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Lic. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco
1) peso  masa
                     Invariable                            balanzal
            Varía con la             Gravedad !            dinamometro
            posición del cuerpo

       “La materia no se crea ni se
      destruye, soLo se transforma”
                              Lavoisier
2) la materia es divisible
                                       (1)   m oléculas (2)
Materia  cuerpo  partículas
                     (1)
                                                                átomos
                                               iones
(1) mediante operaciones físicas                                (3)
(2) a través de procesos químicos
(3) haciendo uso de reacciones nucleares          Al
                                                                partículas
                                                               subatómica s
                                                  índice
   Los diversos materiales pueden clasificarse:
       Según su estado físico
       Según su composición
En el universo hay
muchos estados que
todavía aún se están
descubriendo………
SOLIDO




LIQUIDO




  GAS
Los cambios de estado
   se producen por
    cambios en la
temperatura y/o en la
       presión
U n iv ers o


             E= m c 2     Energía
M ateria
   Son aquellos que alteran la naturaleza o
    identidad de un cuerpo. Siempre originan
    una nueva sustancia.
    Ejemplos: Combustión, la
    digestión, crecimiento de una planta, la
    oxidación, la cocción de alimentos.
combustión    Corrosión    Cocción de
               metálica    alimentos
             (oxidación)
Son  aquellas que se pueden medir sin
alterar la naturaleza o identidad de un
cuerpo.
Ejemplo:
tamaño, volumen, masa, densidad, dure
za, resistencia, punto o temperatura de
fusión, etc.
El agua es más
Al medir no    Los minerales      densa que el
 alteramos    tienen diferente        aceite
  el anillo        dureza
 Son aquellas cuyo valor puede ser
  medido originando necesariamente un
  cambio químico.
Ejemplo:
        corrosividad de ácidos
        poder calorífico
        acidez
        reactividad
Li   Na




K    Cs
Son aquellas cuyo valor dependen
del tamaño o extensión del
sistema, es decir dependen de su
masa.
Ejemplo: la longitud, el peso, la
energía total, etc.
Son aquellas que son independientes
del tamaño del sistema, es decir son
independientes de su masa.
Ejemplo:
temperatura, presión, densidad, durez
a, etc.
Toda propiedad química es una
propiedad intensiva.
m                         ½m      ½m            Luego:
       V                         ½V      ½V
       T
                                                       Intensivas = T,P,r
                                 T       T
       P                         P       P             Extensivas =
       r                         r       r             m, V


                   Propiedad física                             masa
Propiedad física =   extensiva1       Densidad (r) =
   intensiva
                   Propiedad física                          volumen
                     extensiva2
La energía es inherente a todo cuerpo. Materia
y energía son dos situaciones o modos de
entender la misma esencia: aquello que
constituye el universo.
Einstein (1905) afirma que la
una se convierte en la otra:
                                                 Aniquilación de la materia-
                                                 antimateria




E = energía (J) obtenida o equivalente a la masa m (kg)
c = velocidad de la luz en el vacío = 3 108 m/s
   Prob . Nº1:
   Se tiene 250g de sal (KCl) y se le añade 2L de
    agua. Hallar el peso del NaCl en la solución.
   Sol:
        * Sabemos: 2L H2O= 2K (r H2O =1g/ml)=
         2000g
         % W NaCl = m NaCl x 100 %
                      m Total
         %WNaCl = 250g x 100 % = 11,11%
                     250g +2000g
Se tiene 4L a una solución de HCl al 50% en peso de peso de HCl y
 r=1,15g/mL, si se requiere tener una solución que contenga 30% de
 HCl. Determinar: El volumen de agua añadida.
 Sol:
Sabemos r(HCl) = masa( HCl) /volumen;
   masa= rx volumen = 1,15g x 1000ml x 4L= 4600gHCl esta al 50%
                                  1L
   Por lo tanto realmente es la Masa HCl es: 4600gHCl x 0.50 =
   2300gHCl
   La condición dice que hay 30% de HCl:
   % W(HCl) = 30%= masa HCl x 100% = 2300g HCl x 100%
                       masa total            4600g + masa H20

 Respuesta : 3066,6g H20 = 3066,6 ml H20 = 3,066L H20
Sabemos lo siguiente       ºC = ºF-32 = ºK-273
                              5      9       5
Respuestas:
En ºC es: 3075-273 = 2802ºC
En ºF es: 9x 2802ºC/5 = ºF-32 = 1475.6 ºF
Ejercicios a desarrollar en clase son los de
numero impar
En forma de practica los ejercicios propuestos
Pags. (44, 45,46) con los siguientes números
(2, 4, 6, 8, 10, 12,14,16)
Presentar en un trabajo la próxima semana
con 4 puntos ganados, en la 1era practica
calificada
Bibliografía:
Raymond Chang: Química general
Dickson T. : Química la ciencia Central
Whitten        : Química general
GRACIAS
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  • 1. Lic. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco
  • 2.
  • 3. 1) peso  masa Invariable balanzal Varía con la Gravedad ! dinamometro posición del cuerpo “La materia no se crea ni se destruye, soLo se transforma” Lavoisier 2) la materia es divisible (1) m oléculas (2) Materia  cuerpo  partículas (1) átomos iones (1) mediante operaciones físicas (3) (2) a través de procesos químicos (3) haciendo uso de reacciones nucleares Al partículas subatómica s índice
  • 4. Los diversos materiales pueden clasificarse:  Según su estado físico  Según su composición
  • 5.
  • 6. En el universo hay muchos estados que todavía aún se están descubriendo………
  • 7.
  • 8.
  • 10. Los cambios de estado se producen por cambios en la temperatura y/o en la presión
  • 11.
  • 12.
  • 13. U n iv ers o E= m c 2 Energía M ateria
  • 14.
  • 15. Son aquellos que alteran la naturaleza o identidad de un cuerpo. Siempre originan una nueva sustancia. Ejemplos: Combustión, la digestión, crecimiento de una planta, la oxidación, la cocción de alimentos.
  • 16. combustión Corrosión Cocción de metálica alimentos (oxidación)
  • 17. Son aquellas que se pueden medir sin alterar la naturaleza o identidad de un cuerpo. Ejemplo: tamaño, volumen, masa, densidad, dure za, resistencia, punto o temperatura de fusión, etc.
  • 18. El agua es más Al medir no Los minerales densa que el alteramos tienen diferente aceite el anillo dureza
  • 19.  Son aquellas cuyo valor puede ser medido originando necesariamente un cambio químico. Ejemplo:  corrosividad de ácidos  poder calorífico  acidez  reactividad
  • 20. Li Na K Cs
  • 21. Son aquellas cuyo valor dependen del tamaño o extensión del sistema, es decir dependen de su masa. Ejemplo: la longitud, el peso, la energía total, etc.
  • 22. Son aquellas que son independientes del tamaño del sistema, es decir son independientes de su masa. Ejemplo: temperatura, presión, densidad, durez a, etc. Toda propiedad química es una propiedad intensiva.
  • 23. m ½m ½m Luego: V ½V ½V T Intensivas = T,P,r T T P P P Extensivas = r r r m, V Propiedad física masa Propiedad física = extensiva1 Densidad (r) = intensiva Propiedad física volumen extensiva2
  • 24. La energía es inherente a todo cuerpo. Materia y energía son dos situaciones o modos de entender la misma esencia: aquello que constituye el universo. Einstein (1905) afirma que la una se convierte en la otra: Aniquilación de la materia- antimateria E = energía (J) obtenida o equivalente a la masa m (kg) c = velocidad de la luz en el vacío = 3 108 m/s
  • 25. Prob . Nº1:  Se tiene 250g de sal (KCl) y se le añade 2L de agua. Hallar el peso del NaCl en la solución.  Sol:  * Sabemos: 2L H2O= 2K (r H2O =1g/ml)= 2000g % W NaCl = m NaCl x 100 % m Total %WNaCl = 250g x 100 % = 11,11% 250g +2000g
  • 26. Se tiene 4L a una solución de HCl al 50% en peso de peso de HCl y r=1,15g/mL, si se requiere tener una solución que contenga 30% de HCl. Determinar: El volumen de agua añadida. Sol: Sabemos r(HCl) = masa( HCl) /volumen; masa= rx volumen = 1,15g x 1000ml x 4L= 4600gHCl esta al 50% 1L Por lo tanto realmente es la Masa HCl es: 4600gHCl x 0.50 = 2300gHCl La condición dice que hay 30% de HCl: % W(HCl) = 30%= masa HCl x 100% = 2300g HCl x 100% masa total 4600g + masa H20 Respuesta : 3066,6g H20 = 3066,6 ml H20 = 3,066L H20
  • 27. Sabemos lo siguiente ºC = ºF-32 = ºK-273 5 9 5 Respuestas: En ºC es: 3075-273 = 2802ºC En ºF es: 9x 2802ºC/5 = ºF-32 = 1475.6 ºF
  • 28. Ejercicios a desarrollar en clase son los de numero impar En forma de practica los ejercicios propuestos Pags. (44, 45,46) con los siguientes números (2, 4, 6, 8, 10, 12,14,16) Presentar en un trabajo la próxima semana con 4 puntos ganados, en la 1era practica calificada Bibliografía: Raymond Chang: Química general Dickson T. : Química la ciencia Central Whitten : Química general