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Modelos atómicos Linares Garcia Elizabeth 702 UTSV

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  1. 1. Linares García Elizabeth 702 Séptimo cuatrimestre Física para ingenieria M.A. Sarai Nintai Orozco Gracia RA: Modelos atómicos UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL SURESTE DE VERACRUZ
  2. 2. ÍNDICE Concepto de átomo y estructura. 03 Historia del átomo. 06 Modelo de Dalton. 14 Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón. 17 Modelo de Thompson. Inconvenientes. 20 Descubrimiento del protón. 23 Experimento de Rutherford. 25 Modelo de Rutherford. Inconvenientes. 27 Descubrimiento del neutrón. 31 Características generales de los espectros atómicos. 33 Modelo de Bohr. Éxitos e inconvenientes. 37 Modelo mecano cuántico. Orbitales y números cuánticos. 42 Conclusión 49 Bibliografía 51
  3. 3. Concepto de átomo y estructura 1
  4. 4. ¿Qué es un átomo? El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Es la partícula más pequeña y estable que mantiene todas las propiedades de un elemento. Es decir, la parte de materia más pequeña que puede ser medida.
  5. 5. Estructura El átomo está compuesto por tres subpartículas: • Protones, con carga positiva. • Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra). • Electrones, con carga negativa. A su vez, se divide en dos partes: • El núcleo: Formado por neutrones y protones. • La corteza: Formada únicamente por electrones. Los protones, neutrones y electrones son las partículas subatómicas que forman la estructura atómica.
  6. 6. Historia del átomo 02
  7. 7. Los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible). CINCO SIGLOS ANTES DE CRISTO
  8. 8. El químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia, toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, (en honor a Demócrito), Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles. 1803
  9. 9. HACIA FINALES DEL SIGLO XIX Se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. 1897 La primera partícula elemental en ser descubierta fue el electrón por el investigador Joseph Thomson. Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente.
  10. 10. 1909 a 1911 El núcleo del átomo se descubre gracias a trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
  11. 11. Partiendo del modelo de Rutherford, Bohr dispuso los electrones en órbitas circulares ordenadas por niveles de energía. Las limitaciones del modelo dieron pie al desarrollo de la Mecánica Cuántica, pero por su sencillez aún se utiliza para comprender la teoría atómica. El modelo de Bohr, no alcanzaba a explicar la existencia de electrones de un mismo nivel energético pero con distinta energía (realidad observada en los espectros de algunos átomos), Sommerfeld concluyó que debía haber subniveles dentro de un mismo nivel energético. Además aplicó un enfoque relativista en sus estudios puesto que los electrones pueden alcanzar velocidades cercanas a la de la luz.
  12. 12. Schrödinger describió el comportamiento ondulatorio del electrón, sin posición definida dentro del átomo en una zona de probabilidad, los orbitales atómicos. Chadwick con sus experimentos observó energías muy superiores de las que cabría esperar en ciertas colisiones radioactivas, encontrando el neutrón, partícula predicha por Rutherford en 1920. 1928 Se llegó al modelo actual con la ecuación de Dirac, una versión relativista de la de Schrödinger; y con la aportación de Jordan, introduciendo el espín (con lo que se predeciría más adelante la antimateria).
  13. 13. Tras el establecimiento de la ecuación de Dirac, la teoría cuántica evolucionó hasta convertirse propiamente en una teoría cuántica de campos. Los modelos surgidos permitieron construir teorías de las interacciones de los nucleones. Entre los modelos que tratan de dar cuenta de la estructura del núcleo atómico están el modelo de la gota líquida y el modelo de capas. Posteriormente, a partir de los años 1960 y 1970, aparecieron evidencias experimentales y modelos teóricos que sugerían que los propios nucleones (neutrones, protones) y mesones (piones) que constituyen el núcleo atómico estarían formados por constituyentes fermiónicos más elementales denominados quarks.
  14. 14. Modelo de Dalton 03
  15. 15. El modelo atómico de Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia. John Dalton (1766-1844) propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas.
  16. 16. Un átomo de una sustancia X se combina con un átomo de la sustancia Y para formar el compuesto XY. En el caso del monóxido de carbono CO, un átomo de carbono C se combina con un átomo de oxígeno O. 01 02 03 La mejor forma de explicar el comportamiento de los gases según Dalton era asumiendo que los elementos estaban compuestos por átomos. Dalton pensó que los átomos de un elemento eran iguales y que cada elemento debía tener sus propios átomos. Los postulados de la teoría atómica de Dalton Cada elemento está compuesto de partículas diminutas llamadas átomos Los compuestos químicos se forman cuando los átomos se combinan Los átomos de un elemento son iguales Cuando los compuestos reaccionan, se produce un reacomodo de los átomos. Por ejemplo, si un compuesto XY reacciona con un elemento Z, puede ocurrir dos nuevos compuestos: XZ o YZ. 04 Las reacciones químicas se producen por la reorganización de los átomos 05 Los átomos no cambian Para Dalton, los átomos eran indestructibles y no podían cambiarse entre sí.
  17. 17. Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón. 04
  18. 18. A finales del siglo XIX, el físico J.J. Thomson comenzó a experimentar con tubos de rayos catódicos. Los tubos de rayos catódicos son tubos de vidrio sellados en los que se ha extraído la mayor parte del aire. Al aplicar un alto voltaje entre los electrodos, que se encuentran uno a cada lado del tubo, un rayo de partículas fluye del cátodo (el electrodo negativamente cargado) al ánodo (el electrodo positivamente cargado). Los tubos se llaman "tubos de rayos catódicos" porque el rayo de partículas o "rayo catódico" se origina en el cátodo. El rayo puede ser detectado al pintar el extremo del tubo correspondiente al ánodo con un material conocido como fósforo. Cuando el rayo catódico lo impacta, el fósforo produce una chispa o emite luz.
  19. 19. Thomson colocó el tubo de rayos catódicos entre dos placas con cargas opuestas, y observó que el rayo se desviaba, alejándose de la placa cargada negativamente y acercándose a la placa cargada positivamente, infirió que el rayo estaba compuesto de partículas negativamente cargadas. También colocó dos imanes a cada lado del tubo, y observó que el campo magnético también desviaba el rayo catódico. Thomson repitió su experimento con electrodos hechos de diferentes metales, y encontró que las propiedades del rayo catódico permanecían constantes, sin importar el material del cual se originaban. Thomson concluyó lo siguiente:  El rayo catódico está compuesto de partículas negativamente cargadas.  Las partículas deben existir como partes del átomo, pues la masa de cada partícula es tan solo 1/2000 de la masa de un átomo de hidrógeno.  Estas partículas subatómicas se encuentran dentro de los átomos de todos los elementos. Con el tiempo, sus partículas de rayo catódico adquirieron un nombre más familiar: electrones.
  20. 20. Modelo de Thompson. Inconvenientes . 05
  21. 21. Joseph John Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897, como consecuencia, Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones. Por ello a su modelo atómico se le conoció como el modelo del pudín con pasas. Características del modelo atómico de Thomson:  Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.  La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.  Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.
  22. 22. Limitaciones y Errores del modelo atómico de Thomson: El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. No pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo. Los protones y los neutrones aún no eran descubiertos y Thomson se basó principalmente en crear una explicación con los elementos científicamente probados en la época. Fue rápidamente descartado por los experimentos de la lámina de oro. En este experimento se demostró que debería existir algo dentro del átomo con una fuerte carga positiva y mayor masa, el núcleo.
  23. 23. Descubrimiento del protón. 06
  24. 24. Después del descubrimiento del núcleo atómico por Ernest Rutherford el 1911, en 1917, Rutherford demostró que el núcleo de hidrógeno estaba presente en otros núcleos, resultado general que se describe como el descubrimiento del protón. ¿Con qué experimento Rutherford descubrió al protón? Bombardeando partículas alfa en gas nitrógeno puro, sus detectores de centelleo mostraban los signos de los núcleos de hidrógeno. Rutherford determinó que el hidrógeno sólo podía venir del nitrógeno y que, por tanto, debían contener núcleos de hidrógeno. Un núcleo de hidrógeno se desintegraba por el impacto de la partícula alfa, y formaba un átomo de oxígeno en el proceso. El núcleo de hidrógeno es, por tanto, presente en otros núcleos como una partícula elemental, lo que Rutherford llamó el protón.
  25. 25. Experimento de Rutherford. 07
  26. 26. En 1911, el físico y químico Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas), procedentes de un material radiactivo, a gran velocidad. El experimento permitió observar el siguiente comportamiento en las partículas lanzadas:  La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar.  Algunas se desviaron considerablemente.  Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión. El comportamiento de las partículas no podía ser explicado con el modelo de Thomson, así que Rutherford lo abandonó y sugirió otro basado en el átomo nuclear. Este experimento demostró que los átomos son un espacio prácticamente vacío, a excepción de un pequeño núcleo central, cargado positivamente, que es el que provoca que alguna de las partículas alfa positivas se desvíen o reboten.
  27. 27. Modelo de Rutherford. Inconvenientes 08
  28. 28. Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro. El átomo está formado por dos regiones: un núcleo y la corteza. En el núcleo se concentra la carga positiva (protones) y la mayor parte de la masa de átomo. En la corteza, girando alrededor de núcleo, se encuentran los electrones con carga negativa.
  29. 29. Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford  El átomo posee un núcleo central con carga positiva.  El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.  La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.  Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).  El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.  El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor.
  30. 30. Inconvenientes El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo. Hoy se sabe que esto no sucede. Por otro lado, Rutherford, asumió que el núcleo estaba formado sólo por partículas positivas, pero luego se conocerían los neutrones (partículas neutras).
  31. 31. Descubrimiento del neutrón. 09
  32. 32. La tercera partícula fundamental es el neutrón, descubierto en 1932 por James Chadwick (1891-1974) al bombardear una lámina de berilio con partículas alfa, observó la emisión por parte del metal de una radiación de muy alta energía, similar a los rayos gamma. Estudios posteriores demostraron que dicha radiación estaba formada por partículas neutras (no responden a los campos eléctricos) de masa ligeramente superior a la de los protones. Con éste descubrimiento por primera vez se ofrecieron imagen completa del átomo algo de importancia capital para la física y la química.
  33. 33. Características generales de los espectros atómicos. 10
  34. 34. En 1666, Newton observó que cuando un haz de luz blanca incide en un prisma de vidrio, éste se descompone en un haz de luz de distintos colores (espectro continuo). Esto se debe a que las diferentes radiaciones que constituyen el haz de luz policromática, al entrar en el prisma se desvían con un distinto ángulo de refracción, separándose. Por lo que la luz blanca se compone de radiaciones simples, cada una con una frecuencia determinada. ¿Qué es un espectro continuo y un espectro discontinuo? Un sólido o líquido, al ser calentado lo suficiente, son capaces de emitir una radiación que se registra con una serie de colores sin interrupción, por eso se llama, espectro continuo. Si es un gas, que ha sido excitado previamente con calor o electricidad, el espectro que se obtiene se compone de una serie de líneas, y cada una corresponde a una longitud de onda o frecuencia determinada. Este espectro es característico de cada elemento por lo que sirven para identificarlos. Espectro discontinuo
  35. 35. Tipos de espectros Espectros de emisión Es el espectro que encontramos al captar la emisión de cuerpo que irradia. Puede ser continuo o discontinuo. Espectros de absorción Espectro que se obtiene cuando la luz blanca se absorbe parcialmente al atravesar una sustancia, por lo que el registro que se obtiene es la luz que no se absorbe.
  36. 36. El espectro continuo sólo depende de la temperatura, por lo que cualquier cuerpo de alta densidad a una determinada temperatura es capaz de emitirlo. El espectro discontinuo aparte de la temperatura, depende de otros factores propios de la sustancia. El espectro continuo es una emisión gradual de energía que al emitirse en diferentes frecuencias tienen un color diferente. El espectro discontinuo sólo emite a determinadas frecuencias que dependen de la sustancia.
  37. 37. Modelo de Bohr. Éxitos e inconvenientes. 11
  38. 38. En el 1912, el físico inglés James Chadwick, alumno de Rutherford, descubrió los neutrones, validando la hipótesis de su maestro y explicando la diferencia en las masas de los átomos, los neutrones poseen una masa relativamente mayor que la masa de un protón, por lo tanto, la masa total del átomo, dependerá de la cantidad de neutrones. Bohr, mientras investigaba el comportamiento del átomo de hidrógeno, ya conociendo los estudios de Chadwick propuso un nuevo modelo Rutherford Chadwick Bohr
  39. 39. Bohr propuso lo siguiente: Los electrones se ubican y giran en regiones específicas fuera del núcleo, llamadas órbitas. Cada órbita presenta una cantidad de energía particular (n), siendo la de menor energía la que está más cerca del núcleo (estado fundamental). A medida que el electrón se aleja del núcleo, se ubica en órbitas de mayor energía. Un electrón, al absorber energía, puede saltar de una órbita de menor energía a otro de mayor energía (estado excitado). Al retornar a su órbita de menor energía, el electrón emite energía en forma de luz.
  40. 40. Propiedades del Átomo de Bohr Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se hallan en diferentes órbitas los electrones. Las partículas subatómicas de las que se compone el núcleo son los protones y los neutrones. Los átomos son eléctricamente neutros, si contienen electrones, cargados negativamente, deben contener también otras partículas con carga positiva que corresponden a la carga de aquellos (protones) Situados en órbitas alrededor del núcleo se hallan los electrones, partículas estables de carga eléctrica negativa.
  41. 41. ÉXITOS E INCONVENIENTES El modelo de Bohr explica el espectro del átomo de hidrógeno, pero no los de átomos mayores. Sin negar el considerable avance que supuso la teoría atómica de Bohr, ésta solo podía aplicarse a átomos muy sencillos, y aunque dedujo el valor de algunas constantes, que prácticamente coincidían con los valores experimentales sencillos, el modelo no fue capaz de explicar los numerosos saltos electrónicos, responsables de las líneas que aparecen en los espectros de los átomos que poseen más de un electrón. Al modelo de Bohr se le fueron introduciendo mejoras, pero la idea de un átomo compuesto por orbitas alrededor de un núcleo central puede considerarse demasiado sencilla, no fue posible interpretar satisfactoriamente el espectro de otros átomos con más de un electrón (átomos poli electrónicos) ni mucho menos la capacidad de los átomos para formar enlaces químicos.
  42. 42. Modelo mecano cuántico. Orbitales y números cuánticos. 12
  43. 43. Es el modelo aceptado actualmente, fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrödinger. El modelo mecano cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones mas o menos probables, pero su posición no se puede predecir con total exactitud. Comenzó a principios del siglo XX, cuando las dos de las teorías que intentaban explicar ciertos fenómenos (la ley de gravitación universal y la teoría electromagnética clásica) se volvían insuficientes para explicarlos. Max Planck enunció entonces la hipótesis de que la radiación electromagnética es absorbida y emitida por la materia en forma de «cuantos» de luz o fotones de energía mediante una constante estadística, que se denominó constante de Planck. Albert Einstein retomo la hipótesis de Planck proponiendo que la luz en ciertas circunstancias, se comporta como partículas de energía independientes. Fue Albert Einstein quien completó en 1905 las correspondientes leyes de movimiento en su teoría especial de la relatividad.
  44. 44. El modelo mecano cuántico es el modelo aceptado actualmente, fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrödinger. Entre sus características principales tenemos:  Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada.  Principio de indeterminación de Heisenberg: establece que es imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio.  Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas.
  45. 45. ORBITALES Región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande. Existen distintos tipos de orbitales que se identifican con letras: s, p, d y f. La forma y el tamaño de un orbital depende del nivel y del subnivel de energía en que se encuentra. El tamaño del orbital es mayor en los niveles superiores. El tipo de orbitales que hay en cada nivel también está determinado: o En el primer nivel solo hay un orbital de tipo s. o En el segundo nivel hay orbitales de tipo s y p. o En el tercer nivel hay orbitales de tipo s, p y d. o En el cuarto nivel y los siguientes hay orbitales de tipo s, p, d y f.
  46. 46. Es un conjunto de cinco orbitales dispuestos en los planos X, Y y Z, cada uno de estos cinco orbitales puede contener un máximo de dos electrones, por lo tanto un orbital d completo tiene diez electrones y pueden encontrarse a partir del tercer nivel de energía. S P D Tienen simetría esférica alrededor del núcleo, pueden contener hasta un máximo de dos electrones y hay un orbital s en cada nivel de energía. Es un conjunto de tres parejas de lóbulos orientadas en las tres dimensiones, cada uno de estos tres lóbulos puede tener un máximo de tres electrones, por lo tanto un orbital p lleno contiene seis electrones y puede encontrarse a partir del segundo nivel de energía. ORBITALES Orbitales S Orbitales D Orbitales P Es un conjunto de siete orbitales simétricamente distribuidos sobre los planos X, Y y Z, en cada uno de estos siete orbitales puede haber un máximo de dos electrones, por lo tanto un orbital f completo tiene catorce electrones. Pueden encontrarse a partir de la cuarta capa. F Orbitales F
  47. 47. Números cuánticos Un número cuántico es un valor que se utiliza cuando se describen los niveles de energía disponibles para los átomos y las moléculas. Un electrón en un átomo o un ión tiene cuatro números cuánticos para describir su estado y dar soluciones a la ecuación de ondas de Schrödinger para el átomo de hidrógeno. Se utilizan cuatro números cuánticos para describir completamente el movimiento y las trayectorias de cada electrón dentro de un átomo. La combinación de todos los números cuánticos de todos los electrones de un átomo se describe mediante una función de onda que cumple con la ecuación de Schrödinger. n – número cuántico principal: describe el nivel de energía ℓ – número cuántico de momento azimutal o angular: describe la subcapa mℓ o m – número cuántico magnético: describe la órbita de la subcubierta ms o s – spin número cuántico: describe el spin
  48. 48. El número cuántico principal es un entero que es el número de la envoltura del electrón. El valor es 1 o superior (nunca 0 o negativo). El número cuántico del momento angular es un número entero que es el valor del orbital del electrón (por ejemplo, s=0, p=1). ℓ es mayor o igual a cero y menor o igual a n-1. El número cuántico magnético es la orientación del orbital con valores enteros que van desde -ℓ a ℓ. Así, para el orbital p, donde ℓ=1, m podría tener valores de -1, 0, 1. El número cuántico de espín es un valor medio entero que es o bien -1/2 (llamado «espín abajo») o 1/2 (llamado «espín arriba»).
  49. 49. Conclusión 13
  50. 50. Desde hace muchos años antes de Cristo los científicos se preguntaron de que estaba constituida la materia, haciendo diversas teorías y modelos atómicos, los cuales, ayudaron a comprender el átomo a partir de la comparación entre diversas teorías y modelos, también condujeron al descubrimiento de partículas subatómicas del átomo, tales como neutrones, protones y electrones, hasta llagar al modelo que conocemos hoy en día. El primer modelo atómico fue el de Demócrito, quién fue un filósofo griego, el primero en postular un modelo sobre el átomo, la “Teoría Atómica del Universo”, Demócrito no se apoyo de experimentos, sino de razonamientos lógicos, en su teoría decía que la materia es una mezcla de elementos que poseen las mismas características, comprendidos de entidades infinitamente pequeñas, que no podríamos observar a simple vista, se llamaron átomos, a partir de éstas ideas, Dalton elaboró su teoría en la cuál considera al átomo como la partícula fundamental de la materia, que éste al agruparse forma moléculas, llegó a la conclusión de que los elementos están formados por átomos, los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí y los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados, forman las llamadas moléculas, posteriormente, Thomson presentó sus hipótesis, con los cuales intentaba justificar que la materia es eléctricamente neutra, por lo tanto, debe contener electrones y partículas con cargas positivas, que los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas, en cuanto a su modelo, éste consistía en una especie de “pastel” en la que los electrones parecían “pasitas”, por ello, a su modelo se le llamaba "budín de pasas", así, explica que la mayoría de la masa estaba con la carga positiva y que había un número de electrones distribuidos dentro de esa masa con carga positiva, Rutherford fue discípulo de Thompson, quién identificó dos tipos de radiaciones llamadas alfa (α) y beta (β). Gracias a su experiencia en radiación, estableció un modelo molecular, en el cual decía que el átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa, en la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativa que está formada por electrones, que el núcleo contiene protones, los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia y que el tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo, por otro lado, Bohr realizó estudios con hidrógeno, gracias a esto estableció que los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares, los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas, los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo y que los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones), por otro lado, Chadwick descubre que el núcleo está compuesto por protones y neutrones. Éstos modelos fueron mejorando las ideas que se tenían del átomo hasta llegar al modelo actual representado por Sommerferld y Schrödinger, quienes hicieron aportaciones importantes al modelo de Bohr, Sommerferld, cambió el concepto de las órbitas que definían los electrones por órbitas elípticas, lo que llegó al descubrimiento del número cuántico azimutal o secundario, que se define como: “mientras más grande sea este número, mayor era la excentricidad de la órbita elíptica del electrón”, por otro lado, Schrödinger explica que los electrones no están en órbitas determinadas, como planteaba Bohr, dando origen a la “ecuación de Schrödinger” que le permitía predecir la posición donde se encontrará el electrón. En la actualidad el átomo se define como la partícula más pequeña de un elemento, divisible, formado de partículas subatómicas (electrón, neutrón, protón), formado de un núcleo atómico en el que se encuentran los protones y los neutrones que conforman la masa atómica y de niveles de energía u orbitales en el que los electrones giran con energía especifica.
  51. 51. Bibliografía 14
  52. 52. Oriol Planas. (2019). Átomo. noviembre 29, 2021, de ENERGÍA NUCLEAR Sitio web: https://energia- nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo MolaSaber. (2020). El átomo a lo largo de la historia.. Noviembre 29, 2021, de MolaSaber Sitio web: https://molasaber.org/2020/06/09/el-atomo-a-lo-largo-de-la-historia/ Ana Zita. (...). Átomo. noviembre 29, 2021, de TodaMateria Sitio web: https://www.todamateria.com/atomo/ Khan Academy. (...). El descubrimiento del electrón y del núcleo. noviembre 29, 2021, de Khan Academy Sitio web: https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/history-of- atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-nucleus Ana Zita. (...). Modelo atómico de Dalton. noviembre 29, 2021, de TodaMateria Sitio web: https://www.todamateria.com/modelo-atomico-de-dalton/ GeoEnciclopedia. (...). Modelo Atómico de Thomson. diciembre 29, 2021, de GeoEnciclopedia Sitio web: https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson/ Oriol Planas. (2019). ¿Qué es un protón?. noviembre 29, 2021, de ENERGÍA NUCLEAR Sitio web: https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/proton Jara, M. (...). Modelo atómico de Rutherford y Bohr. noviembre 29, 2021, de Red educacional Santo Tomas de Aquino Sitio web: http://www.secst.cl/colegio- online/docs/29052020_634am_5ed1013dd3973.pdf
  53. 53. Fernandez, G. (...). Descubrimiento del neutrón. noviembre 29, 2021, de quimicafisica. Sitio web: https://www.quimicafisica.com/descubrimiento-neutron.html Fernandez, G. (2015). Los espectros atómicos. noviembre 29, 2021, de FISICOQUIMICA Sitio web: https://www.quimicafisica.com/espectros-atomicos.html Proyecto Dodociencia. (...). Los espectros atómicos. NOVIEMBRE 29,2021, de Hidden Nature Sitio web: https://www.hidden-nature.com/dodociencia/2o-bachillerato/quimica/estructura-atomica-teorias-y- modelos/los-espectros-atomicos/ Sánchez, C. (...). Historia del Modelo Atómico. noviembre29, 2021, de monografías.com Sitio web: https://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml Jiménez, B; Navarro, S & De Dios, C. (2012). Modelo mecano cuántico y orbitales. noviembre 29, 2021, de SlideShare Sitio web: https://es.slideshare.net/crisdedios/modelo-mecano-cuntico-y-orbitales Gonzalez, M. (2021). ¿Que son los Números Cuánticos?. noviembre 29, 2021, de NANOVA Sitio web: https://nanova.org/que-son-los-numeros-cuanticos/#hay-cuatro-nmeros-cunticos

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