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El agua y los electrolitos

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El agua y los electrolitos

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Agua y Electrolitos
 Es posible sobrevivir algunos días sin alimento (casi
2 meses) pero no sin agua (menos de 1 semana).
El agua es el mayor componente de los cuerpos y la
tierra, y el mejor solvente de compuestos (sales
orgánicas e inorgánicas).
 Los líquidos como té, café, jugos, leche, caldos,
refrescos y otros, al igual que los alimentos sólidos y
semisólidos, proporcionan al organismo entre 1 y
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Agua y electrolitos
porciones, except
 Agua: Sustancia inorgánica compuesta por
hidrógeno y oxígeno (H2O). Por ser esencial para
la vida humana se considera como nutriente, y
como tal, la encontramos en la composición de
todos los alimentos que tomamos en muy
diferentes pro o en los aceites.
CARACTERISTICAS
 Inodora
 Insípida
 Incolora
 Potabilizada: ligero sabor y olor.
Distribución en el cuerpo
 El cuerpo humano contiene de 30 – 50 litros de
agua distribuida en todos los órganos, aparatos y
sistemas, así como en las células, plasma, fluidos
intersticiales, tendones, colágeno y epidermis.
 Hombres 55- 65%
 Mujer 45 – 55 % (debido a la cantidad de tejido
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El agua y los electrolitos

  • 2.  Es posible sobrevivir algunos días sin alimento (casi 2 meses) pero no sin agua (menos de 1 semana). El agua es el mayor componente de los cuerpos y la tierra, y el mejor solvente de compuestos (sales orgánicas e inorgánicas).  Los líquidos como té, café, jugos, leche, caldos, refrescos y otros, al igual que los alimentos sólidos y semisólidos, proporcionan al organismo entre 1 y 1.5% de agua al día.
  • 3. Agua y electrolitos porciones, except  Agua: Sustancia inorgánica compuesta por hidrógeno y oxígeno (H2O). Por ser esencial para la vida humana se considera como nutriente, y como tal, la encontramos en la composición de todos los alimentos que tomamos en muy diferentes pro o en los aceites.
  • 4. CARACTERISTICAS  Inodora  Insípida  Incolora  Potabilizada: ligero sabor y olor.
  • 5. Distribución en el cuerpo  El cuerpo humano contiene de 30 – 50 litros de agua distribuida en todos los órganos, aparatos y sistemas, así como en las células, plasma, fluidos intersticiales, tendones, colágeno y epidermis.  Hombres 55- 65%  Mujer 45 – 55 % (debido a la cantidad de tejido muscular.
  • 6. Agua  Feto ……….. 90% de su peso corporal  R.N. ………. 80%  Adulto …….. 65%  La vida es un proceso de deshidratación.
  • 7. Proporción de agua en tejidos  Tejido adiposo 15 - 20%  Tejido muscular 75%  Sangre y plasma 90%  Esqueleto 43 – 60%
  • 8. FUNCIONES  Interviene en múltiples procesos: digestión, absorción, metabolismo y excreción. Todos los jugos digestivos que se elaboran a lo largo del día pueden llegar a suponer unos 8 litros de líquidos. En el intestino se realiza una importante reabsorción de agua.  Recoge los productos de deshecho de las células para eliminarlos a través de los pulmones (respiración), riñones (orina) y glándulas sudoríparas (sudor).  Permite paso de sustancias mediante la ósmosis.  Facilita la eliminación de desechos por medio del intestino y, en general, interviene en todos los procesos metabólicos.  Esencial para mantener la temperatura corporal.
  • 9. Componente de:  Jugos digestivos  Liquido linfático  Orina  Sudor (1/2 – 5 o 10 l/día)  Lubricante de articulaciones y órganos internos  Sangre
  • 10.  Pérdida diaria de agua: 600 ml, debe compensarse constantemente.  Por cada gramo de carbohidratos, lípidos y proteínas se forman 0.6, 0.7 y 0.4 gr de agua, respectivamente.
  • 11. Necesidades de agua  Depende de la actividad física, temperatura y sudor producido.  Depende de una dieta salada, que aumenta las necesidades de agua.  Aumenta la necesidad de agua padecer vómitos, diarrea o infecciones diversas que provoquen reacciones febriles, etc.  Lactantes necesitan 2-3 veces mas agua que un adulto.  Manifestación de necesidad de agua: SED  2.5 – 3 lts al día (estado líquido y en los
  • 12. BALANCE HIDRICO (ADULTO) ELIMINA INGIERE TRANSPIRACIO N 0.8 L BEBIDAS 1 L ORINA 1.4 L ALIMENTOS 1 L HECES 0.1 L AGUA METABOLICA 0.3 L TOTAL 2.3 L TOTAL 2.3 L Agua metabólica. También denominada de “combustión”. Se origina en la combustión de los nutrientes. La oxidación de 1 g de carbohidratos, proteínas y grasas proporciona, aproximadamente, 0.60 g , 0.41 g y 1.07 g de agua, respectivamente. En un adulto significa unos 300 ml por día.
  • 13. FUENTES ALIMENTARIAS  Frutas – 90%  Verduras – 90%  Leche – 88.8 %  Patatas - 80.6 %  Huevo – 75.2%  Pescado – 70%  Carne – 60%  Quesos – 55%  Almendras – 5%  Aceite - % TCA-CESNID 2003
  • 15. Concepto  Molécula que se disocia en fase acuosa formando aniones con carga negativa, y cationes con carga eléctrica positiva.  Aseguran la presión osmótica de los líquidos biológicos.
  • 16. Algunos electrolitos SODIO  Na  Se encuentra en el liquido extracelular, ejerce su papel de mantener la presión osmótica y reteniendo el agua.  Regula la cantidad de agua dentro del organismo  Se encuentra en casi todos los alimentos (queso, pan, sal común).  Exceso de sodio se elimina por la orina. POTASIO  K  Regula el contenido en agua del interior de la célula.  Interviene en la síntesis de proteínas, síntesis de glúcidos y la excitabilidad neuromuscular y la activación de sistemas enzimáticos.  No existen carencias dietéticas de potasio, ya que todos los alimentos lo contienen en cantidad suficiente.  Se encuentra en todas las frutas y verduras, legumbres, papas,
  • 17. CLORO  Cl  Principal anión del liquido extracelular.  Mantiene la presión osmótica y también el equilibrio ácido-básico.  Es un componente necesario del jugo gástrico.  Necesidades de 1gr diario, cubiertas de sobra por la alimentación normal.  Fuentes alimentarias: Todos los alimentos ricos en potasio o sodio lo suelen ser también en Cl.  Presión osmótica: presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana
  • 19. Demócrito siglo V A.C. Filósofo griego ,se interrogó sobre la divisibilidad de la materia.Ya que ha simple vista la materia se puede dividir. Llegó a la conclusión que la materia estaba formada por pequeñas partículas . A estas partículas le denominó Átomo (partícula indivisible) Las ideas de demócrito se basaban en el razonamiento, es decir si el partía una piedra en dos, las partes tienen propiedades iguales. Demócrito teorizó que los átomos eran específicos al material que los formaban.
  • 20. Los átomos según Democrito
  • 21. Teoría atómica de Dalton 1808 Los elementos están formados por átomos . Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí. En toda reacción química los átomos, ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución. Los compuestos químicos están formados por moléculas.
  • 22. Resumen de la teoría de Dalton Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Un elemento es una sustancia que esta formada por átomos iguales. Un compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.
  • 23. Modelo atómico de Thomson 1897 El átomo consistía en una esfera de carga positiva. Donde se encontraban incrustadas las cargas negativas. (electrones) Como el átomo es neutro. La carga negativa es igual a la carga positiva. Descubrió la partícula negativa el electrón. Este modelo era conocido como modelo de budín con pasas.
  • 24. Modelo atómico de Rutherford 1911 Rutherford realizó un experimento, el cual consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa. Alrededor de la lámina colocó una pantalla fluorescente.
  • 25. Conclusiones del experimento La mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina de oro. Debido a que la mayor parte del átomo es vacío
  • 26. Algunos rayos se desviaban. Debido a que pasaban muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa.(carga positiva)
  • 27. Muy pocos rebotan . Debido a que chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva.
  • 28. Modelo Mini sistema planetario
  • 29. Modelo atómico de Bohr Tomó como modelo el átomo de hidrógeno. El átomo es un pequeño sistema solar, con un núcleo y los electrones girando alrededor en órbitas específicas. Los electrones sólo pueden estar en ciertas órbitas.
  • 30. Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es de mayor energía. Los electrones no emiten energía si están en órbitas estables. Los electrones pueden saltar de una órbita a otra. Pueden absorber o perder energía, en forma de luz.
  • 31. Modelo atómico de schrödinger 1926 Describe a los electrones como una función de onda. La zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital.