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ÓXIDO – REDUCCIÓN (REDOX)
   i) Fe2O3 + CO             Fe + CO2




   1. Asignar número de oxidación.

       +6   -6                            -4
       +3   -2   +2 - 2         0     +4 -2

     Fe2O3 + CO              Fe + CO2
   2. Identificar los elementos que cambian su número
    de oxidación.

    +6        -6                         -4
    +3         -2   +2 - 2        0   +4 -2

   Fe2O3 + CO               Fe + CO2



        +3                   0

     Fe2                     2Fe       Reduce
         +2                   +4

     C                        C        Oxida
   3. Escribir las semi-reacciones del agente oxidante
    y el agente reductor, indicando los electrones que
    ganan y pierde.

      +3                      0

     Fe2 +6e-                Fe     Reduce
      +2                       +4

     C - 2e-                  C     Oxida
   4. Si los números de electrones cedidos y
    aceptados no son iguales se multiplican las semi-
    reacciones para igualarlos.
           +3                    0

    2 (Fe2 +6e-                2Fe )
           +2                    +4

     6 (C - 2e-                 C)
           +3                        0

     2Fe2 + 12e-                4Fe
      +2                             +4

     6C         - 12e-          6C
   5. Se suman las semi-reacciones.
       +3    +2                   0     +4

    2Fe2 + 6C                  4Fe + 6C




   6. Los coeficientes obtenidos de las semi-
    reacciones derivadas serán las de la reacción
    original.

    2Fe2O3 + 6CO               4Fe + 6CO2
   7. Si hay algún elemento que no se cumpla el
    balanceo por redox, se balancea por tanteo.

    2Fe2O3 + 6CO                  4Fe + 6CO2

                      4 - Fe – 4
                      6-C–6
                     12 – O – 12

        Fe2O3+ 3CO                 2Fe+3CO2

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  • 2. i) Fe2O3 + CO Fe + CO2  1. Asignar número de oxidación. +6 -6 -4 +3 -2 +2 - 2 0 +4 -2  Fe2O3 + CO Fe + CO2
  • 3. 2. Identificar los elementos que cambian su número de oxidación. +6 -6 -4 +3 -2 +2 - 2 0 +4 -2  Fe2O3 + CO Fe + CO2  +3 0 Fe2 2Fe Reduce +2 +4 C C Oxida
  • 4. 3. Escribir las semi-reacciones del agente oxidante y el agente reductor, indicando los electrones que ganan y pierde.  +3 0 Fe2 +6e- Fe Reduce +2 +4 C - 2e- C Oxida
  • 5. 4. Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las semi- reacciones para igualarlos. +3 0 2 (Fe2 +6e- 2Fe ) +2 +4 6 (C - 2e- C) +3 0 2Fe2 + 12e- 4Fe +2 +4 6C - 12e- 6C
  • 6. 5. Se suman las semi-reacciones.  +3 +2 0 +4  2Fe2 + 6C 4Fe + 6C  6. Los coeficientes obtenidos de las semi- reacciones derivadas serán las de la reacción original.  2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2
  • 7. 7. Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se balancea por tanteo.  2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2 4 - Fe – 4 6-C–6 12 – O – 12 Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2