1. “ Modelos Atómicos ”
Eliet Muñoz 8 B

2. Índice :
1.Introducción
2.¿De que esta formada la materia?
3.Modelo Atómico de Dalton
4.Modelo Atómico de Thomson
5.Modelo Atómico de Rutherford
6.Modelo Atómico de Bohr
7.Conclusión
8.Bibliografía

3. “Introducción”
En este trabajo podre investigar
mucho más la estructura interna de la
materia y a conocer los distintos tipos
Modelos Atómicos en los cuales se
descubrió lo interno del átomo

4. ¿De que esta formada la materia?
Desde la antigüedad los filósofos se preguntaban de qué estaban formadas las
cosas que los rodeaban. Primero pensaron que la materia era continua, es decir,
que se podía dividir indefinidamente. Sin embargo, en el siglo V a. C., Leucipo
(450-370 a. C.) y su discípulo Demócrito (460-370 a. C.) postularon la idea de
que la materia era discontinua, es decir, que se podía dividir solo hasta cierto
punto, ya que estaba formada por diminutas partículas a las que llamó átomos
(a=sin; tomos=división).
Como la idea de Demócrito solo fue basada en su intuición (no tenía datos
experimentales) no se tomó en cuenta por mucho tiempo. Solo unos 2.000 años
después, John Dalton (1766-1844) retomó la idea planteada por Demócrito.

5. “Modelo Atómico de Dalton”
En 1805, John Dalton planteó la primera teoría atómica, basada en datos
experimentales. Los principales postulados de su teoría fueron:
 Toda la materia está formada por átomos.
 Los átomos son partículas diminutas e indivisibles.
 Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa.
 Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a
números enteros y sencillos, formando los compuestos.
 En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos.
 En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen.
Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie de símbolos circulares,
los
cuales representaban los átomos de los elementos. Estos símbolos, al
combinarse,
representaban los compuestos químicos.

6. “ Modelo Atómico de Thomson”
Así, en 1897, Joseph Thomson (1856-1940), experimentando en un tubo de
descarga, observó que con el paso de corriente eléctrica se producían unos
rayos de luz dentro del tubo, a los cuales llamó rayos catódicos. Con esta
experiencia demostró que los rayos eran haces de partículas con carga
negativa, a los que llamó electrones (e–): primeras partículas subatómicas
confirmadas experimentalmente.
El tubo de descarga es un tubo de vidrio al vacío, es decir, sin aire y conectado
a la electricidad. En la figura se observa cómo el haz es atraído por el campo
magnético generado por un imán, hecho que confirmó la existencia de cargas
negativas.

7. “ Modelo Atómico de Rutherford”
Con la idea de conocer aun más la estructura interna del átomo, en 1910,
Ernest Rutherford (1871-1937) junto a otros dos científicos hicieron el
siguiente experimento:
 Impactaron una lámina de oro con partículas alfa emitidas por una sustancia
radiactiva.
Los Resultados :
 La mayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina.
 Una pequeña parte atravesaba la lámina con una pequeña desviación.
 Una mínima parte chocaba con la lámina y se devolvía hacia su origen
.

8. “Modelo Atómico de Bohr”
 Niels Bohr planteo :
 Los electrones giran en órbitas fijas y definidas , llamadas niveles de energía
 Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen
menos energía de los que se encuentran lejos de él
 Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe luz
 Si el electrón absorbe energía de una fuente externa , puede "saltar" a un nivel de
mayor energía
 Si el electrón regresa a un nivel menor , debe emitir energía en forma de luz

9. “Conclusión”
Con este trabajo aprendí a diferenciar
los diferentes tipos de Modelos Atómicos
existentes en nuestro mundo y notar sus
pasos en la materia

10. “Bibliografía”
 Libro de Ciencias Naturales 8 B
 Google Imágenes