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laboratotio #2 Gabriel Santos- Edward Taylor

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laboratorio de cinética química

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laboratotio #2 Gabriel Santos- Edward Taylor

  1. 1. Universidad de Panamá Facultad de Medicina Laboratorio de Química Reporte nº 2 Cinética Química Gabriel Santos CIP: 8-902-1903 Edward Taylor CIP: 8-900-378 1.4b Prof. Magalis V. Clarke
  2. 2. Corte la tableta de Alka Seltzer a la mitad. Utiliza dos vasos de precipidados,coloque una tableta en cada vaso. Calienteen un vaso de precipitados unos 100 mL de agua hasta unos 80° C. En otro vaso de precipitados enfríe unos 100 mL de agua a unos 10° C. Succionecon una de las jeringas 10 mL del agua fria y otra con agua caliente. Adicionea la vez en ambos vasos de precipitados quesecontiene la tableta de Alka Seltzer. Con el cronometro mida el tiempo que tardan las tabletas en disolversey anote el tiempo de cada reacción. Objetivos General  Observar cómo influyen la temperatura, la concentración y el estado de subdivisión en la velocidad en la cual se desarrolla una reacción.  Analizar qué aspectos o propiedades pueden afectar una reacción y la manera en que lo hacen.  Detallar la experiencia realizada y conocer los materiales de laboratorio. Materiales  Jeringa de 10ml  Mechero  Probeta de 10ml  Termómetro  Una caja de Alka ‘Seltzer  Vasos de precipitado  Vinagre blanco Procedimiento A) Efecto de la Temperatura
  3. 3. 1 • Prepararigualque en la parte A, dos vasos de precipiatados que contengan una tableta,cada uno. 2 • Succione con una jeringa 10mLde agua y con otra 10mLde vinagre y adicione a la vez en ambos vasos de precipitados que contenga las tabletas. 3 • Con el cronometro,mida el tiempo que tardan en disolverse las tabletas. 4 • Anote el tiempo de cada reacción. B) Efecto de la concentración de los reactivos Análisis de Resultados La velocidad de una reacción esta mediada por factores como la temperatura, la concentración y tamaño de la partícula. Observamos que en la pastilla de Alka Seltzer hubo una reacción de efervescencia más rápida cuando la temperatura alcanzo a 80° C y más lenta cuando estaba en 10° C y esto es debido ya que a una alta temperatura, permite el movimiento de las moléculas más rápida y la Rx se efectué velozmente. A nivel de concentración la velocidad de la reacción fue más rápida en vinagre que en el agua; esto se produce porque el vinagre al tener el pH más bajo (acido) las interacciones con los H+ del acido acético (vinagre) permiten la efervescencia del Alka Seltzer más rápido que en el agua. En el tamaño de la partícula hubo una efervescencia más rápida en la pastilla que estaba triturada que en la entera. Esto ocurre ya que la pastilla triturada tiene mejor unión con el agua y permite que se disuelva con mayor rapidez que la entera.
  4. 4. Cuestionario 1-Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la práctica de hoy Agua 80ºC Agua 10ºC Disln. de Agua Disln. de Vinagre Tableta entera Tableta pulverizada Duración de la efervescencia 101s 300s 134.5s 117.5s 90s 80s Velocidad de reacción 0.0227 M/s 0.00764M/s 0.0171 M/s 0.0196 M/s 0.0261 M/s 0.0294 M/s Factor Influyente temperatura temperatura Concentración de reactivo Concentración de reactivo División de partículas División de partículas 2-En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cobo más rápido y por qué? En la parte A (efecto de la temperatura) al utilizar agua con temperaturas diferentes, de 80° C Y 10° C, podemos decir que en con agua a 80° C la reacción se efectuó de manera másrápida; esto se debe a que a medida que aumentala temperatura la energía cinética de las moléculas o iones aumenta, es decir, la velocidad a la cual se movilizan éstas aumenta, ya que aumentael número de choques entre ellas. 3-Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo másrápido en la parte B y por qué. De las reacciones realizadas con las tabletas de Alka Seltzer, agua y vinagre, la reacción másrápida y de mayordensidad en cuanto a la efervescencia, es la reacción de alka seltzer con vinagre debido a 2 factores principales, su composición química y su acidez, al tener mayorcantidad de grupos carboxilos disueltos y un pH menor que el pH del agua, la reacción y la efervescencia disminuyen o cesan en menor tiempo a comparación con el agua.
  5. 5. 4.- Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo másrápido en la porte C y por que La reacción que se llevó a cabo con mayor rapidez fue la de la pastilla triturada puesto que la superficie de contacto entre las moléculas del soluto (la pastilla de Alka-Seltzer) y el disolvente (el agua). Esto se debe a que las partículas de la pastilla, al estar trituradas, tiene mejor contacto con el agua, permitiendo que se disuelvan con más rapidez en un periodo de tiempo menor. Mientras que al estar la patilla entera, la superficie de contacto se limitará únicamente a las partículas de la pastilla que se encuentren más cerca (las que tocan más superficialmente el agua) que las del interior del entero.
  6. 6. Conclusiones Podemos concluir que la cinética química (velocidad en que interactúan los reactivos para obtener los productos) depende de ciertos factores como la temperatura, que podríamos decir afecta directamente la velocidad en que se da una reacción y es que a medida que esta varia también lo hace la interacción entre los reactivos en la reacción, esto se debe a que si disminuye la temperatura o aumenta, los choques entre las moléculas o iones va a disminuir o si aumenta esos posibles choques se van a dar con mayor intensidad o van a aumentar. Por otra parte el tamaño en las partículas también va a ser un factor determinante y es que al ser las partículas más pequeñas o al encontrarse más disminuida o pulverizada habrá mayor contacto entre los reactivos, haciendo que estas reaccionen de manera más rápida. Esto lo pudimos ver en el experimento, ya que a la hora de realizar la reacción entre la pastilla pulverizada y el otro reactivo, vimos como estas interactuaban haciendo que se obtuvieran los productos, pero de una manera más veloz que con la pastilla sin pulverizar. En cuanto a su concentración podemos decir que también tiene su efecto, pues a medida que aumenta la concentración también habrá una mayor interacción entre los reactivos debido a que habrá mayor número de moléculas chocando una con la otra. Estos conocimientos nos permiten tener una mayor perspectiva de los acontecimientos que suceden a la hora, por ejemplo de consumir o utilizar cierto producto, que en este caso puede ser un medicamento para cualquier para tratar cierto desequilibrio que se desee reparar. Gabriel Santos El ser humanosin darse cuenta hace reacciones en el cual implican cinética química, una de estas estudiadas en el laboratorio (reacción de la Alka Seltzer). Se observo en este laboratorio algunos de los tantos factores que pueden influir en una reacción para la formación de productos. Dichos factores como la temperatura, concentración y tamañoson esenciales para la determinación de velocidades en una reacción química. Con esto podemos entender entonces como dichos antiácidos como el Alka Seltzer actúan en nuestro organismo y cumplen su función de regulación. Edward Taylor

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