SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 37
Descargar para leer sin conexión
QUIMICA: Estructura atòmica i l’enllaç químic
Constitució de l’àtom
Constitució de l’àtom
• Nombre atòmic (Z): Nombre de protons d’un
àtom, si l'àtom és neutre coincideix amb el
nombre d’electrons.
• Nombre màssic (A): Nombre de protons més
nombre de neutrons del nucli.
Constitució de l’àtom
• Isòtop: àtoms d’un mateix element que tenen
diferent nombre màssic perquè tenen
diferent nombre de neutrons.
Models atòmics
• Model de Bohr
 Els electrons giren al voltant del nucli descrivint
òrbites circules situades a una determinada
distància del nucli.
Els electrons s’organitzen en capes o nivells
d’energia.
 Nivell 1 (K)(més proper al nucli) hi pot haver fins a 2
electrons
 Nivell 2 (L): fins a 8 electrons
 Nivell 3 (M) : fins a 18 electrons
 Nivell 4 (N) : fins a 32 electrons.....
Models atòmics
• Els electrons es col·loquen a l’àtom ocupant el
nivell de menor energia lliure.
Models atòmics
• Model de Schrödinger o del núvol electrònic
Els electrons ocupen posicions més o menys
probables al voltant del nucli però no es pot saber
la posició exacta. Es situen en un orbital.
Un orbital és la regió de l’espai en què hi ha una
probabilitat superior al 90% de trobar l’electró.
Distribució dels electrons en un àtom
• Tipus d’orbitals : es representen amb lletres
s,p,d,f , la seva forma i mida depèn del nivell i
subnivell d’energia.
Distribució dels electrons en un àtom
Distribució dels electrons en un àtom
• Configuració electrònica : distribució dels
electrons al voltant del nucli.
• Segueix unes regles:
1. En cada orbital només hi pot haver 2 electrons.
2. Els electrons es van col·locant en l’àtom ocupant l’orbital
de menys energia que estigui vacant.
3. Quan s’omplen els orbitals de la mateixa energia, primer
es col·loca un electró a cada un dels orbitals, i quan tots
tenen 1, es col·loca el 2n.
Distribució dels electrons en un àtom
• Diagrama de Moeller
Distribució dels electrons en un àtom
• Exemples de configuració electrònica
 Sofre: Z =16
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Nivell d’energia Configuració Interpretació
1 1s2
2 2s2 2p6
3 3s2 3p4
Distribució dels electrons en un àtom
• Electrons de valència: són els electrons
responsables del comportament químic dels
àtoms. Són els electrons situats en l’últim
nivell.
• Un element perd o guanya o comparteix tant
electrons de valència com necessita per
aconseguir una configuració electrònica més
estable.
Distribució dels electrons en un àtom
 Exemple: Sofre: Z =16
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Té 6 electrons en l’últim nivell d’energia, per tant,
pot tenir els següents nombres d’oxidació:
+6 Ha perdut 6 electrons del nivell 3, s i p
+4 Ha perdut 4 electrons del nivell 3, p
-2 Ha guanyat 2 electrons que acaben d’omplir el
3 p.
Enllaç iònic
• Característiques
És la unió entre ions de càrregues oposades.
Es combinen un metall i no-metall.
 Es produeix una transferència d’electrons.
 El metall cedeix electrons i forma un catió.
 El no metall capta l’electró i forma un anió.
 Els ions formats s’atreuen per l’acció de la força
electrostàtica i es mantenen units formant un
xarxa elèctricament neutre, amb una geometria
ben definida.
Enllaç iònic
• Característiques
No formen molècules individuals, sinó una xarxa
cristal·lina.
La seva fórmula empírica indica en quina
proporció numèrica es troba cada ió.
 Exemple: CaF2, vol dir que per cada catió calci tens 2
anions de fluor.
Xarxa de Na Cl
Enllaç iònic
• Propietats:
 Són sòlids cristal·lins a temperatura ordinària
Tenen temperatures de fusió i ebullició altes
perquè la força d’atracció entre els ions de signe
contrari és molt alta.
 Són solubles en aigua, un cop dissolts els ions
queden separats uns dels altres, envoltats de
molècules d’aigua. En aquesta situació reben el
nom d’ions solvatats.
Enllaç iònic
• Propietats:
 En estat sòlid són mal conductors de l’electricitat
perquè les càrregues no es poden moure, cada ió
està envoltat d’altres de signe contrari.
En dissolució o fosos, són bons conductors.
Són durs, és a dir, difícils de ratllar.
Són fràgils, es trenquen fàcilment, quan una capa
de cristall llisca sobre un altre, ions del mateix
signe queden a prop i això produeix una repulsió
electrostàtica que trenca l’enllaç.
Enllaç iònic
• Exemples
Clorur de calci Clorur de ferro (III)
Enllaç covalent
• Característiques dels compostos covalents
moleculars.
Els àtoms comparteixen electrons.
Es forma entre no-metalls.
Les molècules s’uneixen per forces
intermoleculars dèbils.
En funció del nombre de parells d’electrons
compartits forma:
 Enllaç simple: comparteix 2 electrons.
 Enllaç doble: comparteix 4 electrons.
 Enllaç triple comparteix 6 electrons.
Enllaç covalent
• Característiques
 Es representa amb les estructures de Lewis
 Cada punt representa un electró
 Cada ratlla 2 electrons
Enllaç covalent
• Es dibuixa cada element amb els seus electrons de
valència.
Enllaç covalent
• Propietats dels compostos covalents
moleculars
 A temperatura ordinària:
 Si tenen massa molecular baixa són líquids o gasos,
com F2 i Cl2, gasos i Br2 líquid.
 Si tenen massa molecular més elevada són sòlids, I2
Tenen temperatures de fusió i ebullició baixos
perquè la unió entre les molècules és feble.
 Són tous en estat sòlid.
Enllaç covalent
• Propietats dels compostos covalents
moleculars
 Són aïllants de la calor i l’electricitat.
Són solubles en substàncies de la mateixa
polaritat.
Metà Metanol
Enllaç covalent
• Característiques dels cristalls atòmics
Els àtoms comparteixen electrons.
Es forma entre no-metalls.
 No forma molècules, els àtoms s’uneixen formant
una xarxa cristal·lina amb enllaç covalent.
Grafit Diamant
Enllaç covalent
• Propietats dels cristalls atòmics
 Són sòlids a temperatura ordinària
 Elevades temperatures de fusió i ebullició.
 Són dures (excepte el grafit)
 Són aïllants de el calor
i l’electricitat
(excepte el grafit)
 Són insolubles.
Enllaç metàl·lic
• Característiques
Es dona entre àtoms de metalls iguals o diferents.
Els àtoms cedeixen els seus electrons de valència i
es converteixen en cations.
Els electrons cedits formen
un núvol electrònic
que embolcalla tots els cations.
Enllaç metàl·lic
• Propietats
 Depenen del metall
 La majoria són sòlids a temperatura ambient però
el mercuri és líquid.
Poden tenir temperatures de fusió i ebullició altes
o baixes, el ferro fon a 1530º però el cesi es fon si
el posem sobre la mà, el mercuri fon a – 39º.
Hi ha metall molt durs i d’altres de tous que es
poden tallar amb un ganivet com el sodi o el liti.
Enllaç metàl·lic
• Propietats:
N’hi ha de molt densos com el urani 20 g/cm3, o
poc densos com el liti 1 g/cm3 .
Alguns s’oxiden fàcilment com el ferro o els
metalls alcalins i d’altres com l’or no s’oxiden.
Tots els metalls tenen aspecte lluent i alta
conductivitat elèctrica i calorífica.
Coure
Enllaç metàl·lic
• Propietats:
 Són resistents al trencament i a la deformació, així
com dúctils i mal·leables perquè les partícules
metàl·liques poden lliscar les unes sobre les altres
i malgrat variar la seva posició sempre tenen els
mateixos àtoms veïns.
Enllaç metàl·lic
Sodi • Or vermell, aliatge de
75% d’or fi i 25% de
coure.
Àtoms, molècules i mols
• Àtom: part més petita de la matèria que
forma un element químic.
• Molècula: unió de dos o més àtoms, si són
iguals és la molècula d’un element I 2, si són
diferents és la molècula d’un compost, H 2S O4
• Mol: quantitat de substància que conté
6,023·1023 partícules. Aquest nombre
s’anomena, constant d’Avogadro, NA.
Àtoms, molècules i mols
• Massa molecular: massa d’una molècula,és
calcula com la suma de la massa de cada
element multiplicada pel seu subíndex.
• Exemple: Paracetamol C8H9NO2
• MM = 12x 8 + 1x 9 + 14 x 1+ 16x2 = 151 g
Àtoms, molècules i mols
• Canvi de mol / molècula
23
2
2
2
23
24
2
6,023·10
5
1
5 6,023·10
1
3,01·10
molèculesH O
molH Ox
molH O
x
molèculesH O
 
Àtoms, molècules i mols
• Canvi de mol / g
23 35,5 58,5
1
50 .
58,5
0,85
MM g
molNaCl
gNaCl
gNaCl
molNaCl
  

Àtoms, molècules i mols
• Canvi de gram a mol
23
2 2
2
2 2
23
22
2
1·2 16·1 18
1 6,023·10
1
18 1
1 6,023·10
3,34·10
18
MM g
molH O molèculesH O
gH O
gH O molH O
molèculesH O
  
 

 
Àtoms, molècules i mols
• Molècula d'ibuprofè

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Enllaç Quimic
Enllaç QuimicEnllaç Quimic
Enllaç Quimicalsius
 
Enllaç químic covalent
Enllaç químic covalentEnllaç químic covalent
Enllaç químic covalenttcasalisintes
 
Història de l'atom
Història de l'atomHistòria de l'atom
Història de l'atomavazqu23
 
àToms i molècules 3r eso
àToms i molècules 3r esoàToms i molècules 3r eso
àToms i molècules 3r esotcasalisintes
 
Biologia 2n Batxillerat. UD18. El procés immunitari
Biologia 2n Batxillerat. UD18. El procés immunitariBiologia 2n Batxillerat. UD18. El procés immunitari
Biologia 2n Batxillerat. UD18. El procés immunitariOriol Baradad
 
Unitat didàctica
Unitat didàctica Unitat didàctica
Unitat didàctica ilebet
 
MITOSI I MEIOSI
MITOSI I MEIOSIMITOSI I MEIOSI
MITOSI I MEIOSIJsus28
 
Biologia 2n Batxillerat. U09. La membrana plasmàtica. Orgànuls membranosos
Biologia 2n Batxillerat. U09. La membrana plasmàtica. Orgànuls membranososBiologia 2n Batxillerat. U09. La membrana plasmàtica. Orgànuls membranosos
Biologia 2n Batxillerat. U09. La membrana plasmàtica. Orgànuls membranososOriol Baradad
 
Biologia 2n Batxillerat. U06. Els àcids nucleics
Biologia 2n Batxillerat. U06. Els àcids nucleicsBiologia 2n Batxillerat. U06. Els àcids nucleics
Biologia 2n Batxillerat. U06. Els àcids nucleicsOriol Baradad
 
Biologia 2n Batxillerat. U07. La cèl·lula. El nucli
Biologia 2n Batxillerat. U07. La cèl·lula. El nucliBiologia 2n Batxillerat. U07. La cèl·lula. El nucli
Biologia 2n Batxillerat. U07. La cèl·lula. El nucliOriol Baradad
 
19. Els aminoàcids
19. Els aminoàcids19. Els aminoàcids
19. Els aminoàcidsDani Ribo
 
Biologia 2n Batxillerat. U14. El DNA, portador del missatge genètic
Biologia 2n Batxillerat. U14. El DNA, portador del missatge genèticBiologia 2n Batxillerat. U14. El DNA, portador del missatge genètic
Biologia 2n Batxillerat. U14. El DNA, portador del missatge genèticOriol Baradad
 
73. L'enginyeria genètica
73. L'enginyeria genètica73. L'enginyeria genètica
73. L'enginyeria genèticaDani Ribo
 
T1 metabolisme i enzims 2n bat (1)
T1 metabolisme i enzims 2n bat (1)T1 metabolisme i enzims 2n bat (1)
T1 metabolisme i enzims 2n bat (1)montsejaen
 
La matèria: substàncies pures i mescles (3r ESO)
La matèria: substàncies pures i mescles (3r ESO)La matèria: substàncies pures i mescles (3r ESO)
La matèria: substàncies pures i mescles (3r ESO)avillalbs
 

La actualidad más candente (20)

TEORIA ATÒMICA I MODELS ATÒMICS
TEORIA ATÒMICA I MODELS ATÒMICS TEORIA ATÒMICA I MODELS ATÒMICS
TEORIA ATÒMICA I MODELS ATÒMICS
 
Enllaç Quimic
Enllaç QuimicEnllaç Quimic
Enllaç Quimic
 
Enllaç químic covalent
Enllaç químic covalentEnllaç químic covalent
Enllaç químic covalent
 
Història de l'atom
Història de l'atomHistòria de l'atom
Història de l'atom
 
Models atòmics
Models atòmicsModels atòmics
Models atòmics
 
àToms i molècules 3r eso
àToms i molècules 3r esoàToms i molècules 3r eso
àToms i molècules 3r eso
 
Biologia 2n Batxillerat. UD18. El procés immunitari
Biologia 2n Batxillerat. UD18. El procés immunitariBiologia 2n Batxillerat. UD18. El procés immunitari
Biologia 2n Batxillerat. UD18. El procés immunitari
 
Unitat didàctica
Unitat didàctica Unitat didàctica
Unitat didàctica
 
MITOSI I MEIOSI
MITOSI I MEIOSIMITOSI I MEIOSI
MITOSI I MEIOSI
 
Biologia 2n Batxillerat. U09. La membrana plasmàtica. Orgànuls membranosos
Biologia 2n Batxillerat. U09. La membrana plasmàtica. Orgànuls membranososBiologia 2n Batxillerat. U09. La membrana plasmàtica. Orgànuls membranosos
Biologia 2n Batxillerat. U09. La membrana plasmàtica. Orgànuls membranosos
 
Mescles i dissolucions
Mescles i dissolucionsMescles i dissolucions
Mescles i dissolucions
 
Biologia 2n Batxillerat. U06. Els àcids nucleics
Biologia 2n Batxillerat. U06. Els àcids nucleicsBiologia 2n Batxillerat. U06. Els àcids nucleics
Biologia 2n Batxillerat. U06. Els àcids nucleics
 
Biologia 2n Batxillerat. U07. La cèl·lula. El nucli
Biologia 2n Batxillerat. U07. La cèl·lula. El nucliBiologia 2n Batxillerat. U07. La cèl·lula. El nucli
Biologia 2n Batxillerat. U07. La cèl·lula. El nucli
 
MENDEL I LA GENÈTICA
MENDEL I LA GENÈTICAMENDEL I LA GENÈTICA
MENDEL I LA GENÈTICA
 
19. Els aminoàcids
19. Els aminoàcids19. Els aminoàcids
19. Els aminoàcids
 
Biologia 2n Batxillerat. U14. El DNA, portador del missatge genètic
Biologia 2n Batxillerat. U14. El DNA, portador del missatge genèticBiologia 2n Batxillerat. U14. El DNA, portador del missatge genètic
Biologia 2n Batxillerat. U14. El DNA, portador del missatge genètic
 
UD2 L'AIGUA, LA MOLÈCULA DE LA VIDA
UD2 L'AIGUA, LA MOLÈCULA DE LA VIDAUD2 L'AIGUA, LA MOLÈCULA DE LA VIDA
UD2 L'AIGUA, LA MOLÈCULA DE LA VIDA
 
73. L'enginyeria genètica
73. L'enginyeria genètica73. L'enginyeria genètica
73. L'enginyeria genètica
 
T1 metabolisme i enzims 2n bat (1)
T1 metabolisme i enzims 2n bat (1)T1 metabolisme i enzims 2n bat (1)
T1 metabolisme i enzims 2n bat (1)
 
La matèria: substàncies pures i mescles (3r ESO)
La matèria: substàncies pures i mescles (3r ESO)La matèria: substàncies pures i mescles (3r ESO)
La matèria: substàncies pures i mescles (3r ESO)
 

Destacado

Programacio 2016 17
Programacio 2016 17Programacio 2016 17
Programacio 2016 17196062
 
Treball de ciències 2.0
Treball de ciències 2.0Treball de ciències 2.0
Treball de ciències 2.0alfonsoyeste
 
Tema 1 bio1 la composició dels éssers vius power point (2)
Tema 1 bio1 la composició dels éssers vius power point (2)Tema 1 bio1 la composició dels éssers vius power point (2)
Tema 1 bio1 la composició dels éssers vius power point (2)montsejaen
 
La matèria i els materials
La  matèria i els materialsLa  matèria i els materials
La matèria i els materialsarnaucosta
 
Q2 u5electrolisi
Q2 u5electrolisiQ2 u5electrolisi
Q2 u5electrolisiJosep Broch
 
Tena 7 Estructura De La Matèria 1 BATX
Tena 7 Estructura De La Matèria 1 BATXTena 7 Estructura De La Matèria 1 BATX
Tena 7 Estructura De La Matèria 1 BATXmmarti61
 
Lleis ponderals 1r batxillerat
Lleis ponderals 1r batxilleratLleis ponderals 1r batxillerat
Lleis ponderals 1r batxillerattcasalisintes
 
Tema 2 Estructura de la materia, Química 2º bachillerato
Tema 2 Estructura de la materia, Química 2º bachilleratoTema 2 Estructura de la materia, Química 2º bachillerato
Tema 2 Estructura de la materia, Química 2º bachilleratoRafael Ruiz Guerrero
 

Destacado (11)

Programacio 2016 17
Programacio 2016 17Programacio 2016 17
Programacio 2016 17
 
Treball de ciències 2.0
Treball de ciències 2.0Treball de ciències 2.0
Treball de ciències 2.0
 
Q1 presentacio
Q1 presentacioQ1 presentacio
Q1 presentacio
 
atoms and molecules
atoms and moleculesatoms and molecules
atoms and molecules
 
Tema 1 bio1 la composició dels éssers vius power point (2)
Tema 1 bio1 la composició dels éssers vius power point (2)Tema 1 bio1 la composició dels éssers vius power point (2)
Tema 1 bio1 la composició dels éssers vius power point (2)
 
La matèria i els materials
La  matèria i els materialsLa  matèria i els materials
La matèria i els materials
 
Q2 u5electrolisi
Q2 u5electrolisiQ2 u5electrolisi
Q2 u5electrolisi
 
Tena 7 Estructura De La Matèria 1 BATX
Tena 7 Estructura De La Matèria 1 BATXTena 7 Estructura De La Matèria 1 BATX
Tena 7 Estructura De La Matèria 1 BATX
 
Lleis ponderals 1r batxillerat
Lleis ponderals 1r batxilleratLleis ponderals 1r batxillerat
Lleis ponderals 1r batxillerat
 
Tema 2 Estructura de la materia, Química 2º bachillerato
Tema 2 Estructura de la materia, Química 2º bachilleratoTema 2 Estructura de la materia, Química 2º bachillerato
Tema 2 Estructura de la materia, Química 2º bachillerato
 
U.D.2 L'ENLLAÇ QUÍMIC
U.D.2 L'ENLLAÇ QUÍMICU.D.2 L'ENLLAÇ QUÍMIC
U.D.2 L'ENLLAÇ QUÍMIC
 

Similar a QUIMICA: Estructura atòmica i l’enllaç químic

Tena 9 Enllaç Quimic1batx
Tena 9 Enllaç Quimic1batxTena 9 Enllaç Quimic1batx
Tena 9 Enllaç Quimic1batxmmarti61
 
Estructura i enllaç 2n
Estructura i enllaç 2nEstructura i enllaç 2n
Estructura i enllaç 2njosepvilella
 
4. els compostos
4. els compostos4. els compostos
4. els compostosaprats24
 
L’Enllaç QuíMic Last
L’Enllaç QuíMic LastL’Enllaç QuíMic Last
L’Enllaç QuíMic Lastlabcim
 
L'ENLLAÇ QUÍMIC
L'ENLLAÇ QUÍMICL'ENLLAÇ QUÍMIC
L'ENLLAÇ QUÍMICpaloma_pili
 
Qui 1 bat_u9_presentacions
Qui 1 bat_u9_presentacionsQui 1 bat_u9_presentacions
Qui 1 bat_u9_presentacionsmosansar
 
Treball física i química
Treball física i químicaTreball física i química
Treball física i químicalaiatopu
 
Solucionari enllaç 1
Solucionari enllaç 1Solucionari enllaç 1
Solucionari enllaç 1lluis1975
 
Power point la matèria per dins
Power point la matèria per dinsPower point la matèria per dins
Power point la matèria per dinsMónica Sánchez
 
àToms i enllaç (Lurdes Morral)
àToms i enllaç (Lurdes Morral)àToms i enllaç (Lurdes Morral)
àToms i enllaç (Lurdes Morral)josepvilella
 
Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica
Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdicaUd 1:estructura atòmica.Taula periòdica
Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdicatcasalisintes
 
Presentació electricitat.key.zip
Presentació electricitat.key.zipPresentació electricitat.key.zip
Presentació electricitat.key.zipGTV Escola Garbí
 

Similar a QUIMICA: Estructura atòmica i l’enllaç químic (20)

Tena 9 Enllaç Quimic1batx
Tena 9 Enllaç Quimic1batxTena 9 Enllaç Quimic1batx
Tena 9 Enllaç Quimic1batx
 
Enllaç
EnllaçEnllaç
Enllaç
 
Estructura i enllaç 2n
Estructura i enllaç 2nEstructura i enllaç 2n
Estructura i enllaç 2n
 
4. els compostos
4. els compostos4. els compostos
4. els compostos
 
L’Enllaç QuíMic Last
L’Enllaç QuíMic LastL’Enllaç QuíMic Last
L’Enllaç QuíMic Last
 
L'ENLLAÇ QUÍMIC
L'ENLLAÇ QUÍMICL'ENLLAÇ QUÍMIC
L'ENLLAÇ QUÍMIC
 
Enllaçquimic
EnllaçquimicEnllaçquimic
Enllaçquimic
 
Enllaç químic
Enllaç químicEnllaç químic
Enllaç químic
 
EnllaçQuíMicbis
EnllaçQuíMicbisEnllaçQuíMicbis
EnllaçQuíMicbis
 
Elements
ElementsElements
Elements
 
Qui 1 bat_u9_presentacions
Qui 1 bat_u9_presentacionsQui 1 bat_u9_presentacions
Qui 1 bat_u9_presentacions
 
Treball física i química
Treball física i químicaTreball física i química
Treball física i química
 
Solucionari enllaç 1
Solucionari enllaç 1Solucionari enllaç 1
Solucionari enllaç 1
 
Propietat i enllaç químic
Propietat i enllaç químicPropietat i enllaç químic
Propietat i enllaç químic
 
Enllaç químic
Enllaç químicEnllaç químic
Enllaç químic
 
Taula periodica
Taula periodicaTaula periodica
Taula periodica
 
Power point la matèria per dins
Power point la matèria per dinsPower point la matèria per dins
Power point la matèria per dins
 
àToms i enllaç (Lurdes Morral)
àToms i enllaç (Lurdes Morral)àToms i enllaç (Lurdes Morral)
àToms i enllaç (Lurdes Morral)
 
Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica
Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdicaUd 1:estructura atòmica.Taula periòdica
Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica
 
Presentació electricitat.key.zip
Presentació electricitat.key.zipPresentació electricitat.key.zip
Presentació electricitat.key.zip
 

QUIMICA: Estructura atòmica i l’enllaç químic

  • 3. Constitució de l’àtom • Nombre atòmic (Z): Nombre de protons d’un àtom, si l'àtom és neutre coincideix amb el nombre d’electrons. • Nombre màssic (A): Nombre de protons més nombre de neutrons del nucli.
  • 4. Constitució de l’àtom • Isòtop: àtoms d’un mateix element que tenen diferent nombre màssic perquè tenen diferent nombre de neutrons.
  • 5. Models atòmics • Model de Bohr  Els electrons giren al voltant del nucli descrivint òrbites circules situades a una determinada distància del nucli. Els electrons s’organitzen en capes o nivells d’energia.  Nivell 1 (K)(més proper al nucli) hi pot haver fins a 2 electrons  Nivell 2 (L): fins a 8 electrons  Nivell 3 (M) : fins a 18 electrons  Nivell 4 (N) : fins a 32 electrons.....
  • 6. Models atòmics • Els electrons es col·loquen a l’àtom ocupant el nivell de menor energia lliure.
  • 7. Models atòmics • Model de Schrödinger o del núvol electrònic Els electrons ocupen posicions més o menys probables al voltant del nucli però no es pot saber la posició exacta. Es situen en un orbital. Un orbital és la regió de l’espai en què hi ha una probabilitat superior al 90% de trobar l’electró.
  • 8. Distribució dels electrons en un àtom • Tipus d’orbitals : es representen amb lletres s,p,d,f , la seva forma i mida depèn del nivell i subnivell d’energia.
  • 10. Distribució dels electrons en un àtom • Configuració electrònica : distribució dels electrons al voltant del nucli. • Segueix unes regles: 1. En cada orbital només hi pot haver 2 electrons. 2. Els electrons es van col·locant en l’àtom ocupant l’orbital de menys energia que estigui vacant. 3. Quan s’omplen els orbitals de la mateixa energia, primer es col·loca un electró a cada un dels orbitals, i quan tots tenen 1, es col·loca el 2n.
  • 11. Distribució dels electrons en un àtom • Diagrama de Moeller
  • 12. Distribució dels electrons en un àtom • Exemples de configuració electrònica  Sofre: Z =16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Nivell d’energia Configuració Interpretació 1 1s2 2 2s2 2p6 3 3s2 3p4
  • 13. Distribució dels electrons en un àtom • Electrons de valència: són els electrons responsables del comportament químic dels àtoms. Són els electrons situats en l’últim nivell. • Un element perd o guanya o comparteix tant electrons de valència com necessita per aconseguir una configuració electrònica més estable.
  • 14. Distribució dels electrons en un àtom  Exemple: Sofre: Z =16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Té 6 electrons en l’últim nivell d’energia, per tant, pot tenir els següents nombres d’oxidació: +6 Ha perdut 6 electrons del nivell 3, s i p +4 Ha perdut 4 electrons del nivell 3, p -2 Ha guanyat 2 electrons que acaben d’omplir el 3 p.
  • 15. Enllaç iònic • Característiques És la unió entre ions de càrregues oposades. Es combinen un metall i no-metall.  Es produeix una transferència d’electrons.  El metall cedeix electrons i forma un catió.  El no metall capta l’electró i forma un anió.  Els ions formats s’atreuen per l’acció de la força electrostàtica i es mantenen units formant un xarxa elèctricament neutre, amb una geometria ben definida.
  • 16. Enllaç iònic • Característiques No formen molècules individuals, sinó una xarxa cristal·lina. La seva fórmula empírica indica en quina proporció numèrica es troba cada ió.  Exemple: CaF2, vol dir que per cada catió calci tens 2 anions de fluor. Xarxa de Na Cl
  • 17. Enllaç iònic • Propietats:  Són sòlids cristal·lins a temperatura ordinària Tenen temperatures de fusió i ebullició altes perquè la força d’atracció entre els ions de signe contrari és molt alta.  Són solubles en aigua, un cop dissolts els ions queden separats uns dels altres, envoltats de molècules d’aigua. En aquesta situació reben el nom d’ions solvatats.
  • 18. Enllaç iònic • Propietats:  En estat sòlid són mal conductors de l’electricitat perquè les càrregues no es poden moure, cada ió està envoltat d’altres de signe contrari. En dissolució o fosos, són bons conductors. Són durs, és a dir, difícils de ratllar. Són fràgils, es trenquen fàcilment, quan una capa de cristall llisca sobre un altre, ions del mateix signe queden a prop i això produeix una repulsió electrostàtica que trenca l’enllaç.
  • 19. Enllaç iònic • Exemples Clorur de calci Clorur de ferro (III)
  • 20. Enllaç covalent • Característiques dels compostos covalents moleculars. Els àtoms comparteixen electrons. Es forma entre no-metalls. Les molècules s’uneixen per forces intermoleculars dèbils. En funció del nombre de parells d’electrons compartits forma:  Enllaç simple: comparteix 2 electrons.  Enllaç doble: comparteix 4 electrons.  Enllaç triple comparteix 6 electrons.
  • 21. Enllaç covalent • Característiques  Es representa amb les estructures de Lewis  Cada punt representa un electró  Cada ratlla 2 electrons
  • 22. Enllaç covalent • Es dibuixa cada element amb els seus electrons de valència.
  • 23. Enllaç covalent • Propietats dels compostos covalents moleculars  A temperatura ordinària:  Si tenen massa molecular baixa són líquids o gasos, com F2 i Cl2, gasos i Br2 líquid.  Si tenen massa molecular més elevada són sòlids, I2 Tenen temperatures de fusió i ebullició baixos perquè la unió entre les molècules és feble.  Són tous en estat sòlid.
  • 24. Enllaç covalent • Propietats dels compostos covalents moleculars  Són aïllants de la calor i l’electricitat. Són solubles en substàncies de la mateixa polaritat. Metà Metanol
  • 25. Enllaç covalent • Característiques dels cristalls atòmics Els àtoms comparteixen electrons. Es forma entre no-metalls.  No forma molècules, els àtoms s’uneixen formant una xarxa cristal·lina amb enllaç covalent. Grafit Diamant
  • 26. Enllaç covalent • Propietats dels cristalls atòmics  Són sòlids a temperatura ordinària  Elevades temperatures de fusió i ebullició.  Són dures (excepte el grafit)  Són aïllants de el calor i l’electricitat (excepte el grafit)  Són insolubles.
  • 27. Enllaç metàl·lic • Característiques Es dona entre àtoms de metalls iguals o diferents. Els àtoms cedeixen els seus electrons de valència i es converteixen en cations. Els electrons cedits formen un núvol electrònic que embolcalla tots els cations.
  • 28. Enllaç metàl·lic • Propietats  Depenen del metall  La majoria són sòlids a temperatura ambient però el mercuri és líquid. Poden tenir temperatures de fusió i ebullició altes o baixes, el ferro fon a 1530º però el cesi es fon si el posem sobre la mà, el mercuri fon a – 39º. Hi ha metall molt durs i d’altres de tous que es poden tallar amb un ganivet com el sodi o el liti.
  • 29. Enllaç metàl·lic • Propietats: N’hi ha de molt densos com el urani 20 g/cm3, o poc densos com el liti 1 g/cm3 . Alguns s’oxiden fàcilment com el ferro o els metalls alcalins i d’altres com l’or no s’oxiden. Tots els metalls tenen aspecte lluent i alta conductivitat elèctrica i calorífica. Coure
  • 30. Enllaç metàl·lic • Propietats:  Són resistents al trencament i a la deformació, així com dúctils i mal·leables perquè les partícules metàl·liques poden lliscar les unes sobre les altres i malgrat variar la seva posició sempre tenen els mateixos àtoms veïns.
  • 31. Enllaç metàl·lic Sodi • Or vermell, aliatge de 75% d’or fi i 25% de coure.
  • 32. Àtoms, molècules i mols • Àtom: part més petita de la matèria que forma un element químic. • Molècula: unió de dos o més àtoms, si són iguals és la molècula d’un element I 2, si són diferents és la molècula d’un compost, H 2S O4 • Mol: quantitat de substància que conté 6,023·1023 partícules. Aquest nombre s’anomena, constant d’Avogadro, NA.
  • 33. Àtoms, molècules i mols • Massa molecular: massa d’una molècula,és calcula com la suma de la massa de cada element multiplicada pel seu subíndex. • Exemple: Paracetamol C8H9NO2 • MM = 12x 8 + 1x 9 + 14 x 1+ 16x2 = 151 g
  • 34. Àtoms, molècules i mols • Canvi de mol / molècula 23 2 2 2 23 24 2 6,023·10 5 1 5 6,023·10 1 3,01·10 molèculesH O molH Ox molH O x molèculesH O  
  • 35. Àtoms, molècules i mols • Canvi de mol / g 23 35,5 58,5 1 50 . 58,5 0,85 MM g molNaCl gNaCl gNaCl molNaCl    
  • 36. Àtoms, molècules i mols • Canvi de gram a mol 23 2 2 2 2 2 23 22 2 1·2 16·1 18 1 6,023·10 1 18 1 1 6,023·10 3,34·10 18 MM g molH O molèculesH O gH O gH O molH O molèculesH O        
  • 37. Àtoms, molècules i mols • Molècula d'ibuprofè