1. CICLO 2012-I
Unidad: I Semana: 2
QUIMICA GENERAL
Tema: Estructura atómica y sus
aplicaciones
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. La línea del Tiempo en la Teoría Atómica

3. Evolución de la
teoría atómica

4. Cuatro eventos importantes

7. Descubrimiento De los iones

8. Tabla periódica – La valencia

10. Millikan descubre la carga del
electrón es: 1,16x 10-19C

11. radiactividad
Este fenómeno fue descubierto casualmente por . Becquerel (quien
estudiaba fluorescencia y fosforescencia) en 1896
Los esposos Curie dan a este fenómeno de
desintegración espontanea Reactividad,
descubrieron radio y polonio ganando el premio
novel en 1903

12. Radiactividad en la actualidad

13. REACCIÓN DE FISION NUCLEAR
Es la
ruptura de
un isótopo
pesado en
núclidos
más
pequeños,
liberándose
una gran
cantidad de
energía. Se
produce

14. REACCIÓN DE FUSIÓN NUCLEAR
Es la unión de núcleos
livianos (generalmente Z
=1,2,3) para dar núcleos
más pesados, liberándose
una cantidad de energía
mayor que en la fisión

15. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD 1911
Rutherford sostuvo que “el átomo consta de un
núcleo central, de carga positiva, donde está
concentrada la mayor parte de la masa de éste”

16. Inconsistencias del modelo de rutheford
De acuerdo a la física clásica (exactamente la
electrodinámica o estudio de cargas en movimiento)
toda partícula cargada que se encuentra en movimiento
(tal como los electrones de este modelo) emite energía
continuamente lo que debería reflejarse en la presencia
de espectros continuos, lo que se opondría a lo
observado realmente, es decir espectros discontinuos.
Es más, el electrón al perder energía iría acercándose al
núcleo describiendo una trayectoria espiral, hasta
colapsar. Si el átomo colapsa, nada podría existir.

17. Numero de carga
IGUAL NUMERO DE ELECTRONES: ISOELECTRONICOS
Numero másico
IGUAL NUMERO DE MASA: ISOBAROS
ID E A ? ? ? ? A C
E
Fórmula General Z n
(Masa Atómica)
A= Z + # n°
Numero de protones
IGUAL NUMERO DE PROTONES: ISOTOPOS
Numero de neutrones
IGUAL NUMERO DE NEUTRONES: ISOTONOS

18. Problemas de aplicación
1. Si un átomo tiene 16 neutrones y además cumple,
A2-Z2 =480. Hallar el número atómico de dicho átomo.
2. Si el ión X-3 es isoelectrónico con el 24Cu+2, además
el átomo X es isobaro con el 40K19. Hallar la cantidad de
neutrones de X.
3. La diferencia de los números atómicos de 2 isobaros es
48, si sus neutrones suman 80, hallar el número de
neutrones del átomo que tenga menor valor de número
atómico.
4. La suma de los números atómicos de 2 isótonos es 36 y
la diferencia entre sus masas atómicas es 12, hallar sus
números atómicos.

24. LA FUNCIÓN DE ONDA Y LOS NUMEROS CUANTICOS

29. Problemas de aplicación
1. Indique el número mínimo y máximo de electrones que tiene un
átomo que solamente posee: En 3 subniveles llenos.
2. Hallar el número de masa que posee 25 neutrones y que tiene 5
electrones en la quinta capa.
3. Si un átomo tiene 4 orbitales llenos como mínimo en el nivel 4. a)
Determinar el número de electrones, b) El número cuantico del
final de la distribución electrónica.
4. En un cierto átomo tiene carga +3 y presenta 6 electrones en la
capa N, ¿Cuál es el número atómico?
5. El número de masa de un átomo Y excede en 6 al doble de su
número atómico, si el número de neutrones es 16. Determine:
a) El Nº p+; b) Numero de masa; c) El Nº de electrones de Y-3

30. Problemas de aplicación
6. Representa los siguientes números cuánticos:
Determinar los números cuánticos del último electrón de 4p2:
a) n=4, l=2, m=0, s=+1/2
b) n=4, l=1, m=-1, s=+1/2
c) n=4, l=1, m= 0, s=+1/2
d) n=4, l=1, m=+1, s= -1/2
7. Cual es el número máximo y mínimo de electrones que puede tener
un átomo conociendo los números cuánticos:
n= 3, l=1, m=0
8. El átomo x tiene 3 orbitales “p” desapareados en su 5to nivel.
Calcular su número atómico.
9. ¿Cuántos orbitales desapareados hay en 4d7, 3p5, 5d4?
10. ¿Cuál es el número de masa (A) de un átomo que tiene un solo
electrón en el subnivel 5p y 62 neutrones en el núcleo.

31. Trabajo a presentar
Ejercicios a desarrollar en el trabajo presentar la
próxima semana con 4 puntos en la 1era practica
calificada. En el TINS de Química págs.( 87 a la 92). Los
siguientes problemas : 1, 4, 6, 7, 10, 12, 14, 22, 23, 24,
25, 27, 34, 35, 37, 38, 40, 42, 44, 46,
Bibliografía:
Raymond Chang: Química general
Dickson T. : Química la ciencia Central
Whitten : Química general

32. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
2. Aplicaciones de la resonancia magnética nuclear en
medicina.
3. Que tipos de radioisótopos son usados en el
tratamiento del cáncer.
4. Aplicaciones del equipo de adsorción atómica en las
prótesis

33. GRACIAS