SlideShare una empresa de Scribd logo

Teoría de enlace químico

1 de 3
Descargar para leer sin conexión
SEXTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo
elemento o de elementos diferentes que desean
alcanzar una configuración estable. Cuando los
átomos se unen se desprende una cantidad de energía
de enlace.
Representación gráfica de la formación de un enlace:

LIBERACIÓN
DE ENERGÍA

I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
Es la fuerza de atracción electrostática que se da
entre un catión y un anión.
Se produce transferencia de electrones.
Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y
un no metal (VIIA, VIIA)
Generalmente se cumple que la diferencia de
electronegatividad entre los átomos que forman
enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 )
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl.

+
A

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

B

AB

NOTACIÓN DE LEWIS
Los diagramas de Lewis constituyen una forma
sencilla de representar simbólicamente cómo están
distribuidos los electrones de la última capa en un
átomo. Para los elementos representativos (grupos A)
se cumple:

NOTA:

El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia,
por lo que su notación de Lewis es He:
REGLA DEL OCTETO
Se dice cuando se forma un enlace químico los
átomos ganan, pierden o comparten electrones de tal
forma que la capa más externa de cada átomo
contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura
electrónica del gas noble más cercano en el sistema
periódico.
Ejemplo: Molécula de Cloro

Propiedades de los Compuestos Iónicos
A condiciones ambientales se encuentran en
estado sólido.
Posee alta temperatura de fusión
Ejemplo: NaCl (Tf = 801°C)
Son solubles en agua y en otros solventes
polares mediante el proceso de solvatación
iónica
Al estado sólido no conducen la corriente
eléctrica, pero si son buenos conductores
cuando están disueltos en agua o cuando
están fundidos.
Son duros y frágiles por su estructura
empaquetada y porque sus iones no se
pueden deslizar cuando son sometidos a
presión externa.
II. ENLACE COVALENTE
Es la fuerza de atracción electromagnética que
se da generalmente entre átomos no metálicos
Se produce compartición de uno o más pares de
electrones
Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9
Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2
Página | 1
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”

b)
CLASIFICACIÓN DE LOS E. COVALENTES
1. ENLACE COVALENTE NORMAL
Cada átomo aporta un electrón para la formación
del enlace.
Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr

2. ENLACE
COVALENTE
DATIVO
O
COORDINADO
Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2
electrones para la formación del enlace. El átomo
que aporta electrones se llama dador y el otro
átomo que acepta electrones es llamado aceptor.
Ejemplo: Ión amonio, NH4+1

Enlace Covalente triple
Se comparte tres pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N2

5. ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0)
Ocurre entre átomos distintos (compartición no
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno, HCI

6. ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0)
Ocurre entre átomos iguales (compartición
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de bromo, Br2 .
3. ENLACE COVALENTE SIMPLE
Se comparte de 1 par de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2
Propiedades de los Compuestos covalentes

4. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando se comparte 2 o
más pares de electrones entre los átomos
enlazantes. Pueden ser:

Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de
fusión bajos
Los compuestos polares se disuelven en el agua,
y los compuestos apolares se disuelven en
solventes apolares
No conducen la corriente eléctrica ni el calor
TIPOS DE MOLÉCULAS

a) Enlace Covalente Doble
Se comparte de 2 pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2

1. MOLÉCULA APOLAR
Son aquellas moléculas que presentan una
estructura simétrica, puesto que sus centros de
cargas positivo y negativo coinciden. Presentan un
momento dipolar resultante igual a cero (µ≠0)
Ejemplo:
Página | 2
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”

Nota: En las moléculas apolares el átomo central
no posee electrones libres; si es diatómico debe
de estar formado por átomos iguales
2. MOLÉCULA POLAR
Son aquellas moléculas que presentan una
estructura asimétrica, puesto que sus centros de
cargas positivo y negativo no coinciden. Presentan
un momento dipolar resultante diferente de cero
(µ≠0)
Ejemplo:

2. ENLACE
(E.P.H)

PUENTE

DE

HIDRÓGENO

Enlace puente de hidrógeno es un tipo de enlace
Dipolo – Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente
de hidrógeno se forman entre las moléculas
polares que contienen “H” unidas a elementos de
alta electronegatividad como F, O y N.

3. FUERZAS DE LONDON

Nota: En las moléculas polares el átomo central
posee electrones libres, y si es diatómico debe
estar formado por átomos diferentes.

FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares corresponden a
atracciones electrostáticas entre moléculas iguales o
diferentes; estos enlaces son más débiles que los
enlaces interatómicos o enlaces covalentes que
existen dentro de cada molécula. A partir de este tipo
de interacciones se pueden explicar a variación de las
propiedades de los líquidos como el punto de
ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de
vaporación. Se relaciona también con algunas
propiedades de los sólidos como el punto de fusión y
el calor de fusión.

Se denominan así en honor al físico-químico Fritz
London. También denominadas fuerzas de
dispersión; también fuerzas de Van Der Walls.
Son fuerzas débiles que permiten la unión de
moléculas apolares. Esta atracción entre este tipo
de moléculas se produce debido a la aparición de
Dipolos instantáneos e inductivos. La fuerza de
Londón explica por qué los gases apolares como
el O2, N2, H2, etc., pueden licuarse.

Nota: Se pueden establecer el siguiente orden respecto
a la intensidad de las fuerzan intermoleculares.
Enlace Puente de Hidrógeno > Enlace Dipolo –
Dipolo > Enlace por Fuerzas London

TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES
1. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO (D-D)
Es una fuerza de atracción eléctrica
(electrostática) entre los polos opuestos de
moléculas polares. En comparación con la fuerza
de atracción electrostática del enlace iónico es
más débil. Se manifiesta con mayor intensidad a
distancia muy cortas.
Ejemplo:

Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Marzo del 2014

Página | 3

Recomendados

PRÁCTICA N° 5: ENLACE QUIMICO
PRÁCTICA N° 5: ENLACE QUIMICOPRÁCTICA N° 5: ENLACE QUIMICO
PRÁCTICA N° 5: ENLACE QUIMICOElias Navarrete
 
001 ejercicios iones y enlace iónico 3º e
001 ejercicios iones y enlace iónico 3º e001 ejercicios iones y enlace iónico 3º e
001 ejercicios iones y enlace iónico 3º eCristinabarcala
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICAElias Navarrete
 
Ejercicios de nomenclatura con solución
Ejercicios de nomenclatura con soluciónEjercicios de nomenclatura con solución
Ejercicios de nomenclatura con solución0209geordy
 
4° práctica dirigida 4 to de secundaria (configuración electrónica_)
4° práctica dirigida 4 to de secundaria  (configuración electrónica_)4° práctica dirigida 4 to de secundaria  (configuración electrónica_)
4° práctica dirigida 4 to de secundaria (configuración electrónica_)Elias Navarrete
 

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Práctica dirigida nomenclatura inorgánica
Práctica dirigida nomenclatura inorgánicaPráctica dirigida nomenclatura inorgánica
Práctica dirigida nomenclatura inorgánicaElias Navarrete
 
Cuestionario enlace quimico
Cuestionario enlace quimicoCuestionario enlace quimico
Cuestionario enlace quimicoPEDRO RUIZ GALLO
 
6° práctica dirigida enlace químico
6° práctica dirigida   enlace químico6° práctica dirigida   enlace químico
6° práctica dirigida enlace químicoElias Navarrete
 
5° práctica dirigida 4 to de secundaria (tabla periódica)
5° práctica dirigida 4 to de secundaria  (tabla periódica)5° práctica dirigida 4 to de secundaria  (tabla periódica)
5° práctica dirigida 4 to de secundaria (tabla periódica)Elias Navarrete
 
Taller de quimica inorganica funcion oxidos
Taller de quimica inorganica funcion   oxidosTaller de quimica inorganica funcion   oxidos
Taller de quimica inorganica funcion oxidosRamiro Muñoz
 
Taller 7ºconfig.electron.
Taller 7ºconfig.electron.Taller 7ºconfig.electron.
Taller 7ºconfig.electron.Piedad
 
4° práctica dirigida 5 to de secundaria (configuración electrónica_)
4° práctica dirigida 5 to de secundaria  (configuración electrónica_)4° práctica dirigida 5 to de secundaria  (configuración electrónica_)
4° práctica dirigida 5 to de secundaria (configuración electrónica_)Elias Navarrete
 
Pre prueba nomenclatura fr
Pre prueba nomenclatura frPre prueba nomenclatura fr
Pre prueba nomenclatura frRamón Olivares
 
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)Elias Navarrete
 
Ejercicios configuración electrónica
Ejercicios configuración electrónicaEjercicios configuración electrónica
Ejercicios configuración electrónicaDiego Troncoso Farias
 
PRACTICA DE ENLACE QUIMICO
PRACTICA DE ENLACE QUIMICOPRACTICA DE ENLACE QUIMICO
PRACTICA DE ENLACE QUIMICOElias Navarrete
 
Estructuras de lewis (1)
Estructuras de lewis (1)Estructuras de lewis (1)
Estructuras de lewis (1)Heidy mu?z
 
7° práctica dirigida (nomenclatura inorgánica )
7° práctica dirigida (nomenclatura inorgánica )7° práctica dirigida (nomenclatura inorgánica )
7° práctica dirigida (nomenclatura inorgánica )Elias Navarrete
 
PREGUNTAS TIPO EXAMEN 4TO SECUNDARIA
PREGUNTAS TIPO EXAMEN 4TO SECUNDARIAPREGUNTAS TIPO EXAMEN 4TO SECUNDARIA
PREGUNTAS TIPO EXAMEN 4TO SECUNDARIAElias Navarrete
 
Práctica dirigida de (configuración electrónica )
Práctica dirigida  de  (configuración electrónica )Práctica dirigida  de  (configuración electrónica )
Práctica dirigida de (configuración electrónica )Elias Navarrete
 
Ejercicios Nº cuanticos, tabla
Ejercicios Nº cuanticos, tablaEjercicios Nº cuanticos, tabla
Ejercicios Nº cuanticos, tablakepp29
 
Guia tabla periodica decimo
Guia tabla periodica decimoGuia tabla periodica decimo
Guia tabla periodica decimoMARIA Apellidos
 

La actualidad más candente (20)

Práctica dirigida nomenclatura inorgánica
Práctica dirigida nomenclatura inorgánicaPráctica dirigida nomenclatura inorgánica
Práctica dirigida nomenclatura inorgánica
 
Cuestionario enlace quimico
Cuestionario enlace quimicoCuestionario enlace quimico
Cuestionario enlace quimico
 
6° práctica dirigida enlace químico
6° práctica dirigida   enlace químico6° práctica dirigida   enlace químico
6° práctica dirigida enlace químico
 
Taller de enlace quimico
Taller de enlace quimicoTaller de enlace quimico
Taller de enlace quimico
 
5° práctica dirigida 4 to de secundaria (tabla periódica)
5° práctica dirigida 4 to de secundaria  (tabla periódica)5° práctica dirigida 4 to de secundaria  (tabla periódica)
5° práctica dirigida 4 to de secundaria (tabla periódica)
 
Taller de quimica inorganica funcion oxidos
Taller de quimica inorganica funcion   oxidosTaller de quimica inorganica funcion   oxidos
Taller de quimica inorganica funcion oxidos
 
Taller 7ºconfig.electron.
Taller 7ºconfig.electron.Taller 7ºconfig.electron.
Taller 7ºconfig.electron.
 
4° práctica dirigida 5 to de secundaria (configuración electrónica_)
4° práctica dirigida 5 to de secundaria  (configuración electrónica_)4° práctica dirigida 5 to de secundaria  (configuración electrónica_)
4° práctica dirigida 5 to de secundaria (configuración electrónica_)
 
Pre prueba nomenclatura fr
Pre prueba nomenclatura frPre prueba nomenclatura fr
Pre prueba nomenclatura fr
 
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)
 
Ejercicios configuración electrónica
Ejercicios configuración electrónicaEjercicios configuración electrónica
Ejercicios configuración electrónica
 
PRACTICA DE ENLACE QUIMICO
PRACTICA DE ENLACE QUIMICOPRACTICA DE ENLACE QUIMICO
PRACTICA DE ENLACE QUIMICO
 
Estructuras de lewis (1)
Estructuras de lewis (1)Estructuras de lewis (1)
Estructuras de lewis (1)
 
7° práctica dirigida (nomenclatura inorgánica )
7° práctica dirigida (nomenclatura inorgánica )7° práctica dirigida (nomenclatura inorgánica )
7° práctica dirigida (nomenclatura inorgánica )
 
PREGUNTAS TIPO EXAMEN 4TO SECUNDARIA
PREGUNTAS TIPO EXAMEN 4TO SECUNDARIAPREGUNTAS TIPO EXAMEN 4TO SECUNDARIA
PREGUNTAS TIPO EXAMEN 4TO SECUNDARIA
 
TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
 
Práctica dirigida de (configuración electrónica )
Práctica dirigida  de  (configuración electrónica )Práctica dirigida  de  (configuración electrónica )
Práctica dirigida de (configuración electrónica )
 
Ejercicios Nº cuanticos, tabla
Ejercicios Nº cuanticos, tablaEjercicios Nº cuanticos, tabla
Ejercicios Nº cuanticos, tabla
 
Guia tabla periodica decimo
Guia tabla periodica decimoGuia tabla periodica decimo
Guia tabla periodica decimo
 
Configuraciones electrónicas
Configuraciones electrónicasConfiguraciones electrónicas
Configuraciones electrónicas
 

Destacado

9° práctica dirigida (c.c f.e - fm-)
9° práctica dirigida   (c.c  f.e - fm-)9° práctica dirigida   (c.c  f.e - fm-)
9° práctica dirigida (c.c f.e - fm-)Elias Navarrete
 
3° práctica dirigida 5 to de secundaria (números cuánticos_)
3° práctica dirigida 5 to de secundaria  (números cuánticos_)3° práctica dirigida 5 to de secundaria  (números cuánticos_)
3° práctica dirigida 5 to de secundaria (números cuánticos_)Elias Navarrete
 
Clase de reacciones químicas
Clase de reacciones químicasClase de reacciones químicas
Clase de reacciones químicasElias Navarrete
 
Teoría de estado gaseoso
Teoría de estado gaseosoTeoría de estado gaseoso
Teoría de estado gaseosoElias Navarrete
 
Teoría de configuración electrónica
Teoría de configuración electrónicaTeoría de configuración electrónica
Teoría de configuración electrónicaElias Navarrete
 
8° práctica dirigida de unidades químicas de masa
8° práctica dirigida de unidades químicas de masa8° práctica dirigida de unidades químicas de masa
8° práctica dirigida de unidades químicas de masaElias Navarrete
 
10° práctica dirigida (estado gaseoso )
10° práctica dirigida   (estado gaseoso )10° práctica dirigida   (estado gaseoso )
10° práctica dirigida (estado gaseoso )Elias Navarrete
 
Teoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánicaTeoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánicaElias Navarrete
 
10 ma semana cepre unmsm
10 ma semana cepre unmsm10 ma semana cepre unmsm
10 ma semana cepre unmsmElias Navarrete
 
12 va semana cepre unmsm
12 va semana cepre unmsm12 va semana cepre unmsm
12 va semana cepre unmsmElias Navarrete
 
18 va semana cepre unmsm
18 va semana cepre unmsm18 va semana cepre unmsm
18 va semana cepre unmsmElias Navarrete
 
14 va semana cepre unmsm
14 va semana cepre unmsm14 va semana cepre unmsm
14 va semana cepre unmsmElias Navarrete
 
17 va semana cepre unmsm
17 va semana cepre unmsm17 va semana cepre unmsm
17 va semana cepre unmsmElias Navarrete
 
Teoría de estequiometria
Teoría de estequiometriaTeoría de estequiometria
Teoría de estequiometriaElias Navarrete
 

Destacado (20)

Seminario de química
Seminario de químicaSeminario de química
Seminario de química
 
Simulacro merced
Simulacro mercedSimulacro merced
Simulacro merced
 
9° práctica dirigida (c.c f.e - fm-)
9° práctica dirigida   (c.c  f.e - fm-)9° práctica dirigida   (c.c  f.e - fm-)
9° práctica dirigida (c.c f.e - fm-)
 
3° práctica dirigida 5 to de secundaria (números cuánticos_)
3° práctica dirigida 5 to de secundaria  (números cuánticos_)3° práctica dirigida 5 to de secundaria  (números cuánticos_)
3° práctica dirigida 5 to de secundaria (números cuánticos_)
 
Clase de reacciones químicas
Clase de reacciones químicasClase de reacciones químicas
Clase de reacciones químicas
 
Teoría de estado gaseoso
Teoría de estado gaseosoTeoría de estado gaseoso
Teoría de estado gaseoso
 
Teoría de configuración electrónica
Teoría de configuración electrónicaTeoría de configuración electrónica
Teoría de configuración electrónica
 
8° práctica dirigida de unidades químicas de masa
8° práctica dirigida de unidades químicas de masa8° práctica dirigida de unidades químicas de masa
8° práctica dirigida de unidades químicas de masa
 
10° práctica dirigida (estado gaseoso )
10° práctica dirigida   (estado gaseoso )10° práctica dirigida   (estado gaseoso )
10° práctica dirigida (estado gaseoso )
 
Teoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánicaTeoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánica
 
Teoría de cc fe - fm
Teoría de cc   fe - fmTeoría de cc   fe - fm
Teoría de cc fe - fm
 
10 ma semana cepre unmsm
10 ma semana cepre unmsm10 ma semana cepre unmsm
10 ma semana cepre unmsm
 
12 va semana cepre unmsm
12 va semana cepre unmsm12 va semana cepre unmsm
12 va semana cepre unmsm
 
18 va semana cepre unmsm
18 va semana cepre unmsm18 va semana cepre unmsm
18 va semana cepre unmsm
 
14 va semana cepre unmsm
14 va semana cepre unmsm14 va semana cepre unmsm
14 va semana cepre unmsm
 
7 ma semana cepre unmsm
7 ma semana cepre unmsm7 ma semana cepre unmsm
7 ma semana cepre unmsm
 
17 va semana cepre unmsm
17 va semana cepre unmsm17 va semana cepre unmsm
17 va semana cepre unmsm
 
9 na semana cepre unmsm
9 na semana cepre unmsm9 na semana cepre unmsm
9 na semana cepre unmsm
 
Teoría de estequiometria
Teoría de estequiometriaTeoría de estequiometria
Teoría de estequiometria
 
8 va semana cepre unmsm
8 va semana cepre unmsm8 va semana cepre unmsm
8 va semana cepre unmsm
 

Similar a Teoría de enlace químico

Similar a Teoría de enlace químico (20)

Teoría de enlace químico
Teoría de enlace químicoTeoría de enlace químico
Teoría de enlace químico
 
5 ta semana cepre unmsm
5 ta semana cepre unmsm5 ta semana cepre unmsm
5 ta semana cepre unmsm
 
4 ta semana cepre unmsm
4 ta semana cepre unmsm4 ta semana cepre unmsm
4 ta semana cepre unmsm
 
ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
 
Teoría de enlace químico
Teoría de enlace químicoTeoría de enlace químico
Teoría de enlace químico
 
ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
 
ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
 
ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
 
Clase de enlace quimico
Clase de enlace quimicoClase de enlace quimico
Clase de enlace quimico
 
Uniones Quimicas
Uniones QuimicasUniones Quimicas
Uniones Quimicas
 
Uniones Quimicas
Uniones QuimicasUniones Quimicas
Uniones Quimicas
 
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
CLASE DE ENLACE QUÍMICOCLASE DE ENLACE QUÍMICO
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
 
ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
 
4 ta semana cepre unmsm
4 ta semana cepre unmsm4 ta semana cepre unmsm
4 ta semana cepre unmsm
 
Clasedeenlacequimico yamile-Cortes
Clasedeenlacequimico yamile-CortesClasedeenlacequimico yamile-Cortes
Clasedeenlacequimico yamile-Cortes
 
enlace-quimico (1).pdf
enlace-quimico (1).pdfenlace-quimico (1).pdf
enlace-quimico (1).pdf
 
1. el enlace quimico (mejorado) el principal para la clase
1. el enlace quimico (mejorado)   el principal para la clase1. el enlace quimico (mejorado)   el principal para la clase
1. el enlace quimico (mejorado) el principal para la clase
 
Enlaces quimicos y el estado solido
Enlaces quimicos y el estado solidoEnlaces quimicos y el estado solido
Enlaces quimicos y el estado solido
 
Enlace quimico solo teoria 2016
Enlace quimico solo teoria 2016Enlace quimico solo teoria 2016
Enlace quimico solo teoria 2016
 
Enlace quimico
Enlace quimicoEnlace quimico
Enlace quimico
 

Más de Elias Navarrete

Codigos de google classroom
Codigos de google classroomCodigos de google classroom
Codigos de google classroomElias Navarrete
 
Quinta práctica dirigida de química
Quinta práctica dirigida de químicaQuinta práctica dirigida de química
Quinta práctica dirigida de químicaElias Navarrete
 
Cuarta práctica dirigida de química
Cuarta práctica dirigida de químicaCuarta práctica dirigida de química
Cuarta práctica dirigida de químicaElias Navarrete
 
Clase de funciones nitrogenadas
Clase de funciones nitrogenadasClase de funciones nitrogenadas
Clase de funciones nitrogenadasElias Navarrete
 
TERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICA
TERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICATERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICA
TERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICAElias Navarrete
 
Practica de funciones oxigenadas (4 to)
Practica de funciones oxigenadas (4 to)Practica de funciones oxigenadas (4 to)
Practica de funciones oxigenadas (4 to)Elias Navarrete
 
Práctica de hidrocarburos alifáticos1
Práctica de hidrocarburos alifáticos1Práctica de hidrocarburos alifáticos1
Práctica de hidrocarburos alifáticos1Elias Navarrete
 
Práctica de hidrocarburos alifáticos
Práctica de hidrocarburos alifáticosPráctica de hidrocarburos alifáticos
Práctica de hidrocarburos alifáticosElias Navarrete
 
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOSHIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOSElias Navarrete
 
Práctica dirigida de química (estructura atómica)
Práctica dirigida de química (estructura atómica)Práctica dirigida de química (estructura atómica)
Práctica dirigida de química (estructura atómica)Elias Navarrete
 
Práctica de estequiometria
Práctica de estequiometriaPráctica de estequiometria
Práctica de estequiometriaElias Navarrete
 
Teoría de estructura atómica
Teoría de estructura atómicaTeoría de estructura atómica
Teoría de estructura atómicaElias Navarrete
 
Práctica calificada de química
Práctica calificada de químicaPráctica calificada de química
Práctica calificada de químicaElias Navarrete
 

Más de Elias Navarrete (20)

Codigos de google classroom
Codigos de google classroomCodigos de google classroom
Codigos de google classroom
 
Quinta práctica dirigida de química
Quinta práctica dirigida de químicaQuinta práctica dirigida de química
Quinta práctica dirigida de química
 
Cuarta práctica dirigida de química
Cuarta práctica dirigida de químicaCuarta práctica dirigida de química
Cuarta práctica dirigida de química
 
Clase de funciones nitrogenadas
Clase de funciones nitrogenadasClase de funciones nitrogenadas
Clase de funciones nitrogenadas
 
TERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICA
TERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICATERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICA
TERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICA
 
Practica de funciones oxigenadas (4 to)
Practica de funciones oxigenadas (4 to)Practica de funciones oxigenadas (4 to)
Practica de funciones oxigenadas (4 to)
 
REPASO 2 UNMSM-20016
REPASO 2 UNMSM-20016REPASO 2 UNMSM-20016
REPASO 2 UNMSM-20016
 
Funciones oxigenadas
Funciones oxigenadasFunciones oxigenadas
Funciones oxigenadas
 
Práctica de hidrocarburos alifáticos1
Práctica de hidrocarburos alifáticos1Práctica de hidrocarburos alifáticos1
Práctica de hidrocarburos alifáticos1
 
Práctica de hidrocarburos alifáticos
Práctica de hidrocarburos alifáticosPráctica de hidrocarburos alifáticos
Práctica de hidrocarburos alifáticos
 
Repaso 1 unmsm 2016
Repaso 1 unmsm 2016Repaso 1 unmsm 2016
Repaso 1 unmsm 2016
 
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOSHIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
 
Química orgánica
Química orgánicaQuímica orgánica
Química orgánica
 
Equilibrio químico
Equilibrio químicoEquilibrio químico
Equilibrio químico
 
Práctica dirigida de química (estructura atómica)
Práctica dirigida de química (estructura atómica)Práctica dirigida de química (estructura atómica)
Práctica dirigida de química (estructura atómica)
 
Clase de soluciones
Clase de solucionesClase de soluciones
Clase de soluciones
 
Práctica de estequiometria
Práctica de estequiometriaPráctica de estequiometria
Práctica de estequiometria
 
Teoría de estructura atómica
Teoría de estructura atómicaTeoría de estructura atómica
Teoría de estructura atómica
 
Práctica de soluciones
Práctica de solucionesPráctica de soluciones
Práctica de soluciones
 
Práctica calificada de química
Práctica calificada de químicaPráctica calificada de química
Práctica calificada de química
 

Teoría de enlace químico

  • 1. SEXTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: ENLACE QUÍMICO ENLACE QUÍMICO Es la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes que desean alcanzar una configuración estable. Cuando los átomos se unen se desprende una cantidad de energía de enlace. Representación gráfica de la formación de un enlace: LIBERACIÓN DE ENERGÍA I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE Es la fuerza de atracción electrostática que se da entre un catión y un anión. Se produce transferencia de electrones. Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y un no metal (VIIA, VIIA) Generalmente se cumple que la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 ) Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl. + A TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS B AB NOTACIÓN DE LEWIS Los diagramas de Lewis constituyen una forma sencilla de representar simbólicamente cómo están distribuidos los electrones de la última capa en un átomo. Para los elementos representativos (grupos A) se cumple: NOTA: El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia, por lo que su notación de Lewis es He: REGLA DEL OCTETO Se dice cuando se forma un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico. Ejemplo: Molécula de Cloro Propiedades de los Compuestos Iónicos A condiciones ambientales se encuentran en estado sólido. Posee alta temperatura de fusión Ejemplo: NaCl (Tf = 801°C) Son solubles en agua y en otros solventes polares mediante el proceso de solvatación iónica Al estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero si son buenos conductores cuando están disueltos en agua o cuando están fundidos. Son duros y frágiles por su estructura empaquetada y porque sus iones no se pueden deslizar cuando son sometidos a presión externa. II. ENLACE COVALENTE Es la fuerza de atracción electromagnética que se da generalmente entre átomos no metálicos Se produce compartición de uno o más pares de electrones Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9 Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2 Página | 1
  • 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” b) CLASIFICACIÓN DE LOS E. COVALENTES 1. ENLACE COVALENTE NORMAL Cada átomo aporta un electrón para la formación del enlace. Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr 2. ENLACE COVALENTE DATIVO O COORDINADO Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2 electrones para la formación del enlace. El átomo que aporta electrones se llama dador y el otro átomo que acepta electrones es llamado aceptor. Ejemplo: Ión amonio, NH4+1 Enlace Covalente triple Se comparte tres pares de electrones entre los átomos enlazantes. Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N2 5. ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0) Ocurre entre átomos distintos (compartición no equitativa de electrones) Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno, HCI 6. ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0) Ocurre entre átomos iguales (compartición equitativa de electrones) Ejemplo: Molécula de bromo, Br2 . 3. ENLACE COVALENTE SIMPLE Se comparte de 1 par de electrones entre los átomos enlazantes. Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2 Propiedades de los Compuestos covalentes 4. ENLACE COVALENTE MULTIPLE Este tipo de enlace se da cuando se comparte 2 o más pares de electrones entre los átomos enlazantes. Pueden ser: Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de fusión bajos Los compuestos polares se disuelven en el agua, y los compuestos apolares se disuelven en solventes apolares No conducen la corriente eléctrica ni el calor TIPOS DE MOLÉCULAS a) Enlace Covalente Doble Se comparte de 2 pares de electrones entre los átomos enlazantes. Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2 1. MOLÉCULA APOLAR Son aquellas moléculas que presentan una estructura simétrica, puesto que sus centros de cargas positivo y negativo coinciden. Presentan un momento dipolar resultante igual a cero (µ≠0) Ejemplo: Página | 2
  • 3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Nota: En las moléculas apolares el átomo central no posee electrones libres; si es diatómico debe de estar formado por átomos iguales 2. MOLÉCULA POLAR Son aquellas moléculas que presentan una estructura asimétrica, puesto que sus centros de cargas positivo y negativo no coinciden. Presentan un momento dipolar resultante diferente de cero (µ≠0) Ejemplo: 2. ENLACE (E.P.H) PUENTE DE HIDRÓGENO Enlace puente de hidrógeno es un tipo de enlace Dipolo – Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente de hidrógeno se forman entre las moléculas polares que contienen “H” unidas a elementos de alta electronegatividad como F, O y N. 3. FUERZAS DE LONDON Nota: En las moléculas polares el átomo central posee electrones libres, y si es diatómico debe estar formado por átomos diferentes. FUERZAS INTERMOLECULARES Las fuerzas intermoleculares corresponden a atracciones electrostáticas entre moléculas iguales o diferentes; estos enlaces son más débiles que los enlaces interatómicos o enlaces covalentes que existen dentro de cada molécula. A partir de este tipo de interacciones se pueden explicar a variación de las propiedades de los líquidos como el punto de ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de vaporación. Se relaciona también con algunas propiedades de los sólidos como el punto de fusión y el calor de fusión. Se denominan así en honor al físico-químico Fritz London. También denominadas fuerzas de dispersión; también fuerzas de Van Der Walls. Son fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares. Esta atracción entre este tipo de moléculas se produce debido a la aparición de Dipolos instantáneos e inductivos. La fuerza de Londón explica por qué los gases apolares como el O2, N2, H2, etc., pueden licuarse. Nota: Se pueden establecer el siguiente orden respecto a la intensidad de las fuerzan intermoleculares. Enlace Puente de Hidrógeno > Enlace Dipolo – Dipolo > Enlace por Fuerzas London TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES 1. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO (D-D) Es una fuerza de atracción eléctrica (electrostática) entre los polos opuestos de moléculas polares. En comparación con la fuerza de atracción electrostática del enlace iónico es más débil. Se manifiesta con mayor intensidad a distancia muy cortas. Ejemplo: Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Marzo del 2014 Página | 3