tabla periodica

1. UNIINSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO SANTIAGO MARIÑO
INGENIERIA MECANICA
RESUMEN DE LA TABLA
PERIODICA
Alumna : Génesis García
C.I:24105480

2. El origen de la tabla periódica data aproximadamente
de 1864, cuando el químico inglés John Newlands
observó que cuando los elementos conocidos se
ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas
propuso una tabulación más amplia de los elementos
basada en la recurrencia periódica y regular de las
propiedades. Este segundo intento de sistema
periódico hizo posible la predicción de las propiedades
de varios elementos que aún no habían sido
descubiertos.
ordenó los elementos de la tabla periódica usando
como criterio de clasificación el número atómico (Z).
Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se
colocan según aumenta su número atómico, se
observa una variación periódica de sus propiedades
físicas y químicas".

3. TABLA PERIODICA La tabla
periódica
está
ordenada en
siete filas
horizontales
, llamadas
“periodos”
que indican
el último
nivel
enérgico
que tiene un
elemento.
Las 18
columnas
(verticales)
son
llamadas
grupos, e
indican el
número de
electrones
en la última

4. Organización de las tablas Periódicas:
Las tablas periódicas presentan las características
y propiedades de los elementos con base en una
clave o referencia que incluye el símbolo

5. Los elementos del bloque s son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de
los elementos En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s
Los elementos del bloque p (por tener sus electrones de valencia en el orbital p) son
aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos
elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p
Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en los
grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético
más externo corresponde a orbitales d
Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de
valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la
otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les
llama lantánidosy actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que
estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto