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ROBERT BOYLE (1627-1691)
Físico y químico irlandés.
Alrededor de 1660, experimentó con un manómetro que
contenía aire atrapado en la parte cerrada de un tubo en
U.
Modificaba la presión a la que se encontraba el aire
según iba variando la cantidad de mercurio.
La temperatura y la masa de gas se mantenían
constantes durante la experiencia.
Data original publicada por Boyle en 1662
Unidades arbitrarias
Sus resultados fueron los siguientes
A continuación presentaremos algunos de los datos obtenidos
en la experiencia realizada por Boyle:
Volumen Presión absoluta
12 117,5625
14 100,4375
16 87,875
18 77,875
20 70,6875
22 64,0625
24 58,8125
26 54,3125
28 50,3125
30 47,0625
32 44,1875
36 39,3125
38 37
40 35,3125
42 33,5
46 30,5625
48 29,125
Observemos la Gráfica
P vs V
0
50
100
150
0 10 20 30 40 50 60
V
P
0
50
100
150
0,00 0,02 0,04 0,06 0,08 0,10
1/V
P Presión versus 1 / Volumen
Boyle observó que cuando la temperatura se mantiene constante,
el volumen (V) de una cantidad dada de gas, se reduce cuando la
presión (P) total que se aplica, aumenta.
Por el contrario, si la presión que se aplica decrece, el volumen
del gas aumenta.
Es decir, la expresión señala la relación inversa entre presión y
volumen, donde el símbolo α, significa “proporcional a”. Para
cambiar el α por el de igualdad, se escribe:
P · V = K
K = constante de proporcionalidad
Por consiguiente, para una misma muestra de gas
sometida bajo dos condiciones distintas, a temperaturas
constantes, se tiene:
PA·VA = PB ·VB
Donde VA y VB son los volúmenes a las presiones PA y PB
respectivamente.
http://proyecto.webescuela.cl/sistema/webclass/home/planificacion/
MANÓMETRO
Instrumento que se utiliza para medir la presión de los gases
Averigüemos cómo realizar su lectura
Cuando la presión del gas es igual a la presión atmosférica
P gas = P atmosférica
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Conociendo la ley de boyle

  • 1. ROBERT BOYLE (1627-1691) Físico y químico irlandés.
  • 2. Alrededor de 1660, experimentó con un manómetro que contenía aire atrapado en la parte cerrada de un tubo en U. Modificaba la presión a la que se encontraba el aire según iba variando la cantidad de mercurio. La temperatura y la masa de gas se mantenían constantes durante la experiencia.
  • 3. Data original publicada por Boyle en 1662 Unidades arbitrarias Sus resultados fueron los siguientes A continuación presentaremos algunos de los datos obtenidos en la experiencia realizada por Boyle:
  • 4. Volumen Presión absoluta 12 117,5625 14 100,4375 16 87,875 18 77,875 20 70,6875 22 64,0625 24 58,8125 26 54,3125 28 50,3125 30 47,0625 32 44,1875 36 39,3125 38 37 40 35,3125 42 33,5 46 30,5625 48 29,125
  • 5. Observemos la Gráfica P vs V 0 50 100 150 0 10 20 30 40 50 60 V P
  • 6. 0 50 100 150 0,00 0,02 0,04 0,06 0,08 0,10 1/V P Presión versus 1 / Volumen
  • 7. Boyle observó que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de gas, se reduce cuando la presión (P) total que se aplica, aumenta. Por el contrario, si la presión que se aplica decrece, el volumen del gas aumenta. Es decir, la expresión señala la relación inversa entre presión y volumen, donde el símbolo α, significa “proporcional a”. Para cambiar el α por el de igualdad, se escribe: P · V = K K = constante de proporcionalidad
  • 8. Por consiguiente, para una misma muestra de gas sometida bajo dos condiciones distintas, a temperaturas constantes, se tiene: PA·VA = PB ·VB Donde VA y VB son los volúmenes a las presiones PA y PB respectivamente.
  • 10. MANÓMETRO Instrumento que se utiliza para medir la presión de los gases Averigüemos cómo realizar su lectura
  • 11. Cuando la presión del gas es igual a la presión atmosférica P gas = P atmosférica
  • 12. Cuando la presión del gas es mayor a la presión atmosférica P gas = P atmosférica + Diferencia de altura de Hg
  • 13. Cuando la presión del gas es menor a la presión atmosférica P gas = P atmosférica - Diferencia de altura de Hg