Este documento describe los elementos y moléculas que componen la materia viva. Explica que los seres vivos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre, llamados bioelementos primarios. También contienen cantidades menores de calcio, magnesio, sodio, potasio, cloro y otros llamados bioelementos secundarios y oligoelementos. Las combinaciones de estos elementos forman biomoléculas como hidratos de carbono, lípidos, proteínas y

1. TEMA 0. LA
NATURALEZA
BÁSICA DE LA VIDA

2. 1.1 ¿QUÉ ELEMENTOS INTEGRAN LA
MATERIA VIVA?
La vida está hecha de la misma materia
prima que el planeta Tierra. También
cumple estrictamente las leyes físicas y
químicas que rigen todo el mundo natural.
Pero a pesar de ello, la proporción de los
elementos químicos que componen la vida y
el tipo de moléculas son radicalmente
distintos que en el mundo inanimado.
Al analizar la composición de los
organismos, se observa que solo una
pequeña parte de los elementos químicos
que forman la Tierra forma parte de la
materia viva

3. Los elementos que componen este grupo de elementos que forman
parte de la materia viva se denominan bioelementos
Concepto de Bioelemento

4. 4
Bioelementos
Bioelementos
Oligoelementos Se encuentran en cantidades muy pequeñas: menos del 0,1%
Elementos que forman parte de los seres vivos
Fe, Zn, F, Cu, etc.
Secundarios
Primarios Superior al 95%: C, H, O, N, S y P
Entre el 1 y el 4%: Ca, Mg, Na, K y Cl
Esquema de los bioelementos:

5. Son los elementos más abundantes en los
seres vivos. Constituyen más del 98 % de la
masa de los seres vivos. Los bioelementos
primarios son C; H; O; N; P; S
Este elemento presenta una serie de
propiedades que hacen que sea el idóneo
para construir las moléculas o también
conocidas como biomoléculas, que forman
los seres vivos.
Estas propiedades son las siguientes:
Bioelementos primarios:

6. Propiedades de los bioelementos primarios
1. Se encuentran en las capas más externas de la Tierra (corteza, atmósfera e
hidrosfera).
2. La mayoría de los compuestos químicos formados por estos elementos
presentan polaridad( una parte positiva y otra negativa) por lo que
fácilmente se disuelven en el agua, lo que facilita su incorporación o su
eliminación.
3. El C y el N presentan la misma afinidad para unirse tanto al Oxígeno como
al hidrógeno, es decir pasan con la misma facilidad del estado oxidado (CO2,
HNO3) al reducido (CH4, NH3). Esto es de gran importancia en los procesos
de oxidación reducción que son la base de muchas reacciones químicas.
4. El C, H, O y N (por tener de 4 a 6 electrones en su última capa) presentan
variabilidad de valencias y por ello forman con facilidad enlaces covalentes.
A su vez son los elementos más pequeños (tienen pesos atómicos bajos)
capaces de formar enlaces covalentes estables (la estabilidad de un enlace
covalente está en relación inversa con el tamaño del átomo). Esto es lo que
permite a los átomos de carbono establecer con facilidad enlaces covalentes
sencillos, dobles o triples entre ellos o con los de hidrogeno, oxigeno,
nitrógeno, azufre, etc., dando lugar a cantidad de grupos funcionales que
pueden reaccionar entre sí y originar nuevas moléculas orgánicas con
diversos grupos funcionales. Todo ello resulta útil para las continuas
transformaciones que sufre la materia de los seres vivos en su metabolismo.

7. Aunque se encuentran en menor proporción
que los primarios, entre el 1 y el 4% son
imprescindibles para los seres vivos.
Bioelementos secundarios:
Constituyen el resto de la masa de los seres
vivos
se encuentran en cantidades inferiores al 0´1%.
Son imprescindibles para la vida aunque no
todos los seres vivos tienen los mismos. Como
oligoelementos más universales podemos citar,
Fe, Cu, Zn, Mn, I, Ni, Co.
OLIGOELEMENTOS :

8. Así pues los oligoelementos se encuentran en menor proporción
en los seres vivos. Se presentan en forma iónica. El Calcio puede
encontrarse formando parte de los huesos, conchas,
caparazones, o como elemento indispensable para la contracción
muscular o la formación del tubo polínico. El Sodio y el Potasio
son esenciales para la transmisión del impulso nervioso. Junto
con el Cloro y el Iodo, contribuyen al mantenimiento de la
cantidad de agua en los seres vivos. El Magnesio forma parte de
la estructura de la molécula de la clorofila y el Hierro forma parte
de la estructura de proteínas transportadoras.

9. 1.2 IMPORTANCIA DEL CARBONO
La importancia del carbono
para la vida se debe a su
estructura.
El átomo de carbono posee
4 electrones en su capa más
externa, lo que le permite
formar 4 enlaces covalentes
muy estables dirigidos hacia
los vértices de un tetraedro
imaginario

12. Estos enlaces pueden ser
dobles, triples o sencillos
y pueden unir átomos de
carbono entre sí o entre
otros elementos. El
resultado es una gran
diversidad de moléculas
tridimensionales de gran
complejidad (lineares,
ramificadas, cíclicas..)

13. Los átomos de carbono forman el esqueleto de una molécula, pero las propiedades químicas y
físicas de ésta , dependen en gran medida, de los grupos de los átomos que se unen de una
forma específica a los carbonos. Estos grupos de átomos se denominan GRUPOS FUNCIONALES
y presentan propiedades particulares( solubilidad, polaridad, reactividad)
Los mismos grupos funcionales pueden formar parte de moléculas orgánicas muy diferentes
Los compuestos que tienen carbono en combinación con hidrógeno y otros elementos
como oxígeno, nitrógeno, azufre...se denominan compuestos de carbono o compuestos
orgánicos.

14. Grupos funcionales más comunes

16. 16
Biomoléculas
Biomoléculas
inorgánicas
Biomoléculas
orgánicas
Se encuentran exclusivamente en los seres vivos.
Moléculas que forman parte de los seres vivos
• Hidratos de carbono o glúcidos
• Lípidos
• Proteínas
• Ácidos nucleicos
Se encuentran también en los minerales y rocas de la Tierra
• Agua
• Sales minerales
• Algunos gases: O2, CO2, etc.
Se extraen con facilidad de los seres vivos por filtración,
cromatografía, cristalización o centrifugación.
Principios
inmediatos
1.3 Las moléculas de los seres vivos:
Cuadro resumen

17. 1.3 Las moléculas de los seres vivos:
La combinación de los átomos de un bioelemento entre sí o con átomos de
otros bioelementos, mediante enlaces químicos, da lugar a moléculas más o
menos complejas que se denominan biomoléculas.
Se agrupan en:
Biomoléculas inorgánicas: son el agua y las sales minerales
Biomoléculas orgánicas. Son características de la materia viva y se agrupan en:
glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Concepto de biomolécula

18. 2. EL AGUA
2.1 Estructura
El agua es una molécula formada por un átomo de oxígeno y dos de H
unidos por enlace covalente. Su fórmula química es:
H2O

19. El agua, en conjunto, es una molécula neutra. Pero, debido a que el oxígeno es
un elemento de elevada electronegatividad, tiene tendencia a atraer hacia sí a
los electrones del enlace covalente que comparte con el hidrógeno.
De este modo se produce un exceso de carga negativa sobre el oxígeno y positiva
sobre el hidrógeno.
La distribución de las cargas en la molécula de agua se conoce como polaridad.
Así pues aunque la molécula de agua sea neutra, también es una molécula polar

20. Por tanto:
La unión de esos elementos con diferente
electronegatividad proporciona unas
características poco frecuentes. Estas
características son:
• La molécula de agua, aun siendo neutra,
forma un dipolo, aparece una zona con un
diferencial de carga positivo en la región de los
Hidrógenos, y una zona con diferencial de
carga negativo, en la región del Oxígeno.
• El dipolo facilita la unión entre moléculas,
formando puentes de hidrógeno, que unen la
parte electropositiva de una molécula con la
electronegativa de otra.

21. La polaridad es la causa de que entre las
moléculas de agua surjan fuerzas de atracción
que las mantienen unidas mediante puentes
de hidrógeno

22. 2.2 Importancia del agua para la vida
El agua posee unas propiedades de las que se deriva importantes funciones
para los seres vivos
Estas propiedades especiales, derivadas de su singular estructuras son:

23. 1. Gran poder disolvente:
El agua es el disolvente universal, el que más sustancias puede disolver.
El carácter dipolar del agua le permite disolver los compuestos polares y
los compuestos iónicos.
Los compuestos polares (alcoholes, aldehídos, aminoácidos...)
establecen enlaces de hidrógeno entre el agua y los grupos polares de
estos compuestos. Recuerda que los compuestos polares no tienen carga
eléctrica neta, pero tienen cargas eléctricas parciales debido a la
diferencia de electronegatividad entre los átomos.
Los compuestos iónicos, como las sales minerales, se disuelven gracias a
las atracciones electrostáticas que se establecen entre los dipolos del
agua y los iones, formándose iones solvatados, o sea, rodeados de una
capa de moléculas de agua o capa de solvatación. El agua se interpone
entre los compuestos iónicos disminuyendo considerablemente la fuerza
de atracción entre los iones, provocando su separación y, por tanto, su
disolución.

24. Podemos clasificar las sustancias según su
solubilidad en agua:
Hidrófilas: solubles en agua, como la sal
común (compuesto iónico) y el azúcar
(compuesto polar).
Hidrófobas: insolubles en agua, como las
grasas y otras sustancias no polares.

25. La elevada capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes
del agua:
Función de transporte: El agua es el principal medio de transporte de sustancias
en el interior de los seres vivos(sangre, savia bruta y elaborada).
Función metabólica y bioquímica: El agua es el medio donde tienen lugar las
reacciones bioquímicas propias de la vida (que se realizan entre moléculas
disueltas en agua). Interviene en muchas reacciones químicas, como la hidrólisis
(rotura de enlaces con intervención de agua) que se da durante la digestión de los
alimentos, como fuente de hidrógenos en la fotosíntesis, etc.

26. 2. Alto calor de vaporización: el agua absorbe mucha energía cuando pasa
de estado líquido a gaseoso. Ya que los puentes de hidrógeno deben
romperse para liberar las moléculas en forma de gas
La función que se deriva de esta propiedad, es la termorreguladora ( ayuda a
regular la temperatura corporal), pues se consigue una disminución de la
temperatura de un organismo al perder una cantidad de calor que es empleada
en la evaporación del agua. Le permite eliminar gran cantidad de calor con poca
pérdida de agua.( mediante el sudor)

27. 3.Elevada cohesión interna y alta capacidad de adhesión: La cohesividad es la
fuerza que mantiene unidas a las moléculas de agua y esta fuerza viene
determinada por los puentes de hidrógeno.
Elevada fuerza de cohesión
Las moléculas de agua presentan una elevada cohesión interna
debida a los puentes de hidrógeno.
Las principales funciones que derivan de esta propiedad son:
Gran incompresibilidad. Hace falta mucha energía para
aproximar dos moléculas de agua, lo que hace que el agua sea
prácticamente incompresible, idónea como esqueleto
hidrostático para dar volumen a las células, provocar la
turgencia de las plantas, constituir el esqueleto hidrostático de
anélidos y celentéreos, etc.
Función estructural. El volumen y forma de las células que
carecen de membrana rígida se mantienen gracias a la presión
que ejerce el agua interna. Al perder agua, las células pierden
su turgencia natural, se arrugan y hasta pueden llegar a
romperse (lisis).
Elevada tensión superficial. Su superficie opone una gran
resistencia a romperse. Esto permite que muchos organismos
vivan asociados a esa película superficial.

28. Alta fuerza de adhesión
Esto hace que el agua se adhiera a la superficie del recipiente
que lo contiene, y que la savia bruta ascienda por los tubos
capilares.
La función que se deriva de esta propiedad, es el fenómeno
de la capilaridad, que depende tanto de la adhesión de las
moléculas de agua a las paredes de los conductos como de la
cohesión de las moléculas de agua entre sí.

29. 4. Elevado calor específico: El elevado número de puentes de hidrógeno que se
establece entre las moléculas de agua hace que sea necesaria gran cantidad de
energía para elevar su temperatura
El calor específico es la cantidad de calor que es necesario comunicar a un gramo de
una sustancia para aumentar su temperatura 1ºC.
Debido al elevado calor específico del agua, hace falta mucho calor para elevar su
temperatura. Es capaz de absorber mucho calor sin que se aumente, apenas, su
temperatura. También consecuencia de la formación de puentes de hidrógeno entre las
moléculas de agua, pues la energía se emplea en romper los puentes de hidrógeno, no
en aumentar la temperatura por agitación molecular. Así, al comunicar una cierta
cantidad de calor, la temperatura se eleva poco y, de la misma forma, al liberar energía
por enfriamiento, la temperatura desciende más lentamente que en el caso de otros
líquidos.
Esta propiedad le hace tener función termorreguladora, siendo un estabilizador
térmico, manteniendo la temperatura del organismo relativamente constante, a pesar
de las fluctuaciones ambientales.
El agua es termorreguladora por su elevado calor específico.

30. 5. Gran reactividad química (bajo grado de ionización):
En el agua pura, a 25 ºC, de cada 551.000.000 de moléculas de agua, sólo una se
encuentra ionizada, disociada en H+ y OH-, lo que hace que la concentración de iones
hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja, concretamente 10-
7 moles por litro ([H3O+] = [OH-] = 10-7).
Con estos bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le añade un ácido (se añade
H3O+) o una base (se añade OH-), aunque sea en muy poca cantidad, estos niveles
varían bruscamente.
Por eso, el agua tiene función amortiguadora, y el pH del agua pura es igual a 7.
Además gracias a su capacidad para disociarse en iones H3O+ y (OH-) es capaz de
romper enlaces moleculares

31. 6. Mayor densidad en estado líquido
En el hielo, cada molécula de agua se une por cuatro puentes de
hidrógeno con sus vecinas, formando una estructura más abierta que en
estado líquido, estando más separadas. Esto hace que el hielo flote en el
agua y que forme una capa superficial termoaislante que permite la vida,
bajo ella, en ríos, mares y lagos. El agua alcanza su densidad máxima a
4ºC. Si el hielo fuera más denso que el agua, acabaría helándose toda el
agua.
La función que se derivaría de esta propiedad sería, entonces, ecológica.
Ya que la vida sigue desarrollándose en su interior

32. HAZTE UN CUADRO RESUMEN:
PROPIEDAD FUNCIONES RELACIONADAS/ IMPORTANCIA BIOLÓGICA

33. 3. LAS SALES MINERALES
Las sales minerales se pueden encontrar en los seres
vivos de tres formas:
•precipitadas,
•disueltas
•asociadas a sustancias orgánicas.
Las sales minerales precipitadas, TIENEN FUNCIÓN
ESTRUCTURAL constituyen estructuras sólidas, insolubles, con función
esquelética. Por ejemplo:
•El carbonato cálcico en las conchas de los moluscos, crustáceos, corales y
vertebrados.
•El fosfato cálcico, Ca3(PO4)2, que junto con el carbonato cálcico que, depositados
sobre el colágeno, constituyen los huesos.
•La sílice (SiO2) en los exoesqueletos de las diatomeas y en las gramíneas, etc.

34. Las sales minerales disueltas se encuentran disociadas en iones:
•Cationes: Na+, K+, Ca2+ y Mg2+.
•Aniones: Cl-, SO4
2-, PO4
2-, HCO3
-, CO3
2- y NO3
-.
Las principales funciones de las sustancias minerales en los organismos son:
•Función tampón. Regular el pH.
•Controlar la salida y entrada del agua en la célula mediante la ÓSMOSIS
•Regular la actividad enzimática.
•Regular la presión osmótica y el volumen celular. Mantenimiento de la
homeostasis.
•Generar potenciales eléctricos.
•Funciones fisiológicas y bioquímicas.
Las sustancias minerales asociadas a moléculas orgánicas suelen
encontrarse junto a proteínas, como las fosfoproteínas; junto a lípidos, como
los fosfolípidos, y junto a glúcidos, como en el agar-agar.

35. BIOMOLÉCULAS
Concepto de glúcido
Los glúcidos son biomoléculas formadas básicamente por carbono (C), hidrógeno (H) y
oxígeno (O), en una proporción semejante a CnH2nOn, es decir (CH2O)n.
También se les suele llamar hidratos de carbono o carbohidratos, aunque este nombre
es poco apropiado, ya que no se trata de átomos de carbono hidratados, enlazados a
moléculas de agua, sino de átomos de carbono unidos a grupos alcohol (-OH),
llamados también radicales hidroxilo, y a radicales hidrógeno (-H).
El nombre glúcido deriva de la palabra “glucosa”, del griego glykys, que significa
“dulce”.
4.Glúcidos

36. Funciones de los glúcidos
Los glúcidos, junto con los lípidos, prótidos, y ácidos nucleicos, son uno de los principios
inmediatos orgánicos propios de los seres vivos. En las plantas se forman directamente en la
fotosíntesis, y es el principal componente orgánico de éstas, mucho más abundante que en los
animales.
Las funciones principales son dos:
Función de reserva energética. La glucosa es el glúcido más importante, ya que es la principal
fuente de energía utilizada por los seres vivos. El almidón en vegetales, el glucógeno en
animales, etc., son formas de almacenar miles de glucosas.
Función estructural. Destaca la importancia del enlace β, que impide la degradación de estas
moléculas y hace que algunos organismos puedan permanecer cientos de años, en el caso de
los árboles, manteniendo estructuras de hasta 100 metros de altura. Entre los glúcidos con
función estructural podemos citar: la celulosa en los vegetales, la quitina en la pared celular de
los hongos y el exoesquelo de los artrópodos, la ribosa y desoxirribosa en los ácidos nucleicos
de todos los seres vivos, los peptidoglucanos en la pared celular de las bacterias, la condroitina
en huesos y cartílagos, etc.
Además, algunos glúcidos tienen otras funciones específicas, como por ejemplo, algunos
glúcidos se unen a lípidos o a proteínas de la membrana celular para formar glucolípidos y
glucoproteínas con función de señalización, para poder reconocer hormonas, anticuerpos, etc.

37. Podemos clasificar los glúcidos en tres grupos
MONOSACÁRIDOS POLISACÁRIDOS
OLIGOSACÁRIDOS

38. 38
Glúcidos
Formados por carbono,
hidrógeno y oxígeno
Función energética y estructural
Monosacáridos
Glucosa Galactosa Fructosa Ribosa Desoxirribosa
Los monosacáridos son los glúcidos mas simples. Los monosacáridos de mayor
importancia biológica son los formados por cadenas de 4,5 o 6 átomos de carbono y se
denominan respectivamente, tetrosas, pentosas y hexosas.
La glucosa es el glúcido más usado por las células como fuente de energía. La ribosa y
desoxirribosa forman parte de las moléculas de ADN y ARN

39. Como has visto muchos monosacáridos los encontramos en su forma
cíclica, aquí tenemos un vídeo de como se ciclan los monosacáridos

40. OLIGOSACÁRIDOS
Se forman por la unión de monosacáridos mediante un enlace covalente denominado
enlace glucosídico, con liberación de una molécula de agua. Los oligosacáridos
formados por dos monosacáridos se denominan disacáridos, como la maltosa, la
lactosa, y la sacarosa
Los oligosacáridos forman una cubierta sobre las membranas de las células que
funcionan en el reconocimiento celular. Algunos disacáridos almacenan y proporcionan
energía

41. 41
Glúcidos
Formados por carbono,
hidrógeno y oxígeno
Función energética y estructural
Disacáridos
Lactosa
Sacarosa
Azúcar de la leche: glucosa + galactosa
Azúcar de caña o remolacha: glucosa + fructosa

42. OLIGOSACÁRIDOS
El enlace O-glucosídico, que se realiza entre dos -OH de dos monosacáridos,
previamente ciclados, eliminándose por condensación una molécula de agua, siendo
al menos uno de los grupos OH que reaccionan del carbono anomérico (C1).

43. POLISACÁRIDOS
Son macromoléculas, es decir, polímeros construidos por moléculas más pequeñas
llamadas monómeros, en este caso los monómeros son monosacáridos( generalmente
glucosa)Están constituidos por la unión de más de diez monosacáridos mediante enlaces
O-glucosídicos .
No son dulces, no cristalizan, no tienen poder reductor, son insolubles en agua, aunque
algunos como el almidón forman soluciones coloidales.
Sus macromoléculas pueden ser lineales o ramificadas
En los polisacáridos puede relacionarse su estructura con su función: En general, los que
tienen función de reserva energética tienen enlaces α, son ramificadas como por ejemplo el
almidón y el glucógeno. Y los que tienen función estructural presentan enlaces β, son
lineales como la celulosa y la quitina

44. 44
Glúcidos
Formados por carbono,
hidrógeno y oxígeno
Función energética y estructural
Polisacáridos
Glucógeno
Almidón
Animales
Vegetales
Quitina
Agar
Forma el exoesqueleto de los artrópodos
Presente en algas
Reserva energética

45. 5. LÍPIDOS
Los lípidos son biomoléculas
formadas fundamentalmente por
C, H y O y pueden contener P, N y
S. Constituyen un grupo muy
heterogéneo. Son sustancias
orgánicas insolubles en agua, pero
solubles en disolventes orgánicos.
Muchos lípidos contienen ácidos
grasos, que son largas cadenas de
hidrocarburos con un grupo
carboxilo en un extremo. Los
ácidos grasos son saturados si
todos los enlaces entre carbonos
son sencillos y son insaturados si
contienen algún enlace doble.

47. Funciones
• Reserva energética (grasas neutras o triglicéridos). Acumulan en sus
enlacesgran cantidad de energía, que es liberada cuando se rompen en las
oxidaciones metabólicas (9,4 Kcal/gr). El exceso de Kcalorías que se ingieren con
los alimentos se almacena en forma de triglicéridos.
• Funciones estructurales. Los fosfolípidos y esteroles forman parte de las
membranas celulares. Las ceras revisten y protegen frente a la humedad. Las
grasas actúan como aislantes térmicos y mecánicos.
• Funciones metabólicas. Como las vitaminas liposolubles D (esteroide) y A, E y K
(terpenos) y otras sustancias derivadas de los terpenos (carotenoides y clorofila).

48. Los lípidos más importantes son:
Grasas
Esteroides
Fosfolípidos
Los fosfolípidos: Están formados por
una molécula de alcohol, la glicerina
unida, por un lado, a un grupo
fosfato y, por otro, a ácidos grasos.
Son moléculas con una estructura
bipolar o anfipática en la que uno
de sus extremos es apolar
(hidrófobo) y el otro polar(hidrófilo).
Gracias a esta propiedad los
fosfolípidos constituyen la base
estructural de las membranas
celulares.

49. Biología • 2.º de bachillerato
Saro Hidalgo
Fosfolípidos

51. 6. PROTEINAS
Son polímeros, formados por un gran número de
monómeros denominados aminoácidos. La unión
de estos aminoácidos se realiza mediante enlaces
peptídicos

52. Las Proteínas son biomoléculas orgánicas formadas
por C, H, O y N. En ocasiones poseen P y S.
Constituyen el 50% de la materia seca de los seres
vivos.
Todas las proteínas están constituidas por 20 piezas
básicas denominadas aminoácidos.
Las proteínas son el producto de la expresión de la
información genética, o dicho de otra forma, los
genes no son otra cosa que recetas para fabricar
proteínas.

53. Los aminoácidos y el enlace peptídico.
Los aminoácidos son pequeñas moléculas que poseen un grupo amino y un grupo
carboxilo unido a un carbono central (llamado alfa). Este carbono, además, está
unido a un hidrógeno y a un radical R característico de cada uno de los 20
aminoácidos.

54. Los aminoácidos se unen
mediante enlaces peptídicos
formando polímeros lineales,
no ramificados, con una
variabilidad estructural y
funcional
extraordinariamente grandes.
Si los polímeros constan de
menos de 100 aminoácidos,
se denominan péptidos.

55. Funciones de las proteínas.
- Estructural. Queratinas, colágeno, elastina, fibrina.
-Defensiva. Llevada a cabo por los anticuerpos que producen los linfocitos B
sanguíneos. También los venenos de serpiente, Trombina, Fibrinógeno, Mucina,
- Reguladora. Proteínas como las hormonas o los neurotransmisores regulan el
funcionamiento de todos los órganos del cuerpo.
- Transporte. El ejemplo es la hemoglobina (transporte de O) o las Lipoproteínas, que
transportan lípidos como el colesterol.
- Movimiento. Permiten la contracción y movimiento, ej, Actina y Miosina en el
movimiento muscular, o tubulinas y flagelinas en el movimiento de cilios y flagelos.
- Catalítica. Aceleran las reacciones del metabolismo. Las proteínas que funcionan
como biocatalizadores, acelerando las reacciones químicas en los organismos, son los
enzimas

56. 7. ÁCIDOS
NUCLEICOS
Son polímeros, cuyas subunidades se denominan
nucleótidos.
Por tanto los ácidos nucleicos, son polinucleótidos,
formados por la union de nucleótidos mediante
enlacescovalentes de tipo fosfodiéster a través de
sus grupos fosfato.
Hay dos tios de ácidos nucleicos, el AND (ácido
desoxirribonucleico) y el ARN (ácido ribonucleico)

57. 57
Ácidos Nucleicos
Ácido desoxirribonucleico (ADN)
Ácido ribonucleico (ARN)
• Desoxirribosa
• Ribosa
• Adenina
• Timina
• Guanina
• Citosina
• Uracilo
• Doble cadena
• Información
• Cadena simple
• Transportar información

58. NUCLEÓTIDOS…….COIAR DEFINICION ETC