 x 1022 PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. B) 5 y 112 C) 6 y 224 E) 6 y 336 8. Quince TM de coque de 80% de pureza arde en presencia de aire. Determine las moléculas de CO2 generadas a través de la reacción de síntesis si se sabe que el rendimiento de la reacción es del 90%. A) 6,0 x 1029 D) 6,0 x 1028 B) 5,4 x 1028 C) 4,5 x 1029 E) 5,4 x 1029 9. Determine los gramos de agua formada cuando 44,8 L de oxígeno gaseoso medidos a CN, reaccionan con 12 g de hidrógeno gaseoso, ¿cuántas moles del reactivo en exceso queda sin reaccionar? A) 72 g H2O y 1 mol H2 B) 72 g H2O y 1 mol O2 C) 36 g H2O y 2 mol H2 D) 72 g H2O y 2 mol H2 E) 72 g H2O y 2 mol O2 Página | 1
  • 2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” 10. Determine el % de pureza del KCℓO3, si se sabe que en la descomposición de 245 g del reactivo se obtuvo 44,8 L de oxígeno, medidos a CN. 2KCℓO3(s) + Q → 2 KCℓ (s) + 3 O2(g) PF (KCℓO3 = 122,5) A) 80,0 D) 66,7 B) 75,5 C) 95,0 E) 85,5 11. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción, si se obtuvieron 50 g de NaCℓ a partir de 23 g de sodio y 71 g de cloro gaseoso? P.A (Na = 23; Cℓ = 35,5) A) 80,0 D) 90,5 B) 75,5 C) 95,0 E) 85,5 Determine la masa, en g, de cloruro de Zinc (ZnCl2) y el volumen, en L, de hidrogeno gaseoso (H2) medido a CN formados a partir de 13,08g de Zn P.A (Zn = 65,4) B) 27,28 y 44,8 B) 1,5 y 1 C) 3 y 1 E) 3 y 1,5 14. En la siguiente reacción: CaCO3(s) + HCl(ac) → CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2(g) Al reaccionar 10,0g de carbonato de calcio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico se colectan 1.68L de dióxido de carbono medido a condiciones normales. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? P.A (Ca=40; O=16; C=12) A) 83 B) 70 A) B) C) D) E) P.A (Cu = 63,5) 317,5 y 1 x 103 317,5 y 1 x 101 317,5 y 1 x 104 635,0 y 1 x 101 635,0 y 1 x 103 16. ¿Cuántos litros de H2, medidos a C.N., se obtienen a partir de 327 g Zn y 730 g de HCℓ? Dato: Zn = 65,4 HCℓ = 36,5 A) 224 D) 240 B) 112 C) 448 E) 322 Los gramos de Cr que se producen y las moles de Aℓ que sobran es: Dato: Cr2O3 = 152; Aℓ = 27 A) 10,4 y 0,1 C) 5,2 y 0,1 D) 5,2 y 0,2 B) 10,4 y 0,2 E) 10,4 y 0,3 E) 13,64 y 67,2 13. En la combustión completa de 18g de glucosa (C6H12O6) en presencia de 16g de oxígeno gaseoso, determine la masa, en gramos, del reactivo en exceso y el número de moles de CO2(g) producido respectivamente. C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) A) 3 y 0,5 D) 1,5 y 0,5 Datos: P.F (CuFeS2 = 183) 17. Cuando se hace reaccionar 19g de Cr2O3 al 80% de pureza con 0,4 moles de Aℓ, según la reacción: Cr2O3 + 2 Aℓ → 2 Cr + Aℓ2O3 12. En la siguiente reacción: Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) A) 272,80 y 44,8 C) 27,28 y 4,48 D) 54,56 y 2,24 CuFeS + 5O2 → 2 Cu + 2FeO + 4SO2 C) 90 D) 75 18. Se preparó bromuro de plata, a partir de 18,4 gramos de bromuro de magnesio con cantidad suficiente de nitrato de plata. Si, solo se obtuvo 9,4 g de bromuro de plata ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción? MgBr2(ac)+ 2AgNO3(ac) → Mg (NO3)2(ac) + 2Ag Br(ac) Datos: PFMgBr2 = 184; AgBr = 188 A) 50,0 D) 80,5 B) 60,5 C) 70,0 E) 90,0 Profesor: Antonio Huamán N. Lima, Octubre del 2013 E) 95 15. ¿Cuántos kg de Cu y cuantas moles de SO2 se producen a partir de 1835 kg de mineral que contiene 50% de CuFeS2? Considere la siguiente reacción: Página | 2