Bai 1. Bài tập lý thuyết trọng tâm về nhóm halogen

Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c Lý thuy t và bài t p tr ng tâm v nhóm halogen
Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
LÝ THUY T VÀ BÀI T P TR NG TÂM V NHÓM HALOGEN
BÀI T P T LUY N
Câu 1: Các nguyên t phân nhóm chính nhóm VIIA có c u hình electron l p ngoài cùng là:
A. 3s2
3p5
B. 2s2
2p5
C. 4s2
4p5
D. ns2
np5
Câu 2: M t nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t proton, nơtron, electron là 52 và có s kh i là 35.
S hi u nguyên t c a nguyên t X là:
A. 18. B. 23. C. 17. D. 15.
(Trích ñ thi tuy n sinh Cao ñ ng 2009)
Câu 3: Anion X-
và cation Y2+
ñ u có c u hình electron l p ngoài cùng là 3s2
3p6
. V trí c a các nguyên t
trong b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c là:
A. X có s th t 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 4,
nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
B. X có s th t 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có s th t 20, chu kỳ 4,
C. X có s th t 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 4,
D. X có s th t 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 3,
(Trích ñ thi tuy n sinh ðH – Cð kh i A – 2007)
Câu 4: Nguyên t c a nguyên t X có c u hình electron 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
, nguyên t c a nguyên t Y
có c u hình electron 1s2
2s2
2p5
. Liên k t hoá h c gi a nguyên t X và nguyên t Y thu c lo i liên k t
A. kim lo i. B. c ng hoá tr . C. ion. D. cho nh n.
Câu 5: Trong h p ch t ion XY (X là kim lo i, Y là phi kim), s electron c a cation b ng s electron c a
anion và t ng s electron trong XY là 20. Bi t trong m i h p ch t, Y ch có m t m c oxi hóa duy nh t.
Công th c XY là:
A. MgO. B. AlN. C. NaF. D. LiF.
(Trích ñ thi tuy n sinh ðH – Cð kh i B – 2007)
Câu 6: Nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t electron trong các phân l p p là 7. S h t mang ñi n c a
m t nguyên t Y nhi u hơn s h t mang ñi n c a m t nguyên t X là 8 h t. Các nguyên t X và Y l n lư t
là (bi t s hi u nguyên t c a nguyên t : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26):
A. Fe và Cl. B. Na và Cl. C. Al và Cl. D. Al và P.
Câu 7: Trong t nhiên clo có hai ñ ng v b n: 37
17 Cl chi m 24,23% t ng s nguyên t , còn l i là 35
17 Cl.
Thành ph n % theo kh i lư ng c a 37
17 Cl trong HClO4 là:
A. 8,92%. B. 8,43%. C. 8,56%. D. 8,79%.
Câu 8: Dãy g m các ion X+
, Y-
và nguyên t Z ñ u có c u hình electron 1s2
2s2
2p6
là:
A. Na+
, Cl-
, Ar. B. Li+
, F-
, Ne. C. Na+
, F-
, Ne. D. K+
, Cl-
, Ar.
Câu 9: Trong các halogen, ch t ít tan trong nư c nh t là:
A. F2. B. I2. C. Cl2. D. Br2.
Câu 10: Hi n tư ng dung d ch HCl ñ c “b c khói tr ng” trong không khí m là do:
A. HCl d bay hơi.
B. HCl d b phân h y thành H2 và Cl2.
C. HCl d bay hơi, hút m t o ra các gi t r t nh axit HCl.
D. Hơi nư c t o thành.
Câu 11: Sau ñây là nhi t ñ sôi c a các hiñro halogenua:
Ch t: HF HCl HBr HI
t0
C :+19,5 −84,9 −66,7 −35,8

Ta th y nhi t ñ sôi c a HF l n b t thư ng, lý do là:
A. Bán kính nguyên t c a F là nh nh t.
B. Tính kh c a HF là y u nh t.
C. ð âm ñi n c a F là l n nh t.
D. Liên k t hiñro liên phân t gi a các HF là l n nh t.
Câu 12: Phát bi u nào dư i ñây là không ñúng:
A. ð âm ñi n c a các halogen tăng t iot ñ n flo.
B. HF là axít y u, còn HCl, HBr,HI là nh ng axít m nh.
C. Flo là nguyên t có ñ âm ñi n cao nh t trong b ng h th ng tuân hoàn.
D. Trong các h p ch t v i hiñro và kim lo i, các halogen th hi n s oxi hoá t -1 ñ n +7.
Câu 13: ð c ñi m nào dư i ñây không ph i là ñ c ñi m chung c a các nguyên t halogen (F, Cl, Br, I)?
A. Nguyên t ch có kh năng thu thêm 1e.
B. T o ra h p ch t liên k t c ng hoá tr có c c v i hiñro.
C. Có s oxi hoá -1 trong m i h p ch t.
D. L p electron ngoài cùng c a nguyên t có 7 electron.
Câu 14: Trong s các tính ch t dư i ñây:
(1) Phân t g m 2 nguyên t ; (2) nhi t ñ thư ng th khí.
(3) Có tính oxi hóa; (4) Tác d ng m nh v i nư c.
Nh ng tính ch t chung c a các ñơn ch t halogen là:
A. 1, 2. B. 1, 4. C. 1, 2, 3. D. 1, 3.
Câu 15: Theo th t : F2, Cl2, Br2, I2 thì:
A. tính oxi hóa tăng, tính kh tăng. B. tính oxi hóa gi m, tính kh tăng.
C. tính oxi hóa tăng, tính kh gi m. D. tính oxi hóa gi m, tính kh gi m.
Câu 16: S oxi hoá c a clo trong các ch t: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 l n lư t là:
A. +1, +5, -1, +3, +7. B. -1, +5, +1, -3, -7.
C. -1, -5, -1, -3, -7. D. -1, +5, +1, +3, +7.
Câu 17: Cho các m nh ñ sau:
a, Khí hiñroclorua khô không tác d ng ñư c v i CaCO3 ñ gi i phóng khí CO2.
b, Clo có th tác d ng tr c ti p v i oxi t o ra các oxit axit.
c, Flo là phi kim m nh nh t, nó có th tác d ng tr c ti p v i t t c các nguyên t khác.
d, Clorua vôi có tính oxi hóa m nh.
S m nh ñ phát bi u ñúng là:
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 18: Nh n xét nào sau ñây không ñúng?
A. F không có s oxi hóa dương. B. F có s oxi hóa 0 và -1.
C. F ch có s oxi hóa -1 trong h p ch t. D. F ch có s oxi hóa -1.
Câu 19: Ch t nào sau ñây ch có tính oxi hoá, không có tính kh ?
A. F2. B. Cl2. C. Br2. D. I2.
Câu 20: Flo tác d ng ñư c v i t t c các ch t thu c dãy nào sau ñây:
A. O2, dung d ch KOH, H2O, H2. B. N2, NaBr, H2, HI.
C. Pt, O2, NaI, H2O. D. Au, H2, dung d ch NaOH.
Câu 21: Khi cho các halogen tác d ng v i nư c, ch có m t ch t gi i phóng khí O2 ñó là ch t:
A. Br2. B. Cl2. C. I2. D. F2.
Câu 22: Cho khí clo tác d ng v i s t, s n ph m sinh ra là:
A. FeCl2. B. FeCl. C. FeCl3. D. Fe2Cl3.
Câu 23: Clo không ph n ng v i ch t nào dư i ñây?
A. NaOH. B. NaCl. C. Ca(OH)2. D. NaBr.
Câu 24: H n h p khí nào sau ñây có th t n t i b t kì ñi u ki n nào?
A. H2 và O2. B. N2 và O2. C. Cl2 và O2. D. SO2 và O2.
Câu 25: Ph n ng nào dư i ñây không th x y ra?
A. H2Ohơi, nóng + F2 → B. KBrdung d ch + Cl2 →
C. NaIdung d ch + Br2 → D. KBrdung d ch + I2 →
Câu 26: Trong các dãy ch t dư i ñây, dãy nào g m các ch t ñ u tác d ng ñư c v i Br2?
A. H2, dung d ch NaI, Cu, H2O. B. Al, H2, dung d ch NaI, H2O, Cl2.

C. H2, dung d ch NaCl, H2O, Cl2. D. dung d ch HCl, dung d ch NaI, Mg, Cl2.
Câu 27: S c t t khí Cl2 vào dung d ch KBr cho ñ n dư. Dung d ch thu ñư c ch a các ch t tan là:
A. KCl. B. KCl, Cl2 dư.
C. KCl, HCl, HClO. D. KCl, HBrO3, HCl, HClO.
Câu 28: D n t t khí clo ñ n dư vào dung d ch NaOH ñư c dung d ch ch a các ch t:
A. NaCl, HCl, H2O. B. Cl2, H2O, NaOH, NaCl, NaClO.
C. NaCl, NaClO, H2O, Cl2. D. NaOH, Cl2, H2O.
Câu 29: Cho sơ ñ ph n ng:
0
®HCl®pdd,70
KCl (X) (Y)→ → ↑
Các ch t X, Y l n lư t là:
A. KClO, Cl2. B. KClO3, Cl2. C. KOH, KCl. D. K, H2.
Câu 30: Cho các ph n ng sau:
(a) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2. (b) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2.
(c) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2. (d) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2.
(e) HF + AgNO3 → AgF + HNO3. (f) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.
S phương trình hóa h c vi t ñúng là:
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
Câu 31: Cho sơ ñ sau: (X) (Y) nư c Javen. Các ch t X, Y không th là:
A. NaCl, Cl2. B. Cl2, NaCl. C. Na, NaOH. D. Cl2, HCl.
Câu 32: Ch n phát bi u ñúng:
A. ð ng tan trong dung d ch FeCl2.
B. ð ng tan trong dung d ch HCl có s c thêm khí O2.
C. ð ng tan trong dung d ch g m HCl và H2SO4.
D. ð ng tan trong dung d ch HCl ñ c, nóng.
Câu 33: M t kim lo i M tác d ng v i Cl2 ñư c mu i A. Cho M tác d ng v i dung d ch HCl thu ñư c
mu i B, cho Cl2 tác d ng v i mu i B ta thu ñư c mu i A. Kim lo i M là:
A. Cu. B. Al. C. Fe. D. Zn.
Câu 34: Kim lo i nào sau ñây tác d ng v i dung d ch HCl loãng và tác d ng v i khí Cl2 cho cùng lo i
mu i clorua kim lo i?
A. Cu. B. Fe. C. Ag. D. Al.
Câu 35: Câu nào sau ñây ñúng?
A. Tính axit c a các axit HX tăng t HF ñ n HI.
B. T t c các mu i AgX (X là halogen) ñ u không tan.
C. Các hiñro halogenua ñi u ki n thư ng ñ u là ch t khí, d tan trong nư c thành các dung d ch axit
m nh.
D. Các hiñro halogenua tác d ng tr c ti p v i h u h t các kim lo i.
Câu 36: Theo th t c a dãy: HF, HCl, HBr, HI thì:
A. tính axit tăng, tính kh gi m. B. tính axit tăng, tính kh tăng.
C. tính axit gi m, tính kh gi m. D. tính axit gi m, tính kh tăng.
Câu 37: Dung d ch HCl ph n ng ñư c v i t t c các ch t trong nhóm ch t nào sau ñây:
A. NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH . B. CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S.
C. Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 . D. Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3.
Câu 38: Cho các oxit sau: CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O. Nh ng oxit ph n ng ñư c v i axit HCl là:
A. CuO, P2O5, Na2O. B. CuO, CaO, SO2.
C. SO2, FeO, Na2O, CuO. D. FeO, CuO, CaO, Na2O.
Câu 39: Dung d ch axit nào sau ñây không th ch a trong bình thu tinh?
A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.
Câu 40: ð dung d ch HI trong phòng thí nghi m sau vài ngày thì dung d ch:
A. Chuy n thành màu nâu, vì b kh thành I2.
B. Chuy n thành màu nâu, vì b oxi hóa thành I2.
C. V n trong su t, không màu.
D. Chuy n thành màu tím, vì b oxi hóa thành I2.

Câu 41: Cho bi t ch t nào b n nh t, ch t nào trong dung d ch nư c có tính axit m nh nh t, trong các ch t
sau: HClO, HClO2, HClO3, HClO4
A. HClO4 b n nh t và có tính axit m nh nh t.
B. HClO2 b n nh t và HClO3 có tính axit m nh nh t.
C. HClO b n nh t và có tính axit m nh nh t .
D. HClO b n nh t và HClO4 có tính axit m nh nh t.
Câu 42: Cho bi t các ph n ng x y ra sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Phát bi u ñúng là:
A. Tính kh c a Br- m nh hơn c a Fe2+
. B. Tính oxi hóa c a Cl2 m nh hơn c a Fe3+
.
C. Tính kh c a Cl- m nh hơn c a Br-
. D. Tính oxi hóa c a Br2 m nh hơn c a Cl2.
Câu 43: Cho dãy các ch t và ion: Cl2, F2, SO2, Na+
, Ca2+
, Fe2+
, Al3+
, Mn2+
, S2-
, Cl-
. S ch t và ion trong
dãy ñ u có tính oxi hoá và tính kh là:
A. 5. B. 4. C. 3. D. 6.
Câu 44: Cho dãy các ch t và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+
, Na+
, Fe2+
, Fe3+
. S ch t và ion v a có
tính oxi hóa, v a có tính kh là:
A. 4. B. 5. C. 6. D. 8.
Câu 45: Trong ph n ng:
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
S phân t HCl ñóng vai trò ch t kh b ng k l n t ng s phân t HCl tham gia ph n ng. Giá tr c a k là:
A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7.
Câu 46: Cho các ph n ng:
(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng)
(c) MnO2 + HCl (ñ c) (d) Cu + H2SO4 (ñ c)
(e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
S ph n ng mà H+
c a axit ñóng vai trò oxi hóa là:
A. 3. B. 6. C. 2. D. 5.
Câu 47: Cho dãy các ch t và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+
, Cl-
. S ch t và ion có c tính oxi hóa và
tính kh là:
A. 7. B. 5. C. 4. D. 6.
Câu 48: Trong các ch t: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 . S ch t có c tính oxi
hoá và tính kh là:
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
(Trích ñ thi tuy n sinh Cao ñ ng – 2009)
o
t
2 2 2 24HCl + MnO MnCl + Cl + 2H O→ .
2 22HCl + Fe FeCl + H→ .
o
t
2 2 7 3 2 214HCl + K Cr O 2KCl + 2CrCl + 3Cl + 7H O→ .
3 26HCl + 2Al 2AlCl + 3H→ .
4 2 2 216HCl + 2KMnO 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H O→ .
S ph n ng trong ñó HCl th hi n tính oxi hóa là:
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
(a) 2 2 2 24HCl + PbO PbCl + Cl + 2H O→ .

(b) 4 3 4 2 2HCl + NH HCO NH Cl + CO + H O→ .
(c) 3 2 2 22HCl + 2HNO 2NO + Cl + 2H O→ .
(d) 2 22HCl + Zn ZnCl + H→ .
S ph n ng trong ñó HCl th hi n tính kh là:
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 51: Cho các ph n ng :
(1) 3O + dung dÞch KI → (2)
0
t
2 2F + H O →
(3) ñ c
0
t
2 ÆMnO + HCl → (4) 2 2Cl + dung dÞch H S →
Các ph n ng t o ra ñơn ch t là:
A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Câu 52: ð dung d ch ch a 1 gam HBr vào dung d ch ch a 1 gam NaOH. Dung d ch thu ñư c làm cho
quỳ tím chuy n sang:
A. Màu ñ . B. Màu xanh.
C. Không ñ i màu. D. Không xác ñ nh ñư c.
Câu 53: Cho m t m nh gi y quì tím vào dung d ch NaOH loãng. Sau ñó s c khí Cl2 vào dung d ch ñó,
hi n tư ng x y ra là:
A. Gi y quì t màu tím chuy n sang màu xanh.
B. Gi y quì t màu xanh chuy n sang màu h ng.
C. Gi y quì t màu xanh chuy n sang màu h ng.
D. Gi y quì t màu xanh chuy n sang không màu.
Câu 54: Khi s c khí clo ñi qua dung d ch Na2CO3 thì:
A. t o khí có màu vàng l c. B. không có hi n tư ng gì.
C. Có khí không màu bay ra. D. t o k t t a.
Câu 55: Cho m t lư ng nh clorua vôi vào dung d ch HCl ñ c, ñun nóng thì hi n tư ng quan sát ñư c là:
A. Clorua vôi tan, có khí màu vàng, mùi x c thoát ra.
B. Không có hi n tư ng gì.
C. Clorua vôi tan.
D. Clorua vôi tan, có khí không màu thoát ra.
Câu 56: Có 4 l m t nhãn X, Y, Z, T, m i l ch a m t trong các dung d ch sau: AgNO3, KI, HI, Na2CO3.
Bi t r ng n u cho:
- X ph n ng v i các ch t còn l i thì thu ñư c m t k t t a.
- Y t o ñư c k t t a v i c 3 ch t còn l i.
- Z t o ñư c m t k t t a tr ng và 1 ch t khí v i các ch t còn l i.
- T t o ñư c m t ch t khí và m t k t t a vàng v i các ch t còn l i.
Các ch t X, Y, Z, T l n lư t là:
A. HI, AgNO3, Na2CO3, KI. B. KI, AgNO3, Na2CO3, HI.
C. KI, Na2CO3, HI, AgNO3. D. HI, Na2CO3, KI, AgNO3.
Câu 57: Cho 4 l m t nhãn X, Y, Z, T, m i l ch a m t trong các dung d ch sau: AgNO3, ZnCl2, HI,
Na2CO3. Bi t r ng Y ch t o khí v i Z nhưng không ph n ng v i T. Các ch t có trong các l X, Y, Z, T
l n lư t là:
A. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2. B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3.
C. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2. D. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3.
Câu 58: Chia dung d ch brom có màu vàng thành 2 ph n:
- D n khí X không màu ñi qua ph n 1 thì th y dung d ch m t màu.
- D n khí Y không màu ñi qua ph n 2 thì th y dung d ch s m màu hơn.
Khí X, Y l n lư t là:
A. Cl2 và SO2. B. Cl2 và HI. C. SO2 và HI. D. HCl và HBr.
Câu 59: Có 3 dung d ch NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thu c th duy nh t ñ phân bi t 3 dung d ch trên là:
A. BaCO3. B. AgNO3. C. Cu(NO3)2. D. AgNO3.
Câu 60: Thu c th ñ c trưng ñ nh n bi t ra h p ch t halogenua trong dung d ch là:

A. AgNO3. B. Ba(OH)2. C. NaOH. D. Ba(NO3)2.
Câu 61: Ch t nào trong các ch t dư i ñây có th nh n bi t ñư c b t g o?
A. Dung d ch HCl. B. Dung d ch H2SO4. C. Dung d ch Br2. D. Dung d ch I2.
Câu 62: Thu c th dùng ñ nh n ra ion clorua trong dung d ch là:
A. Cu(NO3)2. B. Ba(NO3)2. C. AgNO3. D. Na2SO4.
Câu 63: Cho 3 l m t nhãn ñ ng 3 dung d ch riêng bi t không màu là BaCl2, NaHCO3, NaCl. Có th dùng
dung d ch nào dư i ñây ñ phân bi t 3 dung d ch trên:
A. H2SO4. B. CaCl2. C. AgNO3. D. Ba(OH)2.
Câu 64: ð phân bi t ñư c t t c các dung d ch riêng bi t g m: NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3,
NH4Cl, (NH4)2SO4 c n dùng hóa ch t nào sau ñây:
A. NaOH. B. KOH. C. Mg(OH)2. D. Ba(OH)2.
Câu 65: Ch dùng m t thu c th nào sau ñây ñ phân bi t các dung d ch NH4Cl, FeCl3, MgBr2, CuBr2,
KI:
A. AgNO3. B. Ba(NO3)2. C. NaOH. D. NaCl.
Câu 66: Có 3 dung d ch ch a các mu i riêng bi t: Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3. C p thu c th nào sau ñây
có th dùng ñ nh n bi t t ng mu i?
A. Ba(OH)2 và HCl. B. HCl và KMnO4.
C. HCl và Ca(OH)2. D. BaCl2 và HCl.
Câu 67: ð thu ñư c brom t h n h p g m brom b l n t p ch t clo thì cách làm phù h p là:
A. D n h n h p ñi qua dung d ch H2SO4 loãng.
B. D n h n h p ñi qua nư c.
C. D n h n h p qua dung d ch NaBr.
D. D n h n h p qua dung d ch NaI.
Câu 68: Trong m t lo i mu i ăn (thành ph n chính là NaCl) có l n NaI và NaBr. ð lo i 2 mu i này ra
kh i NaCl, ngư i ta có th :
A. Cho h n h p tác d ng v i AgNO3 sau ñó nhi t phân k t t a.
B. Cho h n h p tác d ng v i dung d ch HCl ñ c.
C. Cho h n h p tác d ng v i dung d ch Br2 dư, sau ñó cô c n dung d ch.
D. Cho t t khí Cl2 ñ n dư vào dung d ch, sau ñó cô c n dung d ch.
Câu 69: Trong phòng thí nghi m, khí CO2 ñư c ñi u ch t CaCO3 và dung d ch HCl thư ng b l n khí
hiñroclorua và hơi nư c. ð thu ñư c CO2 tinh khi t, ngư i ta d n h n h p khí l n lư t qua hai bình ñ ng
các dung d ch nào sau ñây?
A. NaHCO3, H2SO4 ñ c. B. Na2CO3, NaCl.
C. H2SO4 ñ c, Na2CO3. D. NaOH, H2SO4 ñ c.
Câu 70: Nguyên t c chung ñ ñi u ch Cl2 là:
A. ði n phân các mu i clorua.
B. Dùng ch t giàu clo ñ nhi t phân ra Cl2.
C. Oxi hóa ion Cl-
thành Cl2.
D. Cho các ch t có ch a ion Cl-
tác d ng v i các ch t oxi hóa m nh.
Câu 71: ð ñi u ch ñơn ch t halogen t các h p ch t tương ng như NaF, NaCl, NaBr, NaI, phương
pháp ñi n phân nóng ch y là phương pháp duy nh t dùng ñ ñi u ch :
A. Br2. B. I2. C. Cl2. D. F2.
Câu 72: Trong phòng thí nghi m, ngư i ta thư ng ñi u ch clo b ng cách:
A. ñi n phân nóng ch y NaCl.
B. cho dung d ch HCl ñ c tác d ng v i MnO2, ñun nóng.
C. ñi n phân dung d ch NaCl có màng ngăn.
D. cho F2 ñ y Cl2 ra kh i dung d ch NaCl.
Câu 73: Trong phòng thí nghi m ngư i ta cho ch t nào sau ñây tác d ng v i dung d ch HCl ñ ñi u ch
khí clo?
A. NaCl ho c MnO2. B. K2MnO4 ho c MnO2.
C. KMnO4 ho c CaCl2. D. KMnO4 ho c MnO2.
Câu 74: Cho các ch t sau: MnO2, PbO2, SiO2, NH3, KMnO4, K2Cr2O7. S ch t tác d ng ñư c v i HCl có
th t o khí Cl2 là:

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 75: Th c hi n 2 thí nghi m:
- Thí nghi m 1: Tr n KClO3 v i MnO2, ñun nóng ñ ñi u ch khí O2.
- Thí nghi m 2: Dung d ch HCl ñ c, ñun nóng v i MnO2 ñ ñi u ch khí Cl2.
A. Thí nghi m 1: MnO2 ñóng vai trò ch t oxi hóa, Thí nghi m 2: MnO2 ñóng vai trò ch t kh .
B. Thí nghi m 1: MnO2 ñóng vai trò ch t oxi hóa, Thí nghi m 2: MnO2 ñóng vai trò ch t oxi hóa.
C. Thí nghi m 1: MnO2 ñóng vai trò ch t xúc tác, Thí nghi m 2: MnO2 ñóng vai trò ch t oxi hóa.
D. Thí nghi m 1: MnO2 ñóng vai trò ch t kh , Thí nghi m 2: MnO2 ñóng vai trò ch t oxi hóa.
Câu 76: Khí Cl2 ñi u ch b ng cách cho MnO2 tác d ng v i dung d ch HCl ñ c thư ng b l n t p ch t là
khí HCl. Dung d ch nào sau ñây có th lo i b t p ch t ñó t t nh t?
A. Dung d ch NaOH. B. Dung d ch AgNO3.
C. Dung d ch NaCl. D. Dung d ch KMnO4.
Câu 77: ð lo i hơi nư c có l n trong khí clo, ta d n h n h p khí qua:
A. dung d ch NaOH. B. dung d ch NaCl ñ c.
C. H2SO4 ñ c. D. CaO khan.
Câu 78: Ph n ng nào sau ñây dùng ñi u ch khí clo trong công nghi p:
A. MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.
B. 2KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O.
C. 2 NaCl + 2H2O ®iÖn ph©n
cã mµng ng¨n
→2NaOH + H2 + Cl2.
D. A, B, C ñ u ñúng
Câu 79: Th c hi n 2 thí nghi m:
- Thí nghi m 1: NaCl tác d ng v i dung d ch H2SO4 ñ c;
- Thí nghi m 2: NaI tác d ng v i dung d ch H2SO4 ñ c.
S n ph m ch a halogen thu ñư c t 2 thí nghi m l n lư t là:
A. Khí HCl và khí HI . B. Khí Cl2 và khí HI.
C. Khí HCl và I2. D. Khí Cl2 và I2.
Câu 80: Nh ng hiñro halogenua có th thu ñư c khi cho H2SO4 ñ c l n lư t tác d ng v i các mu i NaF,
NaCl, NaBr, NaI là:
A. HF, HCl, HBr, HI . B. HF, HCl, HBr và m t ph n HI.
C. HF, HCl, HBr . D. HF, HCl.
Câu 81: ð ñi u ch các HX (X là Halogen), ngư i ta không th dùng ph n ng nào trong các ph n ng
sau:
A. KBr + H2SO4ññ B. KCl + H2SO4ññ
C. CaF2 + H2SO4ññ D. H2 + Cl2
Câu 82: ð có HI, ngư i ta dùng c p ch t nào sau:
A. NaI và Br2. B. PI3 và nư c. C. NaI và Cl2. D. NaI và H2SO4.
Câu 83: Trong 4 h n h p sau ñây, h n h p nào là nư c Javen?
A. NaCl + NaClO + H2O. B. NaCl + NaClO2 + H2O.
C. NaCl + NaClO3 + H2O. D. NaCl +HClO+ H2O.
Câu 84: Trong nư c Javen, tác nhân oxi hóa là do:
A. NaCl. B. NaClO. C. Cl−
D. ClO−
Câu 85: Clorua vôi là mu i c a canxi v i 2 lo i g c axit là clorua Cl-
và hipoclorit ClO-
. V y clorua vôi
thu c lo i:
A. Mu i trung hoà. B. Mu i kép.
C. Mu i axit. D. Mu i h n t p.
Câu 86: Trong y t , ñơn ch t halogen nào hòa tan trong rư u ñư c dùng làm ch t sát trùng:
A. F2. B. Br2. C. I2. D. Cl2.
Câu 87: Kh ng ñ nh nào sau ñây không ñúng?
A. AgBr trư c ñây ñư c dùng ñ ch t o phim nh do có ph n ng: as
22AgBr 2Ag Br→ + .
B. Nư c Javen có tính oxi hóa m nh là do có ph n ng: NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO.
C. Axit HF ñư c dùng ñ kh c th y tinh do có ph n ng: SiO2 + 4HF SiH4 + 2F2O.
D. KClO3 ñư c dùng ñ ñi u ch oxi trong phòng thí nghi m theo ph n ng:

0
2MnO ,t
3 22KClO 2KCl 3O→ + .
Câu 88: Cho 1,12 lít (ñktc) halogen X2 tác d ng v a ñ v i ñ ng kim lo i thu ñư c 11,2 gam CuX2.
Nguyên t halogen là:
A. iot. B. clo. C. brom. D. flo.
Câu 89: Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl2 tham gia ph n ng hoàn toàn v i nhau. Kh i lư ng mu i thu
ñư c là:
A. 4,34 gam. B. 1,95 gam. C. 3,90 gam. D. 2,17 gam.
Câu 90: Cho khí Cl2 tác tác d ng v a ñ v i 0,15 mol kim lo i M, thu ñư c 20,025 gam mu i. M là:
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
Câu 91: Cho khí halogen X2 tác tác d ng v a ñ v i 0,1 mol kim lo i Fe, thu ñư c 16,25 gam mu i. X2
là:
A. Br2. B. F2. C. I2. D. Cl2.
Câu 92: Clo hóa hoàn toàn 1,96 gam kim lo i A ñư c 5,6875 gam mu i clorua tương ng. ð hòa tan v a
ñ 4,6 gam h n h p g m kim lo i A và m t oxit c a nó c n dùng 80 ml dung d ch HCl 2M, còn n u cho
lu ng H2 dư ñi qua 4,6 gam h n h p trên thì sau ph n ng thu ñư c 3,64 gam ch t r n X. Công th c c a A
là:
A. ZnO. B. Fe2O3. C. FeO. D. Fe3O4.
Câu 93: ð t cháy hoàn toàn 7,6 gam h n h p hai kim lo i Mg và Cu trong O2 t o m t h n h p oxit ch a
20% kh i lư ng MgO, còn l i là CuO. N u cho h n h p kim lo i ban ñ u tác d ng v i dung d ch HCl
0,5M thì th tích c n dùng là:
A. 0,6 lít. B. 0,2 lít. C. 1,2 lít. D. 1,5 lít.
Câu 94: ð tác d ng h t 4,64 gam h n h p g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 c n dùng v a ñ 160 ml HCl 1M.
N u kh 4,64 gam h n h p trên b ng CO thì kh i lư ng Fe thu ñư c là:
Câu 95: Cho 6,96 gam h n h p Fe, Cu ph n ng v i dung d ch HCl dư thu ñư c 2,016 lít khí H2 (ñkc).
Ph n trăm kh i lư ng c a Fe trong h n h p ban ñ u là:
A. 72,41%. B. 57,17%. C. 44,83%. D. 55,17%.
Câu 96: Cho 0,1 mol kim lo i M tác d ng v i dung d ch HCl ñ thu ñư c 12,7 gam mu i khan. M là:
A. Fe. B. Mg. C. Al. D. Cu.
Câu 97: Hòa tan 0,6 gam m t kim lo i hóa tr II b ng m t lư ng HCl dư. Sau ph n ng kh i lư ng dung
d ch tăng lên 0,55 gam. Kim lo i ñó là:
A. Ca. B. Fe. C. Ba. D. Mg.
Câu 98: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam h n h p Mg và Al b ng dung d ch HCl dư. Sau ph n ng th y kh i
lư ng dung d ch tăng thêm 7,0 gam so v i ban ñ u. S mol axit HCl tham gia ph n ng là:
A. 0,04 mol. B. 0,08 mol. C. 0,8 mol. D. 0,4 mol.
Câu 99: Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu và Al d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi
thu ñư c h n h p Y g m các oxit có kh i lư ng 3,33 gam. Th tích dung d ch HCl 2M v a ñ ñ ph n
ng h t v i Y là:
A. 90 ml. B. 57 ml. C. 75 ml. D. 50 ml.
Câu 100: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M
(v a ñ ). Sau ph n ng, h n h p mu i sunfat khan thu ñư c khi cô c n dung d ch có kh i lư ng là
A. 4,81 gam. B. 5,81 gam . C. 3,81 gam. D. 6,81 gam .
Câu 101: Trong dung d ch A ch a ñ ng th i 2 axit HCl 4aM và H2SO4 aM. ð trung hòa hoàn toàn 40ml
dung d ch A c n dùng 60 ml dung d ch NaOH 1M. Cô c n dung d ch sau trung hòa ñư c 3,76 gam h n
h p mu i khan. Giá tr c a a là:
A. 0,25M. B. 0,8M. C. 0,75M. D. 0,5M.
Câu 102: Dung d ch A ch a axit HCl aM và HNO3 bM. ð trung hòa 20 ml dung d ch A c n dùng 300 ml
dung d ch NaOH 0,1M. M t khác, cho 20 ml dung d ch A tác d ng v i AgNO3 dư th y t o thành 2,87
gam k t t a. Giá tr c a a, b l n lư t là:
A. 0,5 và 1. B. 1 và 0,5. C. 1 và 1. D. 0,5 và 0,5.

Câu 103: Hoà tan h t m t lư ng kim lo i hóa tr II b ng dung d ch HCl 14,6% v a ñ , thu ñư c m t dung
d ch mu i có n ng ñ 18,19%. Kim lo i ñã dùng là:
A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Ca.
Câu 104: D n hai lu ng khí clo ñi qua hai dung d ch KOH: m t dung d ch loãng, ngu i và m t dung d ch
ñ m ñ c, ñun nóng t i 100o
C. N u lư ng mu i KCl sinh ra trong hai dung d ch b ng nhau thì t l th tich
khí clo ( cùng ñk to
và áp su t) ñi qua hai dung d ch là:
A. 5/6. B. 6/3. C. 10/3. D. K t qu khác.
Câu 105: Cho 13,44 lít khí clo ( ñktc) ñi qua 2,5 lít dung d ch KOH 100o
C. Sau khi ph n ng x y ra
hoàn toàn, thu ñư c 37,25 gam KCl. Dung d ch KOH trên có n ng ñ là:
A. 0,24M. B. 0,2M. C. 0,4M. D. 0,48M.
Câu 106: Cho 10 gam dung d ch HCl tác d ng v i dung d ch AgNO3 dư thì thu ñư c 14,35 gam k t t a.
C% c a dung d ch HCl ph n ng là:
A. 35,0. B. 50,0. C. 15,0. D. 36,5.
Câu 107: Cho 100 gam dung d ch g m NaCl và NaBr có n ng ñ b ng nhau tác d ng v a ñ v i dung
d ch AgNO3 thu ñư c 57,4 gam k t t a. Thành ph n ph n trăm kh i lư ng m i mu i trong h n h p l n
lư t là:
A. 45%; 55%. B. 56%; 44%. C.58%; 42%. D. 60%; 40%.
Câu 108: Hòa tan 4,25 gam mu i halogen c a kim lo i ki m vào nư c ñư c 200 ml dung d ch A. L y 10
ml dung d ch A cho ph n ng v i m t lư ng dư dung d ch AgNO3 thu ñư c 0,7175 gam k t t a. Công
th c mu i ñã dùng và n ng ñ mol c a dung d ch A là:
A. NaBr và 0,5 mol. B. KCl và 0,25 mol.
C. NaCl và 0.25 mol. D. LiCl và 0,5 mol.
Câu 109: Cho 16,2 gam khí HX (X là halogen) vào nư c thu ñư c dung d ch X. Cho X tác d ng v i
lư ng dư dung d ch AgNO3 thu ñư c 37,6 gam k t t a. HX là:
A. HF. B. HBr. C. HCl. D. HI.
Câu 110: Khi cho 0,56 lít (ñkc) HCl h p th hoàn toàn vào 50 ml dung d ch AgNO3 8% (d =1,1 g/ml).
N ng ñ % c a HNO3 c a dung d ch thu ñư c là:
A. 3,59%. B. 6,31%. C. 3,01%. D. 2,86%.
Câu 111: Cho lư ng dư dung d ch AgNO3 tác d ng v i h n h p g m 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Kh i
lư ng k t t a t o thành là:
Câu 112: Cho 31,84 gam h n h p NaX và NaY (X, Y là 2 halogen hai chu kì liên ti p) vào dung d ch
AgNO3 dư thì thu ñư c 57,34 gam k t t a. Công th c c a 2 mu i là:
A. NaBr, NaI. B. NaCl, NaBr.
C. NaF, NaCl. D. NaF, NaCl ho c NaBr, NaI.
Câu 113: Cho dung d ch ch a 6,03 gam h n h p g m hai mu i NaX và NaY (X, Y là hai nguyên t có
trong t nhiên, hai chu kì liên ti p thu c nhóm VIIA, s hi u nguyên t ZX < ZY) vào dung d ch AgNO3
(dư), thu ñư c 8,61 gam k t t a. Ph n trăm kh i lư ng c a NaX trong h n h p ban ñ u là:
A. 58,2%. B. 41,8%. C. 52,8%. D. 47,2%.
Câu 114: Hòa tan 5,94 gam h n h p hai mu i clorua c a hai kim lo i A, B (ñ u có hóa tr II) vào nư c
ñư c dung d ch X. ð làm k t t a h t ion Cl-
có trong dung d ch X ngư i ta cho dung d ch X tác d ng v i
dung d ch AgNO3 thu ñư c 17,22 gam k t t a. L c b k t t a, thu ñư c dung d ch Y. Cô c n Y ñư c m
gam h n h p mu i khan. Giá tr c a m là:
Câu 115: S c khí clo dư vào dung d ch h n h p g m NaBr và NaI cho ñ n khi ph n ng hoàn toàn thì thu
ñư c 1,17 gam mu i khan. V y, t ng s mol c a hai mu i ban ñ u là:
A. 0,02 mol. B. 0,011 mol. C. 0,01 mol. D. 0,0078 mol.
Câu 116: Cho t t 0,2 mol Na2CO3 vào 0,3 mol HCl. Th tích khí thoát ra (ñkc) là:
Câu 117: Cho t t 0,3 mol HCl vào 0,2 mol Na2CO3. Th tích khí thoát ra (ñkc) là:

Câu 118: Hòa tan hoàn toàn m gam h n h p các mu i cacbonat trong dung d ch HCl dư, thu ñư c 8,96 lít
CO2 (ñkc). Cô c n dung d ch sau ph n ng, kh i lư ng mu i khan thu ñư c là:
A. (m + 2,2) gam. B. (m + 3,3) gam. C. (m + 4,4) gam. D. (m + 6,6) gam.
Câu 119: Cho 34,4 gam h n h p các mu i sunfit c a các kim lo i ki m tác d ng h t v i dung d ch HCl
thu ñư c 5,6 lít khí (ñkc) và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thì kh i lư ng ch t r n thu ñư c là:
Câu 120: Nung 24,5 gam KClO3. Khí thu ñư c tác d ng h t v i Cu (l y dư), ph n ng cho ra ch t r n có
kh i lư ng l n hơn kh i lư ng Cu dùng khi ñ u là 4,8 gam. Hi u su t c a ph n ng nhi t phân KClO3 là:
A. 50%. B. 75%. C. 80%. D. 33,3%.
Câu 121: Nung 13,85 gam mu i KClOx thì kh i lư ng ch t r n thu ñư c gi m 46,21% so v i kh i lư ng
mu i ban ñ u. Cho toàn b khí thu ñư c tác d ng v i 32 gam Cu, sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu
ñư c m gam ch t r n. Công th c phân t c a mu i ñã cho và giá tr c a m là:
A. KClO3 và 36,8 gam. B. KClO4 và 40 gam.
C. KClO4 và 38,4 gam. D. KClO3 và 38,5 gam.
Câu 122: Th tích dung d ch A ch a NaCl 0,25M và NaBr 0,15M ñ ph n ng v a ñ v i 17,4 gam
MnO2 môi trư ng axit là:
A. 2 lit. B. 0,5 lit. C. 0,2 lit. D. 1 lít.
Câu 123: Cho 15,8 gam KMnO4 tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HCl ñ c, dư. Th tích khí thu ñư c
(ñkc) là:
Câu 124: Cho 0,2 mol HCl tác d ng hoàn toàn v i MnO2 thu ñư c V1 lít khí X có màu vàng l c. Cũng
cho 0,2 mol HCl tác d ng hoàn toàn v i KMnO4 thu ñư c V2 lít khí X. So sánh V1, V2 (trong cùng ñi u
ki n nhi t ñ , áp su t):
A. V1 > V2. B. V1 < V2.
C. V1 = V2. D. không xác ñ nh ñư c.
Câu 125: N u cho 1 mol m i ch t: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 l n lư t ph n ng v i lư ng dư
dung d ch HCl ñ c, ch t t o ra lư ng khí Cl2 nhi u nh t là:
A. KMnO4. B. K2Cr2O7. C. CaOCl2. D. MnO2.
Câu 126: ð ñi u ch dung d ch HF có n ng ñ 38% (hi u su t ph n ng 80%), kh i lư ng CaF2 c n
dùng là:
A. 1,1505 kg. B. 1,1775 kg. C. 1,25 kg. D. 1,258 kg.
Giáo viên: Vũ Kh c Ng c
Ngu n: Hocmai.vn

Bai 1. Bài tập lý thuyết trọng tâm về nhóm halogen

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (20)

Similar to Bai 1. Bài tập lý thuyết trọng tâm về nhóm halogen

Similar to Bai 1. Bài tập lý thuyết trọng tâm về nhóm halogen (20)

More from Huyenngth

More from Huyenngth (18)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Bai 1. Bài tập lý thuyết trọng tâm về nhóm halogen