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  1. 1. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte DGEMS BACHILLERES UGM. INSTRUCTIVO DE PRÁCTICAS MATERIA: QUIMICA I I.Q. ERICKA VÁSQUEZ VELÁSQUEZ 1 QUIMICA 1
  2. 2. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte DGEMS BACHILLERES UGM. NOMBRE DEL ALUMNO GRADO GRUPO 2 QUIMICA 1
  3. 3. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte Lic. María Elena Meneses González Rectora Lic. Maria de la Cruz Osorio Osorno Vicerrector Académico Lic. Brenda Alonso Guzmán Depto. De Educación Media Superior y Básica 3 QUIMICA 1
  4. 4. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte INTRODUCCION En la actualidad, resulta muy importante para los estudiantes del nivel medio superior, conocer la forma de como se desarrollan las reacciones químicas, como deben manejarse las sustancias y los productos de estas reacciones, además de familiarizarse con cada uno de los aparatos, sustancias y material usado con mayor frecuencia, adquiriendo así la habilidad necesaria para desarrollar la prácticas a realizar ene este laboratorio. 4 QUIMICA 1
  5. 5. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte CONSIDERACIONES DE SEGURIDAD 1. No debe efectuarse experimentos no autorizados o supervisados por el docente. 2. Cualquier accidente deberá ser notificado al docente. 3. La dilución de ácidos deberá hacerse solo bajo supervisión. 4. No debe probarse ninguna sustancia; si es ingerida por accidente, notificarlo inmediatamente. 5. No debe oler directamente ninguna sustancia. 6. No debe ingerir alimentos dentro del laboratorio. 7. Al finalizar cada práctica deberá asearse las manos con agua corriente y detergente. 5 QUIMICA 1
  6. 6. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte NORMAS GENERALES DE LABORATORIODurante las sesiones:  Sea puntual y no se ausente nunca sin permiso del profesor.  Las prácticas son por equipos, salvo cuando se indique lo contrario.  El alumno se presentará a la hora indicada con bata limpia y planchada.  Deberá traer un manual de prácticas que el profesor podrá solicitar en cualquier momento para su evaluación.  Cada alumno es responsable de las consecuencias derivadas del incumplimiento de las normas de seguridad.  Cada alumno tendrá asignada una mesa para trabajar por equipo.  En algunas prácticas se le entregará material complementario.  Trabaje siempre en su mesa.  Mantenga limpia su mesa de trabajo en todo momento.Al acabar:  Limpie perfectamente la mesa y todo el material.  Guarde el equipo individual y el material complementario.  Avise al profesor antes de abandonar el laboratorio.Evaluación:  Al finalizar las sesiones programadas, todos los alumnos recibirán una calificación de su práctica.  Se evaluarán el cumplimiento de obligaciones (asistencia, puntualidad...), el trabajo experimental (resultados obtenidos y análisis, uso correcto del material, limpieza, cumplimiento de las normas de seguridad...), el manual de prácticas (claridad y exactitud de las anotaciones y observaciones, la interpretación de resultados... etc.) y las respuestas a los cuestionarios.  No debe desecharse que la actitud mostrada en el laboratorio también es evaluable  De ser necesario, el docente puede suspender la práctica por alguna razón que crea conveniente para el alumno. 6 QUIMICA 1
  7. 7. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte INDICENUM. DE NOMBRE DE LA PRÁCTICA PAG.PRÁCTICA 1 Conocimiento del laboratorio químico y su equipo 9 2 Conocimiento del mechero bunsen y estudio de la llama. 14 3 Técnicas comunes en el laboratorio. 18 4 Propiedades de la materia 22 5 Diferencias entre elemento, mezcla y compuesto. 27 6 Estructura atómica 33 7 Comparación de las propiedades periódicas de los elementos 37 8 Enlace químico 41 9 Obtención de óxidos básicos, anhídridos, hidróxidos y oxácidos 45 10 Reacciones de síntesis y descomposición 50 11 Identificación de reacciones de simple y doble sustitución 54 12 Reacciones redox 58 7 QUIMICA 1
  8. 8. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte “ME LO CONTARON Y LO OLVIDÈ; LO VI Y LO ENTENDÌ; LO HICE Y LO APRENDÌ” CONFUCIO PENSADOR CHINO. 8 QUIMICA 1
  9. 9. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 1 “CONOCIMIENTO DE LABORATORIO DE QUIMICA Y SU EQUIPO”OBJETIVOFamiliarizarse con las instalaciones e identificar los aparatos y material del laboratoriode química, con el propósito de utilizarlo de manera apropiada en las actividadesexperimentales.DESCRIPCIÓN BÁSICA El laboratorio es un lugar provisto de instalaciones, aparatos, productos ymateriales apropiados con los que se realizan experimentos y se obtienen nuevos datos;es el local donde se desarrollan las ciencias experimentales. El trabajo de laboratorio permite interpretar correctamente los fenómenos yhechos de la naturaleza y conduce a nuevos experimentos e investigaciones que hanllevado al ser humano a realizar descubrimientos impresionantes en la conquista de suviene estar. Al principio, el laboratorio era un lugar donde se realizaban experimentossencillos de química, física y biología con instrumentos relativamente simples; ahoraexisten laboratorios especializados en medicina, óptica, acústica, electricidad, físicaatómica y nuclear, biotecnología, etcétera. También hay laboratorios industriales dondese investigan los procesos para elevar la calidad de los productos y la forma de obtenerotros nuevos. El laboratorio se ha ido especializando a medida a medida que la ciencia seenriquece con nuevos conocimientos; cada rama científica y cada técnica requieren unlaboratorio especial, con aparatos que permitan mayor exactitud y rapidez. Por eso esnecesario conocer el laboratorio, identificarse con sus instalaciones, saber manejaradecuadamente todo el material y los aparatos, a fin de lograr conocimiento, habilidad yprecisión. El conocimiento del material de laboratorio, así como el uso que se hace de él,durante una práctica, permite optimizar el tiempo que se le destina.Los utensilios de laboratorio, se pueden agrupar de acuerdo con el tipo del material conque estén fabricados, según las siguientes categorías: Material de vidrio. Material de alta resistencia, tienen diversas formas, medidas y usos comoinvestigaras. De manera general, algunos se utilizan para ser reacciones químicas, otrospara medir o pesar, otros mas para almacenar sustancias. Se pueden encontrar con o singraduación, esto es, las marcas de medición que se encuentran grabadas en ellos.Material de metal.-Lo más común en encontrarlos de material de hierro fundido, tal vezcon alguna aleación que lo haga más resistente; en ocasiones son de acero inoxidable o 9 QUIMICA 1
  10. 10. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM DGEMS Rectoría Norte de aluminio. Su uso más frecuente es como soporte o estructura en el montaje de aparatos. Material de porcelana, plástico o madera, La porcelana es aun más resistente que el vidrio, pero más costosa, por esta razón son pocos los utensilios que se encuentran de dicho material, como capsulas, morteros y algún tipo de embudos. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.1. Hacer una observación del laboratorio de química de su escuela, observen los recintos con los cuales cuenta el laboratorio, así como el material, aparatos y reactivos disponibles para la realización del trabajo experimental.2. Se determina por sorteo quienes formularan y escribirán en el pizarrón las preguntas y las respuestas.3. Todos revisan el contenido, la redacción y la ortografía. Si el maestro confirma que la pregunta está bien elaborada, cada uno la copia en su cuaderno.4. El siguiente alumno de la lista pasa al pizarrón y escribe la respuesta. De nuevo todos los revisan y si el maestro lo aprueba, cada uno la copia en su cuaderno.5. Se repite el procedimiento hasta que todos los elegidos hayan pasado. Pregunta Respuesta 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 10 QUIMICA 1
  11. 11. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte6. Se te asignaran materiales para trabajar, llena el siguiente cuadro con lasobservaciones pertinentes. En la descripción, detalla lo más que observes deespecificaciones del material. Ej. Usos, escala, variedades, tamaños, la marca. etc. NOMBRE DEL ESQUEMA DEL MATERIAL DE USO MÁS COMUN. MATERIAL MATERIAL FABRICACION 11 QUIMICA 1
  12. 12. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteNOMBRE DEL ESQUEMA DEL MATERIAL DE USO MÁS COMUN. MATERIAL MATERIAL FABRICACIONOBSERVACIONES:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 12 QUIMICA 1
  13. 13. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM DGEMS Rectoría Norte ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Analiza cada enunciado y escribe dentro del paréntesis la letra que corresponde a la respuesta correcta. 1. Uno de los siguientes recipientes no puede someterse al calor:………….. ( ) 6. El contenido líquido de un tubo de ensayo sea)vaso de precipitados calienta partiendo de las porciones superioresb)tubo de ensayo hacia abajo, ¿Por qué?c)matraz aforado …………………………………. ( )d)matraz de bola a) no hay ninguna explicación lógica 2. Sirven para calentar, fundir, evaporar y b) para que sea mas interesante el experimento calcinar las sustancias:…. ( ) c) para que no brote el liquido y no quemarsea)tubo de ensayo d) así lo señalan las regalas de seguridadb)vidrio de reloj y mortero 7. Para no provocar accidentes graves en unc)capsula de porcelana y crisol laboratorio, es de sumad)vaso de precipitados importancia:………………………….. 3. Son muy cómodos para efectuar reacciones químicas con pequeñas cantidades de a) llegar puntualmente ( ) soluciones y observar la información de b) no jugar con la llave de gas, abriéndola y precipitados, el cambio de color o cerrándola sin necesidad desprendimiento de gases: c) portar bata de algodón bien planchada …………………………... ( ) d) lavar bien el material utilizado en el experimentoa)vasos de precipitadosb)tubos de ensayo 8. ¿Por qué nunca se debe agregar agua a unc)matraces Erlenmeyer acido concentrado? ……………..d)probetas 4. Lee los siguientes puntos: a) no hay ninguna explicación lógica y no importa ela) realizar experimentos no autorizados. orden cuando se diluyan ácidos ( )b) Oler sustancias directamente del frasco u otro b) así lo señalan las reglas de seguridad y hay querecipiente. respetarlasc)Añadir acido concentrado al agua c) el agua es menos densa que un acido concentrado yd) Tirar los restos del sodio o mercurio al lavabo. durante la disolución se desprende mucho calor, lo 5. ¿Cuáles de las anteriores acciones están que provoca que el contenido se proyecte hacia prohibidas en el laboratorio fuera. escolar?............................................. d) Para obtener resultados correctos en losa)todas ( ) experimentos donde se va a utilizar la soluciónb)ninguna preparada.c)solo I, II y IVd)solo II, III y IV BIBLIOGRAFIA GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE QUIMICA 1. ED. FONDO DE CULTURA ECONOMICA.COLECCION DGETI. MEXICO 2003. 13 QUIMICA 1
  14. 14. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 2 “CONOCIMIENTO DEL MECHERO BUNSEN YESTUDIO DE LA LLAMA”OBJETIVOEl alumno debe ser capaz de identificar las diferentes partes que constituyen unmechero de Bunsen, e identificar las zonas de la llama.DESCRIPCION BASICAEn los laboratorios químicos generalmente se utilizan como aparatos calentadores:mecheros de alcohol y de gas, parrillas eléctricas, baños María (simples y eléctricos) yhornos.Entre los diversos tipos de mecheros el más frecuente es el ideado en 1856 por el físicoy químico alemán Roberto Bunsen (1811 – 1899), que lleva su nombre.La conexión y desconexión del mechero y la regulación del suministro de gas serealizan por medio de la llave de la red de gas. Con este fin, en la parte lateral delsoporte existe un tubo (2) sobre la cual se fija una manguera de goma conectada a lallave de gas. La entrada de aire en el mechero se regula con el collar (4) La válvulareguladora o collar sirve para graduar la entrada de gas combustible ( que puedeser metano, etano, propano o butano), los orificios que se encuentran en su partelateral nos regulan según el diámetro de su abertura la entrada del aire ( el airecontienen aproximadamente el 20% de oxígeno que actúa como comburente),situado en la parte inferior del tubo, Cuando este collar regulador cierra el orificio deltubo, el aire no entra en el mechero. Al destapar el orificio, se abre el acceso al aire.En la llama directa del mechero es posible calentar las sustancias en recipientes deporcelana (en capsulas o crisoles), así como llevar a cabo un calentamiento breve de lassustancias en un tubo de ensayo. Cuando es necesario realizar el calentamiento enrecipientes de vidrio y durante un plazo prolongado, es preciso colocar sobre el anillodel soporte una tela de alambre.El mechero Bunsen constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorioy su estudio da resultados muy interesantes en el proceso de la combustión.Al reaccionar el gas con el oxígeno ocurre la siguiente reacción: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H20 + CALOR Propano + Oxigeno Dióxido de Carbono + Agua + Calor 2C4H10 + 902 8 CO2 + 10 H20 + CALOR Butano + Oxigeno Dióxido de Carbono + Agua + Calor 14 QUIMICA 1
  15. 15. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteLa llama de una vela de cera tiene muchas semejanzas con las del mechero Bunsen, unavela encendida sirve para probar la capacidad de observación y descripción científicadel alumno.La zona interior de la llama tiene una temperatura de 300 a350°C. En su parte inferior es donde se descompone el gas, y enla parte superior transcurre la combustión incompletaacompañada del desprendimiento de carbono libre, cuyaspartículas incandescentes despiden luz. La parte inferior recibe elnombre de “reductora” debido a que las partículas de carbono seoxidan (se combinan con el oxigeno) fácilmente, o sea,intervienen como reductor.La temperatura máxima de la llama, mas de 1500 ° C, se alcanzaen la zona casi incolora, en la cual la combustión del gas sedesarrolla con mayor intensidad debido a la gran influencia delaire. Esta parte de la llama se denomina “oxidante”, ya que en ella se combina lasustancia con el oxigeno. Al calentar con el mechero un objeto, se debe colocar este demodo que la parte superior de la llama lo rose, así el calentamiento será mas eficaz.MATERIAL Y EQUIPO1 Mechero Bunsen1 Vaso de precipitado de 400 ml1 Cápsula de porcelana1 pinzas para cápsula de porcelana1 vela de cera 15 QUIMICA 1
  16. 16. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteEXPERIMENTO 1. MECHERO BUNSEN1. Examinar cuidadosamente el mechero Bunsen y ubicar las válvulas para gas2. Manejar cada válvula antes de conectar el mechero a la toma de gas.3. Conectar el mechero a la llave del gas por medio de la manguera de látex.4. Cerrar la entrada de aire.5. Sostener una cápsula de porcelana con la ayuda de las pinzas ,sobre la llamapor 10 segundos6. Observar el depósito negro que se forma en esta.7. Abrir poco a poco la válvula de aire del mechero.8. Observar el cambio de color de la llama.9. Identificar las partes de la llama.EXPERIMENTO 2. LLAMA DE LA VELA DE CERA1. Encender y observar la llama de la vela y todo lo que sucede cuando la vela arde2. Observar como se lleva a cabo la combustión de la vela, comparar si hay algunadiferencia ó similitud con respecto a la combustión y llama del mechero Bunsen.Anote sus observaciones.3. Invertir un vaso de precipitado de 400 ml cubriendo en su totalidad la velaencendida.4. Esperar a que la llama se extinga y anote sus observaciones.OBSERVACIONES_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS.Responde con tus propias palabras las siguientes preguntas. En caso necesario consultala literatura química. Anota las respuestas respetando las reglas de puntuación,ortográficas y de redacción.1.- ¿Cómo se llama el compuesto químico que se utiliza como principal componente delgas de cocina?_____________________________________________________________ 16 QUIMICA 1
  17. 17. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte2.- ¿Qué sucede con el gas cuando la llama del mechero de bunsen es luminosa yhumeante?____________________________________________________________________________________________________________________________________3.- ¿qué sucede con el gas cuando la llama del mechero de bunsen es transparentes dematizazulado?_____________________________________________________________________________________________________________________________________4.- ¿Por qué se debe ajustar la entrada de aire almechero?_____________________________________________________________________________________________________________________________________5.- ¿Qué componente de aire es indispensable en la combustión delgas?___________________________________________________________________6.- Escribe la reacción de combustión de la prácticarealizada._______________________________________________________________7. ¿Cuàles son las zonas de lallama?__________________________________________________________________________________________________________________8.- ¿Qué temperatura se pueden alcanzar con la llama delmechero?_______________________________________________________________BIBLIOGRAFIA:GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DEQUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura Económica. Colección DGETI. México 2003.MANJARREZ Zayas Leopoldo, Palestino Rueda Antonio, INSTRUCTIVO DEPRACTICAS. Química I. UGM A.C. México 2001. 17 QUIMICA 1
  18. 18. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 3 “TECNICAS COMUNES DE LABORATORIO”OBJETIVOEl alumno desarrollara la habilidad de pesar y medir sustancias liquidas y solidas paraun mejor desempeño en la experimentación.DESCRIPCION BASICACuando se inicia un curso en el que por primera vez se trabaja en el laboratorio escolar,es necesario que el alumno conozca y domine ciertas técnicas de rutina que sonsumamente importantes para la realización de las practicas de laboratorio, tales comoson: pipeteo, pesadas, cortado y doblado de vidrio, mediciones de líquidos a través dede probetas, aforamiento de sustancias.Antes de realizar cada técnica o práctica de laboratorio, es preciso estar seguro de lo quese va a hacer, conocer la forma de realizar cada paso y de esta manera desarrollar laparte práctica de la sesión de laboratorio.El registro de lo que va ocurriendo en la práctica debe ser meticulosamente anotado, yaque de esta manera se pueden llegar a realizar los cálculos correspondientes, obtenerinformación referente al o los procesos químicos involucrados en el sistema utilizado yllegar a la conclusión acertada.La balanza es un instrumento que se utiliza para pesar reactivos químicos y material delaboratorio, por lo que es de suma importancia conocer la forma de tratarlacorrectamente.La pipeta y la probeta son instrumentos de laboratorio que auxilian en la medición delíquidos. Material y equipo Sustancias 300ml agua destilada 1Perilla 50g. De azúcar 1 balanza granataria 10g. De sal de mesa 1 balanza analítica 2g. De arena 1 vidrio de reloj 1 espátula 2 vasos de precipitado de 50 ml 1 pipeta volumétrica de 1,5 y 10 ml 1 probeta de 100 ml 18 QUIMICA 1
  19. 19. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteDESARROLLO DE LA PRÁCTICAEXPERIMENTO 1. MEDICION DE VOLUMEN 1. Tomar la pipeta volumétrica de 5 ml y observar hasta donde se encuentra la marca que indica la cantidad. 2. Succionar agua destilada a través de la pipeta. Hacer subir el líquido por encima de la marca deseada. Tapar con el dedo índice el extremo superior, hasta que el liquido llegue al punto deseado, teniendo cuidado de observar correctamente el menisco, ya que la medida correcta se toma en la parte inferior del mismo. 3. Tomar la pipeta lineal de 10 ml y medir sucesivamente 2ml, 5 ml, 6 ml, 7.5 ml y 8.6 ml. Verificar el menisco en cada caso. 4. Tomar una probeta de 100 ml y verter en su interior 25 ml, 39 ml, 55 ml, 75 ml y 90 ml. Verificar el menisco en todos los casos.EXPERIMENTO 2. DETERMINACÓN DE MASA 5. Tomar una balanza granataria y ajustar el cero según las indicaciones del maestro. 6. Poner un vidrio de reloj sobre el platillo y mover el seleccionador hasta obtener el peso correcto en el momento en que el nivel marque el peso correcto, en el momento en que el nivel marque cero y la balanza deje de moverse registre el peso. 7. Mover el seleccionador 5 g. más que la pesada anterior. 8. Adicionar azúcar con la espátula, hasta que el se estabilice la balanza. 9. Repetir el procedimiento con azúcar y arena en diferentes cantidades, (indicadas por el maestro).Hacer registros adecuadamente en la siguiente tabla. 10. Limpiar perfectamente el platillo y la balanza, y verificar que se encuentre apagada y bien tapada. 19 QUIMICA 1
  20. 20. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteINSTRUCCIÓN: Con las mediciones efectuadas y los conocimientos matemáticosprevios llena las siguientes tablas. Masa Sustancia En gramos En miligramos En kilogramos1.2.3.4.5 Volumen Sustancia En mililitros En litros 1. 2. 3. 4. 5 20 QUIMICA 1
  21. 21. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS. 1. Consiste en comparar una magnitud (longitud, masa, volumen, etc.). Con otra de la misma especia tomada como patrón:……………………………………………………………………… a)Experimento ( ) b)Técnicas c)Observar d)Medir 2. Consiste en fijar la atención, examinando atentamente un hecho o fenómeno:……………………………………………………………… ( ) a)Experimentar b)Observar c)Mirar d)Entender 3. Para medir 3ml de sustancia de una solución de hidróxido de sodio al 1%se debe utilizar:…………………………………………………………………. ( ) a)Probeta b)Pipeta c)Matraz aforado d)Vaso de precipitados 4. Es la forma cóncava o convexa que forma en su superficie los líquidoscontenidos dentro de tubos estrechos:………………………………………….. ( ) a)Menisco b)Enrase c)Residuo d)nivel 5. Selecciona las sustancias que de ningún modo deben succionarse con laboca al medir su volumen con una pipeta:…………………………………….. ( ) a)Ácidos diluidos b)Hidróxidos diluidos c)Solución de sal común d)Ácidos concentradosBIBLIOGRAFIA1. GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DEQUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura económica. Colección DGETI. México 2003.2. GARCIA Cejudo María de Lourdes. QUIMICA I. Ed. CFE. México 2008 21 QUIMICA 1
  22. 22. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 4 “PROPIEDADES DE LA MATERIA”OBJETIVODeterminará experimentalmente algunas propiedades de sustancias de uso común.DESCRIPCION BASICALa materia es todo lo que ocupa un lugar en el universo. La masa es una medida de lacantidad de materia y se considera como la materia misma en forma de partículas,constante en una misma muestra independientemente del lugar en donde se haga lamedición, solamente respetando las condiciones de esta.La materia en la naturaleza puede presentarse en diversas formas y se clasifica segúnsus características o propiedades, dichas propiedades pueden ser generales oespecificas.Las propiedades generales son aquellas que se presentan de manera general en lasdiferentes manifestaciones de la materia, como son volumen, inercia, peso, porosidad,impenetrabilidad, divisibilidad, elasticidad, etc.Las propiedades específicas son únicas en cada materia y sirven para su diferenciación,por ejemplo, su punto de fusión, punto de ebullición, peso especifico, densidad, índicede refracción, solubilidad, etc.Las propiedades específicas, a su vez, se pueden dividir en físicas y químicas. Como porejemplos de las físicas están el olor, color, fuerza, cambio de estado, etc. y dentro de lasquímicas, comburencia, carácter oxidante, carácter reductor, etc.Material y equipo Tubos capilares1 vidrio de reloj 1 pelota chica de hule4 vasos de precipitado de 1 tubo de ensaye Sustancias125 ml Baño maría2 probetas de 100 ml Mechero 50g de NaCl1balanza granataria Soporte universal 75 ml de xileno1 piedra chica Pinzas con nuez 75 ml de alcohol1 pedazo de madera e forma Tela de alambre con asbesto 75 ml de aceiteregular Termómetro 0.5g de Naftaleno 22 QUIMICA 1
  23. 23. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteDESARROLLO DE LA PRÁCTICA.EXPERIMENTO 1. Densidad de un líquidoPara medir densidades se debe pesar la muestra y determinar su volumen.El volumen de un líquido se mide como lo aprendimos en prácticas anteriores de estemismo manual. El de un sólido es más difícil de medir. Un método común consiste ensumergir el sólido en un líquido que no lo disuelva y medir el volumen del líquido que sedesplaza, esto puede llevarse a cabo en una probeta graduada. Si el sólido tiene forma regular, se pueden medir sus dimensiones con una regla o uncalibrador para calcular el volumen geométricamente. 1. Tomar un vaso de precipitados de 125 ml limpio y seco, pesarlo con exactitud y anotar el peso. 2. En una probeta limpia y seca, verter 50 ml de alcohol. 3. Transferir el líquido al vaso de precipitados previamente pesado. Pesar nuevamente y anotar únicamente el peso del alcohol 4. Con los datos obtenidos, determinar la densidad del alcohol utilizando la ecuaciónd = m/v. 5. Repetir este procedimiento con xileno, aceite y sal.EXPERIMENTO 2. Densidad de un sólido 1. Tomar una piedra chica, observarla y pesarla exactamente, anotando su peso. 2. Verter en una probeta graduada un volumen de 25 ml de agua destilada. 3. Introducir la piedra en la probeta. 4. Observar la elevación del agua y registrar el dato. 5. Pesar el pedazo de madera y después la pelota. Calcular el volumen de cada objeto utilizando tus conocimientos de geometría. 6. Calcular la densidad de todos los objetos aplicando la formula apropiada. 23 QUIMICA 1
  24. 24. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte TABLA DE DATOS SUSTANCIA MASA (g) VOLUMEN (ml) DENSIDAD (g/ml) Aceite Alcohol Xileno NaCl Piedra PelotitaEXPERIMENTO 3. Determinación del Punto de Ebullición.NOTA. El alcohol es inflamable, manejar el experimento con mucho cuidado1. Colocar en un tubo de ensayo de 150x20mm, aproximadamente 10 ml de alcoholy algunos cuerpos de ebullición.2. Sujetar el tubo de ensayo en el soporte universal, por medio de las pinzas universales.3. Sobre el anillo metálico (anillo de fierro), colocar la tela de alambre con asbesto ydepositar el tubo de ensayo dentro de un vaso de precipitado de 250 ml quecontiene 200 ml de aguaAproximadamente.4. Sostener el termómetro en el soporte universal con las pinzas para termómetro,quedando el bulbo de este, justamente por encima de la superficie del alcohol. Como seilustra en la figura 1.5. Calentar el vaso de precipitado a fuego lento con el mechero Bunsen.6. Anotar la temperatura cuando empiece a hervir el alcohol. Determinación del punto de fusión 24 QUIMICA 1
  25. 25. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM DGEMS Rectoría Norte EXPERIMENTO 4.Determinación del Punto de Fusión. 1. Calentar el tubo capilar con el mechero Bunsen por uno de sus extremos para cerrarlo ó sellarlo. 2. Colocar una pequeña cantidad de naftaleno (aproximadamente 2 cm de largo), dentro del tubo capilar. 3. Efectuar la misma operación con otro capilar. 4. Unir los 2 tubos capilares a un termómetro por medio de una liga o un hilo procurando que el bulbo del termómetro quede al mismo nivel que los capilares. 5. Colocar el termómetro con los capilares dentro del vaso con agua del experimento anterior procurando no tocar con el termómetro o los tubos capilares las paredes y el fondo del vaso. 6. Calentar con el mechero Bunsen el dispositivo anterior hasta que el naftaleno se haya fundido. 7. Anotar la temperatura, a la cual puede fundirse el naftaleno. OBSERVACIONES _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS1. Observa los siguientes grupos de sustancias:GRUPO A GRUPO B GRUPO CAire Plata AguaVapor de agua Hielo Gasolinaoxigeno Aluminio VinagreLa sustancias esta clasificadas por: …………………………………………………….. ( )Su b) Su abundancia en la corteza c) Su estado de d) Sus propiedadesuso terrestre agregación químicas 25 QUIMICA 1
  26. 26. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM DGEMS Rectoría Norte2 .Las propiedades fiscas de una sustancia se clasifican en generales o especificas, lasprimeras dependen d la cantidad de materia, las segundas de la cantidad de material. ( )Selecciona propiedades generales: ……………………………………………..Masa b) Color c) Densidad d) maleabilidad ( )3. Cual de las siguientes sustancias es………………………………………………Oxigeno b) Nitrógeno c) Cloro d) Dióxido de carbono 4 .El naftaleno se coloca en los roperos para ahuyentar a los insectos, este cristaliza en láminas blancas, es insoluble en agua fría, muy soluble en alcohol, éter y aceite, tiene un olor penetrante y un sabor acre, funde a 80º.C y hierve a 216º.C. Esta información se refiere a sus ( ) propiedades:………………………………………………………………………….. a) Químicas b) Químicas y físicas c) Físicas d) Inma nente s. 5. ¿Por qué entre un tramo y oro de las vías del tren, dejan unos centímetros de ( ) separación?.................................................................................................................. a) Para b) Para no provocar c) Porque en época de d) Por que no se ahorrar un cambio químico calor los tramos se dispone de una material dilatan técnica de construcción. 6. ¿Cuál de las siguientes observaciones son correctas? Es preciso conocer las propiedades ( ) de las sustancias para…………………………………………………………………………………………… a) Hallarles una aplicación b) Manejarlas c) Reconocerlas d) distinguirlas adecuadamente 3 7. La densidad del cobre es 8.92 g/cm ¿Cuánto pesará un alambre de cobre de 10m de largo ( ) y 1mm de espesor?......................................................................................................... a) 280g b) 700g c) 70g d) 100g BIBLIOGRAFIA. 1. GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE QUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura económica. Colección DGETI. México 2003. 2. GARCIA Cejudo María de Lourdes. QUIMICA I. Ed. CFE. México 2008 26 QUIMICA 1
  27. 27. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 5 “DIFERENCIAS ENTRE ELEMENTO, COMPUESTO Y MEZCLA”OBJETIVO Aplicar las propiedades de los elementos químicos en la separación de mezclas yobtención de compuestos.DESCRIPCIÓN BÁSICA El oxigeno y el hidrogeno son elementos gaseosos a temperatura ambiente, elprimero permite la combustión y el segundo es explosivo. El agua, liquida a temperaturaambiente, esta formada por oxigeno e hidrogeno y no es explosiva ni permite lacombustión. Las propiedades químicas de las tres sustancias no guardan ningún parecidoentre si, ni pueden predecirse las del agua a partir de los elementos que la constituyen. Uncompuesto se forma por medio de un fenómeno químico en el que intervienen loselementos que lo conforman, En cambio, cuando se forma una mezcla no se produceningún fenómeno químico, ya que sus componentes no sufren cambios en su estructuramolecular sino que solo permanecen en contacto físico o se distribuyen uniformemente.Para separar los elementos de un compuesto se requiere un fenómeno químico, mientrasque para separar las sustancias que constituyen una mezcla se requiere un fenómeno físico.Material y Sustancias.4 tubos de ensaye 2ml de disulfuro de carbono (CS2)2 vidrios de reloj 1.g de Limadura de HierroAgitador 1g. de azufre en polvo.Anillo de hierroBalanza granatariaTela de asbestosCapsula de porcelanaMechero BunsenPipeta graduadaMorteroGradilla 27 QUIMICA 1
  28. 28. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteEn la siguiente tabla se especifican las diferencias entre elementos, compuestos ymezclas. ELEMENTOS COMPUESTOS MEZCLAS Son las sustancias más Son las sustancias Son la unión de dos o mas simples. Formadas de formadas por la unión sustancias (elementos o neutrón, protón y neutrón. química de elementos compuestos) Conservando las mismas propiedades. Son sustancias cuyas Son sustancias cuyas Están formadas por moléculas están formadas moléculas se componen diferentes sustancias a partir de átomos de una por átomos de diferentes (elementos y/o misma especie. Ej.: H, O, especies. Los átomos de compuestos), cada uno de C, N, Au, Cl diferentes elementos al los cuales conserva sus enlazarse entre si pierden propiedades. sus propiedades. Están organizados en la Cuando dos o mas La masa de las sustancias tabla periódica. elementos se enlazan para en las mezclas puede formar un compuesto, variar arbitrariamente. siempre lo hacen en los mismos porcentajes de Las mezclas están masa, independientemente formadas por dos o más del método de obtención. sustancias en Los compuestos tienen proporciones variables. una composición definida y constante. El numero de elementos Se conocen millones de Se puede formar un conocidos es muy compuestos número ilimitado de pequeño (118) mezclas. No pueden Pueden descomponerse Se pueden separar en sus descomponerse en en sus elementos o e componentes por medio sustancias mas sencillas ni sustancias diferentes mas que operaciones que no por procedimientos físicos simples por medio de cambian la composición de ni químicos comunes fenómenos químicos. las sustancias que las conformaban (fenómenos físicos). 28 QUIMICA 1
  29. 29. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteDESARROLLO DE LA PRÁCTICAExperimento 1. Propiedades físicas del hierro y del azufre. 1. Coloca 0.5g. de limadura de hierro en un vidrio de reloj y describe sus propiedades físicas, que puedes identificar mediante una observación atenta. Aproxima un imán a la muestra y anota lo que sucede con el hierro. 2. Coloca 0.3g. de azufre en polvo en un vidrio de reloj y describe sus propiedades físicas, identificándolas mediante una observación cuidadosa.Experimento 2. Solubilidad.a). Coloca 0.2g. de azufre en polvo en cada uno de los tubos de ensayo, agrega 2ml. Deagua (H2O) al primero y 2ml. De disulfuro de carbono al segundo (CS2). Tapa los tubos yagítalos ligeramente. ¿En cual liquido se disuelve el azufre? Anota tus observaciones. Agregar 2ml de CS2 Agregar 2ml de H2Ob) Haz lo mismo con el hierro.OBSERVACIONES:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________¿Qué tipo de mezcla se forma en cada tubo?Tubo 1 azufre______________________________________________________Tubo 2 azufre______________________________________________________Tubo 1 fierro_______________________________________________________Tubo 2 fierro_______________________________________________________ 29 QUIMICA 1
  30. 30. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteExperimento 3. Separación de una mezcla de hierro y azufre.En un vidrio de reloj, mezcla 0.5g. de azufre en polvo con 0.5g. de limadura de hierro. Conbase a las características de ambos elementos propón un procedimiento para separarlos.Presenta tu propuesta al maestro y solicita su autorización para efectuar la separación.Propuesta:___________________________________________________________________________________________________________________________¿Qué tipo de cambios sufrieron el hierro y el azufre durante la preparación?____________________________________________________________________________________________________________________________________Experimento 4. Obtención de un compuesto de hierro y azufre.En una capsula de porcelana pon una pequeña cantidad de mezcla de azufre en polvo conlimadura de hierro. Coloca la capsula sobre la tela de asbesto y calienta con un mecherobunsen (el ambiente debe de estar bien ventilado). Continúa el calentamiento hasta que nohaya desprendimiento de gases. Deja enfriar y transfiere la sustancia obtenida a un morteropara triturarla hasta que se pulverice.Observa el estado de agregación. Color, brillo, olor y dureza de la sustancia obtenida.Acerca un imán. ¿Es atraída por el imán? ¿Puedes separar el hierro con el imán? Investigasu solubilidad en agua (H2O) y disulfuro de carbono (CS2). Anota tus observaciones.¿Qué tipo de fenómeno se desarrolló durante el calentamiento de la mezcla de Fierro yAzufre? Compara el tipo de sustancias (elemento, mezcla y compuesto) que hay antes ydespués de la modificación:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Instrucción: Con las observaciones realizadas llega el siguiente cuadro. SUSTANCIA COLOR FORMA TEXTURA MAGNETISMOFIERROAZUFRESULFURO DEAZUFRE 30 QUIMICA 1
  31. 31. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM DGEMS Rectoría Norte ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS1. 1. Un compuesto es:……………………………………………………………… ( )a) a)Dos o mas sustancias de composición variableb) b)Una sustancia formada por dos o mas elementos en proporciones fijasc) c)Una mezcla de dos o mas sustancias de composición variabled) d) Una sustancia formada por átomos iguales.e) 2. Sustancian que no puede descomponerse en otra más simple:…....... ( ) a)compuesto b)elemento c)átomo d)molécula 3. ¿Cómo se corresponden los términos de la izquierda con los de la derecha?.................................................................................................. ( ) I. Mezcla heterogénea X. Amalgama II Solución Y. Acido muriático III Compuesto Z. Humo a)IX, IIY, IIIZ b)IX, IIZ, IIIY c)IZ , IIX, IIIY d) IZ, IIY, IIIX 4 ¿Cuál de las siguientes mezclas no es homogénea?.......................... ( ) a) Vinagre b)Bronce c)Leche entera d )Aire 5. El mercurio de los termómetros, el carbono en forma de grafito de los lápices y el alambre de cobre son:……………………………………. ( ) a)compuestos b)elementos c)mezclas d)moléculas 6. Los elementos más abundantes en la corteza terrestre, después del oxígeno, son silicio, aluminio, hierro, calcio. Sus símbolos químicos están representados por: ……………………………………………………………….. ( ) a)S, Ag, He, C b)Sb, Au, Fr, Co c)Si, Al, Fe, Ca d) Se, Am, H, Cu 7. Las moléculas de agua están formadas por átomos de:………......... ( ) a). Nitrógeno y oxigeno b). Hidrógeno y oxígeno c) Helio y ozono d) Hidrogeno y helio ( ) 31 QUIMICA 1
  32. 32. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte8. La amalgama dental es una aleación de Ag, Sn, Cu, y Hg. Los nombres de loscomponentes de la amalgama son:……………………………. ( )a) aluminio, estaño, cobalto y platab) Plata, antimonio, calcio e hidrogenoc) plata, estaño, cobre y mercuriod) oro, azufre, cobalto y helio ( ) 9.Un elemento químico se considera un conjunto de átomos conPropiedades físicas y químicas:……………………………………………………. ( )a)Idénticas b) Diferentes c)Indeterminadas d) Semejantes 10. La representación abreviada de un elemento químico sellama:……………………………………………………………………………..........a) fórmula b) símbolo c) Ecuación d)Abreviatura ( ) 11. ¿Cuál de los siguientes incisos agrupa sólo metales?..........................a) Fe, S, K, Nb) O, Na, H, Cc) Ca, Fe, C, Sd) Ca, Fe, Na, K 12. Nombre de la primera aleación elaborada por el hombre……………...a)acero b)Acero inoxidable c)Latón d)BronceBIBLIOGRAFIA1. GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DEQUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura económica. Colección DGETI. México 2003.2. GARCIA Cejudo María de Lourdes. QUIMICA I. Ed. CFE. México 2008 32 QUIMICA 1
  33. 33. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 6 “ESTRUCTURA ATOMICA”OBJETIVOEl alumno reconocerá la ubicación en el espacio que tienen los electrones en los átomos.DESCRIPCION BASICAEl modelo atómico moderno fue desarrollado gracias a los trabajos realizados por muchoscientíficos, entre ellos Schrodinger, Bohr, De Broglie, Heissenberg y algunos otros. Graciasa sus aportaciones se desarrollo el modelo atómico de la mecánica cuántica ondulatoria, quesupone que al átomo con una naturaleza dual, es decir, como partícula y onda.El modelo cuántico, representa a los electrones por medio del uso de los números cuánticosn, l, m, s, complementando la representación del modelo matemático a través del uso de losllamados subniveles de energía: s, p, d, f.La teoría cuántica ondulatoria del átomo nos proporciona una representación de este enforma tridimensional, en los ejes, x, y, z, en donde los remes adquieren ciertas formasespacio-energéticas alrededor del núcleo.Material, equipo12 varillas de 30 cm de largo de alambre de cobre con aislante4 esferas de polietileno expandido de 3 cm de diámetro4 esferas de polietileno expandido de 5 cm de diámetro12 ovoides de polietileno expandido de 8 cm de diámetro mayor y 7 cm de diámetro menor2 frascos de pintura de agua (roja y amarilla)2 pinceles para aplicar pintura4 bases de madera de 15 x 15 cm1 espátula 33 QUIMICA 1
  34. 34. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteDESARROLLO DE LA PRÁCTICA1. Representar el modelo atómico del HelioInsertar en la esfera de 3 cm de diámetro las tres varillas para representar los ejes x, y, z.Pintar de rojo y ensamblar en la base de madera, para representar el modelo atómico delhelio.2. Representar el modelo atómico del berilioInsertar en la esfera de 3 cm de diámetro las tres varillas y pintar de rojo la esfera pararepresentar el modelo atómico del berilio.Partir y ahuecar la esfera de 5 cm empleando la espátula. Insertar las mitades de la esferaahuecada y colorear de amarillo para representar el modelo atómico del berilio; ensamblaren la base de madera.3. Representar el modelo atómico del nitrógenoRealizar los pasos utilizados en la representación del berilio.Insertar en cada uno de los ejes un ovoide y pintar la mitad de cada uno de color rojo.Ensamblar el modelo realizado en la base de madera para representar al átomo denitrógeno.4. Representar el modelo atómico del Flúor.Realizar los pasos empleados para la representación del nitrógeno.Pintar completamente cuatro ovoides y dejar dos con la mitad de la pintura (orbitalincompleto)Ensamblar el modelo atómico realizado en la base de madera para la representación delflúor.OBSERVACIONES___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ACTIVIDADES COMPLEMENTARIASCon los conocimientos adquiridos en clase, y consulta bibliográfica independiente, contestael siguiente cuestionario. 1. ¿Qué números describen las características de los electrones de los átomos?_________________________________________________________________________ 2. ¿En qué hipótesis y principios se basa el modelo cuántico? 34 QUIMICA 1
  35. 35. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. ¿Cuáles son los números cuánticos?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4. ¿Para determinar la posición de un electrón dependemos de una función de onda? ¿Qué entiendes es en realidad una función de onda y que describe?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5¿Qué es orbital o REEMPE?____________________________________________________________________________________________________________________________________ 6 ¿Cómo se llama “n”, que indica, cómo se ve y que valores toma?____________________________________________________________________________________________________________________________________ 7. ¿Cuál es el numero máximo de electrones permitidos según 2n2 en cada nivelenergético?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 8¿Cómo se llama “l”, que indica, cómo se ve y que valores toma?____________________________________________________________________________________________________________________________________ 9. Según “n”, ¿qué valor y tipo de orbital tendrá “l”, y cuantos electrones hay por subnivel?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 10 Realiza esquemas de buen tamaño de los orbitales s,p, d, y f, o agrega fotos de los modelos realizados. 35 QUIMICA 1
  36. 36. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteREALIZA AQUÍ LOS ESQUEMAS O AGREGA LAS FOTOS DE LOS MODELOSQUE REALIZASTE.BIBLIOGRAFIALANDA Barrera Manuel. Beristain Bladimir. QUIMICA II. Colección NuevoRumbo México 2004. 36 QUIMICA 1
  37. 37. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 7“COMPARACION DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS”OBJETIVOComprenderá el por que de las semejanzas de algunos elementos, así como el lugar queocupa de la tabla periódica.DESCRIPCION BASICACon el descubrimiento de los primeros elementos se desarrollo la idea de que losátomos de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a las de otros; naciócon ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna propiedadsemejante. Se realizaron diversos intentos para clasificar los elementos; sobresalen lostrabajos de los siguientes investigadores: Dobereiner, quien en 1829 propuso laclasificación de los elementos en triadas, donde el peso atómico del elemento central seaproximaba al valor promedio de la suma de los elementos extremos.John Newlands, quien en 1863 realizo una clasificación de los elementos en ordencreciente de sus pesos atómicos, descubriendo que el octavo elemento presentabapropiedades análogas a las del primer elemento, a lo que le dio el nombre de octavas.Mendeleiev clasifico los 63 elementos conocidos en su tiempo en función periódica delos pesos atómicos, y por sus aciertos consiguió un gran adelanto.Henry Moseley propuso una clasificación periódica con base en la función periódica desu número atómico, en orden ascendente.Alfred Werner propuso una clasificación periódica en la función periódica del númeroatómico de los elementos, a lo que le dio el nombre de tabla periódica larga, en la cualse basa la tabla periódica moderna.Actualmente se ha propuesto una nueva clasificación de los elementos, que se basa en laconfiguración electrónica externa y a la que se le ha dado el nombre de tabla cuántica delos elementos.MATERIAL y SUSTANCIAS Acido clorhídrico concentrado Calcio metálico6 Tubos de ensayo con tapa Cinta de magnesio3 Goteros Cromato de potasio2 vasos de pp. de 100ml Dicromato de potasioAsa de platino Lamina de aluminioEspátula Lamina de cobre, hierro o zincGradilla Permanganato de potasioMechero bunsen Sodio metálicoMicroscopio Sulfato de cobrePinzas para tubo de ensayo Cloruro férricoPipeta de 10ml Sodio metálico Litio Papel pH 37 QUIMICA 1
  38. 38. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteDESARROLLO DE LA PRÁCTICAExperimento 1. Reactividad de los metales con el agua. a) En cada uno de los vasos de precipitados de 100ml vierte agua hasta casi llenarlo. Toma sin tocar directamente, un pedazo de sodio del tamaño de una lenteja y con una navaja pártelo en dos fracciones, Añade, utilizando una espátula y con mucho cuidado, estos fragmentos al vaso de precipitados. Observa las evidencias de reacción entre el sodio y el agua; b) En otro vaso, coloca separadamente un pedazo de cinta de magnesio c) En otro vaso coloca un pedazo de calcio. d) Repite este experimento pero en esta ocasión utiliza algunos metales de los elementos de transición (cobre, cinc, hierro, plomo, etc.), y algún elemento del grupo IIIA e) Tomar el pH de lo obtenido con papel indicador.¿Hay evidencia de alguna reacción?____________________________________________________________________________________________________________________________________________PRECUACION: Utiliza el sodio y litio sin tocarlo directamente y en pequeñascantidades. Si quedan fragmentos sin utilizar, devuélvelos al maestro o al auxiliar dellaboratorio. No eches los residuos en el vertedero. Reactividad con elELEMENTO textura color pH FAMILIA PERIODO aguaSODIOLITIOCALCIOMAGNESIOCOBREHIERROZINCExperimento 2. Sales de los metales de transición.Observa al microscopio la forma y color de los cristales de las sales de los compuestosque contiene elementos de transición. Las sales pueden ser: permanganato de potasio(KMnO4), dicromato de potasio (K2CrO4), cloruro férrico (FeCl3), sulfato cúprico(CuSO4), de las observaciones realizadas llena la siguiente tabla: 38 QUIMICA 1
  39. 39. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte Periodo Grupo Forma Color deNombre de la Fórmula Coloración del del de los los sal de la sal de la llama elemento elemento cristales cristales metálico metálicoPermanganatode potasioDicromato depotasioSulfatocúpricoCloruroférricoCloruro desodioCalcioMagnesioCobreOroExperimento 3. Coloración a la llama.Toma un asa de platino y remójala en acido clorhídrico concentrado, a continuaciónacércala, aproximadamente a un centímetro sobre la boca del mechero. Quema todaslas impurezas del alambre hasta que no coloree la llama. Repite este procedimiento si esnecesario. Después sumerge el alambre en el acido clorhídrico una vez mas y luego tocacon el extremo del asa al borde de la llama y observa el color que produce. Limpia cadavez el alambre con acido clorhídrico hasta que no coloree y repite la operación con otrassales (cloruro de sodio, de calcio, cloruro de sodio, sulfato de cobre cloruro ferroso,etc.).OBSERVACIONES__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 39 QUIMICA 1
  40. 40. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteACTIVIADES COMPLEMENTARIAS1. Al conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla periódica queinicia con un metal muy activo y termina con un gas noble se le llama:…………………………………………………………………………… ( )a) Grupo b) Columna c) Familia d) Periodo2. ¿Cuál de los incisos es el único que agrupa a los metales?………………………………………………………………………………………. ( )a) He,Li.Na b) Au, Na Ar c) F,K,Br d) K, Na,Li3. ¿Cuál de los siguientes incisos corresponde al par de los elementos que tienen laspropiedades químicas más parecidas?………………………………………………………………………………………... ( )a) F,Cl,Br b) F,Fr.P.K c) Mn,Mg,Mo d) O,H,Cl.4. Elemento ubicado en el grupo IB y en el cuarto periodo de la tablaperiódica:…………………………………………………………………………...... ( )a) Cu b) Au c) Ag d) K5. El número de electrones de valencia en todos los halógenos es de:……………………….……………………………………………………………………. ( )a) Ocho b) Tres c) Siete d) uno6. En la tabla periódica actual, los elementos están ordenados en función desu:………………………………………………………………………………………... ( )a) Masa atómica b) Numero c) Valencia d) volumen atómico7. Elemento metálico que es un líquido a temperatura y presión normales:………………….………………………………………………………………………….. ( )a) Mercurio b) Agua c) Alcohol d) Bromo8. ¿Cuál de los siguientes incisos agrupa elementos que son buenos conductores del calor?……………………………………………………………………………………………….. ( )a) Au, N,O b) Au,Cu,Al c) S,N,P d) Al,I,S9. Del aluminio puede decirse que:…………………………………………………… ( )a) Es un b) En su ultimo nivel c) Es muy soluble en d) Es mal elemento de tiene 3 electrones agua a temperatura conductor transición ambiente de la electricidad10. ¿Cuales son los símbolos de Antimonio, Estroncio y Arsénicorespectivamente?…………………………………………………………………… ( )a) Am,Sb, Sn b) An,Sr, As c) Sr,As,Sb d) Sb,Sr,AsBIBLIOGRAFIA1.BOSCO Zilli Cervantes, Vélez Ortega Gisela. QUIMICA I DGB. Xalapa Ver.Registro en Trámite. Año 2010.2. GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DEQUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura económica. Colección DGETI. México 2003. 40 QUIMICA 1
  41. 41. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 8 “ENLACE QUIMICO”OBJETIVOEl alumno será capaz de identificar algunas propiedades que presentan las sustanciascon enlace iónico, enlace covalente o con enlace metálico.DESCRIPCION BASICALos enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, para darorigen a las diferentes estructuras moleculares de los compuestos químicos. Sus basesteóricas se iniciaron en 1916, cuando Walter Kossel, describió el enlace iónico,simultáneamente el norteamericano Gilbert N. Lewis describía el enlace covalente.Experimentalmente se sabe que las substancias químicas se pueden clasificar ensubstancias que conducen la electricidad, cuando se encuentran en solución ó en estadolíquido, y substancias que no conducen la electricidad. A las primeras se les llamacompuestos iónicos y a las segundas compuestos covalentes. Todo esto depende dela forma como se comportan los electrones de valencia.La formación de enlaces químicos, requiere de una alteración de la estructuraelectrónica del elemento, esta alteración lleva al elemento a tomar la configuraciónelectrónica del gas noble más próximo a él.1. Un metal puede perder de uno a 3 electrones para formar un catión con laestructura del gas noble próximo.2. Un no metal puede ganar de 1 a 3 electrones para formar un anión con la estructuradel gas noble siguiente.3. Los átomos (usualmente los no metales), pueden compartir electrones para alcanzarel número de electrones en el siguiente gas noble.Nota: Los casos 1 y 2 se complementan cada uno al otro para formar compuestosiónicos, el caso 3 producen compuestos covalentes.Material y equipo. 15ml de acido acético6 tubos de ensaye 15 ml de xileno1 circuito eléctrico Agua7 vasos de precipitados 2g. de Urea1 gradilla 2g. de cloruro de sodio1 capsula de porcelana 2g. de azúcar1Tripie 2g. de bicromato de potasio1Mechero1Tela de alambre con asbesto1Pinzas para crisolSustancias 41 QUIMICA 1
  42. 42. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NortePrecaución: No tocar con los dedos los electrodos de las llaves de gas, agua, ni otro objetometálicoEXPERIMENTO 1. Conductividad eléctrica. 1. Introducir electrodos en un vaso con 10ml de agua destilada y observar si hay conductividad eléctrica, (se vera por el encendido del foco). 2. En un vaso de precipitados limpio y seco colocar0.5g de cloruro de sodio, introducir los electrodos y observar. Repetir esta operación con cada una de las sustancias; 3. A cada uno de los vasos con las soluciones agregar 50ml de agua, mezclar hasta disolver totalmente, volver a introducir los electrodos y observar si hay conductividad. 4. En una capsula de porcelana colocar 0.5g de dicromato de potasio,Calentar hasta fusión total, e introducir los electrodos. Hacer lo mismo con las sustanciasindicadas en la tabla. Observar conductividad.Instrucción: Llenar las tablas con las observaciones realizadasSUSTANCIA CONDUCTIVIDAD SUSTANCIA FUNDIDASOLIDA AISLANTE SEMI CONDUCTOR AISLANTE SEMI CONDUCTOR CONDUCTOR CONDUCTORCloruro de sodio Dicromato de potasio Azúcar Urea SUSTANCIA CONDUCTIVIDAD LIQUIDA AISLANTE SEMICONDUCTOR CONDUCTOR 42 QUIMICA 1
  43. 43. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteExperimento 2. Solubilidad 1. En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 g de cloruro de sodio en cada tubo 2. Agregar al primer tubo 2ml de agua destilada 3. Agregar al segundo tubo 2m de acido acético 4. Agregar al tercer tubo 2ml de Xileno. 5. En 3 tubos de ensayo diferente colocar 0.5g de azúcar en cada uno. 6. Repetir lo que hizo con el cloruro de sodio. 7. Llenar la siguiente tabla. Con el criterio que corresponda: soluble, poco soluble e insoluble. Sustancia SOLUBILIDAD ACIDO TIPO DE AGUA XILENO ACETICO ENLACE NaCl AZUCAROBSERVACIONES__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS. 1. ¿Qué es enlace químico?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Menciona que tipos de sustancias conducen, y cuales no, la electricidad.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. ¿Para qué se forman los enlaces?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4. ¿Qué tipos de elementos forman cationes?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 43 QUIMICA 1
  44. 44. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte 5. ¿Qué tipos de elementos forman aniones?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6. ¿Qué tipos de elementos forman compuestos iónicos?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7. ¿Qué tipos de elementos forman compuestos covalentes?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 8. ¿Cómo es la solubilidad del NaCl en H2O, xileno y acido?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 9. ¿cómo es la solubilidad del azúcar en esos mismos solventes?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 10. ¿cómo es el punto de fusión de las sustancias según su tipo de enlace?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________BIBLIOGAFIA.1. VELEZ Ortega Gisela, Bosco Zilli Ariel. QUIMICA I. DGB México D.F. 2008.2. GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DEQUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura económica. Colección DGETI. México 2003. 44 QUIMICA 1
  45. 45. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 9 “OBTENCION DE OXIDOS BASICOS, ANHIDRIDOS, HIDROXIDOS Y OXIACIDOS”OBJETIVOEl alumno identificara las características de los óxidos metálicos y no metálicos, así comosu obtención en laboratorio.DESCRIPCION BASICAEl oxigeno es el elemento mas abundante de la corteza terrestre y el segundo componentemas importante del aire en cuanto a cantidad.El oxigeno es un gas incoloro e inodoro, mas pesado que el aire, con poca solubilidad enagua. En condiciones normales de presión y temperatura existe como molécula diatónica,pero a mayores índices, se combina directamente con casi todos los elementos, conexcepción de algunos gases nobles para formar óxidos.Existen dos clases de óxidos: de elementos metálicos y de elementos no metálicos.Los óxidos metálicos, como el sodio y el de calcio, azulean el papel tornasol rojo y sonsolubles en agua; son conocidos también como óxidos básicos. 2 Na (s) + O2 (g) 2 Na2O (s)Los óxidos no metálicos en su mayoría son solubles en agua, tienen sabor agrio, cambian arojo el papel tornasol y son óxidos ácidos; suele llamárseles anhídridos. Así, por ejemplo,cuando arde el azufre en presencia de oxigeno se obtiene anhídrido sulfuroso. 2Cl2 + 3O2 2 Cl2 O 3 45 QUIMICA 1
  46. 46. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS 2 pipetas graduadas de 5 ml Azufre Agitador Calcio metálico Balanza granataria Fenolftaleína Capsula de porcelana Agua Cucharilla de combustión Frascos de vidrio incoloro Gotero Matraz Erlenmeyer de 250 ml Mechero de Bunsen Pape l pH Pinza para crisol Tripie con tela de asbesto Vaso de precipitado de 100 mlDESARROLLO DE LA PRÁCTICAExperimento 1. Obtención de un óxido y un hidróxidoCon las pinzas para crisol, sujeta un trocito de calcio y llévalo a la zona de oxidación de laflama del mechero de Bunsen hasta que quede blanco. ¿Qué compuesto se forma? Paracontestar, analiza la ecuación química: 2 Ca + O2 2 CaOAgrega el calcio oxidado en un vaso de precipitados que contenga 20 ml de agua, agita paraacelerar la reacción y observa lo que ocurre al combinarse el oxido de calcio can el agua.¿Como se llama el producto que se ha formado?Para contestar, analiza la ecuación: CaO + H2O Ca(OH)2La fenolftaleína es un indicador que adquiere un color moradorojizo cuando se encuentra en una solución básica. Agrega dosgotas de fenolftaleína para identificarel compuesto, y guarda este para el experimento 3. 46 QUIMICA 1
  47. 47. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteExperimento 2. Obtención de un anhídrido y un ácidoColoca 50 ml de agua en un matraz Erlenmeyer de 250 ml y calienta a 50°Caproximadamente. Adapta a la cucharilla de combustión un tapón de hule que quedeajustado al matraz.Coloca 0.3 g de azufre en una cucharilla de combustión, llévalo a la zona de oxidaciónde la flama del mechero de Bunsen y cuando observes que se desprende un gas (SO2)introduce la cucharilla en el matraz Erlenmeyer previamente preparado.Agita continuamente y procura, al mismo tiempo, que la cucharilla no toque el agua.¿Como se llama el producto que se ha formado? Para contestar, analiza la ecuación: SO2 + H2O H2SO3El papel pH es un indicador. Utiliza este papel para identificar el compuesto formado.Guarda el producto para el experimento 3.Experimento 3. Obtención de una sal a partir de un ácido y un hidróxidoColoca en una capsula de porcelana 2 ml del hidróxido de calcio y agrega gota a gota elácido sulfuroso hasta completar 2 ml. Agita suavemente. ¿Senota algún cambio de color o desprendimiento de un gas? 47 QUIMICA 1
  48. 48. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteObservaciones: _____________________________________________________________________________________________________________________Calienta a fuego lento hasta que se evapore completamente el líquido y observa elresiduo. ¿Que compuesto se formó? Para contestar, completa la ecuación: Ca(OH)2 + H2SO3 ____________________OBSERVACIONES.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS1. Inciso que contiene dos óxidos metálicos y dos nometálicos:…………………………………………………... ( )a) ZnO, CuO, Al203, CO2b) S02, CO2, H20, MgOc) Fe203, N02, CaO, S02d) HgO, Pb204, Si02, CaO2. ¿Cuál de las siguientes transformaciones es correcta?…………………………………………………………….. ( )a) metal → óxido de metal → acidob) metal → óxido de metal → hidróxidoc) no metal → óxido de no metal → hidróxidod) no metal → óxido de no metal → álcali3. Inciso que contiene compuestos que al reaccionar con el agua formanácidos:………….............................................................( )a) CO2, P4O10, S03b) Na20, K2O, HClc) CaO, CO, H2Sd) CS2,MgO, Al2034. Muchos compuestos minerales contienen azufre, por ejemplo, la galena (PbS) y la argentita(Ag2S). ¿Como se llaman en el sistema de nomenclatura Stock los compuestos de azufrecitados?.............................................................................................................. ( )a) sulfuro plumoso y sulfuro mercúricob) sulfuro de plomo (II) y sulfuro de mercurio (II)c) sulfuro plúmbico y sulfuro de platad) sulfuro de plomo (II) y sulfuro de plata (I) 48 QUIMICA 1
  49. 49. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte 5. Un compuesto muy común que contiene azufre es el sulfato de cobre, cuya fórmula es:…………………………………………………………………………( )a) CuS03b) CuSc) CuS04d) CuHS046. Selecciona el compuesto que es unhidróxido:……………………………………………..…………………………. ( )a) CuS04b) CuS03c) CU(OH)2d) Cu207. Escoge el grupo de compuestos que no sonsales:………………………………………………………………………….…. ( )a) carbonatosb) silicatosc) nitratosd) anhídridos8. ¿Cual de los siguientes compuestos no es un hidróxido?.................................. ( )a) Mg(OH)2b) NaHC03c) NaOHd) Ca(OH)29. Los nombres comunes de las sustancias aun persisten; nadie pide el cloruro de sodio o elóxido de dihidrógeno cuando esta comiendo. Algo similar sucede con muchos otroscompuestos. Selecciona el inciso que adecuadamente relaciona cada formula con su nombrecomún CaO NaOH H2S04 CaCO3 Ca(OH)2……………………………………………………………………………..……….( )a) cal apagada, piedra caliza o mármol, aceite de vitriolo, cal viva y sosa cáustica o lejíab) cal viva 0 cal, sosa cáustica o lejía, aceite de vitriolo, piedra caliza o mármol y cal apagadac) aceite de vitriolo, cal viva o cal, sosa cáustica o lejía, cal apagada, piedra caliza o mármold) piedra caliza o mármol, cal apagada, cal viva o cal, sosa cáustica o lejía, aceite de vitriolo10. ¿Cual es el producto de la adición de óxido de bario sólido al agua?…………………………………………………………………………………..……( )a) una solución de hidróxido de bariob) iones bario y gas hidrógenoc) iones bario y gas oxigenod) no tendrá lugar un cambio químicoBIBLIOGRAFIA1. VELEZ Ortega Gisela, Bosco Zilli Ariel. QUIMICA I. DGB México D.F. 2008.2. GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DEQUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura económica. Colección DGETI. México 2003. 49 QUIMICA 1
  50. 50. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría Norte PRACTICA 10 “REACCCIONES DE SINTESIS Y DESCOMPOSICION”OBJETIVOEl alumno identificara a las reacciones de síntesis y de descomposición.DESCRIPCION BASICA Recibe el nombre de reacción química el proceso mediante el cual uno omás reactivos se convierten en sustancias diferentes. Una reacción química puederepresentarse por medio de una ecuación; esta ecuación química escrita correctamenteindica los cambios que se efectuaron y también informa sobre la cantidad de losdistintos elementos o compuestos que intervinieron en la reacción. Existen varios tipos de reacciones químicas; para su estudio se consideransolo cuatro clases generales de reacción:  De combinación o síntesis  De descomposición  De desplazamiento o sustitución simple  De desplazamiento o sustitución simpleSe da el nombre de reacción de combinación o de síntesis a aquella en la que dos o mássustancias se combinan para formar una nueva: A + B AB C + O2 CO2Se da el nombre de reacción de descomposición a aquella en la que de una sustancia seforman dos o más compuestos o elementos: AB A + B 2 KClO3 2KCl + 3 O2 50 QUIMICA 1
  51. 51. DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGMDGEMS Rectoría NorteMaterial y equipo SUSTANCIASMechero Papel tornasolVidrio de reloj Sol. Indicadora de fenolftaleínaTubos de ensaye 0.2g de azufreCapsula de porcelana 0.2g de Oxido de mercurioBalanza granataria Astilla de maderaPinzas para tubo de ensaye Alambre de cobreEspátula Agua destiladaTripie Cinta de magnesioTela de asbestoPipeta de 10ml graduadaPinzas para crisolDESARROLLO DE LA PRÁCTICA. 1. Tomar con unas pinzas para crisol un trozo de 3 cm de cinta de magnesio y quemar directamente a la llama del mechero. 2. Depositar sobre un vidrio de reloj las cenizas que se produjeron. Anotar sus observaciones. 3. En un tubo de ensaye, depositar 8 ml de agua destilada y la ceniza producida en el paso 1; agitar, observar y registrar lo que sucede. 4. Humedecer una tira de papel tornasol azul con el líquido del paso 3. observar y registrar el cambio producido. 5. Adicionar 3 gotas de solución del indicador de fenolftaleína al 1 %. Observar y anotar. 6. Depositar en una cápsula de porcelana 0.2 gr de azufre y calentarlo hasta su total combustión. Registrar las observaciones. 7. Depositar 0.2 gr de oxido de mercurio en un tubo de ensaye y calentar directamente en la llama del mechero utilizando unas pinzas para tubo. Calentar simultáneamente hasta su punto de ignición una astilla de madera en el mechero, y acercarla a la boca del tubo. Anotar las observaciones. 8. Raspar las paredes del tubo empleando un alambre de cobre. Registrar las observaciones. 51 QUIMICA 1

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