O documento apresenta um teste diagnóstico de química para o 10o ano com 10 questões sobre conceitos químicos como: 1) materiais naturais vs sintéticos; 2) estados físicos e suas propriedades; 3) átomos, moléculas, íons e ligações químicas.

1. ESCOLA SECUNDÁRIA JOÃO DE DEUS
TESTE DIAGNÓSTICO DE QUÍMICA – 10º ANO
Este teste não é para avaliação.
Leia com atenção as perguntas e responda individualmente.
Nome: _____________________________________________________ N.º: ______ Turma: ______
1. A lista que se segue diz respeito a materiais diversificados que se usam ou de que se ouve falar na vida
do quotidiano.
A – Ácido acetilsalicílico, num comprimido aspirina.
B – PS (poliestireno expandido) da esferovite.
C – Celofane (papel de…).
D – Vitamina C.
E – Lulu de Cacharel (perfume).
F – CFC, destruidores da camada de ozono.
G – Ferrugem.
H – Hemoglobina do sangue.
I – Dioxinas.
J – Cannabis.
K – Gasolina sem tetrametilchumbo.
L – As proteínas do leite.
M – Cloro na água de piscinas.
De entre todos os materiais destacados de A a M, seleccione, indicando a respectiva letra:
1.1. Os materiais naturais;
_______________________________________________________________________________
1.2. Os materiais sintéticos;
_______________________________________________________________________________
1.3. Os que são substâncias;
_______________________________________________________________________________
1.4. Os que são misturas de substâncias;
_______________________________________________________________________________
1.5. Os que são substâncias compostas;
_______________________________________________________________________________
1.6. Os que são substâncias elementares;
_______________________________________________________________________________

2. 2. No texto que a seguir se transcreve encontram-se referências a diversos materiais como substâncias
elementares, substâncias compostas e misturas de substâncias, através do seu nome ou da sua fórmula
química:
“Os oceanos são fonte de vida do planeta. As suas águas contêm suspensões de areias finas e,
dissolvidos naturalmente, gases como o dióxido de carbono, o oxigénio molecular e o azoto molecular,
e sais dissolvidos como o cloreto de sódio, o cloreto de magnésio, KBr e Na2SO4 e muitos sais de
magnésio; é possível encontrar CaCO3 dissolvido e no estado sólido, formando as conchas e os
esqueletos dos animais marinhos. Algumas das algas que nelas vivem possuem iodo, indispensável para
o bom funcionamento da tiróide nos seres humanos, e algumas bactérias que conseguem extrais enxofre
dos minerais de sulfato de cálcio, que se acumula no fundo dos mares. Mas a poluição, esse terrível
flagelo, introduz nessas águas mercúrio, chumbo e zinco na forma de iões bipositivos.”
A tarefa que se propões é preencher os rectângulos em branco no diagrama que se segue, utilizando os
materiais retirados do texto, com uma alteração: sempre que no texto a substância estiver
representada pelo nome, deverá fazer corresponder-lhe a fórmula química e, reciprocamente, se no
texto a substância estiver representada pela fórmula química, deverá fazer corresponder-lhe o
nome.
MATERIAIS
Misturas Substâncias
Homogéneas Heterogéneas Elementares Compostas

3. 3. Observe os diagramas, A, B e C, que representam os corpúsculos constituintes de determinada
substância nos estados físicos, líquido, sólido e gasoso.
A B C
3.1. Associe cada um dos diagramas ao respectivo estado físico.
Sólido: _________________ Líquido: ________________ Gasoso: _________________
3.2. Complete a tabela que se segue, utilizando as palavras variável e constante.
Estado Físico
Variável
Sólido Líquido Gasoso
Forma
Volume
4. Observe os diagramas I, II, III e IV, que representam os átomos ou moléculas de diferentes substâncias
ou misturas de substâncias.
Seleccione o(s) diagrama(s) que pode(m) representar:
a) Substância atómica: ___________________ e) Di-hidrogénio: ________________________
b) Substância molecular: _________________ f) Hélio: _______________________________
c) Substância elementar: _________________ g) Cloreto de hidrogénio: __________________
d) Substância composta: __________________ h) Mistura de substâncias: _________________

4. 5. Classifique cada uma das afirmações que se seguem como verdadeira (V) ou falsa (F).
A. Os protões e os neutrões são as partículas que constituem o núcleo de um átomo. ______
B. O núcleo de um átomo é electricamente neutro. ______
C. O electrão é uma partícula que possui carga eléctrica negativa. ______
D. Um catião é um ião com carga eléctrica positiva. ______
E. O neutrão é uma partícula com carga eléctrica positiva. ______
6. A figura 1 representa a Tabela Periódica dos Elementos.
Consultando a Tabela Periódica dos Elementos, indique:
a) Três elementos do mesmo período. ___________________________________________________
b) Três elementos do mesmo grupo. ____________________________________________________
c) O nome de dois elementos pertencentes ao grupo dos metais alcalinos. ______________________
d) A designação do grupo onde se encontram os seguintes elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e
Astato. _________________________________________________________________________

5. 7. As representações simbólicas seguintes dizem respeito a alguns núcleos de elementos, como as que se
referem ao enxofre, oxigénio, fósforo, cloro, sódio e hidrogénio:
7.1. As frases seguintes podem ser verdadeiras ou, pelo contrário, traduzirem incorrecções científicas
e, portanto, serem falsas. Faça-lhes corresponder o símbolo V ou F, respectivamente, explicando
as razões da escolha efectuada.
A. O núcleo do átomo de fósforo representado é uma zona interior do átomo, onde existem 46
partículas subatómicas, das quais 31 são neutrões.
___________________________________________________________________________
B. Os átomos de cloro representados diferem entre si no número de protões.
___________________________________________________________________________
C. O átomo de enxofre representado tem tantos protões como neutrões.
___________________________________________________________________________
D. No núcleo do átomo de oxigénio representado existem oito protões e oito electrões.
___________________________________________________________________________
E. Qualquer átomo de sódio tem 11 electrões que se movem numa zona exterior ao núcleo.
___________________________________________________________________________
F. Em todos os átomos, o número de protões tem de ser igual ao número de electrões.
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G. O átomo de hidrogénio representado tem 1 único neutrão.
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7.2. Ainda a partir daquelas representações, escolha, em cada alínea, a hipótese correcta, que deverá
justificar.
a) Um dos iões que o elemento enxofre poderá originar é S2-
. O número total de electrões que
esse ião possui é:
I – 2 II – 14 III – 16 IV – 18 V – 8
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b) Um ião, muito comum, formado por enxofre e oxigénio é o anião SO4
2-
.
A carga -2 deste ião significa que:
A – O número total de electrões excede o número total de protões em dois.
B – O número total de protões excede o de electrões em dois.
C – O número total de electrões é 2.
D – O número total de electrões é 48.
E – A soma do número de protões e neutrões é inferior ao número total de electrões em duas
unidades.
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6. c) A representação de um ião, muito estável, formado por um átomo de sódio (grupo 1 da Tabela
Periódica), poderá ser:
A – Na+
B – Na-
C – Na D – Na2+
E – Na2-
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7.3. Entre os átomos dos elementos Ca, F, Cl, O, Si, Na, H e C, podem-se formar ligações que originam
compostos conhecidos como os que abaixo se indicam, representados pelas suas fórmulas químicas.
A – CO2 B – NaF C – Cl2 D – O2 E – O3 F – SiO2 G – H2O
Relativamente às substâncias representadas acima, complete o quadro seguinte:
8. A tabela seguinte diz respeito a quatro substâncias e a duas das constantes físicas que as caracterizam –
o ponto de fusão e o ponto de ebulição.
Substância Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC)
Zinco 420 907
Iodo 114 184
Dióxido de carbono - 78 - 56
Bromo - 7 59
Tendo em consideração os dados nela registados, indique:
a) O estado físico de cada uma das substâncias á temperatura de 20 ºC.
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b) Um valor de temperatura para o qual o iodo está na forma de vapor. __________________
c) Um valor de temperatura para o qual o bromo se encontra no estado sólido. ____________
e) As unidades estruturais de cada substância nos estados sólido, líquido e gasoso.
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7. 9. Indique qual o solvente e qual o soluto em cada uma das soluções:
a) Leite com chocolate. _____________________________________________________________
b) Café. __________________________________________________________________________
c) Solução aquosa de cloreto de sódio. __________________________________________________
d) Solução de cloro em etanol. ________________________________________________________
10. A substância cloreto de sódio (NaCl) pode-se encontrar dissolvida em água, como por exemplo na água
do mar, onde existe em concentrações variáveis de mar para mar.
Assim a concentração mássica média de cloreto de sódio no mar Mediterrâneo é 32,3 g/dm3
e no mar
Morto é 102 g/dm3
.
a) Interprete a frase:
“A concentração mássica média de NaCl nas águas do mar Mediterrâneo é 32,3 g/dm3
.
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b) Utilizando os termos “concentrada” e “diluída”, estabeleça relações entre as composições médias
das águas dos dois mares.
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c) Se tivesse necessidade de dessalinizar 250 cm3
de água de um daqueles dois mares com o
objectivo de obter cloreto de sódio, qual escolheria? Justifique.
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