1.
DISOLUCIONES

2.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
El comportamiento de las soluciones no solamente depende de la interacción
entre soluto y solvente, sino también de la cantidad de cada una de estas
sustancias.
Utilizamos el termino concentración para representar la cantidad de soluto
disuelta en el solvente.
Mientras mas concentrada sea una solución, hay mucho mas soluto disuelto en
el solvente
Las unidades de concentración mas importantes son:
• Porcentaje masa/masa,
• porcentaje volumen/volumen
• Porcentaje masa/volumen
• partes por millón
• molaridad
• molalidad

3.
La molaridad (M) de un componente es el numero de moles
de dicho componente por litro de disolución.
La mayoría de las soluciones en química
están expresadas en unidades de Molaridad.

4.
EJEMPLOS
Determinemos la molaridad de una disolución que contiene doce gramos de
carbonato de sodio (Na2CO3) en 100 mL de solución.
DATOS
M =?
soluto =12g Na2CO3 = 0,11
moles
Litros de solución =100 mL = 0,1 L
FÓRMULA
REEMPLAZO DE LA FÓRMULA
RESULTADO
La molaridad de la disolución es 1,1
mol/L
TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES
La masa molecular del Na2CO3 es 106 gr

5.
EJEMPLOS
Determinemos la molaridad de una disolución formada por cuarenta gramos de amoniaco
(NH3) disueltos
en agua si el volumen de la solución es de 0,1 m3.
DATOS
M =?
Soluto = 40g (NH3) = 2,35 mol
Litros de solución = 0,1m3 = 100 L
FÓRMULA
REEMPLAZO DE LA FÓRMULA
RESULTADO
La molaridad de la disolución es 0,024 mol /L
TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES
El peso molecular del NH3 es 17 gr

6.
ACTIVIDADES A REALIZAR
 Guiarse por la ficha de la semana 15
 Analizar el material de apoyo entregado (presentación en PowerPoint)
 Realizar una lectura comprensiva de las páginas 93, 94 del texto del
MINEDUC de segundo de bachillerato
 Observar el video sobre molaridad
https://www.youtube.com/watch?v=xWZzkxdloSs&list=RDCMUCQ8-
lO7WSmhX2tjvFKhHrQw&index=2

7.
TAREA
UNIDAD EDUCATIVA
HUASIMPAMBA
Nombre…….
Docente: Mg. Elena Paredes
Curso y Paralelo……….
Semana………………..
Fecha………………
Tema:
MOLARIDAD
Desarrollar los siguientes ejercicios de
molaridad
Determinemos la molaridad de una disolución que
contiene 15 gramos de carbonato de sodio
(Na2CO3) en 200 mL de solución.
Determinemos la molaridad de una disolución
formada por 50 gramos de amoniaco (NH3)
disueltos en agua si el volumen de la solución es de
0,3 m3.