1. PERIODICIDAD QUÍMICA Y
TABLA PERIÓDICA
Unidad II – Química I
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2. 2.3.1 Antecedentes
2.3.2 Componentes de la Tabla Periódica
Nombre
Símbolo
Número y Masa atómica
Estructura de la Tabla periódica
2.3.3 Propiedades periódicas de los elementos
Radio atómico
Energía e ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Índice
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3. Triadas de Döbereiner
Chancourtois
Ley de las octavas de Newlands
Tabla periódica de Mendeléyev
Antecedentes
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4. 1817. Primero intentos por agrupar los elementos de
propiedades análogas y pesos atómicos
Manifestó el parecido que existía entre las
propiedades de ciertos grupos de tres elementos
1827. Señaló la existencia de otros grupos
a los grupos de tres elementos les llamó tríadas
1850. Ya había 20 tríadas
Relacionó las propiedades químicas de estos
elementos (y compuestos) con los pesos atómicos
Triadas de Döbereiner
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5. 1864. Chancourtois construyó una hélice de papel arrollada
sobre un cilindro vertical con:
Elementos ordenados por pesos atómicos (masa atómica)
Los puntos correspondientes estaban separados una 16
unidades
Los elementos similares estaban sobre la misma generatriz
Indicaba una cierta periodicidad
Diagrama complicado y recibió poca atención
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Chancourtois
6. 1864. Ordenó elementos en orden creciente de sus
pesos atómicos (excepto H)
El octavo elemento tenía propiedades similares al
primero (Ley de las octavas)
Los gases nobles aun no eran descubiertos
Elementos ordenados en familias (grupos)
Propiedades parecidas entre sí
Elementos ordenados en periodos
Formados por ocho elementos con propiedades
variables
No se cumplía la regla después del Ca
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Ley de las octavas de Newlands
7. En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera
tabla periódica al igual que Julius Lothar Meyer
Basada en la periodicidad de los volúmenes atómicos en
función de la masa atómica de los elementos
Colocaron los elementos en orden creciente de sus
masas atómicas
Agruparon en filas y periodos de distinta longitud
Situaron en el mismo grupo elementos con propiedades
químicas similares (valencia)
No fue aceptada en su totalidad
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Tabla periódica de Mendeléyev
8. En 1872 publicó una nueva tabla periódica
Constituida por ocho columnas desdobladas en
dos grupos cada una (familia A y B)
Consigna las fórmulas generales de los hidruros
y óxidos de cada grupo (valencias)
A finales del siglo XIX se completó con un
grupo más
El grupo cero (gases nobles)
Pronóstico la existencia de elementos
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9. Se clasifica con elementos conocidos hasta la fecha
Localizados de izquierda a derecha y de arriba
abajo en orden creciente de sus números atómicos
Elementos ordenados en:
Siete hileras horizontales (periodos)
18 columnas verticales (grupos o familias)
De acuerdo al tipo de subnivel que se ha llenado,
los elementos se dividen en categorías
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Componentes de la Tabla Periódica
10. Tienen la misma valencia atómica por grupo
Mismo número de electrones en la última capa
Electrones de valencia
Poseen configuraciones electrónicas similares
Propiedades químicas similares
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Grupos
Grupo 1 (I A): metales alcalinos
Grupo 2 (II A): m. alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): familia del titanio
Grupo 5 (V B): familia del vanadio
Grupo 6 (VI B): familia del cromo
Grupo 7 (VII B): familia del manganeso
Grupo 8 (VIII B): familia del hierro
Grupo 9 (IX B): familia del cobalto
Grupo 10 (X B): familia del niquel
Grupo 11 (I B ): familia del cobre
Grupo 12 (II B): familia del zinc
Grupo 13 (III A): térreos
Grupo 14 (IV A): carbonoideos
Grupo 15 (V A): nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): calcógenos
Grupo 17 )VII A): halógenos
Grupo 18 (VIII A): gases nobles
11. Son las filas horizontales
Cada nivel tiene subniveles, conforme aumenta el número
atómico se van llenando
Cada elemento se coloca según su configuración
electrónica
Dos elementos adyacentes del mismo periodo tienen una
masa similar
El número del período indica el número del nivel de
energía principal que los electrones comienzan a llenar
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Periodos
12. Elementos representativos
Elementos del grupo 1A a 7A
Tienen incompletos los subniveles s o p
Gases nobles
Elementos del grupo 8A
A excepción del He, tienen el nivel p completo
Elementos de transición
Elementos del grupo 1B y 3B hasta 8B
Tienen incompleto el subnivel d
Forman fácilmente cationes
Lantánidos o actínidos
Tienen incompleto el subnivel f
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Categorías
13. Propiedades periódicas de los
elementos
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Radio atómico
Define el tamaño de un átomo
Aumenta de derecha a izquierda
Aumenta de arriba hacia abajo
Es la mitad de la distancia entre
dos núcleos de dos átomos
metálicos adyacentes
Radio iónico
Es el radio de un catión o un anión
Se mide con difracción de rayos x
Afecta las propiedades químicas y
físicas
Cuando un átomo neutro se
convierte en un ion, se espera un
cambio en su tamaño
Si se forma un anión (acepta e) su
tamaño aumenta
Si se forma un catión (cede e) su
tamaño disminuye
14. Energía e ionización
Es la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para desprender un electrón de
un átomo es estado gaseoso, en su estado fundamental
Es la cantidad de energía en kilojoules necesaria para desprender un mol
de electrones de 1 mol de átomos en estado gaseoso
Afinidad electrónica
Es la capacidad para aceptar uno o más electrones
Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso,
acepta un electrón para formar un anión
Es positiva si la reacción es exotérmica
Es negativa si la reacción en endotérmica
Electronegatividad
Capacidad de un átomo para atraer electrones
Y formar enlaces químicos
Afectada fundamentalmente por dos magnitudes:
Su masa atómica
Distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico
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