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República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Tema:
CINÉTICA QUÍMICA
Pr...
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La reacción que se observara en los siguientes experimentos es la reacción del
bicarbonato presente en la tableta de Alk...
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TABLETA PESO TEMPERATURA TIEMPO DE LA REACCION
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B. Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos.
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C. Efecto del Tamaño de la Partícula.
Efecto del Tamaño de la Partícula
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Cuestionario
1. Prepare un cuadroen el cual anotarátodos los resultados obtenidosen
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2. En la parte e...
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2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más
rápido y por qué?
En la parte experimental ...
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Conclusiones:
Se puede observar claramente que cuando la pastilla se encontraba pulverizada
tuvo una mayor reacción de v...
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Laboratorio de quimica # 2

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Laboratorio de quimica # 2

  1. 1. 1 República de Panamá Universidad Nacional de Panamá Facultad de Medicina Laboratorio de Química Tema: CINÉTICA QUÍMICA Profesora: Magalys Clarke. Integrantes: 1) Héctor Elías Cedeño Azcárraga 2) Nicolás Daniel Rondón Córdoba Fecha de entrega: 29/05/2015 Grupo: 1.4 b. Química I Semestre 2015.
  2. 2. 2 La reacción que se observara en los siguientes experimentos es la reacción del bicarbonato presente en la tableta de Alka-Seltzer con agua para formar ácido carbónico, que se descompone: NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH H2CO3 CO2 + H2O A. Efecto de la temperatura. Tomamos la tableta de Alka Seltzer Utilizamos dos vasos precipitados, colocamos una tableta encada vaso Calentamos en un vaso de precipitados unos 10 ml de agua hasta unos 80 °C. En otro vaso de precipitados enfriamos unos 10 ml de agua a unos 10 C Seleccionamos con una de las jeringas de 10 ml de agua caliente y con la otra 10 ml de agua fría. Adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen la tableta de Alka Seltzer Con el cronometro medimos el tiempo que tardan las tabletas en disolverse y anotamos el tiempo en cada reacción
  3. 3. 3 EFECTO DE LA TEMPERATURA TABLETA PESO TEMPERATURA TIEMPO DE LA REACCION TABLETAA 1,926 g 10 °C 425 s TABLETAB 1,926 g 80° C 101 s
  4. 4. 4 B. Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos. Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos TABLETA PESO SOLVENTES TIEMPO TABLETA(A) 1,926 g Ácido Acético 320 s TABLETA(B) 1,926 g Agua 520 s Preparamosal igual que enlaparte A,dosvasosde precipitadosquecontenganuna tableta de Alka Seltzer. Succionamos con una jeringa 10 ml de agua y con otro 10 mL de vinagre. Y la adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen las tabletas. Anotamos el tiempo en cada reacción Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las tabletas.
  5. 5. 5 C. Efecto del Tamaño de la Partícula. Efecto del Tamaño de la Partícula TABLETA PESO FORMA DE LA TABLETA TIEMPO TABLETA (A) 1,926 g ENTERA 328 s TABLETA (B) 1,926 g PULVERIZADA 255 s Preparamos al igual que en la parte A, dos vasos de precipitados que contengan una tableta de Alka Seltzer. En un vaso colocamos la pastilla completa y en el otro la tableta pulverizada Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las tabletas. Succionamoscon una jeringa 510 mL de agua en cada una de las dos jeringas y adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen las tabletas. Anotamos el tiempo en cada reacción
  6. 6. 6 Cuestionario 1. Prepare un cuadroen el cual anotarátodos los resultados obtenidosen la práctica de hoy. 2. En la parte experimentalA, ¿Cuálde las dos reacciones se llevó a cabo más rápido y por qué? 3. Explique cuálde las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y por qué. 4. Explique cuálde las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué Resultado del experimento de cinética química Experiment o Condiciones Tiempo de la reacción Velocidadde la reacción Efecto de la temperatura 10°C 80°C 101s 425s 0.02267M/s 5.3882x10- 3 M/s Efecto de la concentraci ón de los de los reactivos Agua Ácido acético 520s 320s 7,15625x10-3 M/s 4,4038x10- 3 M/s Efecto en el tamaño de la partícula Tableta Pulverizada 328s 255s 8,9803x10-3 M/s 6,9817X10- 3 M/s
  7. 7. 7 2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido y por qué? En la parte experimental A la reacción que se llevó a cabo más rápido fue la reacción de 80°C debido a que las moléculas se disolvieron más rápido por la acción del calor que ocasiona que la energía cinética aumente y la probabilidad de choques entre ellos también aumente. 3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y por qué? La que se llevó más rápido fue la reacción que le se agregó el vinagre comercial (ácido acético). La concentraciónaumenta mezclando NaHCO3 con vinagre tiene lugar una reacción química que libera CO2.Cuando se mezclan ambos se produce una reacción ácido-base endonde el ácido acético cede un protón H+ que al combinarse con el bicarbonato da lugar al acetato sódico + CO2. 4. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué? La que se llevó más rápido fue la reacción que se llevó a cabo con la pastilla pulverizada debido al tamaño de la partícula lo cual permite que se disuelva con mayor facilidad.
  8. 8. 8 Conclusiones: Se puede observar claramente que cuando la pastilla se encontraba pulverizada tuvo una mayor reacción de velocidad en el solvente que en contraposición a la tableta entera. Esto se debe al estado de división en la que se encuentra la pastilla pulverizada, por consiguiente obtendremos mayorvelocidad que la entera. Todo lo anterior se puede resumir en el estado físico en el que se encuentra el reactivo, ocasionando mayor zona de contacto con el solvente, por otra parte la temperatura y la concentracióndelsoluto puede de manera precisapuede causaruna velocidad de la reacción mucho más alta. Las pastillas antiácidas suelen ingerirse al organismo tomándonos la pastilla con agua a temperatura ambiente, sin embargo cuando hicimos el experimento mi hipótesis planteada era que el agua fría tenía una reacción mucha más rápido,por el contrario fue la del agua a 80°C la que provocó una mayor velocidad. La división del cuerpo o la masa pulverizada juega también un papel fundamental ya que pude comprobar que entre mayor es su estado de división mayor es su reacción. La superficie de contacto en la cual se da la reacción es fundamental para la reacciónocasionando en tres mayor choque de moléculas,mayor reacción. Nicólas Rondón Un antiácido es una sustancia que actúa en contra de la acidez estomacal. En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y conocidosson el bicarbonato sódico (NaHCO3), el carbonato cálcico (CaCO3)y el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) o de aluminio. Otros tipos de antiácidos son: las sustancias citoprotectoras,y los inhibidores de la bombade protones. En este caso utilizamos tabletas de Alka Seltzer (Bicarbonato Sódico);uno de los más conocidos y utilizados por las personas.Hemos comprobadolos factores sobre los cuales tiene mayor efectividad. Todos estos factores le dan un cambio muy significativo a la velocidad de la reacción, algo que puede favorecernos al momento de ingerirla. Este experimento ha cambiado nuestra hipótesis sobre el factor que le proporcionabamayor velocidad a la reacción. Héctor Cedeño

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