Este documento describe las biomoléculas inorgánicas agua y sales minerales. Explica las propiedades químicas y físicas del agua, incluyendo su capacidad para formar puentes de hidrógeno y su función como disolvente universal. También describe las sales minerales disueltas y precipitadas, sus iones constituyentes, y sus funciones estructurales y regulatorias en los organismos vivos.

1. BIOMOLÉCULAS
INÓRGANICAS
AGUA Y SALES MINERALES

2. ÍNDICE
1. Introducción
2. Agua
1.1. Características químicas de la molécula de agua
1.2. Propiedades físico-químicas del agua
Gran fuerza de cohesión entre moléculas
Líquida a temperatura ambiente
Calor específico alto
Calor de vaporización alto
Tensión superficial elevada
Disolvente
Elevada fuerza de adhesión a superficies.
Capilaridad.
Menor densidad en estado sólido.
1.3. Funciones del agua
1.4. Ionización del agua y Ph
1.5. Soluciones amortiguadoras
3. Sales minerales
1.6. Sales minerales precipitadas
Funciones de las sales precipitadas
§ Forman parte de los caparazones de crustáceos y moluscos
§ Esqueleto interno en vertebrados y los dientes.
§ Otolitos
1.7. Sales minerales disueltas
§ Aniones
§ Cationes
Funciones de las sales en disolución
§ Mantener el grado de salinidad en los organismos
§ Regular la actividad enzimática
§ Regular la presión osmótica y el volumen celular
§ Generar potenciales eléctricos.
§ Regula el pH
4. Ósmosis
5. Soluciones o dispersiones acuosas
6. Preguntas PAU Canarias

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TEMA
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BIOMOLÉCULAS
INORGÁNICAS:
AGUA
Y
SALES
MINERALES
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TEMA 2. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS:
AGUA Y SALES MINERALES
1.Introducción
Los bioelementos se encuentran en los seres vivos formando parte de las moléculas, moléculas
que pueden ser inorgánicas u orgánicas.
INORGÁNICAS
AGUA
SALES
MINERALES
ORGÁNICAS
GLÚCIDOS LÍPIDOS PROTEÍNAS
ÁCIDOS
NUCLEICOS
Biomoléculas inorgánicas:
Son moléculas que pueden encontrarse dentro y fuera de los seres vivos, son el agua y las sales
minerales.
2.Agua
El agua es la molécula más abundante en los seres vivos, y representa entre el 70 y 90% del peso
de la mayor parte de los organismos.
El contenido varia
ü De una especie a otra.
ü En función de la edad del individuo (su % disminuye al aumentar la edad).
ü El tipo de tejido, (a mayor actividad metabólica mayor proporción de agua).
Contenido en agua de algunos organismos y algunos tejidos humanos
Organismo % agua Tejido % agua
Algas
Caracol
Crustáceos
Espárragos
Espinacas
Persona adulta
Hongos
Lechuga
Lombriz
Maíz
Medusa
98
80
77
93
93
62
80
95
83
86
95
Líq. cefalorraquídeo
Sangre (plasma)
Tej. nervioso (s.gris)
Tej. nervioso (Médula)
Músculo
Piel
Hígado
Hueso (sin medula)
Tej. adiposo
Dentina
99
91-93
85
75
75-80
72
70-75
20-25
10-20
3

4. 2.1. Características químicas de la molécula de agua.
Composición química.
Esta formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalente
simple.
La molécula de agua son dipolos.
En la molécula de agua, aun siendo neutra, forma un dipolo, aparece un polo negativo, donde está
el oxígeno, y dos polos positivos, donde están los dos hidrógenos. Esto se debe a que los dos electrones
de los dos hidrógenos están desplazados hacia el átomo de oxígeno.
Puentes de hidrógeno.
Entre las moléculas de agua (dipolos) se establecen fuerzas de atracción llamados puentes de
hidrógeno, que unen la parte electropositiva de una molécula con la electronegativa de otra,
formándose grupos de 3-9 moléculas.
Estos enlaces de hidrogeno entre las moléculas se forman y escinden a una gran velocidad (milésimas de
segundos), aunque su estabilidad disminuye al elevarse la temperatura.
Los enlaces de hidrógeno mantienen unidas a las moléculas de agua entre sí, con lo que su peso molecular
aumenta, y por ello, a una temperatura a la que otras moléculas químicamente comparables (H2S o CH4) están en
estado gaseoso, el agua se encuentra en estado líquido.
Como consecuencia, el agua se emplea como medio fluido de transporte entre las diferentes partes de un
organismo, y como medio lubricante en órganos de movimiento.
2.2. Propiedades físico-químicas del agua
El agua posee propiedades debido a su estructura (dipolo) que permite la realización de funciones
biológicas imprescindibles para el mantenimiento de la vida.
Gran fuerza de cohesión entre moléculas: Los puentes de hidrógeno mantienen a
las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un
líquido casi incompresible. Esto es debido a que la moléculas de agua es un dipolos.
Líquida a temperatura ambiente: El agua es líquida a temperaturas a las que otras
sustancias de masas moleculares similares (18) como el CH4 y el H2S son gaseosas.

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Calor específico alto:(calor necesario para elevar 1ºC la temperatura de 1 g) el agua absorbe
gran cantidad de calor elevando poco su temperatura y, de la misma forma la temperatura
desciende mas lentamente que en otros líquidos. Esto permite que el agua actúe como un amortiguador
térmico, manteniendo la temperatura del organismo relativamente constante.
Calor de vaporización alto: (paso de líquido a gas): para pasar del estado líquido al
gaseoso es necesario absorber mucho calor para romper los puentes de hidrógeno entre las
moléculas de agua y, posteriormente, para pasar del estado líquido al estado de vapor.
Tensión superficial elevada: La masa de agua origina una “película superficial” que
permite, por ejemplo, el desplazamiento sobre ella de algunos organismos. Propiedad que permite las
deformaciones del citoplasma celular y los movimientos internos en la célula.
Disolvente de sustancias polares e iónicas. El agua es el líquido que más
sustancias disuelve “disolvente universal”, esta propiedad se debe a que
el agua es una sustancia polar y a su capacidad para formar puentes de
hidrógeno con sustancias con carga iónica o que presentan grupos polares
(alcoholes, aldehídos, cetonas, aminoácidos y proteínas), provocando su
dispersión o disolución. Las moléculas de agua se disponen alrededor de los iones
positivos con la parte negativa de su molécula hacia ellos y en el caso de los iones
negativos les enfrentan la parte positiva. Este fenómeno se llama solvatación
iónica.
Elevada fuerza de adhesión a superficies. Capilaridad.
El agua tiene capacidad de ascender por las paredes de un capilar (tubo de
pequeño diámetro) debido a la elevada cohesión molecular. A este fenómeno se
debe en parte la ascensión de la savia bruta desde las raíces hasta las
hojas, a través de los vasos leñosos.
Menor densidad en estado sólido. El agua en estado líquido es mas densa que en
estado sólido, esto permite la vida acuática en climas fríos, ya que al descender la temperatura
se forma una capa de hielo en la superficie que flota y protege al agua líquida que queda bajo ella
2.3. Funciones del agua
Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo. Esto se debe a su
capacidad como disolvente.
Transporte de sustancias disueltas. Facilitando el aporte de sustancias nutritivas y
la eliminación de desechos

6. Termorregulación: mantiene constante la temperatura
Estructural
ü Da volumen y forma a las celulas
ü Turgencia en las plantas
ü Esqueleto hidrostático en algunos invertebrados
Lubricante: Disminuye el rozamiento entre estructuras que friccionan.
Amortiguador mecánico: forma el líquido sinovial en las articulaciones.
2.4. Ionización del agua y Ph
Disociación del agua: El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones
ü Agua molecular (H2O)
o Prótones hidratados (H3O+
) o hidrogeniones (se utiliza H+
).
o Iones hidroxilo (OH-
)
El producto iónico del agua pura a 25º C es:
En el agua pura la concentración de hidrogeniones y de hidroxilos es la misma e igual a 1 x 10-7
.
[H+
] = [OH-
] = 10-7
= 7 moles/litro.
Para simplificar los cálculos Sorensen ideó expresar
dichas concentraciones utilizando logaritmos, y así definió
el pH como: logaritmo decimal con signo
negativo de la concentración de iones
hidrogeniones
pH agua = - log 10-7 = 7
El pH del agua es igual a 7, como al agua se la
considera neutra, ya que se disocia en igual número de OH-
que de H+
, el pH 7 es así mismo el pH neutro. Una disolución
ácida es aquella cuya concentración de H+
es mayor que la del
agua, y básica si contiene menos H+
que ésta. De manera que
las disoluciones cuyo pH es menor que 7 son ácidas, y mayores
que 7, básicas
● Disolución neutra pH = 7 (la concentración de iones H3O+
y OH-
es igual)
● Disolución ácida pH < 7 (la concentración de iones H3O+
es mayor que la de OH-
)
● Disolución básica pH > 7 (la concentración de iones H3O+
es menor que la de OH-
)

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2.5. Soluciones amortiguadoras
Ciertas sustancias actúan como amortiguadores del pH o tampones evitando que éste sufra
grandes variaciones. Las variaciones de pH, afectan a la estabilidad de las proteínas y, en concreto, en la actividad
catalítica de los enzimas, pues en función del pH, pueden generar cargas eléctricas que modifiquen su actividad
biológica.
3.Sales minerales
Las sales minerales son moléculas inorgánicas presentes en todos los seres vivos que se pueden
encontrar disueltas o precipitadas (en estado sólido).
3.1. Sales minerales precipitadas
Las sales minerales insolubles en la materia viva se encuentran en estado sólido. Los más
abundantes en los organismos son de silicatos, carbonatos y fosfatos, estos últimos de calcio y
magnesio.
Funciones de las sales precipitadas
Su función es de tipo plástico, formando estructuras de protección y sostén, como por ejemplo:
o Forman parte de los caparazones de crustáceos y moluscos
o Esqueleto interno en vertebrados y los dientes.
o Otolitos se encontrar en el oído interno, intervienen en el mantenimiento del equilibrio
interno.
3.2. Sales minerales disueltas
Son las sales minerales solubles en agua; se encuentran disociadas en sus iones y forman
parte de los medios internos intracelulares y extracelulares.
o Aniones iones con carga negativa: cloruros (Cl-
), fosfatos (PO4
3-
), carbonatos (CO3
2-
),
bicarbonatos (HC03-
), nitratos (N03-
) …
o Cationes iones con carga positiva: calcio (Ca2+
), sodio (Na+
), potasio (K+
), magnesio (Mg2+
),
hierro (Fe2+
y Fe3+
) …

8. Funciones de las sales en disolución
Las sales minerales hidrosolubles, a través de sus iones, cumplen diversas funciones de tipo
general, colaborando en el mantenimiento de la homeostasis o equilibrio del medio interno o de tipo
específico, que dependen del sistema biológico en el que se encuentran.
o Mantener el grado de salinidad en los organismos. Las concentraciones iónicas
de sales minerales se mantienen constantes, dentro de unos ciertos límites, en los distintos organismos.
o Regular la actividad enzimática. Activa o inhibe reacciones bioquímicas.
o Regular la presión osmótica y el volumen celular. La presencia de sales en el
medio interno celular es determinante para que se verifique la entrada o salida de agua a través de la
membrana.
o Generar potenciales eléctricos. Los iones que se encuentran en el interior de las células no
son los mismos que los del medio externo; por esto, a ambos lados de la membrana existe una diferencia de
cargas eléctricas.
o Regula el pH. Las reacciones químicas en los organismos producen variaciones del pH y algunas
sales minerales disueltas contribuyen a disminuir estas variaciones, manteniendo el pH constante.
Tampón, disoluciones amortiguadoras, reguladoras o buffer.
Estas soluciones están formadas por una mezcla de dos sustancias que actúan una como ácido y la otra como base,
que se mantienen en equilibrio. Por lo general suelen ser un ácido débil y la sal de dicho ácido.
El funcionamiento en esencia consiste en lo siguiente:
AH ←⎯⎯→ A-
+ H+
ácido base
• Si hay un aumento de H+ en el medio disminuye el pH, actúa el componente básico del
tampón que reacciona con ellos y se rebaja la concentración de H+
y el pH aumenta.
• Si hay una disminución de H+ aumenta el pH, actúa el componente ácido del tampón y se liberan
H+
aumentando su concentración y disminuye el pH.
Los amortiguadores más importantes en los seres vivos son:
♦ Sistema carbónico - ión bicarbonato: Esta presente en los líquidos extracelulares. Esta formado por el
par ácido carbónico- ión bicarbonato, que a su vez se disocia en dióxido de carbono y agua.
H2CO3 ←⎯⎯⎯→ HCO3
-
+ H+
ácido base
• Si hay un exceso de H+
(se acidifica el medio), tiene lugar la siguiente reacción:
H2CO3
+
←⎯⎯⎯⎯ HCO3
-
+ H
ácido base
• Si hay un déficit de H+
(el medio es básico), tiene lugar la siguiente reacción:
H2CO3 ⎯⎯⎯→ H CO3
-
+ H+
ácido base
♦ Sistema de los iones fosfato: Esta presente en los líquidos intracelulares. Esta formado por el ión
dihidrogenofosfato (ácido) y por el ión monohidrogenofosfato (base).
H2PO4
-
←⎯⎯⎯→ HPO4
2-
+ H+
ácido base
•Si hay un exceso de H+
, tiene lugar la siguiente reacción:
H2PO4
-
←⎯⎯⎯ HPO4
2-
+ H+
ácido base
•Si hay un defecto de H+
tiene lugar la siguiente reacción:
H2PO4
-
⎯⎯⎯→ HPO4
2-
+ H+
ácido base

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4.Ósmosis
La ósmosis es un fenómeno en el que se produce el paso o difusión de un disolvente a través
de una membrana semipermeable (permite el paso de disolventes, pero no de solutos) desde una
disolución más diluida a otra más concentrada.
El agua es la molécula más abundante en el interior de todos los seres vivos y es capaz de
atravesar las membranas celulares, que son semipermeables, para penetrar en el interior celular o salir
de él. Esta capacidad depende de la diferencia de concentración entre los líquidos extracelular e
intracelular, determinada por la presencia de sales minerales y moléculas orgánicas disueltas.
Los medios acuosos separados por membranas semipermeables se denominan:
Hipertónicos, los que tienen una elevada
concentración de solutos con respecto a otros en los que
la concentración es inferior.
Hipotónicos, los que contienen una concentración de
solutos baja con respecto a otros que la tienen superior.
Isotónicos, si ambos lados tienen la misma concentración.
Las moléculas de agua difunden desde los medios hipotónicos hacia los hipertónicos provocando
un aumento de presión sobre la cara de la membrana del compartimiento hipotónico, denominada
presión osmótica. Como consecuencia del proceso osmótico se puede alcanzar el equilibrio, igualándose
las concentraciones, y entonces los medios serán isotónicos.
La membrana plasmática de la célula puede considerarse como
semipermeable, y por ello las células deben permanecer en equilibrio
osmótico con los líquidos que las bañan.
Cuando las concentraciones de los fluidos extracelulares e
intracelulares son iguales, ambas disoluciones son isotónicas.
Comportamiento de las célula animal y vegetal:
Célula animal Célula vegetal
Medio
Hipertónico
Crenación:
Sale agua de la célula, disminuye el
volumen y se arruga. Puede llegar morir
por deshidratación.
Plasmólisis:
Pierde agua, y puede provocar la rotura
de la célula, al desprenderse la membrana
plasmática. La planta se marchita.
Medio
Hipotónico
Hemólisis:
Entra agua a la célula, aumenta su volumen
y puede llegar a explotar
Turgencia:
La célula se llena de agua, pero no explota
ya que las pared celular la protege. El
tallo y las hojas se encuentren en ese
estado de firmeza.

10. Osmorregulación
Todos los seres vivos, sean acuáticos o terrestres, están obligados a la osmorregulación o
regulación de la presión osmótica. Muchos de ellos han conseguido sobrevivir en medios hipotónicos o
hipertónicos mediante mecanismos físicos o químicos que evitan los cambios de presión osmótica en su
medio interno.
o Vegetales. Los organismos vegetales, que habitualmente viven en medios hipotónicos con
respecto al medio interno de sus células, absorben agua por las raíces. La entrada de agua en las
células provoca un grado de turgencia que facilita el crecimiento de las plantas. En el caso de vivir en
medios hipertónicos, los vegetales expulsan agua y se marchitan.
o Animales pluricelulares.
§ Los peces de agua dulce viven en medios hipotónicos y absorben gran cantidad de
agua, eliminando una orina muy diluida por la que expulsan el máximo de líquido con la mínima
pérdida de sales.
§ Los peces marinos, al vivir en un medio hipertónico, deben contrarrestar la
constante entrada de sales minerales; eliminan una orina bastante concentrada o
hipertónica y además expulsan el exceso de sales por las branquias.
§ Los mamíferos mantienen el equilibrio hídrico a través de diversos mecanismos fisiológicos:
• Riñones. La eliminación, tanto de agua como de sales, en la orina depende de las
cantidades ingeridas. Los glomérulos renales absorben gran cantidad de agua al filtrar
continuamente la sangre, pero a través de los tubos contorneados y del asa de Henle se reabsorbe
prácticamente toda el agua y una cantidad variable de sales.
• Intestino grueso. La absorción de agua y sales a través de la mucosa intestinal
origina la formación de heces más sólidas y más salinas a medida que se incrementan
las pérdidas de agua.
• Piel. A través de la piel se eliminan cantidades variables de agua y sales en forma de
sudor. En las zonas desérticas el sudor es menos concentrado que en las zonas templadas, y como
el volumen excretado para regular la temperatura es muy elevado, es imprescindible el aporte
exógeno de agua y sales.

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5.Soluciones o dispersiones acuosas
Ni el agua ni las sales, y mucho menos el resto de las biomoléculas, se encuentran aisladas en los
organismos, sino que están mezclados formando disoluciones, donde el agua actúa como fase
dispersante, y en ese medio ocurren todos los procesos bioquímicos de los seres vivos.
Una disolución o dispersión es una mezcla homogénea de moléculas distintas, que son las del
disolvente o fase dispersante y las de soluto o fase dispersa.
En las disoluciones acuosas, la fase dispersante es el agua. Estas disoluciones se clasifican según
la naturaleza de las moléculas de la fase dispersa, que serán las responsables de sus propiedades.
Las disoluciones coloidales, aparte de por la afinidad entre soluto y disolvente, se pueden clasificar tomando
como criterio el estado físico del soluto, de manera que serían suspensiones cuando el soluto es un sólido, y
emulsiones cuando el soluto es un líquido.
Las partículas dispersas pueden provocar tres fenómenos en
relación con su movimiento en el seno del agua: difusión, diálisis y
ósmosis.
Difusión y la diálisis
o Diálisis. En este caso pueden atravesar la membrana
además del disolvente, moléculas de bajo peso molecular y
éstas pasan atravesando la membrana desde la solución más
concentrada a la más diluida. Es el fundamento de la
hemodiálisis que intenta sustituir la filtración renal deteriorada.
o Difusión sería el fenómeno por el cual las moléculas
disueltas tienden a distribuirse uniformemente en el seno
del agua. Puede ocurrir también a través de una membrana si es lo
suficientemente permeable.
DISOLUCIONES ACUOSAS
Disolución Molecular (o verdaderas): el soluto
formado por moléculas de bajo peso molecular (sales
minerales, azucares, aminoácidos, etc.)
Disolución Coloidal:
los solutos son moléculas de gran peso molecular y
tamaño.
No son disoluciones verdaderas ya que el soluto
puede separarse por ultracentrifugación (que es un
método físico). En estas dispersiones, los solutos
son macromoléculas como las proteínas, los ácidos
nucleicos y los polisacáridos.
D. C. hidrófilas: los solutos presentan
afinidad por el agua y por tanto son estables
(ya que el agua rodea sus grupos
funcionales, aislándolos).
D. C. hidrófobas: los solutos no
presentan afinidad por el agua, sino que la
repelen, por lo que son inestables.

12. 6.Actividades
A.01.
De acuerdo con el contenido en agua de los siguientes tejidos, ordénalos de mayor a
menor actividad fisiológica: Sangre 79 % Huesos 22 % Músculos 76 % Riñón 83 % Marfil 10 %
Cerebro 86 %
A.02.
El contenido en agua del cuerpo humano a distintas edades es de, feto de tres meses
94 %, recién nacido 69 %, adulto 63 %. Con estos datos, ¿determina en qué le afecta al
ser humano la edad con respecto al contenido en agua de su organismo?
A.03.
A partir de las dos actividades anteriores, nombra en función de qué, varia el
contenido en agua de los seres vivos.
A.04.
¿Quién poseerá mayor cantidad de agua en sus tejidos, un elefante macho de 5 años
o un elefante hembra de 30?
A.05. Se sumergen dos células A y B en soluciones de distinta concentración salina.
a. Deduce la concentración relativa de las soluciones A y B.
b. Explica el proceso por el cual entra en A y sale en B.
A
B
A.06.
Entre
el
líquido
intracelular
y
el
líquido
extracelular
de
una
célula
animal
se
observan
las
siguientes
concentraciones
de
los
productos
A,
B
y
C.
Líquido
intracelular
Líquido
extracelular
Al
cabo
de
unos
minutos
se
observan
los
siguientes
valores
Líquido
intracelular
Líquido
extracelular
A
10
nM
14
nM
12
nM
12
nM
B
50
nM
30
nM
40
nM
40
nM
C
5
nM
20
nM
5
nM
20
nM
a. Nombra
qué
procesos
han
utilizado
los
compuestos
A
y
B
para
moverse
de
un
lado
a
otro
de
la
membrana.
b. Señala
la
diferencia
fundamental
entre
un
proceso
y
otro.
c. ¿Por
qué
no
han
cambiado
las
concentraciones
de
C?
A.07.
En
la
figura
adjunta
se
muestra
el
cambio
en
el
volumen
de
células
sanguíneas
como
consecuencia
de
la
exposición
de
las
células
a
dos
soluciones
anisotónicas
(de
distinta
tonicidad).
a.
A
partir
de
la
gráfica,
¿qué
podrías
decir
sobre
las
soluciones
A
y
B
respecto
al
medio
intracelular?
b.
¿Mediante
qué
proceso
se
produce
el
cambio
del
volumen
de
las
células?
Explícalo.
c.
Sabiendo
que
la
membrana
celular
es
hidrofóbica,
¿cómo
pueden
atravesar
las
moléculas
polares
la
membrana
celular?
Describe
los
mecanismos
que
permiten
este
tipo
de
transporte.
d.
¿Se
producirían
los
mismos
efectos
si
se
tratara
de
células
vegetales?
Razona
tu
respuesta
e.
Explica
el
papel
de
las
sales
minerales
disueltas
en
el
control
del
pH.

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7.Preguntas PAU Canarias
01. Junio 04 Se tiene un cultivo de algas unicelulares en un medio isotónico con una concentración de cloruro sódico de 15g/l
(concentración salina del 1,5%).
a.- ¿Qué ocurrirá si se sumergen las células en un medio con una concentración salina del 0,5%?
b.- ¿Y si se introduce en medio con 3,5%?
c.- ¿Cómo se denomina el fenómeno?
d.- ¿Qué estructura celular participa?
02. Junio 05 El agua es un compuesto de enorme importancia biológica, de hecho es el compuesto más abundante en la materia viva.
a.- ¿Qué es la ósmosis?.
b.- ¿Qué es una solución isotónica?
c.- ¿Qué efectos osmóticos se producen cuando una célula animal se enfrenta con soluciones que tienen distinta concentración de solutos?
d.- ¿Qué efectos osmóticos se producen cuando una célula vegetal se enfrenta con soluciones que tienen distinta concentración de solutos?
03. Sept 07 Descubren un planeta similar a la Tierra que podría contener agua líquida. El agua es un componente de enorme importancia
biológica, de hecho es el componente más abundante de la materia viva.
a.- Nombra cuatro funciones del agua que sean de importancia biológica.
b.- ¿Qué es una solución tampón o amortiguadora?
c.- Sabiendo que el principal tampón intracelular es tampón fosfato monobásico/dibásico (en el recuadro). Explica qué ocurriría si en el
interior de la célula se produjera una sobreproducción de protones.
d.- ¿Por qué es tan importante para los seres vivos mantener el pH en valores próximos a la neutralidad?
04. Junio 08 Intermón Oxfam recordó, con motivo del Día Internacional del Agua, que hay más de 1.000 millones de personas,
aproximadamente el 18% del total de la población, sin acceso al agua potable.
a.- En base a la solubilidad en este líquido, las sustancias se clasifican en hidrófilas e hidrófobas. Define cada término subrayado.
b.- Indica en qué consiste la ósmosis.
c.- ¿Qué sucederá, si introducimos un pez marino en una acuario con agua dulce?
05. Junio 09 El 22 de marzo se celebra el Día Mundial del Agua, compuesto indispensable para la vida en nuestro planeta.
a.- ¿Cómo se denomina el paso de agua a través de una membrana semipermeable?
b.- ¿Qué es una solución isotónica?
c.- ¿Qué sucede cuando una célula animal se sumerge en una solución hipotónica?
d.- ¿Qué sucede cuando una célula vegetal se sumerge en una solución hipertónica?
06. Sept 10.Esp La sonda Phoenix de la NASA ha proporcionado la prueba definitiva
que hay agua en Marte siendo de gran transcendencia pues el agua es el medio biológico
en la Tierra.
a.- Con respecto a la solubilidad en el agua ¿Qué significa que una sustancia es
hidrófila o hidrófoba?
b.- ¿Qué significa que una molécula es anfipática?
c.- ¿Cómo se produce el fenómeno de turgencia?
07. Sept 10.Gen La figura adjunta muestra la variación del volumen de las células sanguíneas (eritrocitos) al ser introducidas en dos tipos
de soluciones acuosas.
a.- Indica por qué han cambiado los volúmenes de las células al ser introducidas en cada tipo de solución.
b.- ¿Mediante qué proceso se produce el cambio de volumen en las células?
c.- ¿Qué es una solución tampón o buffer?
08. Junio 11 El agua, recurso natural y económico, es un compuesto químico abundante en la naturaleza pero con desigual
distribución en la superficie de la Tierra. Hoy en día, el proceso más idóneo para la producción de agua potable es mediante la
desalinización por el sistema de ósmosis inversa. En Canarias, pionera a nivel estatal de la instalación de este mecanismo
innovador, ha supuesto finalizar con las restricciones de agua en el archipiélago.
a. Nombra dos funciones del agua que sean de importancia biológica.
b. ¿Qué es la ósmosis?
c. ¿Qué significa que una sustancia es hidrófila o hidrófoba?
d. ¿Qué es una solución tampón o buffer?
09. Sept 11 El agua , indispensable para la vida en nuestro planeta, es sin duda, el componente más abundante de los seres
vivos.
a. ¿Qué se entiende por sustancias hidrófobas, cita un ejemplo?

14. b. ¿Qué se entiende por sustancias hidrófilas, cita un ejemplo?
c. Nombra tres funciones del agua que sean de importancia biológica.
d. ¿Qué efecto osmótico se produce cuando una célula animal se introduce en una solución con una mayor concentración de solutos?
10. Jun 12 En nuestras playas se izan las tradicionales banderas de color rojo, amarillo y verde que nos informan sobre el estado del mar y,
aunque no existe un logotipo oficial, se añade la bandera de alerta por la presencia masiva de medusas. En estos organismos zooplanctónicos, el
agua puede alcanzar el 98% de su volumen.
a. Nombra tres funciones del agua que sean de importancia biológica.
b. ¿Qué es una solución isotónica?
a.- ¿Qué es una solución tampón o amortiguadora?
b.- ¿Qué significa que una molécula es anfipática?
11. Sept 12 En la gráfica adjunta se representa la variación del volumen de una célula
frente al tiempo. La célula fue colocada en un medio con alta concentración de sales a tiempo
cero y a los 10 min fue transferida a un medio con agua pura.
a. ¿A qué se debe la disminución del volumen celular mostrado a los 5 min.?
b. ¿A qué se debe el aumento del volumen celular mostrado a los 15 min.?
c. ¿Cómo se denomina el fenómeno observado en la gráfica?
d. Indica qué tipo/s de célula/s (procariota, animal o vegetal) se ha utilizado en el
experimento.
12. Junio 13 Un equipo científico ha elaborado un mapa geológico que demuestra que África descansa sobre una reserva
inmensa de agua subterránea cuya antigüedad es de millones de años.
a. ¿Cómo se denomina el fenómeno que desata del paso de agua a través de una membrana semipermeable?
b. ¿Cómo transformaría una solución isotónica en hipertónica?
c. ¿Qué sucede cuando una célula animal se sumerge en una solución hipotónica?
d. ¿Qué sucede cuando una célula animal se sumerge en una solución hipertónica?
13. Julio 13 La Asamblea General de las Naciones Unidas, en su resolución A/RES/65/154, proclamó 2013 como Año Internacional de la
Cooperación en la Esfera del Agua.
a.- ¿Cómo se denomina el fenómeno que desencadena el paso de agua a través de una membrana semipermeable?
b.- ¿Cuándo decimos qué una solución es isotónica?
c.- ¿Qué sucede cuando una célula animal se sumerge en una solución hipotónica con respecto a su citoplasma?
d.- ¿Qué sucede cuando una célula vegetal se sumerge en una solución hipertónica con respecto a su citoplasma?
14. Junio 14 El agua potable y su saneamiento son indispensables para la vida y la salud, y fundamentales para la dignidad de toda
persona. Diversos tratados internacionales de derechos humanos comprenden obligaciones específicas en relación con el acceso al agua
potable.
a. Nombra tres propiedades del agua que sean de importancia biológica.
b. ¿Qué significa que una sustancia es hidrófila?
c. ¿Qué sucede cuando una célula animal se sumerge en una solución hipotónica?
d. ¿Qué es una solución tampón o amortiguadora?
15. Julio 14 El Dr. Arjen Y. Hoekstra del Instituto para la Educación del Agua de la UNESCO enunció la llamada Huella Hídrica, como con la
intención original de comprobar el impacto real de las actividades humanas sobre el medio hídrico.
a.- ¿Que es un sustancia hidrófila?
b.- ¿Qué es una sustancia hidrófoba?
c.- ¿Qué es una solución isotónica?
d.- ¿Qué estructura celular es indispensable para que tenga lugar la osmosis?
16. Julio 15 Los tentáculos de las medusas se caracterizan por la presencia de unas células especiales que contienen unos pequeños
aguijones, los llamados cnidocistos, que se disparan por contacto y, además, por ósmosis. Es por lo que, no se recomienda lavar con agua dulce
una herida reciente producida por una medusa marina pues se provocaría el estadillo de la célula urticante y, posterior, inoculación del veneno.
a. ¿Qué es la ósmosis?
b. ¿Cuál es la causa del estadillo de la célula urticante de una medusa marina al lavar con agua dulce?
c. Citar 3 propiedades biológicas del agua.
d. ¿Por qué es tan importante para los seres vivos mantener el pH en valores próximos a la neutralidad?
17. Julio 16 La ósmosis es un fenómeno presente en multitud de procesos celulares, desde la absorción de sales y nutrientes
hasta la captación de agua. Las células han aprendido a usar los procesos osmóticos para múltiples intereses.
a. ¿Qué hay que interponer entre dos soluciones de diferente concentración salina para que se establezca un fenómeno de ósmosis?
b. ¿Qué tipo de transporte utiliza la célula para pasar, a través de sus membranas, moléculas cargadas como los iones?
c. ¿Qué molécula se requiere para conseguir llevar a cabo el transporte en contra de gradiente?
d. Cite otra molécula, aparte del agua, que pueda desplazarse libremente a través de las membranas celulares.

15. IES
BAÑADEROS
CIPRIANO
ACOSTA
2º
Bach.
BIOLOGÍA
TEMA
2.
BIOMOLÉCULAS
INORGÁNICAS:
AGUA
Y
SALES
MINERALES
15
18. Junio 17 El agua es el líquido que nos aporta la hidratación necesaria para eliminar toxinas, entre otras
actuaciones, pero un consumo excesivo y compulsivo puede causar diferentes problemas para nuestra salud, incluso
potencialmente mortales, según los expertos. Las personas con
problemas de adicción al agua potable son diagnosticadas como
agualcólicas. La figura adjunta muestra la variación del volumen de las
células sanguíneas (eritrocitos) al ser introducidas en dos tipos de
soluciones acuosas.
1. a. Indica por qué han cambiado los volúmenes de las células al ser
2. introducidas en cada tipo de solución.
3. b. ¿Mediante qué proceso se produce el cambio de volumen en
4. las células?
5. c. ¿Cuándo decimos qué una solución es isotónica?
6. d. ¿Qué es una solución tampón o buffer?