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PRÁCTICA 3:
LEY DE LA
CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA
Flavio Cesar Franyutti
Villegas
Alexis Vásquez
Navarrete
José Alberto Velasco
Sánchez
Ared Ros Reyes
FUNDAMENTO
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la
materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada
independientemente por Mijaíl Lomonósov en1745 y por Antoine
Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción
química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa
consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los
productos».
CUESTIONARIO DE PRE-
LABORATORIO:
1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se
obtendrá a partir de 0.1 g de metal cobre.
Fórmula: Cl2
Masa molar: 70,906 g/mol
Fórmula: Cu
Masa molar: 63,546 g/mol
Cu + Cl2  CuCl2
𝑥 𝑑𝑒 𝐶𝑙2 =
(0.1𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢)(
70.906𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑒 𝐶𝑙2)
63.546𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑒 𝐶𝑢
= 0.11g de Cl2
2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción
química, ecuación química y porcentaje de rendimiento.
Fórmula química: es la representación de los elementos que forman
un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de
átomos que forman una molécula
Reacción química: es todo proceso termodinámico en el cual una o
más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias
llamadas productos.
Ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción
química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos
o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos).
Porcentaje de rendimiento: es la proporción del rendimiento real con respecto al
rendimiento teórico.
DIAGRAMA DE BLOQUES:
Se pesan 0.1 g. de
cobre metálico.
Se coloca en un
matraz.
Se agregan gotas de
ácido nítrico
Se agrega al matraz 20 ml.
De agua y agitar.
I. Preparación de nitrato de
cobre por oxidación del cobre
metálico con ácido nítrico
II. Preparación de
hidróxido de cobre a
partir del nitrato de
cobre
A la sol. anterior se
agrega hidróxido de
sodio 8 M
La adición continua
hasta que sea
alcalina.
Al matraz que contiene el
precipitado de hidróxido
de cobre, se le agrega
ácido sulfúrico.
Hasta que se disuelva.
III. Preparación de
sulfato de cobre a
partir del
hidróxido de
cobre.
IV. Preparación de
fosfato de cobre a
partir de sulfato de
cobre.
A la sol. anterior se
agrega 10 ml. de
fosfato de sodio.
Se adicionan 20 ml
de agua.
V. Preparación de
cloruro de cobre
a partir del
fosfato de cobre.
Se filtra el precipitado
de fosfato de cobre
obtenido.
Se agrega poco a poco
15 ml. De HCl 6M
pasando por el filtro y
se enjuaga con agua.
VI. Recuperación del cobre
metálico a partir del
cloruro de cobre.
Agregar un pedazo de
cinta de magnesio y
dejarlo agitando.
Se filtra cuando esté
color rojizo.
Se coloca en un vidrio de
reloj y se pone en una estufa
a 110•C durante 1 hora.
Una vez seco, se pesa el
papel filtro en la misma
balanza y se calcula su peso.
Se calcula el porcentaje
de rendimiento tomando
100 % el peso inicial.
CÁLCULOS Y RESULTADOS
Porcentaje de rendimiento:
0.1g 100 %
0.1249g x= 54.9%
Peso inicial de Cu: 0.1g
Peso final de Cu: 0.0549
OBSERVACIONES:
Debido a problemas en la
realización de los
procesos, se perdió una
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  • 1. PRÁCTICA 3: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Flavio Cesar Franyutti Villegas Alexis Vásquez Navarrete José Alberto Velasco Sánchez Ared Ros Reyes
  • 2. FUNDAMENTO La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».
  • 3. CUESTIONARIO DE PRE- LABORATORIO: 1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá a partir de 0.1 g de metal cobre. Fórmula: Cl2 Masa molar: 70,906 g/mol Fórmula: Cu Masa molar: 63,546 g/mol Cu + Cl2  CuCl2 𝑥 𝑑𝑒 𝐶𝑙2 = (0.1𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢)( 70.906𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙2) 63.546𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑢 = 0.11g de Cl2
  • 4. 2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción química, ecuación química y porcentaje de rendimiento. Fórmula química: es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula Reacción química: es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). Porcentaje de rendimiento: es la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.
  • 5. DIAGRAMA DE BLOQUES: Se pesan 0.1 g. de cobre metálico. Se coloca en un matraz. Se agregan gotas de ácido nítrico Se agrega al matraz 20 ml. De agua y agitar. I. Preparación de nitrato de cobre por oxidación del cobre metálico con ácido nítrico
  • 6. II. Preparación de hidróxido de cobre a partir del nitrato de cobre A la sol. anterior se agrega hidróxido de sodio 8 M La adición continua hasta que sea alcalina. Al matraz que contiene el precipitado de hidróxido de cobre, se le agrega ácido sulfúrico. Hasta que se disuelva. III. Preparación de sulfato de cobre a partir del hidróxido de cobre.
  • 7. IV. Preparación de fosfato de cobre a partir de sulfato de cobre. A la sol. anterior se agrega 10 ml. de fosfato de sodio. Se adicionan 20 ml de agua. V. Preparación de cloruro de cobre a partir del fosfato de cobre. Se filtra el precipitado de fosfato de cobre obtenido. Se agrega poco a poco 15 ml. De HCl 6M pasando por el filtro y se enjuaga con agua.
  • 8. VI. Recuperación del cobre metálico a partir del cloruro de cobre. Agregar un pedazo de cinta de magnesio y dejarlo agitando. Se filtra cuando esté color rojizo. Se coloca en un vidrio de reloj y se pone en una estufa a 110•C durante 1 hora. Una vez seco, se pesa el papel filtro en la misma balanza y se calcula su peso. Se calcula el porcentaje de rendimiento tomando 100 % el peso inicial.
  • 9. CÁLCULOS Y RESULTADOS Porcentaje de rendimiento: 0.1g 100 % 0.1249g x= 54.9% Peso inicial de Cu: 0.1g Peso final de Cu: 0.0549 OBSERVACIONES: Debido a problemas en la realización de los procesos, se perdió una cantidad significativa de muestra, por lo que no se pudo comprobar la ley de conservación de la masa