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Entropía, Desigualdad de Clausius y Procesos Adiabáticos

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Entropía, Desigualdad de Clausius y Procesos Adiabáticos

  1. 1. Ministerio del Poder Popular para la Educación Instituto Universitario de Tecnología Antonio José de Sucre Escuela: Seguridad Industrial Alumno: Juan José Cabrera Profesora: Ing. Ranielina Rondón Guarenas, Julio 2015 Entropía, Desigualdad de Clausius y Procesos Adiabáticos
  2. 2. Etimológicamente “Entropía”, surgió como palabra acuñada del griego, de Em: en, sobre, cerca de y Tropêe: mudanza, giro, alternativa, cambio, evolución Entropía
  3. 3. Definición En termodinámica es, la entropía, es una magnitud física que mediante cálculo permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.
  4. 4. De más clara manera la entropía sirve para medir el grado de desorden dentro de un proceso y permite distinguir la energía útil, que es la que se convierte en su totalidad en trabajo, de la inútil, que se pierde en el medio ambiente.
  5. 5. Cabe Destacar La entropía no está definida como una cantidad absoluta, lo que se puede medir es la diferencia entre la entropía inicial de un sistema y la entropía final del mismo No tiene sentido hablar de entropía sino en términos de un cambio en las condiciones de un sistema.
  6. 6. Desigualdad de Clausius La desigualdad de Clausiu es una relacion entre las temperasturas de un numero arbitrario de fuentes termicas y las cantidades de calor entregadas o absorbidas por ellas, cuando a una sustancia se le hace recorrer un proceso ciclico arbitrario durante el cual intercambie calor con las fuentes.
  7. 7. De Manera mas Clara Decimos que: Es imposible construir un dispositivo que, operando cíclicamente, tenga como único resultado el paso de calor de un foco frío a uno caliente.
  8. 8. Cambio de Entropía la variación de entropía del universo, para un proceso dado, es igual a su variación en el sistema más la de los alrededores.
  9. 9. Si se trata de un proceso reversible, es cero pues el calor que el sistema absorbe o desprende es igual al trabajo realizado. Pero esto es una situación ideal, ya que para que esto ocurra los procesos han de ser extraordinariamente lentos y esta circunstancia no se da en la naturaleza.
  10. 10. Como los procesos reales son siempre irreversibles, siempre aumentará la entropía. Así como "la energía no puede crearse ni destruirse", la entropía puede crearse pero no destruirse.
  11. 11. Podemos decir entonces que "como el Universo es un sistema aislado, su entropía crece constantemente con el tiempo". Esto marca un sentido a la evolución del mundo físico, que llamamos "Principio de evolución".
  12. 12. Cuando la entropía sea máxima en el universo, esto es, exista un equilibrio entre todas las temperaturas y presiones, llegará la muerte térmica del Universo enunciado por Clausius. Toda la energía se encontrará en forma de calor y no podrán darse transformaciones energéticas.
  13. 13. En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema termodinámico (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Proceso Adiabático
  14. 14. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isoentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina proceso isotérmico.
  15. 15. El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático
  16. 16. Ejemplo de un Proceso Adiabático

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