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Modelos atómicos2

  1. 1.  Teorías de Leucipo y Democrito  Teoría atómica de Dalton  Naturaleza eléctrica de la materia  Átomo de Thomson  Experimento de Rutherford  Modelo atómico de Rutherford  Partículas subatómicas  Fallos del modelo de Rutherford  Modelo atómico de Bohr
  2. 2. LEUCIPO Y DEMÓCRITO Siglo IV a.c.  La materia no puede ser infinitamente divisible  Debe existir una porción de materia que no se puede dividir  Esta porción de materia se denomina átomo
  3. 3. TEORÍA ATOMICA DE DALTON 1808  La materia está formada por átomos indivisibles  Los átomos de un elemento son iguales en su masa y sus propiedades químicas  Los átomos de distintos elementos son diferentes en su masa y sus propiedades químicas  Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes
  4. 4. NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA  Fenómenos electrostáticos  Electricidad por frotamiento  Pilas galvánicas  Corriente eléctrica  Radiactividad Todos estos fenómenos indican que las cargas eléctricas deben formar parte de la materia
  5. 5. ÁTOMO DE THOMSON 1897  El átomo está formado por una esfera de carga positiva  En esta esfera se incrustan las cargas negativas
  6. 6. ÁTOMO DE THOMSOM Este modelo no intenta explicar la estructura del átomo
  7. 7. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 1910 Establece un modelo atómico basado en el siguiente experimento
  8. 8. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
  9. 9. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD  Se bombardea una lámina de oro con partículas alfa  La mayor parte de estas partículas atraviesan la lámina de oro sin desviarse  Unas pocas se desvían  Alguna de ellas vuelve hacia atrás
  10. 10. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD  Si la mayor parte de las partículas no se desvían el espacio debe estar prácticamente vacío  Las partículas que se desvían deben pasar cerca de alguna masa cargada positivamente  Las partículas que han chocado frontalmente con esta masa vuelve hacia atrás A partir de este experimento Rutherford establece su modelo atómico
  11. 11. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD  El átomo está formado por un núcleo con carga positiva  El núcleo concentra casi toda la masa  En torno al núcleo, y a gran distancia, giran las cargas negativas
  12. 12. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Protón.- Masa y carga (+) Núcleo Neutrón.- Masa, sin carga Atomo Corteza Electrón.- Masa muy pequeña y carga (-)
  13. 13. FALLOS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD  Una partícula cargada en movimiento pierde energía  Si el electrón pierde energía debería caer sobre el núcleo  Los espectros atómicos deberían ser continuos
  14. 14. MODELO ATÓMICO DE BOHR 1913 Se basa en tres postulados  El electrón se mueve en órbitas estables, caracterizadas por una determinada cantidad de energía  Sólo son estables las órbitas que cumplen la expresión mvr=h/2π  Cuando el electrón pasa de una órbita a otra inferior emite energía en forma de radiación electromagnética
  15. 15. MODELO ATÓMICO DE BOHR  El electrón se encuentra en una órbita caracterizada por el valor de n  Cuando pasa a una órbita inferior emite la diferencia de energía en forma de radiación
  16. 16. MODELO ATÓMICO DE BOHR  La frecuencia de la radiación viene dada por la ecuación de Planck E=hf  Esta radiación aparece en forma de una línea del espectro, que corresponde a esa frecuencia

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