O documento discute moléculas diatômicas heteronucleares, onde os átomos adquirem cargas parciais positivas e negativas resultando em uma ligação polar. Exemplos como HF e CO são dados para ilustrar esse tipo de ligação.

1. QUÍMICA GERAL
Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica
Universidade Federal Fluminense
Volta Redonda - RJ
Prof. Dr. Ednilsom Orestes
25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 08

2. Moléculas diatômicas heteronucleares
• Elétrons da ligação não são verdadeiramente covalentes.
• Densidade deslocada – ligação polar.
• Átomos adquirem cargas parciais negativas, 𝛿−, e positivas,
𝛿+.
• Coeficientes da LCAO tem pesos diferentes.
Ψ = 𝑐 𝐴 𝜓 𝐴 + 𝑐 𝐵 𝜓 𝐵
Ex.: HF, CO

3. Ligação covalente apolar: Par de elétrons
é compartilhado igualmente.
Ligação iônica: um dos íons captura quase
toda a densidade eletrônica.
Ligação covalente polar: orbital do átomo
mais eletronegativo tem menor energia,
portanto, contribui mais para o orbital
molecular de menor energia (vice-versa).

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Atkins and L. L. Jones

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Resultado da
combinação linear de:
1 orb 2s (Oxig)
3 orb 2p (Oxig) +
2 orb 1s (Hidrog)
6 orbitais

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Resultado da
combinação linear de
6 orbitais 2pz dos
Carbonos.

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10. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W.
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11. 𝜎1𝑠 𝜎1𝑠
∗
𝜎2𝑠 𝜎2𝑠
∗
𝜎2𝑝 𝜋2𝑝 𝜋2𝑝
∗
𝜎2𝑝
∗
𝜎1𝑠 𝜎1𝑠
∗
𝜎2𝑠 𝜎2𝑠
∗
𝜋2𝑝 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝
∗
𝜎2𝑝
∗
O2 e F2
B2, C2 e N2

12. Deduza a configuração eletrônica do estado fundamental da
molécula de flúor e calcule a ordem de ligação.
Elétrons de valência: 2 x 7 = 14
𝜎2𝑠
2
𝜎2𝑠
∗2
𝜎2𝑝
2
𝜋2𝑝
4
𝜋2𝑝
∗4
𝜎2𝑝
∗0
Ordem de ligação: 𝑏 = 1
2
×(𝑁 𝑒 −𝑁 𝑒
∗) = 1
Deduza a configuração eletrônica e ordem de ligação no estado
fundamental do carbeto 𝑪 𝟐
𝟐−
.
Resp.: 𝜎2𝑠
2
𝜎2𝑠
∗2
𝜎2𝑝
2
𝜋2𝑝
4
𝜎2𝑝
∗2
e b = 3.
Repita para o íon 𝑂2
+

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ENERGIAS DOS ORBITAIS
MOLECULARES

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ORBITAIS VAZIOS
“VIRTUAIS”
ORBITAIS OCUPADOS

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18. Clorofila a Clorofila b

23. CH3
CH3
CH3CH3 CH3 CH3
CH3
CH3 CH3 CH3
CH3
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3 CH3 CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3 CH3 CH3
CH3
CH3

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27. Silafluorene derivatives have important industrial applications
including photovoltaic devices/solar cells, and light-emitting
diodes (LEDs), and as field effect transistors (FETs).

29. Mg
2-
N N
NN
+
CH3
CH2
CH3
OO
CH3
OO
CH3
CH2
CH3C20
O
Fe
2-
N
+
N
N
+
N
CH3
CH2
CH3
OOH
CH3
OOH
CH3
CH2