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Las concentraciones fisicas y quimicas de las soluciones

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Las concentraciones fisicas y quimicas de las soluciones

  1. 1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL Primer Año General sección “A”
  2. 2. LAS CONCENTYRACIONES FISICAS Y QUIMICAS
  3. 3. UNIDADES FISICAS DE CONSENTRACION DE LAS SOLUCION Las unidades físicas de concentración tienen que ver con la proporción entre las partes del soluto respecto al volumen total de la solución ,esta se puede expresar como partes masa sobre masa, volumen sobre volumen, masa sobre volumen y partes por millón.
  4. 4. Porcentaje referido a la masaPorcentaje referido a la masa sobre masa (%m/m)sobre masa (%m/m) %m/m= peso del soluto x100% peso de la solución Ejemplo: Sabemos que el tanto por ciento en masa del cloruro de potasio en una solución que es del 2% ¿que cantidad del cloruro de potasio esta disuelto en 25g de disolución 2%m/m= 2% m/m x 25g 100% R// =0.5g
  5. 5. Porcentaje referido alPorcentaje referido al volumen sobrevolumen sobre volumen (%v/v)volumen (%v/v) %v/v= volumen del sto. x 100% volumen de la sol. Ejemplo: Que porcentaje en volumen tendrá una solución que contiene 20g de soluto en 170g de solución %v/v= 20ml de soluto 170ml de solución %v/v= 11.76%
  6. 6. Porcentaje referido masa sobrePorcentaje referido masa sobre volumen (%m/v)volumen (%m/v) %m/v= gramos de sto x 100% volumen de la sol Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la solución cual es el masa sobre volumen %m/v= 5g de sto x 100% 250ml de sol %m/v= 2%
  7. 7. Partes por millón (ppm)Partes por millón (ppm) Ppm= mg Kg Una muestra de agua de ¿cuantas partes por millón muestra? Ppm= 4ml de flúor 0.5L de sol Ppm= 8 Ppm= mg 2 500ml tiene 4ml de flúor de flúor hay en la 1L----- 1000ml x----- 500ml X= 1L x 500ml = 0.5L 1000ml
  8. 8. UNIDADES QUIMICAS DE CONSENTRACION DE LAS SOLUCIONES La concentración: se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa determinada de solución con solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido saturado o in saturado son en especifico, existen maneras de expresar la cantidad de soluto de una solución.
  9. 9. LA MOLARIDAD La moralidad se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litro de soluciones. Formula: Moralidad= moles de soluto litros de la solución M= moles de sto L de la sol
  10. 10. Ejemplo: Cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para preparar 100ml de solución a uno molar. Ag: 107.87 N: 14.0067 O3: 15.999x3= 47.997 169.8737M M= moles de Ag NO3 L de H2O =1mol de Ag NO3 1000Ml de H2O 100 mol de H2O x 1 mol de Ag NO3 x 169.8737 de Ag NO3 100 ml de H2O 1 mol de Ag NO3 =16.98737g de Ag NO3
  11. 11. MOLALIDAD Es el numero de moles de soluto contenidos en 1 kilogramo de solvente
  12. 12. EJEMPLO Calcular la Molalidad de una solución que tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua. M= 0.1moles 0.2kg M= 0.5 molal
  13. 13. NORMALIDAD Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Y su formula general es la siguiente. Formula: N=Nº de Eq-g de soluto litros de solución Equivalentes químicos. Un equivalente químico (EQ), también llamado peso equivalente o equivalentes gramos, es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir un mol de producto
  14. 14. EJEMPLO Resuelva Hcl. H=1.0079 =37.24 Cl=35.45 1 37.24 =37.24
  15. 15. INSAR Alumno: HENRY WILSON GUERRA GUARDADO Profesor: JULIO CECAR HERNANDEZ Grado: 1º ANO GENERAL Sección: “ A ” Año: 2016
  16. 16. EL FIN

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