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_____I -BIMESTRE
1
QUÍMICA
ENLACE QUÍMICO
IÓNIO
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
 Es toda fuerza de atracción que actuando
sobre los átomos, iones o moléculas las
mantiene unidas, formando las moléculas o
agregados atómicos.
ENLACE QUÍMICO
REGLA DEL OCTETO
ELECTRONES DE VALENCIA
 "Un átomo al perder, ganar o
compartir sus electrones de
valencia, tiende a completar con 8
electrones su última capa o
alcanzar la configuración
electrónica estable".
7
2 2 3
1 2 2pN s s
último nivel
5e val
NOTACIÓN DE LEWIS
Es la representación de un
elemento con su símbolo y
sus electrones de valencia
mediante puntos o aspas
e de val
E
s
Pz Px
Py
símbolo GRUPO
NOTACIÓN
DE LEWIS
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
M NM GN
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
 Generalmente unión de metal (IA,IIA) no metal y (VIA y
VIIA)
 Son fuerzas de atracción electrostáticas entre cationes (+)
y aniones (-)
 Los compuestos iónicos no constan de simples pares
iónicos o agrupaciones pequeñas de iones, salvo en el
estado gaseoso. En cambio, cada ión tiende a rodearse
con iones de carga opuesta.
 En estado sólido son malos conductores del calor y la
electricidad, pero al fundirlo o disolverlo en agua, conduce
la corriente eléctrica. Ejm. NaCl.
 Son solubles en disolventes polares como el agua.
 Reaccionan más rápidamente en reacciones de doble
descomposición.
 Poseen puntos de fusión y ebullición altos.
CARACTERÍSTICAS
Ejemplo
EN  1 7,
Un enlace iónico se caracteriza por tener una diferencia de
electronegatividad (EN) mayor o igual que 1,7
 EN > 1,7
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
11Na: 1s22s22p63s1
1e– (e– de valencia)
17Cl: 1s22s22p63s23p5
7e– (e– de valencia)
Ejemplo:
Analizando con electronegatividades (Pauling)
Na (EN=0,9); Cl (EN=3,0)  EN = 3,0 – 0,9 = 2,1
 Como 2,1 > 1,7  enlace iónico
ENLACE COVALENTE
 Son malos conductores de la corriente eléctrica. Ejm. H2O y CH4
 Son más solubles en disolventes no polares.
 Reaccionan lentamente en reacción de doble descomposición.
 Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.
 A estado sólido presentan cristales formados por moléculas no polares.
 Es aquel que se verifica por el comportamiento de pares de electrones de tal forma que
adquieran la configuración de gas noble.
 Generalmente see origina entre no metales.
 Se caracterizan por tener una diferencia de electronegatividades menor a 1.7  EN < 1,7
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  • 2.  Es toda fuerza de atracción que actuando sobre los átomos, iones o moléculas las mantiene unidas, formando las moléculas o agregados atómicos. ENLACE QUÍMICO REGLA DEL OCTETO ELECTRONES DE VALENCIA  "Un átomo al perder, ganar o compartir sus electrones de valencia, tiende a completar con 8 electrones su última capa o alcanzar la configuración electrónica estable". 7 2 2 3 1 2 2pN s s último nivel 5e val
  • 3. NOTACIÓN DE LEWIS Es la representación de un elemento con su símbolo y sus electrones de valencia mediante puntos o aspas e de val E s Pz Px Py símbolo GRUPO NOTACIÓN DE LEWIS IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Li Be B C N O F Ne M NM GN
  • 4. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE  Generalmente unión de metal (IA,IIA) no metal y (VIA y VIIA)  Son fuerzas de atracción electrostáticas entre cationes (+) y aniones (-)  Los compuestos iónicos no constan de simples pares iónicos o agrupaciones pequeñas de iones, salvo en el estado gaseoso. En cambio, cada ión tiende a rodearse con iones de carga opuesta.  En estado sólido son malos conductores del calor y la electricidad, pero al fundirlo o disolverlo en agua, conduce la corriente eléctrica. Ejm. NaCl.  Son solubles en disolventes polares como el agua.  Reaccionan más rápidamente en reacciones de doble descomposición.  Poseen puntos de fusión y ebullición altos. CARACTERÍSTICAS Ejemplo EN  1 7,
  • 5. Un enlace iónico se caracteriza por tener una diferencia de electronegatividad (EN) mayor o igual que 1,7  EN > 1,7 Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl) 11Na: 1s22s22p63s1 1e– (e– de valencia) 17Cl: 1s22s22p63s23p5 7e– (e– de valencia) Ejemplo: Analizando con electronegatividades (Pauling) Na (EN=0,9); Cl (EN=3,0)  EN = 3,0 – 0,9 = 2,1  Como 2,1 > 1,7  enlace iónico
  • 6. ENLACE COVALENTE  Son malos conductores de la corriente eléctrica. Ejm. H2O y CH4  Son más solubles en disolventes no polares.  Reaccionan lentamente en reacción de doble descomposición.  Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.  A estado sólido presentan cristales formados por moléculas no polares.  Es aquel que se verifica por el comportamiento de pares de electrones de tal forma que adquieran la configuración de gas noble.  Generalmente see origina entre no metales.  Se caracterizan por tener una diferencia de electronegatividades menor a 1.7  EN < 1,7 CARACTERÍSTICAS