!Alcanos y Alquenos!Hecho por:Ernesto Rivera Carlos Valera Nelson Paredes Jesús Barraza
Alcanos: Propiedades Físicas Los puntos de fusión y ebullición de alcanos son bajos Aumentan a medida que crece el númer...
 Son inertes Sus reacciones son de gran utilidad para generar productos comerciales. Son saturados ya que tienen en la ...
 Los alcanos se nombran terminando en -ano el prefijo que indica el número de carbonosde la molécula (metano, etano, prop...
 El Metil, Etil, Porpil y Butil son usados con propósitos de calefacción y de cocina. La gasolina para motores, los hidr...
 Entre mas carbonos en la cadena principal, mayor el punto de ebullición. Entre mas ramificaciones, la cadena tendrá una...
 En temperatura ambiente son inertesAlquenos: Propiedades químicas
 Seleccionar la cadena más larga de átomos de carbono que contenga el dobleenlace. Se numera la cadena, empezando por el...
 Etileno Bolsas La maduración de la fruta La mas importante es la creación de plásticos Cañerías Aislantes eléctrico...
Referencias McMurry J. (2008) Química Orgánica. 7 Edición [En línea] de:http://books.google.es/books?id=QPEOrVaIv98C&prin...
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!Alcanos y alquenos!

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!Alcanos y alquenos!

  1. 1. !Alcanos y Alquenos!Hecho por:Ernesto Rivera Carlos Valera Nelson Paredes Jesús Barraza
  2. 2. Alcanos: Propiedades Físicas Los puntos de fusión y ebullición de alcanos son bajos Aumentan a medida que crece el número de carbonos, esto se debe a lasinteracciones entre moléculas por fuerzas de London. Los alcanos lineales tienen puntos de ebullición más elevados que sus isómerosramificados. Entre mas grande la ramificación, es menor el punto de ebullición del alcano. Las fuerzas que mantienen unidas a estas moléculas son muy débiles Son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad. Los alcanos son hidrocarburos saturados, su formula es CnH2n+2
  3. 3.  Son inertes Sus reacciones son de gran utilidad para generar productos comerciales. Son saturados ya que tienen en la molécula solo enlaces sencillos entre dosátomos. Arden en presencia de oxigeno, desprendiendo calor y formando, principalmente, CO2Alcanos: Propiedades químicas
  4. 4.  Los alcanos se nombran terminando en -ano el prefijo que indica el número de carbonosde la molécula (metano, etano, propano...) Selecciona la cadena mas larga de átomos de carbono. Numerar la cadena, empezando por el extremo mas próximo a donde exista unaramificación o en caso de que estén iguales, donde este la ramificación mas próxima. Identificar las ramificaciones unidas a la cadena principal Indicar mediante un prefijo numérico si hay mas de una ramificación del mismo tipo. Acomodar en orden alfabético las ramificaciones. Solo los prefijos iso- y neo- cuentanpara la alfabetización, los demás son ignorados.Alcanos: Reglas de nomenclatura
  5. 5.  El Metil, Etil, Porpil y Butil son usados con propósitos de calefacción y de cocina. La gasolina para motores, los hidrocarburos del 9 al 16 se hace el Diésel ycombustible de aviones. El aceite de combustible Los aceites lubricantes BetunAlcanos: Aplicaciones
  6. 6.  Entre mas carbonos en la cadena principal, mayor el punto de ebullición. Entre mas ramificaciones, la cadena tendrá una punto de ebullición mas bajo. Son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad. Insolubles en agua Solubles en disolventes no polares. Mas densos que el agua.Alquenos: Propiedades físicas
  7. 7.  En temperatura ambiente son inertesAlquenos: Propiedades químicas
  8. 8.  Seleccionar la cadena más larga de átomos de carbono que contenga el dobleenlace. Se numera la cadena, empezando por el extremo más cercano al doble enlace. Se utilizan las mismas reglas de los alcanos para indicar las ramificaciones. Se da el nombre correspondiente a la cadena mas larga, sustituyendo laterminacion ano por eno y anteponiendo el numero de carbono(s) que tienendoble enlace.Alquenos: Reglas de nomenclatura
  9. 9.  Etileno Bolsas La maduración de la fruta La mas importante es la creación de plásticos Cañerías Aislantes eléctricos Tubos CuerdasAlquenos: Aplicaciones
  10. 10. Referencias McMurry J. (2008) Química Orgánica. 7 Edición [En línea] de:http://books.google.es/books?id=QPEOrVaIv98C&printsec=frontcover&dq=quimica+organica&hl=en&sa=X&ei=inc5UaLgJOSMyQG_vYGIBA&ved=0CC0Q6AEwAA#v=onepage&q=quimica%20organica&f=false Labardini T., Delgado A. (2012) Quimica Organica. Decimonovena edición. Esfinge GrupoEditorial: México Telecable, (s.f.) Alcanos y cicloalcanos. [En línea] Recuperado el: 7 de marzo de 2013 de:http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/alcanos/alcanos.htm Telecable, (s.f.) Alquenos. [En línea] Recuperado el: 7 de marzo de 2013 de:http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/alquenos/alquenos.htm Mundo Química (2011) Aplicación industrial de los hidrocarburos [En línea] Recuperado el 7de marzo de 2013 de: http://mundoquimica.wordpress.com/164-2/

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