Reactivo
limitante
Se llama reactivo limitante al
que está en menor proporción
con respecto a la relación
estequiométrica y es el que
define la máxima cantidad de
productos que se pueden
obtener.

Ejemplo
Si se tienen 7,6 g de cloro gaseoso en un recipiente y se
introducen 2,3 g de sodio, se forma cloruro de sodio.
¿Qué masa de esta sal se pudo haber formado como
máximo?
2 Na(l) + Cl2 (g)→ 2 NaCl(s)
46 g Na -------- 117 g NaCl
2,3 g Na -------- x = 5,85 g NaCl
71 g Cl2-------- 117 g NaCl
7,6 -------- x = 12,52 g NaCl
Masa atómica (Na) = 22,99
Masa atómica (Cl) = 35,45
La cantidad de sodio disponible permite obtener menos
cloruro de sodio . Por lo tanto el sodio es el reactivo
limitante, el cloro está en exceso.

Ejemplo
El carburo de silicio (SiC),
conocido también como
carborundo, es uno de los
materiales más duros que
se conocen. Por ello se lo
utiliza como abrasivo
industrial.
Por reacción, a altas temperaturas, entre sílice
(dióxido de silicio) y carbono se obtienen carburo
de silicio y monóxido de carbono.

a) Si se mezclan 5 kg de sílice con 5 kg de carbono,
¿Cuál es el reactivo limitante?
Se escribe la ecuación ajustada correctamente:
SiO2(s) + 3 C (s) ------>SiC(s) + 2 CO (g)
Masa de 1 mol de SiO2 = 28 g + 16g . 2 = 60 g/mol
Masa de 3 mol de C = 3 . 12 g = 36 g/mol
60 g SiO2 -----------36 g C
5.000 g SiO2 --------x = 3.000 g de C
Cuando se consumieron los 5.000 g de SiO2
reaccionaron 3.000 g de C. Este último reactivo
está en exceso.

b) ¿Cuántos gramos de carborundo se pueden
formar como máximo?
Para calcular la masa del producto obtenido, se
debe utilizar como dato la masa del reactivo
limitante.
60 g SiO2 ------------ 40 g de SiC (1 mol)
5.000 g SiO2 -------- x = 3.333,33 g de SiC

c) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan
sin reaccionar?
El reactivo en exceso es el C. Según a),
reaccionaron 3.000 g, como en el sistema se
colocaron 5.000 g, surge que:
5.000 g – 3.000 g = 2.000 g de C quedaron sin
reaccionar.
12 g de C -------- 1 mol de C
2.000 g C -------- x = 166,66 moles de C

Rendimiento de una reacción
Se denomina rendimiento porcentual a la
relación entre la cantidad de producto obtenido
realmente y la teórica, multiplicada por cien por
ciento.
rendimiento real
Rendimiento porcentual = --------------------------- x 100%
rendimiento teórico

Ejemplo
Se calcula que en una reacción se deberían
obtener 5 moles de producto y se obtienen 3,5
moles, dicha reacción tuvo un rendimiento
porcentual de:
5 mol ---------- 100% de rendimiento
3,5 mol -------- x = 70% de rendimiento
3,5 mol
5 mol
Rendimiento porcentual = ----------- x 100% = 70%

Fuente
Wikipedia. La enciclopedia libre.
Química Activa. Editorial Puerto de Palos.

Fin