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Universidad Regional
Amazónica IKIAM
NIVELACIÓN
QUÍMICA
UNIDAD 1
Introducción:Materia y Química
Ing. Grace Guevara, Mgtr.
La química en actividades cotidianas
1. Los pesticidas son productos químicos que se utilizan para fumigar cultivos de donde se obtienen
nuestros alimentos.
2. Los alimentos nos proporcionan energía a través de reacciones químicas dentro de las células.
3. Cada tipo de alimento tiene una composición química diferente, y ofrece diferentes aportes al cuerpo.
4. El helio es usado para inflar globos.
5. La fotosíntesis es el proceso químico por el cual las plantas sintetizan (producen) los sacáridos.
6. En el agua potable se incluyen diversas sustancias químicas como sales minerales.
7. Las sustancias químicas en suspensión en el aire (conocidas como smog) dañan nuestra salud.
8. Diferentes colorantes son compuestos químicos utilizados para dar un aspecto más atractivo a ciertos
alimentos industriales.
9. Los alimentos también resaltan o cambian su sabor a través de compuestos químicos denominados
saborizantes. Los saborizantes pueden imitar el sabor de un producto natural o bien desarrollar un sabor
desconocido.
10.El azufre se utiliza en la reparación de neumáticos.
11.El cloro es utilizado para blanquear ropa, desinfectar superficies y en pequeñas proporciones también para
potabilizar el agua.
LA MATERIA
Clasificación de la materia
• Definimos la química como el estudio de la materia y los
cambios que experimenta. La materia es todo lo que ocupa
espacio y tiene masa. La materia incluye lo que podemos ver y
tocar (como el agua, la tierra y los árboles) y lo que no
podemos ver ni tocar (como el aire). Así pues, todo en el
universo tiene una conexión “química”
• Los químicos distinguen varios subtipos de materia con base
en su composición y propiedades. La clasificación de la materia
incluye sustancias, mezclas, elementos y compuestos, además
de los átomos y moléculas.
Sustancias y Mezclas
• Una sustancia es una forma de materia que tiene composición
definida (constante) y propiedades distintivas. Son ejemplos de
ello el agua, el amoniaco, el azúcar de mesa (sacarosa), el oro
y el oxígeno. Las sustancias difieren entre ellas por su
composición y se pueden identificar según su aspecto, color,
sabor y otras propiedades.
• Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la
que éstas conservan sus propiedades distintivas. Algunos
ejemplos familiares son el aire, las bebidas gaseosas, la leche
y el cemento.
Clasificación de las sustancias
• Un elemento es una sustancia que no se puede separar en otras más
sencillas por medios químicos. Hasta la fecha se han identifi cado 118
elementos. La mayoría de éstos se encuentran de manera natural en
la Tierra. Los otros se han obtenido por medios científi cos mediante
procesos nucleares.
• Un elemento es una sustancia que no puede ser separada en
otras más sencillas por medios químicos.
Clasificación de las sustancias
• Un compuesto es una sustancia que puede
descomponerse mediante procesos químicos sencillos en dos
o más sustancias.
• Así pues, el agua es un compuesto, o sea, una sustancia formada por
átomos de dos o más elementos unidos químicamente en
proporciones fijas. A diferencia de las mezclas, los compuestos sólo se
pueden separar en sus componentes puros por medios químicos.
Ejemplo
Clasificación de las mezclas
• Mezclas homogéneas: Son aquellas mezclas formadas por
dos o más sustancias en las que no se pueden distinguir a
simple vista las fases que la conforman. Cuando se disuelve
una cucharada de azúcar en agua, se obtiene una mezcla
homogénea.
• Mezclas heterogéneas: Son aquellas mezclas que no tienen
una composición uniforme, por lo tanto, se observa a simple
vista las fases que la conforman, al mezclar arena con virutas
de hierro, tanto una como las otras se mantienen separadas en
tal caso se habla de una mezcla heterogénea
Los tres estados de la materia
• Pueden existir en tres estados: sólido, líquido y gas.
• En un sólido, las moléculas se mantienen juntas de manera
ordenada, con escasa libertad de movimiento.
• Las moléculas de un líquido están cerca unas de otras, sin
que se mantengan en una posición rígida, por lo que pueden
moverse.
• En un gas, las moléculas están separadas entre sí por
distancias grandes en comparación con el tamaño de las
moléculas mismas.
Métodos de separación de mezclas
• En la realidad, es más fácil mezclar que separar, y en muchos
casos el proceso más complicado de todos es la separación
de las mezclas en sus diferentes componentes.
Métodos de separación de mezclas
• LA DECANTACIÓN
Es un método utilizado para separar un sólido, de grano grueso
e insoluble, de un líquido. Consiste en esperar que se sedimente
el sólido para poder vaciar el líquido en otro recipiente.
Métodos de separación de mezclas
LA FILTRACIÓN
Con este método se puede separar un sólido insoluble de grano
relativamente fino de un líquido. En este método es
indispensable un medio poroso de filtración que deja pasar el
líquido y retiene el sólido.
Métodos de separación de mezclas
LA CENTRIFUGACIÓN
Es un método utilizado para separar un sólido insoluble de grano
muy fino y de difícil sedimentación de un líquido. Esta operación
se lleva a cabo en un aparato llamado centrífuga, en el que
aumenta la fuerza gravitación provocando la sedimentación del
sólido. El plasma de la sangre puede separarse por este método.
Métodos de separación de mezclas
DESTILACIÓN
Este método permite separar mezclas de líquidos miscibles,
aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Un ejemplo
sencillo es separar una mezcla de agua y alcohol el cual no se
puede decantar y es más apropiado destilarlo, colocando la
mezcla en un matraz de destilación.
Propiedades físicas y químicas de la materia
• Una propiedad física se puede medir y observar sin que se
modifique la composición o identidad de la sustancia.
• Una propiedad química de la materia son aquellas
características que resultan en un cambio en la estructura
atómica.
Propiedades Físicas
• Masa
La masa es la propiedad física que expresa la cantidad de materia
que contiene un cuerpo. Las unidades de medida son el gramo y sus
múltiplos. Por ejemplo, 1 kilogramo de hierro, 10 gramos de oro o 0,1
miligramos de glucosa.
• Volumen
El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o
cuerpo. Las unidades de medida son el litro y sus múltiplos. Por
ejemplo, 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de
mercurio.
Propiedades Físicas
• Densidad
La densidad es la relación de la masa y el volumen de un cuerpo. Por
ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto es, 1 ml de
aluminio tiene una masa de 2,7 gramos.
• Temperatura
La temperatura es la medida de la agitación interna de un sistema. Se
mide con ayuda de un termómetro y se usan diferentes escalas:
Celsius, Kelvin o Farenheit.
Propiedades Físicas
• Punto de ebullición
• El punto de ebullición es la temperatura a la que una
sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso. Por
ejemplo, el etanol (alcohol etílico) pasa de su estado
líquido a gaseoso a una temperatura de 78,37 ºC.
Propiedades Químicas
• Calor de combustión
El calor de combustión es la energía que se libera cuando una
sustancia se quema. La combustión es la reacción de una sustancia
con el oxígeno. Por ejemplo, en la combustión de un mol de metano
(CH4) se libera 213 kcal.
• Reactividad
La reactividad es la propiedad de una sustancia para reaccionar con
otra sustancia. Por ejemplo, el oxígeno es uno de los elementos más
reactivos en el universo, mientras el neón es uno de los elementos
menos reactivos.
Propiedades Químicas
• Afinidad por electrones
La afinidad por electrones de un átomo o molécula es la propiedad
de ganar electrones. Por ejemplo, el cloro Cl tiene más afinidad por
ganar un electrón que el sodio Na.
• Ionización
La ionización es la propiedad de un átomo o molécula de formar
iones. Por ejemplo, el ácido clorhídrico HCl en solución acuosa se
ioniza para formar el anión cloruro Cl- y el catión hidronio H3O+.
TAREA
• Indique un ejemplo de cada uno de los términos siguientes: a)
materia, b) sustancia, c) mezcla.
• Señale un ejemplo de mezcla homogénea y otro de mezcla
heterogénea.
• Use ejemplos para explicar la diferencia entre propiedades físicas y
químicas.
• ¿En qué difiere una propiedad extensiva de una intensiva? Indique
cuáles de las propiedades siguientes son intensivas y cuáles
extensivas: a) longitud, b) volumen, c) temperatura, d) masa
TAREA
• Señale ejemplos de un elemento y de un compuesto. ¿En qué se
distinguen los elementos de los compuestos?
• ¿Cuál es el número de elementos conocidos?
• Consulta y escribe todos los métodos de separación de mezclas físicos
y químicos que encuentres. (Acompaña con gráficos).
Tabla Periódica
• En 1869, el ruso Dimitri Mendeleiev y, en 1870, el alemán Lothar
Meyer, de manera independiente, presentaron su tabla periódica con
63 elementos.
• Lavoisier (1743-1794) clasificó a los elementos en metales y no
metales.
• Berzelius (1779-1848) creó la simbología química
• La actual tabla periódica se la debemos a Dimitri Mendeleiev
• Seaborg (1912-1999) ordenó los elementos lantánidos junto a los
transuránicos.
•La tabla periódica actual está estructurada en siete
filas (horizontales) denominadas períodos y en 18
columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los
elementos químicos están ordenados en orden
creciente de sus números atómicos, es decir, el
número atómico aumenta de izquierda a derecha en
el período y de arriba hacia abajo en el grupo.
• La tabla periódica está dividida en grupos (filas) y períodos
(columnas)
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
• Grupo 1 (IA). Los metales alcalinos: Hidrógeno (H), litio
(Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio
(Fr).
•
Grupo 2 (IIA). Los metales alcalinotérreos: berilio (Be),
magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba),
radio (Ra).
• Grupo 3 (IIIB). La familia del escandio (Sc), que incluye al
Itrio (Y) y a las tierras raras: lantano (La), cerio (Ce),
praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario
(Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio
(Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), iterbio (Yt), lutecio
(Lu). También se incluyen a los actínidos: actinio (Ac),
torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np),
plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio (Bk),
californio (Cf), einstenio (Es), fermio (Fm), mendelevio
(Md), nobelio (No) y lawrencio (Lr).
•Grupo 4 (IVB). La familia del titanio (Ti), que
incluye el circonio (Zr), el hafnio (Hf) y el
rutherfordio (Rf).
•Grupo 5 (VB). La familia del vanadio (V): niobio
(Nb), tántalo (Ta) y dubnio (Db).
•Grupo 6 (VIB). La familia del cromo (Cr):
molibdeno (Mb), wolframio (W) y seaborgio (Sg).
•Grupo 7 (VIIB). La familia del manganeso (Mn): renio
(Re), tecnecio (Tc) y bohrio (Bh), estos dos últimos son
sintéticos.
•Grupo 8 (VIIIB). La familia del hierro (Fe): rutenio (Ru),
osmio (Os) y hassio (Hs), este último sintético.
•Grupo 9 (VIIIB). La familia del cobalto (Co): rodio (Rh),
iridio (Ir) y el sintético meitneiro (Mt).
•Grupo 10 (VIIIB). La familia del níquel (Ni): paladio (Pd),
platino (Pt) y el sintético darmstadtio (Ds).
•Grupo 11 (IB). La familia del cobre (Cu): plata (Ag), oro
(Au) y el sintético roentgenio (Rg).
•Grupo 12 (IIB). La familia del zinc (Zn): cadmio (Cd),
mercurio (Hg) y el sintético copernicio (Cn).
•Grupo 13 (IIIA). Los térreos: boro (Br), aluminio (Al), galio
(Ga), indio (In), talio (Tl) y el sintético nihonio (Nh).
•Grupo 14 (IVA). Los carbonoideos: carbono (C), silicio (Si),
germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y el sintético
flevorio (Fl).
•Grupo 15 (VA). Los nitrogenoideos: nitrógeno (N), fósforo
(P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el
sintético moscovio (Mc).
•Grupo 16 (VIA). Los calcógenos o anfígenos: oxígeno (O),
azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po) y el
sintético livermorio (Lv).
•Grupo 17 (VIIA). Los halógenos: flúor (F), cloro (Cl),
bromo (Br), yodo (I), astato (At) y el sintético teneso
(Ts).
•Grupo 18 (VIIIA). Los gases nobles: helio (He), neón
(Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y
el sintético oganesón (Og).
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  • 1. Universidad Regional Amazónica IKIAM NIVELACIÓN QUÍMICA UNIDAD 1 Introducción:Materia y Química Ing. Grace Guevara, Mgtr.
  • 2. La química en actividades cotidianas 1. Los pesticidas son productos químicos que se utilizan para fumigar cultivos de donde se obtienen nuestros alimentos. 2. Los alimentos nos proporcionan energía a través de reacciones químicas dentro de las células. 3. Cada tipo de alimento tiene una composición química diferente, y ofrece diferentes aportes al cuerpo. 4. El helio es usado para inflar globos. 5. La fotosíntesis es el proceso químico por el cual las plantas sintetizan (producen) los sacáridos. 6. En el agua potable se incluyen diversas sustancias químicas como sales minerales. 7. Las sustancias químicas en suspensión en el aire (conocidas como smog) dañan nuestra salud. 8. Diferentes colorantes son compuestos químicos utilizados para dar un aspecto más atractivo a ciertos alimentos industriales. 9. Los alimentos también resaltan o cambian su sabor a través de compuestos químicos denominados saborizantes. Los saborizantes pueden imitar el sabor de un producto natural o bien desarrollar un sabor desconocido. 10.El azufre se utiliza en la reparación de neumáticos. 11.El cloro es utilizado para blanquear ropa, desinfectar superficies y en pequeñas proporciones también para potabilizar el agua.
  • 3. LA MATERIA Clasificación de la materia • Definimos la química como el estudio de la materia y los cambios que experimenta. La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa. La materia incluye lo que podemos ver y tocar (como el agua, la tierra y los árboles) y lo que no podemos ver ni tocar (como el aire). Así pues, todo en el universo tiene una conexión “química” • Los químicos distinguen varios subtipos de materia con base en su composición y propiedades. La clasificación de la materia incluye sustancias, mezclas, elementos y compuestos, además de los átomos y moléculas.
  • 4. Sustancias y Mezclas • Una sustancia es una forma de materia que tiene composición definida (constante) y propiedades distintivas. Son ejemplos de ello el agua, el amoniaco, el azúcar de mesa (sacarosa), el oro y el oxígeno. Las sustancias difieren entre ellas por su composición y se pueden identificar según su aspecto, color, sabor y otras propiedades. • Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la que éstas conservan sus propiedades distintivas. Algunos ejemplos familiares son el aire, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento.
  • 5. Clasificación de las sustancias • Un elemento es una sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos. Hasta la fecha se han identifi cado 118 elementos. La mayoría de éstos se encuentran de manera natural en la Tierra. Los otros se han obtenido por medios científi cos mediante procesos nucleares. • Un elemento es una sustancia que no puede ser separada en otras más sencillas por medios químicos.
  • 6.
  • 7. Clasificación de las sustancias • Un compuesto es una sustancia que puede descomponerse mediante procesos químicos sencillos en dos o más sustancias. • Así pues, el agua es un compuesto, o sea, una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas. A diferencia de las mezclas, los compuestos sólo se pueden separar en sus componentes puros por medios químicos.
  • 9. Clasificación de las mezclas • Mezclas homogéneas: Son aquellas mezclas formadas por dos o más sustancias en las que no se pueden distinguir a simple vista las fases que la conforman. Cuando se disuelve una cucharada de azúcar en agua, se obtiene una mezcla homogénea. • Mezclas heterogéneas: Son aquellas mezclas que no tienen una composición uniforme, por lo tanto, se observa a simple vista las fases que la conforman, al mezclar arena con virutas de hierro, tanto una como las otras se mantienen separadas en tal caso se habla de una mezcla heterogénea
  • 10.
  • 11. Los tres estados de la materia • Pueden existir en tres estados: sólido, líquido y gas. • En un sólido, las moléculas se mantienen juntas de manera ordenada, con escasa libertad de movimiento. • Las moléculas de un líquido están cerca unas de otras, sin que se mantengan en una posición rígida, por lo que pueden moverse. • En un gas, las moléculas están separadas entre sí por distancias grandes en comparación con el tamaño de las moléculas mismas.
  • 12.
  • 13. Métodos de separación de mezclas • En la realidad, es más fácil mezclar que separar, y en muchos casos el proceso más complicado de todos es la separación de las mezclas en sus diferentes componentes.
  • 14. Métodos de separación de mezclas • LA DECANTACIÓN Es un método utilizado para separar un sólido, de grano grueso e insoluble, de un líquido. Consiste en esperar que se sedimente el sólido para poder vaciar el líquido en otro recipiente.
  • 15. Métodos de separación de mezclas LA FILTRACIÓN Con este método se puede separar un sólido insoluble de grano relativamente fino de un líquido. En este método es indispensable un medio poroso de filtración que deja pasar el líquido y retiene el sólido.
  • 16. Métodos de separación de mezclas LA CENTRIFUGACIÓN Es un método utilizado para separar un sólido insoluble de grano muy fino y de difícil sedimentación de un líquido. Esta operación se lleva a cabo en un aparato llamado centrífuga, en el que aumenta la fuerza gravitación provocando la sedimentación del sólido. El plasma de la sangre puede separarse por este método.
  • 17. Métodos de separación de mezclas DESTILACIÓN Este método permite separar mezclas de líquidos miscibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Un ejemplo sencillo es separar una mezcla de agua y alcohol el cual no se puede decantar y es más apropiado destilarlo, colocando la mezcla en un matraz de destilación.
  • 18. Propiedades físicas y químicas de la materia • Una propiedad física se puede medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia. • Una propiedad química de la materia son aquellas características que resultan en un cambio en la estructura atómica.
  • 19. Propiedades Físicas • Masa La masa es la propiedad física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Las unidades de medida son el gramo y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 kilogramo de hierro, 10 gramos de oro o 0,1 miligramos de glucosa. • Volumen El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o cuerpo. Las unidades de medida son el litro y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de mercurio.
  • 20. Propiedades Físicas • Densidad La densidad es la relación de la masa y el volumen de un cuerpo. Por ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto es, 1 ml de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos. • Temperatura La temperatura es la medida de la agitación interna de un sistema. Se mide con ayuda de un termómetro y se usan diferentes escalas: Celsius, Kelvin o Farenheit.
  • 21. Propiedades Físicas • Punto de ebullición • El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso. Por ejemplo, el etanol (alcohol etílico) pasa de su estado líquido a gaseoso a una temperatura de 78,37 ºC.
  • 22. Propiedades Químicas • Calor de combustión El calor de combustión es la energía que se libera cuando una sustancia se quema. La combustión es la reacción de una sustancia con el oxígeno. Por ejemplo, en la combustión de un mol de metano (CH4) se libera 213 kcal. • Reactividad La reactividad es la propiedad de una sustancia para reaccionar con otra sustancia. Por ejemplo, el oxígeno es uno de los elementos más reactivos en el universo, mientras el neón es uno de los elementos menos reactivos.
  • 23. Propiedades Químicas • Afinidad por electrones La afinidad por electrones de un átomo o molécula es la propiedad de ganar electrones. Por ejemplo, el cloro Cl tiene más afinidad por ganar un electrón que el sodio Na. • Ionización La ionización es la propiedad de un átomo o molécula de formar iones. Por ejemplo, el ácido clorhídrico HCl en solución acuosa se ioniza para formar el anión cloruro Cl- y el catión hidronio H3O+.
  • 24. TAREA • Indique un ejemplo de cada uno de los términos siguientes: a) materia, b) sustancia, c) mezcla. • Señale un ejemplo de mezcla homogénea y otro de mezcla heterogénea. • Use ejemplos para explicar la diferencia entre propiedades físicas y químicas. • ¿En qué difiere una propiedad extensiva de una intensiva? Indique cuáles de las propiedades siguientes son intensivas y cuáles extensivas: a) longitud, b) volumen, c) temperatura, d) masa
  • 25. TAREA • Señale ejemplos de un elemento y de un compuesto. ¿En qué se distinguen los elementos de los compuestos? • ¿Cuál es el número de elementos conocidos? • Consulta y escribe todos los métodos de separación de mezclas físicos y químicos que encuentres. (Acompaña con gráficos).
  • 26. Tabla Periódica • En 1869, el ruso Dimitri Mendeleiev y, en 1870, el alemán Lothar Meyer, de manera independiente, presentaron su tabla periódica con 63 elementos. • Lavoisier (1743-1794) clasificó a los elementos en metales y no metales. • Berzelius (1779-1848) creó la simbología química • La actual tabla periódica se la debemos a Dimitri Mendeleiev • Seaborg (1912-1999) ordenó los elementos lantánidos junto a los transuránicos.
  • 27. •La tabla periódica actual está estructurada en siete filas (horizontales) denominadas períodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos, es decir, el número atómico aumenta de izquierda a derecha en el período y de arriba hacia abajo en el grupo.
  • 28. • La tabla periódica está dividida en grupos (filas) y períodos (columnas)
  • 29.
  • 30. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS • Grupo 1 (IA). Los metales alcalinos: Hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr). • Grupo 2 (IIA). Los metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba), radio (Ra).
  • 31. • Grupo 3 (IIIB). La familia del escandio (Sc), que incluye al Itrio (Y) y a las tierras raras: lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), iterbio (Yt), lutecio (Lu). También se incluyen a los actínidos: actinio (Ac), torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio (Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No) y lawrencio (Lr).
  • 32. •Grupo 4 (IVB). La familia del titanio (Ti), que incluye el circonio (Zr), el hafnio (Hf) y el rutherfordio (Rf). •Grupo 5 (VB). La familia del vanadio (V): niobio (Nb), tántalo (Ta) y dubnio (Db). •Grupo 6 (VIB). La familia del cromo (Cr): molibdeno (Mb), wolframio (W) y seaborgio (Sg).
  • 33. •Grupo 7 (VIIB). La familia del manganeso (Mn): renio (Re), tecnecio (Tc) y bohrio (Bh), estos dos últimos son sintéticos. •Grupo 8 (VIIIB). La familia del hierro (Fe): rutenio (Ru), osmio (Os) y hassio (Hs), este último sintético. •Grupo 9 (VIIIB). La familia del cobalto (Co): rodio (Rh), iridio (Ir) y el sintético meitneiro (Mt).
  • 34. •Grupo 10 (VIIIB). La familia del níquel (Ni): paladio (Pd), platino (Pt) y el sintético darmstadtio (Ds). •Grupo 11 (IB). La familia del cobre (Cu): plata (Ag), oro (Au) y el sintético roentgenio (Rg). •Grupo 12 (IIB). La familia del zinc (Zn): cadmio (Cd), mercurio (Hg) y el sintético copernicio (Cn). •Grupo 13 (IIIA). Los térreos: boro (Br), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) y el sintético nihonio (Nh).
  • 35. •Grupo 14 (IVA). Los carbonoideos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y el sintético flevorio (Fl). •Grupo 15 (VA). Los nitrogenoideos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el sintético moscovio (Mc). •Grupo 16 (VIA). Los calcógenos o anfígenos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po) y el sintético livermorio (Lv).
  • 36. •Grupo 17 (VIIA). Los halógenos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y el sintético teneso (Ts). •Grupo 18 (VIIIA). Los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y el sintético oganesón (Og).